北京市门头沟区2025届高三下学期一模化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=20页，共=sectionpages2323页PAGE1北京市门头沟区2025届高三下学期一模一、单选题1．三星堆考古挖掘中，二号祭祀坑出土的商代铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列说法不正确的是A．测定出土文物年代的14C原子核内有B．X射线衍射实验可以对青铜器微观晶体结构进行分析C．铜像表面的铜绿Cu2D．青铜是铜、锡等金属的合金，属于金属材料2．下列化学用语或图示表达不正确的是A．CO2的电子式：B．K+的结构示意图：C．H2O的价层电子对互斥(VSEPR)D．基态Cr原子的简化电子排布式为：Ar3．下列说法不正确的是A．利用盐析的方法可以将蛋白质从溶液中分离出来B．葡萄糖发生水解反应生成CO2和HC．核苷酸在酶的作用下发生水解反应得到核苷和磷酸D．植物油经催化加氢得到的硬化油不易被空气氧化变质4．下列方程式与所给事实不相符的是A．蔗糖在酸或酶的作用下水解：CB．碱性锌锰电池的负极反应：ZnC．海水提溴过程中，用二氧化硫还原溴：SOD．铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体：35．下列比较不正确的是A．第一电离能：N>O BC．键角：PH3<NH6．尿素CONH22是一种重要的化学肥料，利用电催化法将CO2和含氮物质A．尿素中C原子采用sp2B．电极b接电源的正极C．标况下，b电极每生成1.12LO2，会有0.1molHD．a极的电极反应式为：CO7．下列实验中，不能达到实验目的的是A．实验室制备氨气B．分离乙醇和水C．探究温度对化学平衡的影响2D．在铁制品上镀铜8．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2下列说法不正确的是A．“浸出镁”所需的温度比“沉镁”温度高B．分离Mg2+、Fe3+与Al3+C．在上述流程中，用石灰乳代替氨水可以达到相同的工艺目的D．氯化铵溶液浸出镁是利用氯化铵溶液显弱酸性9．关于Na2SO3和NaHSOA．NaHSO3溶液显酸性，是因为HSOB．两种物质的溶液中都存在cC．可以利用SO2除去NaHSO3溶液中少量的D．用盐酸酸化的BaNO32溶液，可以检验Na10．除去电石渣浆(CaO)清液中的S2-，并制取石膏CaSO下列说法不正确的是A．过程I的方程式为：2B．除去S2-的过程中，MnC．S2O32-D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应11．AgCN与CH3CH2Br可发生反应生成腈(CH3CH2CN)和异腈(CH3CH下列说法不正确的是A．腈CH3CH2B．AgCN与CH3C．I中“N…Ag”间的作用力比Ⅱ中“C…Ag”间的作用力弱D．从整个过程分析，从后续物的稳定性和反应速率的角度均有利生成后续物I12．在25℃时，向两份10mL0.2mol⋅L-1的CH3COONH4A．相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等B．b点cCl-和d点cC．水的电离程度：aD．b点：c13．某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，其合成路线如下，下列说法正确的是X→NaN3已知：A．X的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积比为1:2:2B．Z在一定条件下完全水解生成醇与羧酸盐的物质的量比为1:1C．Z通过碳碳三键的加聚反应生成的高分子容易降解为小分子D．制备聚合物P的过程中还可能生成一种环状化合物14．某小组设计以下对比实验，探究亚铁盐与H2O2实验编号试剂现象5滴试剂2mL5%H2O2Ⅰ经酸化的0.5mol⋅溶液立即变为棕黄色，稍后产生气泡，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红。测得反应后溶液pH=0.9Ⅱ0.5mol⋅溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4Ⅲ0.5mol⋅现象与II相同，同时生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。测得反应后溶液pH=2.0A．实验I中H2O2溶液与B．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中产生气泡的原因可能为含铁物质催化H2OC．实验Ⅱ中溶液变浑浊是由于H2O2溶液氧化FeD．实验Ⅲ中产生的刺激性气味的气体是HCl二、解答题15．硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。