北京市东城区2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=10页，共=sectionpages1111页PAGE1北京市东城区2025-2026学年高一上学期期末考试一、单选题1．下列不属于合金材料的是A．不锈钢手术器械B．制造飞机外壳的硬铝C．出土文物青铜器D．全碳纤维羽毛球拍【答案】D2．下列物质中含有非极性共价键的是A．H2 B．NaOH C．H2O【答案】A3．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】D4．下列物质的分类不正确的是选项物质类别A氯水单质BCO酸性氧化物CNaOH碱DNaHCO盐【答案】A5．下列化学用语或图示表达不正确的是A．CO2的结构式：O=C=OC．Na2O的电子式： D．中子数为8的氧原子：【答案】C6．下列粒子既有氧化性又有还原性的是A．Na B．Cl- C．Fe2+ D【答案】C7．目前“北京时间”授时以55号铯(Cs)原子钟为基准。下列说法不正确的是A．Cs是第六周期第ⅠA族元素 B．碱性：CsOHC．原子半径：Cs>Na D【答案】B8．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是A．CuO→Cu(C．Fe→FeCl2【答案】A9．下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的A．NaOH B．Na C．NaCl D．Na2CO3【答案】B10．下列说法不正确的是A．标准状况下，1molCO2B．1molCl2和足量NaOHC．1L1mol/LNaD．NaCl的摩尔质量是58.5【答案】B11．下列离子方程式书写正确的是A．向铁粉中加入少量稀硫酸：2B．向铜粉中加入少量AgNO3溶液：C．将一小块金属钠投入到水中：2D．向NaOH溶液中通入少量CO2：【答案】D12．下列有关物质的性质与用途，对应关系不正确的是选项物质的用途性质分析A氯气溶于水能够杀菌、消毒溶于水中的部分氯气与水发生反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒BFe2Fe2C铝制品耐腐蚀Al的化学性质不活泼DNa2Na2O2能与【答案】C13．下列实验能达到对应目的的是A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液B．除去CO2中的少量HClC．实验室制COD．制备Fe(OH)3【答案】B14．某小组同学利用下图所示装置验证铁与水蒸气的反应。反应的化学方程式是3Fe+4HA．肥皂液中有气泡冒出证明有H2B．固体产物可以被磁铁吸引，证明铁粉与水蒸气完全反应C．向溶液a中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色，证明溶液a中存在D．向溶液a中滴加少量KSCN溶液，若溶液不变红，证明反应后固体中有铁粉剩余【答案】D15．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2A．过程①发生反应的化学方程式是CuClB．过程②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1C．处理1molH2S气体，至少需要加入D．回收S的总反应为2【答案】C16．测定铁矿石中铁元素的质量分数的方法是SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7已知：Ⅰ．Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn下列说法不正确的是A．步骤③的目的是除去过量的SnB．由步骤③判断，离子的氧化性由强到弱的顺序为FeC．若步骤④未立即测定，会使测量结果偏高D．铁矿石中Fe元素的质量分数是33.6【答案】C二、解答题17．小组同学研究Na2CO3I．研究Na2CO3(1)向浓度均为0.05mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别滴加稀盐酸，初始阶段产生气泡的速率(填“Ⅱ．研究Na2CO3加入试剂实验i：0.05mol实验ii：0.05mol(2)实验i中反应的离子方程式是。(3)实验ii中Ca2+恰好完全反应时，溶液中的溶质是(填化学式)Ⅲ．研究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。