甘肃省白银市靖远县第二中学2025届高三下学期二模考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1甘肃省白银市靖远县第二中学2025届高三下学期二模考试一、选择题1．歼－35A首次亮相珠海航展表演训练飞行现场。隐形战机的制作材料以铝合金为主，复合材料(复合材料主要有陶瓷、石英纤维、聚乙烯纤维等)为辅。上述材料中属于有机高分子材料的是A．铝合金 B．陶瓷 C．石英纤维 D．聚乙烯纤维【答案】D【解析】铝合金是金属材料；陶瓷是硅酸盐，属于无机非金属材料；石英成分为SiO2，石英纤维属于无机非金属材料；聚乙烯纤维属于有机高分子材料。故选D。2．下列化学用语表述错误的是A．BF3分子的VSEPR模型∶B．中子数为78的碘－131的核素符号∶C．用电子式表示Na2O2D．合成橡胶中顺丁橡胶的结构简式∶【答案】A【解析】BF3中B原子价层电子对数为3，BF3的VSEPR模型为平面三角形，A错误；碘质子数为53，中子数78，质量数为53＋78＝131，核素符号为53131I，B正确；Na2O2是离子化合物，用电子式表示其形成过程为，C正确；合成橡胶中顺丁橡胶的结构简式为，结构中3．下列实验过程中，所涉装置对应正确的是A．250mL1mol⋅L-1B．用NaOH标准溶液滴定醋酸C．用乙醚从种子中萃取油脂D．用MnO2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】配制250mL1mol·L－1CuSO4溶液需用250mL容量瓶定容，A错误；NaOH标准溶液应使用碱式滴定管，图示为酸式滴定管，B错误；使用索氏提取器和乙醚从种子中萃取油脂，C正确；MnO2与浓盐酸反应制取氯气需加热，D错误。故选4．化学品在日常生活中有重要应用。下列说法错误的是A．加碘盐可补充人体必需的营养元素碘，加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾B．赛场上医生给运动员伤口处喷氯乙烷的原因是氯乙烷的沸点低，易挥发C．误食含铜、汞、铅等重金属的溶液时可立即服用大量鸡蛋清并就医D．煤气中常加入乙硫醇的原因是乙硫醇有特殊气味且不可燃烧【答案】D【解析】加碘盐中的碘元素以碘酸钾形式存在，加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，A正确；由于氯乙烷沸点低、易挥发，挥发时吸收热量，使局部温度降低，故可用于能用于冷冻麻醉处理，B正确；重金属可以使蛋白质变性，误食后，服用大量的鸡蛋清和重金属反应，减弱对人体器官的影响，C正确；煤气中常加入乙硫醇的原因是乙硫醇可用于煤气泄漏时警示气味，乙硫醇能燃烧，D错误。故选D。5．胸腺嘧啶是DNA的主要碱基之一，其代谢过程如下图所示。下列说法错误的是A．DNA经过一系列水解可生成胸腺嘧啶 B．反应Ⅰ中脱氢酶的作用是使胸腺嘧啶加速脱氢C．反应Ⅱ为水解反应 D．代谢产物X的名称是β－氨基异丁酸【答案】B【解析】DNA的基本组成单位是脱氧核苷酸，脱氧核苷酸水解可生成脱氧核糖、磷酸和含氮碱基（包括胸腺嘧啶），因此DNA经过一系列水解可生成胸腺嘧啶，A正确；反应Ⅰ中，胸腺嘧啶生成二氢胸腺嘧啶，结合辅酶NADPH（还原剂，提供氢）转化为NADP＋（氧化态）可知，胸腺嘧啶发生加氢反应（还原反应），而非脱氢反应，脱氢酶的作用是催化加氢而非脱氢，B错误；反应Ⅱ中，二氢胸腺嘧啶与H2O反应生成β－脲基异丁酸，符合水解反应特征，肽键水解为羧基和氨基，C正确；由代谢产物X的结构简式知其名称是β－氨基异丁酸，D正确。故选B。6．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。