北京市平谷区2025届高三下学期一模化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=20页，共=sectionpages2020页PAGE1北京市平谷区2025届高三下学期一模一、单选题1．龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为金属材料的是A．红山玉龙B．鎏金铁芯铜龙C．云龙纹丝绸D．云龙纹瓷瓶2．下列表示不正确的是A．中子数为10的氧原子：B．SO2的VSEPR模型：C．用电子式表示KCl的形成过程：D．乙烯的结构简式：CH3．有机物与生活密切相关。下列有关说法正确的是A．淀粉、纤维素和蔗糖水解的最终产物完全相同B．油脂、蛋白质和聚乙烯都是高分子化合物C．苯乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．石油的分馏、裂化、裂解发生变化的本质相同4．下列方程式与所给事实不相符的是A．稀硝酸除去试管上的银镜：AgB．饱和Na2COC．泡沫灭火器的灭火原理：AlD．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：5．下列实验装置（部分夹持装置已省略）使用不正确的是A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B．图②装置用于萃取碘水中的碘C．图③装置用于已知浓度强碱滴定酸溶液D．图④装置用于制备乙酸乙酯6．碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2A．电池工作时，正极发生反应为ZnB．电池工作时，OH-C．隔膜可以防止电池短路D．反应中每生成1molMnO(7．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是A．合成塔中采用高温、高压、催化剂等条件均可加快反应速率B．吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率C．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化D．尾气中含有能形成酸雨的成分8．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是选项实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的BCO2、SO3、孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力CCsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6Cs+比NaDHCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱H-Cl、H-9．汽车尾气的排放会对环境造成污染，利用催化剂处理汽车尾气中的NO与CO，反应为2NO(g)+2CO(g)⇌NA．汽车尾气中的CO、NO是因汽油不充分燃烧产生的B．催化剂降低了反应的活化能，反应的ΔHC．反应达到平衡时，NO的平衡转化率为40D．向平衡混合气中再通入1molNO和1molCO10．以丙烯腈为原料合成高分子树脂X的合成路线如图所示。下列说法正确的是A．丙烯腈分子存在顺反异构 B．甲分子中的碳原子均为sp2C．反应①属于加成反应 D．高分子X水解可得到乙11．下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作实验现象结论A向2mL产生淡黄色沉淀氧化性：BrB测量Na2CO3和前者pH后者pH溶解度：NaC向MgCl2、FeCl3混合溶液中滴加出现红褐色沉淀KD压缩注射器中的NO2和N红棕色逐渐变浅2NO正反应方向移动12．近期中国科学家在低温CH4转化研究方面取得新进展，利用Fe氧簇MOF低温催化甲烷反应的机理如图所示，下列说法错误A．该反应有利于减少温室气体排放B．为该反应的催化剂C．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1D．该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成13．常温下，用0.5mol⋅L-1NaHCO3溶液滴定25.00mLA．a→B．b→C．b点混合溶液中cD．d点混合溶液中2c14．已知CoH2O62+呈粉红色，CoCl42-装置序号操作现象①将试管置于冰水浴中溶液均呈粉红色②加水稀释③加少量ZnCl2以下结论和解释正确的是A．等物质的量的CoH2O62+和B．实验①可知：ΔC．实验②加水稀释后，cCoD．由实验③可知：Zn2+络合Cl-能力比Co2+二、解答题15．工业上利用钛与铁可以制造多种新型合金材料，广泛用于航空、船舶、医疗、储能等领域。(1)Fe2+基态核外电子排布式为(2)尿素与氯化铁形成FeCONH226(3)研究表明用TiO2作光催化剂可将HCN、CO、C2H4等氧化为N2A．HCN、CO2B．C、N、O的第一电离能依次增大C．C2H4沸点比N(4)Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+处于立方体的中心）。该晶体中，Ti4+和周围个O2-相紧邻；若该晶胞的边长为acm，则晶胞的密度为(5)纳米晶体Mg2FeH6是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料。Mg2FeH6可由Mg和Fe的粉末在H216．硫化氢广泛存在于燃气及工业废气中，脱硫技术的应用既可减少空气污染又可回收硫。(1)热分解法脱硫在密闭容器中发生反应2H2S①该反应平衡常数的大小KT1KT2（填②平衡处于M点时，将温度降至T1，若保持H2S转化率不变，需（填“增大”或“(2)碱法脱硫：用K2CO已知氢硫酸与碳酸的电离常数如下表。KKH5.7×1.2×H4.5×4.7×①用化学用语表示K2CO3②用过量K2CO3溶液吸收H(3)间接电解法脱硫间接电解法脱硫示意图如下：①写出吸收反应器中发生反应的离子方程式。②在电解反应器中FeCl3再生时产率与理论值相差较大，可能的原因是17．氘代药物是近年来医药领域的研究热点，它是指将药物分子上特定位点进行氘原子（D）与普通氢原子（H）替换所获得的药物。一种治疗迟发性运动障碍的氘代药物Q的合成路线如下所示（部分试剂及反应条件略）。资料：同位素会影响键能，一般同位素的质量数越大键能也会越大。(1)E中所含官能团的名称为。(2)A→B的反应方程式为。(3)下列说法不正确的是______。A．A可形成分子内氢键B．J与CH3C．M中存在手性碳原子D．氘代药物的特点之一是分子稳定性增强(4)已知：K→①L的结构简式为。②上述反应中N-H键易断裂的原因是(5)为了提高J的利用率，以G为原料，调整Q的合成路线如下。写出两种中间产物的结构简式，中间产物1；中间产物2。假设每步反应的原料利用率均为a，若生产相同量的Q，调整后J的利用率是以前的倍（用含a的代数式表示）。18．废旧锂离子电池的正极材料含钴酸锂LiCoO2，锰酸锂Li2MnO已知：过硫酸根离子的结构为：不同温度下碳酸锂的溶解度如下表：温度（℃）20406080100溶解度（g）1.331.171.080.850.72(1)锂离子电池工作时，能量的主要转化方式为。(2)在废旧电池的初步处理及碱浸环节，为加快速率，除了对原料粉碎处理，还可以采用的措施有（写出其中一种即可），步骤①发生反应的离子方程式为。(3)滤液A中的Co、Ni、Mn均为+2价，则H2O2(4)写出过程③中Mn2+发生反应的离子方程式；步骤②中不能用盐酸酸化溶液的原因是(5)滤液C中cCo2+=(6)滤液C反应后获得碳酸锂固体的步骤主要有：、、洗涤、干燥。剩余液体中含有的阴离子主要有（写离子符号）。19．某实验小组制取少量NaHSO3Ⅰ．制备NaHSO3(1)甲中发生反应的方程式是。(2)证明丙中NaOH已完全转化为NaHSO3的操作和现象是II．将所得NaHSO3溶液稀释到1mol/L后，进行实验编号操作现象a向2mL1mol溶液变为蓝绿色，且3min内无明显变化b向2mL1mol/LNaHSO溶液变为蓝绿色，30s时有无色有刺激性气味气体和白色沉淀，上层溶液变浅(3)用蘸有碘水的淀粉试纸接近反应b的试管口，观察到，证实有SO2生成，反应的离子方程式为(4)对实验b产生气体的原因进行分析，提出两种假设：假设1：Cu2+水解使溶液中c假设2：Cl-存在时，Cu2+与HSO3-反应生成①假设1不合理，实验证据是。②实验证实假设2合理，实验b中发生反应的离子方程