2026年广东高考化学卷试题真题及答案详解（精校打印）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026年普通高中学业水平选择性考试(广东卷)化学本试卷满分100分，考试用时75分钟可能用到的相对原子质量：H：1

C：12

N：14

O：16

Na：23

Mg：24

S：32

Fe：56

Cu：64一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物的是赵州桥广济桥A．石拱B．木船十七孔桥港珠澳大桥C．汉白玉石栏杆D．斜拉钢索A．A B．B C．C D．D2．中国科技多方位成就世界之最。下列说法正确的是A．“氢”装上阵：兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功。燃烧属于放热反应B．“黑色黄金”：T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产。碳纤维是天然高分子C．“会飞的电站”：高空风力发电捕风伞使用氦气球升空。和中子数相同D．“镁铈”成双：嫦娥五号月壤中发现含镁、含铈两种新矿物。镁和铈位于同周期3．品如其画(如图)，竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。下列过程对应的叙述错误的是A．破竹制简：刀破竹过程是化学变化B．竹浆造纸：可选用漂白竹纸浆C．伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂D．竹材热解：热解产物中的和均可用作燃料4．光影岁月流转，科技定格万象。下列说法正确的是A．烛焰小孔成像。蜡烛燃烧时化学能全部转化为光能B．凸透镜聚光成像。石英玻璃凸透镜的主要成分为硅酸钙C．卤化银胶片感光成像。属于化合反应D．硅基器件数字成像。单晶硅应用非常广泛，属于共价晶体5．化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA光束通过胶体，产生明亮通路胶体粒子对光线有散射作用B天然水晶呈现规则外形晶体中原子呈周期性有序排列C烟花绽放，焰色五彩缤纷碱金属原子容易失去最外层电子D铜丝浸入溶液中可形成美丽银树的还原性比的强A．A B．B C．C D．D6．做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是A． B． C． D．7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．和混合气体中含有的原子数为B．与足量反应完全，失去的电子数为C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为D．在的水溶液中，的数目为8．结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是选项事实解释A热稳定性：键能：B酸性：乙酸>丙酸推电子效应：C沸点：邻羟基苯甲醛>水邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键D在中的溶解度：苯苯和为非极性分子，为极性分子A．A B．B C．C D．D9．用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是A．溶液变棕黄色，体现的还原性B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在D．烧杯溶液中最终存在：10．美食镌刻着生生不息的化学密码。下列岭南美食对应的说法错误的是A．客家盐焗鸡：制作过程中使用的粗盐属于混合物B．潮汕牛肉丸：牛肉富含的蛋白质不含、元素C．肇庆裹蒸粽：糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖D．新会陈皮茶：茶香飘溢，说明分子是不断运动的11．化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则A．原子半径： B．金属性：C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性：12．用如图装置探究卤代烃的性质。用表格中的物质分别进行实验，对应的叙述正确的是选项物质a溶剂b叙述A2-溴丁烷乙醇Ⅰ中发生消去反应；Ⅳ中溶液褪色，发生取代反应B2-溴丁烷水Ⅰ中生成2-丁醇，Ⅲ中石英棉和Ⅳ中溶液均褪色C溴乙烷水Ⅱ中注入少量溶液后，溶液颜色无明显变化D溴乙烷乙醇冷却后向烧瓶中加过量稀硝酸，再加溶液，生成沉淀A．A B．B C．C D．D13．部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是A．分子中可存在键和键 B．可由受热分解产生C．可存在的转化 D．、、均可用于自来水消毒14．