目前大规模制氢的方法有COg+H2Og⇌HA．加入合适的催化剂可增大该反应的平衡常数B．该体系的密度不再改变时反应达到平衡状态C．增大压强能加快该反应的速率且能提高H2的产率D．反应中每断裂1molH－O，转移的电子数目约为6.02×【答案】D【解析】催化剂只能加快反应速率，而不能使化学平衡发生移动，不影响平衡常数，A错误；该反应在恒容密闭容器中进行，该反应前后气体体积不变，反应前后气体总质量不变，恒容下气体的密度始终不变，该体系的密度不再改变时不能判断反应是否达到平衡状态，B错误；增大压强可以加快速率，而反应前后气体的物质的量不变，故增大压强化学平衡不移动，H2的平衡产率不变，C错误；1molH2O参加反应断裂2molH－O转移2mol电子，每断裂1molH－O键转移的电子数目约6.02×1023个，D正确。故选D。7．下列实验操作及现象与结论或目的相匹配的是选项实验操作及现象结论或目的A向两支装有3mL新制的银氨溶液的试管中分别滴入3滴丙醛和丙酮，振荡后将试管放在热水浴中温热，滴入丙醛的试管中出现银镜鉴别丙酮和丙醛B将Fe3O4粉末置于足量稀盐酸中，滴入KMnOFe3C向FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入过量的除去FeCl3溶液中的D向CuCl2、MgCl2的混合溶液中滴加KA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】向两支装有3mL新制的银氨溶液的试管中分别滴入3滴丙醛和丙酮，振荡后将试管放在热水浴中温热，丙醛中含醛基，能与银氨溶液反应生成银镜，丙酮中不含醛基，不与银氨溶液反应，故可用银氨溶液鉴别丙酮和丙醛，A正确；将Fe3O4粉末置于足量稀盐酸中，滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫色褪去，Cl-和Fe2+都能与KMnO4溶液反应使其褪色，不能说明溶液中含有Fe2＋，也不能说明Fe3O4中含有二价铁，B错误；向FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤并洗涤沉淀得到FeOH3，还需将FeOH3沉淀溶于适量盐酸得到FeCl3溶液，C错误；向CuCl2、MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中先生成蓝色沉淀，但8．一种烈性炸药的结构式如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，且基态Y原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是A．第一电离能∶Y＞Z＞X B．X、Y形成的化合物中可能含有非极性键C．最高正化合价∶Z＞Y＞X D．该炸药分子中除W外，其他原子均达到8电子稳定结构【答案】C【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，基态Y原子核外电子有5种空间运动状态，Y能够形成3个共价键，Y为N。X、Y、Z同周期，它们均为第二周期，原子序数递增，结合物质结构中“X可以形成4个共价键，Z形成2个共价键，可知X为C；Z为O；W的原子序数最小，只形成1个共价键，W为H。W为H，X为C，Y为N，Z为O。Y为N，Z为O，X为C，三种元素位于同一周期。一般情况下，同一周期元素随原子序数的增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但由于N元素位于第二周期第ⅤA族，原子核外最外层电子处于轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故第一电离能大小关系为Y(N)＞Z(O)＞X(C)，A正确；X为C、Y为N。