(1)“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，制备纯硅的反应原理：SiCl4①SiCl4的分子结构类似CCl4，SiCl4中Si-Cl键是由硅的②Si晶体熔点800.7℃明显高于SiCl4-68.7℃，原因是(2)Ge在元素周期表第4周期第IVA族。基态Ge原子的价层电子轨道表示式是。(3)由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质M，是一种潜在的拓扑绝缘体材料。M晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。①图a中与Ge距离最近的Ge的数目为。②图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是。③图c为M的晶胞，已知M晶体的密度为pg⋅cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则M的摩尔质量为g16．“双碳”背景下，CO2(1)将CO2和H2的混合气体充入某密闭容器中制备甲酸(HCOOH已知：CO2gCO2g为了提高HCOOH产率、降低CO的生成量，可采取的措施是(写出两种)。(2)电催化还原CO2也可以制备甲酸，原理如图甲所示，电解质溶液为KOH①电极b是电解池的极，电极反应式为。②2024年，我国研究人员为降低系统能耗，对图甲装置改进，搭建“(阴阳极)共产甲酸耦合系统”，将KOH电解液更换为KOH+CH3OH混合溶液，应将极区(填“a”或“b”)电解液更换。此时，该电极的电极反应式为(3)CO2的电化学还原过程比较复杂，在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)已知：FE其中，QX=nF,n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，①当电解电压为U1V时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0，阴极主要还原产物是(②当电解电压为U3V时，电解生成的C2H4和HCOO17．某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”(部分反应条件已简化)。已知：ⅰ、Rⅱ、ⅲ、R-COOH+R'NH2→DPPA(1)化合物D中官能团的名称是。(2)A为芳香族化合物，A→B的化学方程式是。(3)下列说法正确的是(填序号)。a．F中氮原子的杂化方式均为spb．B→c．E的芳香醛类同分异构体共有6种(4)F→G的化学方程式是(5)I的结构简式是。(6)由F可制备物质K，转化过程如下图：写出试剂a和中间产物Q的结构简式：、。18．用废催化剂(主要成份为V2O5、WO3、TiO2、Fe3O4、Al资料：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金属离子FeAlFe开始沉淀pH1.93.76.8完全沉淀pH3.24.78.3回答下列问题：(1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是(写一点即可)。(2)滤渣2主要为。(3)双氧水“氧化”时，反应的离子方程式是。(4)检验TiO2沉淀是否洗涤干净的方法是(5)以TiO2为原料制备纳米铁，用纳米铁可以去除废水中的Cu2+。常温下，选择Cu2+初始浓度为2×10-4mol⋅L-1的废水，控制纳米铁用量相同，测得Cu2+去除率随初始pH的变化如图所示。初始pH在3∼6内Cu2+去除率随初始pH增大缓慢上升，而初始pH在(6)含钒溶液的进一步处理，会用到萃取剂C4H9O3PO，结构如图所示，与钒离子配位的能力：1号O<2号(7)偏钒酸铵(NH4VO3)在空气中灼烧得到V2O5。称取1.60g灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入0.20mol⋅L-1的H2C2O4溶液50mL，再用0.10mol⋅L-1的KMnO19．某小组发现金属与铜盐溶液的反应具有多样性，进行如下探究。仪器编号金属溶液(4mL现象ⅠMgCuSO4溶液(pH剧烈反应，温度升高，产生大量气体，析出较多紫红色固体，且不断增多；体系颜色变化：淡蓝色溶液→几乎无色，溶液中生成蓝色沉淀。ⅡMgCuCl2溶液(pH剧烈反应，温度迅速升高，产生大量气体，析出较多紫红色固体；体系颜色变化：浅蓝色溶液→橙色浑浊物，溶液pH升高至9.5左右，镁条上紫红色的固体几乎不见。ⅢAlCuCl2溶液(pH产生大量气体，光亮铝条表面出现“海绵状”紫红色固体；溶液pH下降至2左右，铝表面仍有紫红色固体。已知：ⅰ、CuCl为白色沉淀，能溶解在Cl-浓度较大的溶液中，生成络离子ⅱ、CuOH为黄色沉淀且易分解ⅲ、25℃时，KspMgOH(1)写出实验Ⅰ、Ⅱ中生成紫红色固体的离子方程式。(2)结合化学用语解释实验Ⅰ中出现蓝色沉淀的原因。(3)探究实验Ⅱ中橙色沉淀的成分①甲同学推测实验Ⅱ中的沉淀中含有CuCl，因为可能发生Cu+CuCl2=2CuCl的反应，甲同学用下图装置进行实验，证实了其推测，现象是②查阅资料，实验Ⅱ中的橙色浑浊物中主要