下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是A．溶于溶液：B．铜丝插入热的浓硫酸中：C．6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+nD．乙醛被氧化：15．物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则A．时，体系中物质的质量：B．图b中数据满足关系：C．体系中，反应先达到平衡D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加16．一种利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在Ⅰ和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液，膜①~③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是A．①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜B．阳极反应为C．电解一段时间后，Ⅲ室海水中盐的浓度降低D．电解过程中，Ⅰ室电解液的pH在一段时间内可保持稳定二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。17．配合物应用广泛。某兴趣小组对铜的配合物进行探究实验。(1)氨水的制备：需选择的装置有___________。(2)制备铜氨溶液，以其为电解液在铁件表面镀铜，铁件连接直流电源___________极。(3)铜氨配合物的制备与表征：向溶液中滴加氨水至过量，得深蓝色溶液，加入乙醇，析出固体，过滤，___________，晾干得产物Q。用X射线衍射仪测试Q，观察到___________，说明Q为晶体；进一步确认其组成为。(4)探究铜氨配合物与酸的反应：①查阅资料：向铜氨溶液中滴加硫酸，依次发生反应：(a)(b)②理论预测：据①可知，若向的溶液中连续滴加硫酸，反应(a)、(b)消耗酸的体积分别为和，则。③设计方案：测量反应体系的随加入硫酸体积的变化，以获得和。④进行实验序号实验内容(ⅰ)用足量水溶解，发现得不到澄清溶液，测得体系呈碱性。体系呈碱性的原因为铜氨配离子的解离及___________。(用方程式表示)(ⅱ)称取克于烧杯中，移取稀氨水使完全溶解，得待测液(ⅲ)搅拌下，向待测液中滴加溶液，测量并记录数据(ⅳ)移取上述稀氨水，用___________溶液滴至终点，记录体积为⑤数据处理：由(ⅲ)所得曲线呈现两次突变，对应的终点依次为和，则___________(用、、表示)。⑥结果讨论：多次实验结果均为。与AI对话后提出假设：(ⅲ)的过程中生成的沉淀除外还含有。a．验证存在：取洗净的沉淀少许，用稀盐酸完全溶解，___________，初步说明假设成立。b．探讨沉淀组成：某次实验结果为，则第一个终点时，___________。⑦实验总结：实验过程中的反应比①中所述的复杂，可继续探究。18．金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿(含金、银、、、和等)中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。已知：和在一定条件下均可与形成可溶于水的配离子。氢氧化物(1)金精矿研磨成粉是为了___________，提高浸取速率。(2)“沉锑”的反应中，还原剂为___________。(3)“电解”在电解池(图1)中实施，一定条件下实现“沉锑”试剂的回收利用。忽略生成气体的反应，则①阴极反应式为___________。②初始电解液中，。为防止阳极室电解过程中产生沉淀，理论上，最终阳极室应不大于___________(列算式)。(4)“X”包含多个步骤，需同时用到和溶液。一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中的变化如图2，在滤液2中主要以存在。为尽可能提高金的提取率和纯度，“X”包括的步骤为___________。(5)“沉金”通过的调控使反应在弱酸性条件下进行，生成的离子方程式为___________。_________________。(6)某杂冠醚可选择性地与含银废液中的形成如图3的超分子，其选择性识别的原因为该杂冠醚与有配位作用且___________。(7)①Sb与N同族，AlSb与GaN中离子键成分的百分数较大的是___________。②AlSb晶体的立方晶胞结构如图4，其原子占据A、B、C三种位置，每种位置上只有一种原子，则Al占据___________位置，Sb占据___________位置。(填编号)19．硫、氯单质及其化合物在科研和生产中均具有重要作用。(1)基态S原子的价层电子轨道表示式为___________。(2)我国科学家在深海发现化能合成生物群落，硫化物的氧化可为生物活动提供能量。