C、N可形成C2N2，其结构简式为N≡C－C≡N，则该物质分子中含有C－C非极性键和C≡N极性键，B正确；Z为O，其常见的最高正价通常为0，Y为N，其最高正价＋5价，X为C，其最高正价＋4，故元素的最高正化合价Y(N)＞X(C)＞Z(O)，C错误；在上述物质的组成元素中，W为H，H原子核外达到2电子稳定结构；X为C；Y为N；Z为O，在该物质分子中均形成的化学键数目分别是4个、4个、2个，均达8电子稳定结构，D正确。故选C。9．苯在浓硝酸和浓硫酸作用下，会得到两种产物，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是A．步骤Ⅰ的反应速率比步骤Ⅱ快B．由苯得到产物Ⅰ和产物Ⅱ的反应都是放热反应C．生成产物Ⅱ的总反应热ΔD．对比进程图，苯生成产物Ⅰ的反应速率更慢，但产物Ⅰ更不稳定【答案】C【解析】活化能越低，反应速率越大。步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ，故步骤Ⅰ速率更慢，A错误；产物Ⅰ的能量低于反应物的能量，生成产物Ⅰ为放热反应，产物Ⅱ的能量高于反应物的能量，生成产物Ⅱ为吸热反应，B错误；反应物生成中间体的ΔH＝E1－E2，中间体生成产物Ⅱ的ΔH＝E3－E4，根据盖斯定律，生成产物Ⅱ的反应热为ΔH＝E1－E2－E4＋E3，C正确；生成产物Ⅰ的活化能更小，速率更快，产物Ⅰ能量低于产物Ⅱ，能量越低越稳定，产物Ⅰ更稳定，D错误。故选C。10．国内某科研团队以BiVO4半导体为光电极、通过在水/乙腈中加入NaBrA．Pt为该光催化电解池的阳极B．阳极的电极反应为+H2O-2eC．生成11.2L(标准状况)H2时，一定会生成0.5molD．乙腈不是电解质，但有助于有机物的溶解【答案】D【解析】由图示电解池可知，BiVO4电极，Br－失电子生成Br2，则BiVO4电极为阳极，Pt电极为该光催化电解池的阴极，A错误；BiVO4电极为阳极，光照条件下溴离子在阳极失去电子发生氧化反应生成溴，电极反应式为2Br－－2e－＝Br2，B错误；阳极反应生成的Br2与反应生成、Br－和水，反应式为+H2O－2e-→2H++，铂电极为阴极，电极反应式为H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－。溴的水溶液能与发生加成反应，导致中混有溴代烃，故标准状况生成11.2LH2时，的物质的量不一定为0.5mol，C错误；乙腈为非电解质，可溶解溴和，有利于溴与充分反应生成，D正确。故选D。11．高纯HF溶液在电子工业中用作硅片腐蚀剂和清洗剂，其制备流程如下∶下列说法错误的是A．滤渣中含CaSO4等钙盐B．“蒸馏”时能分离出SO2、SiF4，是因为SO2C．吸收时，采用喷淋是为了增大接触面积 D．向氢氟酸中加入少量NaF固体，溶液酸性增强【答案】D【解析】粗氢氟酸（含SO2、SiF4、硫酸等杂质）中加入CaF2，硫酸与CaF2反应生成CaSO4沉淀，过滤，滤渣中含有CaSO4等钙盐，滤液蒸馏除去粗氢氟酸中含有的SO2、SiF4，再经过精馏除去硫酸等，喷淋吸收得到氢氟酸。粗氢氟酸中含SO2、SiF4、硫酸等杂质，硫酸与CaF2反应生成CaSO4沉淀，故滤渣中含有CaSO4等钙盐，A正确；蒸馏时，SO2、SiF4沸点较低，可先蒸出，B正确；喷淋能使液体分散成小液滴，增大与气体接触面积，提高吸收效率，C正确；HF存在电离平衡HF⇌H＋＋F－，加入NaF固体使F－浓度增大，平衡逆向移动，H＋浓度减小，溶液酸性减弱，D错误。故选D。12．硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，常用作醛类、酮类和酰氯类的还原剂。其β型四方晶胞结构由Ⅰ、Ⅱ两部分组成，如图所示，NA．阴离子的空间结构为正四面体形 B．阴离子的配位数为6C．结构Ⅰ与结构Ⅱ中含有的Na+个数相同 D．该晶体的密度为【答案】B【解析】阴离子为BH4-，BH4-中心B原子连有4个σ键，无孤对电子，价层电子对数为4，空间结构为正四面体形，A正确；BH4-的配位数指其周围最近邻Na＋的数目，由图示晶胞可知，与体心的BH4-距离最近且相等的Na＋数目为8，BH4-的配位数为8，B错误；结构Ⅰ与结构Ⅱ中Na＋均位于棱上和面上，且数目相等，故结构Ⅰ与结构Ⅱ中含有的Na+个数相同，均为2，C正确；该晶胞中Na＋个数为6×12+4×14=413．侯氏制碱法在1926年获得美国费城“万国博览会金质奖”，其反应的化学原理如下∶①NH3+H2O+CO下列说法错误的是A．原子半径∶Cl>N>O B．Na+的轨道表示式∶C．饱和溶液的物质的量浓度∶NaHCO3D．热稳定性∶NH【答案】D【解析】同周期主族元素原子半径从左到右减小，原子半径N>O，同主族从上到下增大原子半径Cl>N，则原子半径Cl>N>O，A正确；Na⁺核外电子排布为1s22s22p6，Na+的轨道表示式为，B正确；侯氏制碱法中NaHCO3以沉淀形式析出，说明其溶解度小于NaCl，故饱和溶液浓度NaHCO3<NaCl，C正确；NH4Cl受热易分解，Na2CO3热稳定性强，热稳定性∶NH4Cl<Na2CO3，D错误。故选D。14．侯氏制碱法在1926年获得美国费城“万国博览会金质奖”，其反应的化学原理如下∶①NH3+H2O+CO下列说法错误的是A．NH3和H2B．NH3和H2O中键能大小∶N－H＜C．CO2中σ键和π键数目之比为2∶1D．NH3和NH4+中∠H－N－H【答案】C【解析】NH3中心N原子的价层电子对数为4，H2O中心O原子的价层电子对数为4，NH3和H2O的中心原子的杂化方式sp3杂化，A正确；O的电负性大于N且原子半径更小，O－H键能大于N－H键能，即N－H<O－H，B正确；CO2结构式为O＝C＝O，每个双键含1个σ键和1个π键，分子中σ键和π键数目均为2，比值为1∶1，C错误；NH3中N有1对孤电子对（斥力大），键角约107°；NH4+中N无孤电子对，键角109°28′，故∠H－N－H∶NH3<NH二、非选择题15．从医药到环保，铋正逐渐成为现代科技不可或缺的一部分。利用某辉铋矿(主要成分为Bi2S3，还含有Pb、Fe、As、Ag已知∶①BiCl3+H2O⇌BiOCl↓+2HCl；②Zn的性质与Al(1)铋为83号元素，位于元素周期表区。(2)“溶浸”时，加入盐酸的目的是。(3)“溶浸”时Bi2S3参与的反应的离子方程式为(4)向“还原”得到的滤液中通入适量的(填试剂名称)，反应后，再将溶液加入“溶浸”中循环使用。(5)“熔化除砷”时，海绵铋中As被氧化，生成物挥发进入烟气中。该烟气有剧毒，不能直接排放。烟气中As的存在形式为(填化学式)。(6)“高温精炼”时，可除去微量的锌，生成的产物中只有N2一种单质。该反应的化学方程式为(7)氯氧化铋(BiOCl)是一种人工合成的无毒性、有珍珠光泽的颜料。将铋溶于双氧水、盐酸混合溶液中制得氯化铋，氯化铋经水解生成氯氧化铋沉淀。若某辉铋矿中含Bi2S380%，冶炼过程中铋损耗率为20%，欲制备521kg含BiOCl1.0%的唇膏，需要(保留2【答案】(1)p(2)抑制BiCl3、FeCl3的水解(4)氯气(5)As2O3(7)8.0【解析】辉铋矿(主要成分为Bi2S3，还含有Pb、Fe、As、Ag等杂质元素)中加入盐酸和FeCl3溶液，向浸出液中加入铁粉发生置换反应生成海绵铋，将海绵铋在空气中熔化除砷，加入锌片置换出银除去银，通入氯气氯化除锌、铅，再加入KNO3（1）铋的原子序数为83，位于元素周期表ⅤA族，为p区。