用下图装置进行实验。实验iii．加热Na2实验iv．加热NaHCO3(4)实验iv中NaHCO3固体受热分解的化学方程式是(5)为探究碳酸氢钠固体部分分解后剩余NaHCO3i．取加热后的固体样品，向其中加入过量c1mol/ii．过滤后取滤液，以酚酞为指示剂，向滤液中滴加c3除上述已有物理量外，若要测定固体中NaHCO3的质量分数，至少还需测定的物理量有NaOH溶液的体积、【答案】(1)NaHCO(2)CO(3)NaOH(4)2(5)滴加盐酸至滴定终点时消耗盐酸的体积（或沉淀的质量）和固体样品的质量18．小组同学研究电解质溶液导电的原因和影响因素。I．电解质的电离是溶液导电的主要原因之一(1)NaCl固体溶于水的电离方程式是。(2)NaCl固体在水溶液中电离的微观示意图如下：图丙中形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关。水分子中的(填“H”或“O”)原子朝向Cl-。Ⅱ．研究影响电解质溶液导电能力的因素向溶液中滴加0.1mol/LNaHSO4溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化如图中曲线①：(3)向10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LH2SO4溶液，部分导电能力变化如曲线②所示，在虚线框中将②补充完整。(4)通过分析曲线①变化特点，可知a→b阶段反应的离子方程式是。(5)比较c、d两点，相同条件下，不同离子的导电能力：H+(填“>”“=”或“<”)Na+。(6)综上所述，电解质溶液的导电能力和(答两点)有关。【答案】(1)NaCl=Na++Cl-(2)H(3)(4)H(5)＞(6)离子浓度和离子本身导电能力19．某实验小组研究实验室制备氯气的反应。将MnO2与浓盐酸混合加热生成氯气。一段时间后，不再产生氯气。此时烧瓶中还有少量固液混合物XI．制备氯气(1)实验室利用MnO2和浓盐酸制氯气的化学方程式是(2)装置A的作用是除去Cl2中的(填化学式)(3)将上图中收集装置B补充完整。II．探究固液混合物X的成分资料：MnO2、Mn2+均能催化H(4)小组同学推测固液混合物X中有MnO2取少量固液混合物X，(补充实验操作)，有大量无色气泡生成，气体可使带火星的木条复燃，证实猜想成立。小组同学通过进一步实验证实了X中有盐酸剩余。Ⅲ．探究盐酸中离子浓度减小对反应停止的影响(5)取固液混合物X，加入少量浓H2SO4，加热，有黄绿色气体生成，证实了(填离子符号)对该反应的影响，为验证另一种离子对反应的影响，取固液混合物X，(【答案】(1)MnO(2)HCl(3)左侧长导管进气、右侧短导管出气(4)加入适量H2(5)H+加入少量NaCl固体（或浓NaCl20．铁泥(主要成分是Fe2O3，含少量Fe、FeO、Al2O3、SiO2等)I．制备高铁酸钾(1)向滤液1中加入H2O2的目的是将Fe2+转化为Fe3+，在该过程中(2)沉淀1中的主要成分有(填化学式)。(3)向沉淀1中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是。(4)由沉淀2向Na2FeO4转化的过程中发生的反应有(①___Cl2+___Fe(OH)3+____②Cl(5)取过滤后所得紫色滤液4，滴加盐酸后产生黄绿色气体。不能说明该条件下氧化性K2FeO4强于Cl2Ⅱ．利用高铁酸钾的氧化性去除水体中的某种有机物(用CBZ表示)相同体积，不同pH条件下，等浓度高铁酸钾溶液去除水体中相同浓度CBZ时，K2FeO4和CBZ浓度随时间变化如图(其他条件不变时，CBZ的还原性和溶液酸碱性无关；实验中CBZ(6)下列说法不正确的是(填序号)。a．pH=5，20min时CBZ浓度比pH=9b．0∼60min，如图可知K2FeO4浓度随时间的变化只与c．推测80min，pH=9时CBZ浓度一定比【答案】(1)氧化(2)Fe(OH)3、(4)3(5)滤液可能含有未反应的NaClO，ClO-与Cl-(6)bc21．离子检验是化学分析中的重要方法。I．向一定量0.1mol/L的FeSO4溶液H2(1)反应的离子方程式是。(2)为证明上述反应发生，进行如下实验：①检验Fe3+：取少量反应后溶液，加入(填化学式)，溶液变红，证明有Fe3+生成。小组同学认为空气中的氧气也可能导致Fe3+的生成，反应的离子方程式是设计对照实验证实，Fe3+的产生原因主要是Cl2氧化了②检验Cl-：小组同学认为不能通过检验Cl-证明上述反应的发生，结合化学方程式说明理由：Ⅱ．固体混合物M中含有KI可能含有