则___________(用和表示)。(3)的氧化可在卟啉铁配合物[](用表示)催化下进行，其中的一步反应为。为研究不同因素对该反应的影响，进行4组实验：Ⅰ~Ⅲ组仅初始不同；Ⅳ与Ⅱ组仅温度不同。时间内的实验数据如图1。①下列说法正确的有___________。A．0~t内反应速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ

B．Z的平衡转化率：Ⅰ<Ⅱ<ⅢC．实验温度：Ⅱ>Ⅳ

D．平衡时的浓度：Ⅱ和Ⅳ相等②Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的数据点分布在一条直线上，且，则___________。(4)可用于橡胶的硫化。其在潮湿空气中水解生成、和，该水解反应的熵变___________0(填“>”“=”或“<”)。(5)某低共熔溶剂(D)可用于吸收，其吸收过程可表示为：，在一定和压强()下，吸收至饱和时，每摩尔D吸收的量为，相关信息见图2，或随的变化如图3。①1molD在303K、下吸收至饱和，再升温至、降压至，达平衡后可释放___________。②形成的总过程表示为，其平衡常数可表示为。已知：时，，则在、、最多可吸收___________。(写出计算过程，结果保留两位有效数字)20．羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅲ．Ⅲ在化合物Ⅳ的辅助下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物Ⅶ。合成路线如下(部分条件及试剂略)。(1)化合物Ⅰ中苯环侧链上的官能团为___________(写名称)。(2)反应I+XⅡ和Ⅱ+H2Ⅲ的原子利用率均为100%。①X分子的空间构型为___________。②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，则Ⅱ的结构简式为___________。(3)Ⅲ的同分异构体中，苯环上连有一个烷基且能与作用显色的共有___________种。(4)下列说法正确的有___________。A．由Ⅰ到Ⅲ的转化中，存在C原子杂化方式的改变B．由Ⅰ到Ⅴ的转化中，有加成反应和消去反应发生C．Ⅶ与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物D．由Ⅲ到Ⅶ的转化中，Ⅳ可以循环利用(5)某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Ⅲa(分子中不含手性碳原子)的路线。Ⅲa可经上述羟基迁移路径合成化合物VIIa。①Ⅲa的结构简式为___________。②从Ⅲa出发，逐步逆推合成步骤：羟基腈⇒___________⇒醇⇒___________⇒环烷烃(填写有机化合物类别)。③合成Ⅲa的步骤中，第一步为取代反应，其化学方程式为___________(注明反应条件)；第四步所需无机试剂为___________。④可与发生反应，其产物的结构简式为___________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．B【详解】A．石拱主要成分为硅酸盐、碳酸钙等无机物，不属于有机物，A错误；B．木船的材质为木材，主要成分是纤维素，属于含碳的有机物，B正确；C．汉白玉石栏杆主要成分为碳酸钙，属于无机物，C错误；D．斜拉钢索为钢质材料，属于铁合金，是无机物，D错误；故选B。2．A【详解】A．所有燃烧反应均为放热反应，燃烧释放热量，属于放热反应，A正确；B．碳纤维主要成分为碳单质，是人工合成的高性能材料，不属于天然高分子，B错误；C．中子数=质量数-质子数，中子数为，中子数为，二者中子数不相同，C错误；D．镁元素位于第三周期，铈为镧系元素，位于第六周期，二者不位于同周期，D错误；故选A。3．A【详解】A．刀破竹过程仅改变竹子的形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误；B．具有漂白性，可用于漂白竹纸浆，B正确；C．竹制活性炭具有疏松多孔的结构，吸附能力强，可作吸附剂，C正确；D．热解产生的和都具有可燃性，均可用作燃料，D正确；故选A。4．D【详解】A．蜡烛燃烧时化学能除转化为光能外，大部分转化为热能，并非全部转化为光能，A错误；B．石英玻璃的主要成分为，不是硅酸钙，B错误；C．该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，不属于化合反应，C错误；D．单晶硅中硅原子之间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，D正确；故选D。