（2）溶液中Fe3＋、Bi3＋会水解生成氢氧化物沉淀，“溶浸”时，加入盐酸的目的是抑制BiCl3、FeCl（3）Fe3＋能氧化Bi2S3中硫元素生成S（4）“还原”得到的滤液中含有Fe和Fe3+生成的Fe2+，通入适量的Cl2，Cl2氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+可以在“溶浸”中循环使用。（5）热稳定性：As2O3远强于As2O5，则“熔化除砷（6）Zn的性质与Al的性质相似，具有两性，且“高温精炼”时，可除去微量的锌，生成的产物中只有N2一种单质，则锌单质在碱性条件下和硝酸钾发生氧化还原反应生成K2ZnO2、Na2ZnO2，反应中锌化合价由0变为＋2（7）由铋元素守恒可知，需要521kg×1.016．二氧化氯(ClO2)常用作漂白剂、消毒剂，受热和遇光照易引起爆炸，若用惰性气体稀释，则其易爆性降低。二氧化氯易被硫酸吸收，但不与硫酸反应。利用如图装置，在实验室制备ClO回答下列问题∶(1)仪器a的名称为。(2)A中反应的化学方程式为。(3)通入氮气的作用是。(4)B中溶液变浑浊，则B中反应的离子方程式为。(5)欲检测气体中是否含有CO2，则D中应盛装的试剂是(6)常温常压下，用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量，步骤如下①在烧瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；②打开三通阀，用装置Ⅰ量取50mL混合气体(ClO2、N2、CO③转动三通阀，将量取的气体通入装置Ⅱ中，使其充分反应；④将M内的稀硫酸全部加入N中，充分振荡，再把溶液均分成4份，用0.1000mol⋅L-1硫代硫酸钠标准溶液分别进行滴定(I2该实验中，步骤④加入的指示剂通常为。滴定至终点的现象是。测得混合气中ClO2的体积分数为(常温常压下，气体摩尔体积为24.5L⋅【答案】(1)恒压滴液漏斗(2)2KClO3+H2C(3)稀释ClO2，防止其爆炸，将生成的ClO(4)2(5)澄清石灰水(或氢氧化钡溶液)(6)淀粉溶液当滴下最后半滴标准溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色19.6%【解析】（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗；（2）A中，H2C2O4和KClO3发生反应制备ClO2，化学方程式为2KClO3+H2C2（3）由已知信息ClO2受热和遇光易引起爆炸可知，通入N2的作用是稀释ClO2，防止其爆炸，以及将生成的ClO2（4）B中溶液变浑浊，说明ClO2将Mn2＋氧化，Mn2＋被氧化为MnO2沉淀，ClO2被还原为Cl－，离子方程式为2ClO（5）检验CO2常用澄清石灰水，故D中应盛装的试剂是澄清石灰水；（6）淀粉遇I2变蓝色，是检测I2的常用指示剂，当I2被完全反应后，淀粉的蓝色褪去，以此判断滴定终点；ClO2与KI反应2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，I2与S2O32-反应I2+217．随着人们环保意识的日益增强，甲烷转化脱硫技术在环保领域的应用前景越来越广阔。已知∶Ⅰ．2SOⅡ．CO回答下列问题∶(1)SO2g+COg+H2g⇌Sg+H2Og+CO2gΔH=，该反应的正、逆反应活化能分别为E(2)在某恒容、绝热的密闭容器中，充入CH4和CO2发生反应Ⅱ，下列描述不可表示该反应达到平衡状态的是(填字母)。