5．C【详解】A．丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，两个陈述存在因果关联，A不符合题意；B．晶体具有规则几何外形的本质原因是晶体中原子呈周期性有序排列，两个陈述存在因果关联，B不符合题意；C．焰色反应是金属元素的电子受到激发后跃迁释放特定波长的光产生的，属于物理变化，和碱金属易失最外层电子的化学性质无关，两个陈述均正确但无关联，C符合题意；D．Cu能置换出中的Ag，依据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，说明Cu还原性比Ag强，两个陈述存在因果关联，D不符合题意；故选C。6．A【详解】A．钢管桩主要成分为铁，铁的金属活动性强于铜，二者在海水中形成原电池时，铁作负极失电子被氧化，会加速钢管桩腐蚀，不能达到防腐目的，A符合题意；B．铝表面致密的氧化膜能防止内部的铁被腐蚀，即使富铝涂层破损，形成原电池时铝作负极被腐蚀，可保护钢管桩；故能达到防腐目的，B不符合题意；C．该装置为外加电流法，钢管桩连接电源负极作阴极被保护，能达到防腐目的，C不符合题意；D．锌的金属活动性强于铁，二者在海水中形成原电池时锌作负极被腐蚀，属于牺牲阳极法，钢管桩作正极被保护，能达到防腐目的，D不符合题意；故选A。7．B【详解】A．和最简式均为，23g混合气体对应最简式的物质的量为，含有的N原子数为，A错误；B．Na与反应时Na元素化合价从0升高到+1，1molNa完全反应失去1mol电子，即失去电子数为，B正确；C．标准状况下物质的量为1mol，1个分子含有4个极性共价键：3个C-H键、1个C-Cl键，故极性共价键数目为，C错误；D．苯酚根离子为弱酸根，在水溶液中会发生水解，故2L0.5mol/L苯酚钠溶液中苯酚根离子的数目小于，D错误；故答案选B。8．C【详解】A．Cl原子半径小于I，H-Cl键长更短、键能更大，共价键更稳定，因此HCl热稳定性强于HI，A正确；B．烷基为推电子基团，乙基推电子效应强于甲基，使丙酸羧基的O-H键极性弱于乙酸，更难电离出H+，因此酸性乙酸强于丙酸，B正确；C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键会减弱分子间作用力，反而会降低沸点，其沸点高于水的原因是相对分子质量远大于水，范德华力更强，解释错误，C错误；D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，苯和CCl4均为非极性分子，NH3为极性分子，因此苯在CCl4中溶解度大于NH3，D正确；故选C。9．D【分析】Y形管中和盐酸反应生成氯气，与发生反应，生成使溶液变棕黄，饱和食盐水洗气瓶的作用是除去氯气中混有的氯化氢，长颈漏斗在这里起到了平衡气压的作用，防止装置堵塞导致压强过大，浓硫酸洗气瓶作用是干燥氯气，除去水蒸气。U型管中铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（）。溶液用于吸收未反应完的有毒氯气，防止污染空气。【详解】A．生成的与发生反应，生成使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确；B．制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确；C．加热条件下与反应生成，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确；D．烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误；故选D。10．B【详解】A．粗盐主要成分为NaCl，还含有氯化镁、氯化钙等杂质，属于混合物，A正确；B．蛋白质的基本组成元素包含、、、，部分还含有、等元素，因此牛肉中的蛋白质一定含有、元素，B错误；C．淀粉属于多糖，可发生水解反应，最终水解产物为葡萄糖，C正确；D．茶香飘溢是分子不断运动扩散到空气中的宏观表现，说明分子是不断运动的，D正确；故答案选B。11．C【分析】Q基态原子3p轨道半充满，电子排布为，故Q为P；Q与X相邻且X原子序数更大，故X为S；R与X同族，故R为O；结合化合物为电解质配料为，T为Mg，原子序数依次增大规律，可推出M为H，L为Na，电解质为，据此解答。【详解】A．同主族元素原子半径从上到下增大，故原子半径，即，A错误；B．同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性，即，B错误；C．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，第ⅤA族p轨道半充满结构稳定，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，即，C正确；D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，D错误；故选C。12．D【详解】A．2-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃，Ⅳ中溴的溶液褪色是因为烯烃与溴发生加成反应，不是取代反应，A错误；B．2-溴丁烷在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成2-丁醇，能使酸性高锰酸钾褪色，但不能使溴的溶液褪色，B错误；C．溴乙烷在NaOH水溶液中加热水解生成乙醇，乙醇可被酸性溶液氧化，溶液由橙色变为绿色，颜色有明显变化，C错误；D．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成，加过量稀硝酸中和过量NaOH后，加溶液会生成AgBr沉淀，D正确；故选D。13．D【详解】A．a可以是，分子内含1个σ键和2个π键，因此分子中可存在π键和σ键，A正确；B．c可以是，e可以是碳酸盐（盐类，碳元素为+4价），碳酸钙等碳酸盐受热分解可生成，因此c可由e受热分解产生，B正确；C．对应转化为：，可通过反应实现：N2和O2放电生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，C正确；D．f为-1价的酸，只能是HCl，盐酸没有强氧化性，不能用于自来水消毒，D错误；故选D。14．C【详解】A．为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，A正确；B．热浓硫酸具有强氧化性，可氧化Cu生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为，B正确；C．n个6-羟基己酸发生缩聚反应时，生成1分子高聚物的同时仅脱去分子，且缩聚反应一般使用单向箭头而非可逆符号，方程式，C错误；D．碱性条件下乙醛被氧化为乙酸根，同时生成砖红色沉淀，离子方程式为，D正确；故选C。15．B【分析】由题图a可知，生成C的活化能小，则反应速率快；相同质量B具有的能量比C低，B相对稳定，则反应足够时间，生成B的量增多，故在题图b中浓度逐渐减小的为A，开始生成速率快的为C，最终生成较多的为B。【详解】A．设初始加入A的质量为，浓度为，A、B、C互为同分异构体，则摩尔质量相同，等质量时物质的量相等，由题图b可知，时，B、C的浓度相等，则，恒容容器，则气体体积不变，故可得，时，A的转化率未知，无法确定与的关系，A错误；B．根据A项分析可知，时，，根据原子守恒有，时，A、B的浓度相等，则，设此时C的浓度为，即，可得，由题图b可知时C的浓度大于时C的浓度，即，，则，B正确；C．A生成B的反应和A生成C的反应是竞争反应，应同时达到平衡，C错误；D．根据题图a可知的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的物质的量减小，而总的物质的量不变，故B的体积分数减小，D错误；故选B。16．C【分析】由题图可知，在电极上反应转化为，元素化合价降低，故电极为阴极，阴极反应为，生成的与电解液中的发生反应。电极为阳极，电离出的在阳极放电，阳极反应为，电离出的发生反应。若③为阴离子交换膜，结合电流方向可知，Ⅲ室海水中的会向右通过膜③迁移至Ⅳ室中，并在电极上放电生成，故③应为阳离子交换膜，以阻止通过，据此可知实现脱盐的海水不是Ⅲ室海水，而是Ⅱ室海水，则①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜，Ⅱ室海水中的向左通过膜①迁移至Ⅰ室中，Ⅱ室海水中的向右通过膜②迁移至Ⅲ室中，Ⅳ室电解液中的向左通过膜③迁移至Ⅲ室中，故电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度降低，Ⅲ室海水中盐的浓度升高。【详解】A．由分析知，①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜，A正确；B．由分析知，电极为阳极，电离出的在阳极放电，阳极反应为，B正确；C．由分析知，电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度降低，Ⅲ室海水中盐的浓度升高，C错误；D．根据前述分析，Ⅰ室中阴极反应生成的与电解液中的反应生成，形成缓冲体系，有利于Ⅰ室电解液的pH在一段时间内保持稳定，D项正确；故选C。17．