A．CH4的体积分数保持不变B．该反应的平衡常数不变C．v(3)向恒容密闭容器中充入一定量的SO2和CH4，只发生反应Ⅰ。在不同催化剂条件下，SO2在单位时间内的转化率随温度变化的关系如图所示。工业生产过程中应选择的最佳催化剂是；若选择催化剂Cat.2，SO2在单位时间内的转化率随温度升高先增大后减小，其原因是。(4)一定条件下，在压强为100kPa的恒压密闭容器中按体积比1∶1∶7充入CH4、SO2、N2发生反应Ⅰ和Ⅱ。测得SO2的平衡转化率为90%，CH4的平衡转化率为50%，则达到平衡时，SO2的分压p＝kPa，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp(Ⅱ)＝kPa2(用平衡分压计算【答案】(1)－282.0kJ/mol＜(2)C(3)Cat.3温度升高，催化剂Cat.2的活性增强，反应速率加快，SO2在单位时间内的转化率增大，770℃后，催化剂Cat.2失活，反应速率减慢，SO2单位时间内的转化率减小(4)10.05(或120【解析】（1）Ⅰ．2SO2g+CH4g⇌2Sg+2H2Og+CO2gΔH1该反应正反应是放热反应，ΔH=Ea正（2）在某恒容、绝热的密闭容器中，充入CH4和CO2发生反应Ⅱ。该反应的正反应是气体物质的量增大的吸热反应，若CH4的体积分数保持不变，说明反应混合物中各组分的含量不变，A说明反应达到了化学平衡状态；若该反应的平衡常数不变，则反应温度不变，B说明反应达到了平衡状态；CH4是反应物，CO是生成物，其物质的量的比为1∶2，在任何时刻都存在关系2v正(CH4)＝v正(CO)，若反应速率关系为v正(CH4)＝v逆(CO)，则v逆(CO)＝v正(CH4)＝12v正(CO)，即v正(CO)＝2v逆(CO)，反应正向进行，C（3）由图像可知，催化剂Cat.3在温度较低时能够使SO2在单位时间内的转化率先达到最大值，如在700℃时SO2的转化率达到最大值，且温度升高，SO2的转化率下降幅度较小，故工业生产过程中应选择的最佳催化剂是Cat.3；由图像可知，温度升高，催化剂Cat.2的活性增强，反应速率加快，SO2在单位时间内的转化率增大；770℃后，催化剂Cat.2失活，反应速率减慢，SO2单位时间内的转化率减小，所以若选择催化剂Cat.2，SO2在单位时间内的转化率随温度升高先增大后减小；（4）在一定条件下在压强为100kPa的恒压密闭容器中按体积比1∶1∶7充入CH4、SO2、N2发生反应Ⅰ和Ⅱ。设SO2的物质的量为1mol，则开始时通入气体n(CH4)＝n(SO2)＝1mol，n(N2)＝7mol，SO2转化率为90%，反应Ⅰ消耗SO2的物质的量为0.9mol，根据反应Ⅰ2SO2g+CH4g⇌2Sg+2H2Og+CO2g中物质反应转化关系可知，该反应消耗0.45molCH4，生成0.9molS，生成0.9molH2O，0.45molCO2；CH4的转化率是50%，则反应Ⅱ消耗CH4物质的量为0.5mol－0.45mol＝0.05mol，根据CO2g+CH4g⇌2COg+2H2g的反应转化关系可知，该反应消耗0.05molCO2，同时反应生成0.1molCO和0.1molH2，故平衡时各种气体的物质的量分别为n(SO2)＝0.1mol，n(CH4)＝0.5mol，n(S)＝n(H2O)＝0.9mol，n(CO2)＝0.45mol－0.05mol＝0.4mol，n(CO)＝n(H2)＝0.1mol，n(N2)＝7mol，气体的总物质的量n(总)＝0.1mol＋0.5mol＋0.9mol＋0.9mol＋0.4mol＋0.1mol＋0.1mol＋7mol＝10mol，故此时SO2的分压为p(