(1)AB(2)负(3)洗涤明锐的衍射峰(4)、。滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，18【分析】实验室制备氨气，采用加热溶液和固体的方法。探究铜氨配合物与酸的反应：​是空白实验中稀氨水本身消耗硫酸的体积；滴定待测液时，第一个pH突变对应反应(a)完全结束，总消耗硫酸体积为，因此反应(a)实际消耗硫酸体积；第二个pH突变对应反应(b)完全结束，总消耗硫酸体积为，因此反应(b)实际消耗硫酸体积，以此解答。【详解】（1）实验室用NaOH与NH4Cl加热反应制取氨气，选装置A；氨气极易溶于水，用装置B中倒扣漏斗防倒吸，将氨气溶于水制得氨水；C装置装有，它是酸性干燥剂，会与碱性的氨气反应，不能用来干燥或处理氨气。D装置是分液漏斗萃取装置，与制备氨水无关，因此选AB。（2）在电解池中，阴极发生还原反应，阳离子移向阴极得电子，溶液中的铜离子在铁件表面得到电子析出金属铜，制备铜氨溶液，以其为电解液在铁件表面镀铜，镀件（铁件）作电解池阴极，连接直流电源的负极。（3）析出晶体后，过滤、洗涤、晾干得到产物；晶体X射线衍射的特征是出现明锐的衍射峰，以此区分非晶体。（4）ⅰ．铜氨配离子解离出NH3，NH3溶于水生成一水合氨，电离使溶液显碱性，方程式为、。ⅳ．步骤(iv)是一个空白对照实验，目的是测定在步骤(ii)中加入的V0mL稀氨水需要消耗多少硫酸。这是一个用强酸滴定弱碱的过程，为了准确判断滴定终点，使用和滴定待测液相同浓度的溶液​。⑤V1是滴定V0mL氨水所消耗的硫酸体积。V2是滴定至第一个终点（沉淀完全）时消耗的硫酸总体积。其中，与铜氨配合物反应（反应a）消耗的硫酸体积为Va，与V0mL氨水反应的硫酸体积为V1。因此，Va=V2-V1。V3是滴定至第二个终点（沉淀完全溶解）时消耗的硫酸总体积。从第一个终点到第二个终点，消耗的硫酸用于溶解沉淀（反应b），其体积为Vb，Vb=V3-V2，故。⑥a．检验​，沉淀用盐酸溶解后，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明存在。b．设，，根据、，消耗=，根据、，消耗=，结合可知，​，解得​，18。18．(1)增大反应物接触面积(2)（或铁粉）(3)或(4)先控制浓度在，与HCl溶液浸出后过滤除去，再控制浓度在与HCl溶液浸出，过滤(5)(6)杂冠醚的空腔大小与的直径（大小）相匹配(7)GaNA、B或CC或A、B【分析】先通过盐酸+氧化剂体系，将硫化锑转化为可溶性配离子，过滤后滤泥含有Au、Ag、、S等；滤液主要含，还会存在、等，再用铁粉还原沉锑得到单质锑，同时也将还原为，滤液1含有、，通过电解实现沉锑试剂的回收循环，降低原料成本。滤泥除硫后得到含金银粉体，通过控制浓度在酸性条件下实现金、银的选择性浸出，最后用亚硫酸钠还原沉金得到单质金，回收的锑可进一步加工制备光电材料AlSb，实现副产物高值化利用。【详解】（1）固体研磨成粉，可增大反应物接触面积，加快反应浸取速率。（2）沉锑过程中，将中+3价还原为单质，被氧化，作还原剂。（3）①电解回收沉锑试剂（铁粉），阴极得电子生成单质，故阴极反应为。②阳极室要防止产生沉淀，由数据可知，和两种沉淀中，先沉淀，但考虑到阳极失电子生成，最终，，计算得不产生沉淀时，该值远小于沉淀的临界，因此按计算。（4）由图可知，在时浸取率接近，浸取率很低，先过滤除去；再将调至，浸取率接近，可提高金的提取率和纯度。（5）从价降为，个共得；中从价升为价（生成），每个失，因此系数为3，再结合原子守恒、电荷守恒配平可得方程式。（6）超分子选择性识别的原理，除了配位作用，还需要空腔尺寸与离子大小匹配。（7）①离子键成分百分数随元素电负性差增大而增大，电负性远大于，和电负性相近，因此中电负性差更大，离子键成分更大。②为型化合物，晶胞中：（顶点）数目为，（面心）数目为，共4个；（晶胞内部）共4个，满足。由此可知，顶点和面心是一种原子，晶胞内部是另一种原子，因此Al和Sb分别占据顶点（A）+面心（B）和体内四面体空隙（C）；二者可互换顺序。19．(1)(2)(3)BC3.2(4)>(5)0.82由题图3可知，时，温度不变不变。时，，结合题图2中信息，，，则，解得；时，，解得，，故最多可吸收【详解】（1）S的原子序数为16，在周期表中位于第三周期VIA族，所以其价层电子轨道表示式为；（2）根据盖斯定律，，故；（3）①A．题图1的纵坐标是Z的反应速率，从实验Ⅰ到Ⅲ，随着的增大，Z的反应速率逐渐增大，转化率也逐渐增大，A错误；B．从实验Ⅰ到Ⅲ，随着的增大，Z转化率逐渐增大，B正确；C．温度越高反应速率越快，由题图1可知实验Ⅱ的反应速率比Ⅳ的反应速率大，故实验温度：Ⅱ>Ⅳ，C正确；D．Ⅱ和Ⅳ温度不同，该分步反应平衡常数不同，平衡时Z的浓度不相等，D错误；故BC；