福建省莆田市莆田第二十五中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省莆田市莆田第二十五中学2024-2025学年高一下学期3月月考试题一、单选题1．《梦溪笔谈》中记载了“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该化学反应的基本类型是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2．氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水，氯水的描述正确的是A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类不同B．“两水”都能导电，因此NH3和ClC．新制氨水与氯化亚铁反应的离子方程式为2OH-+FeD．“两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质3．设NAA．1mol18B．28gC2C．标准状况下，22.4L溴单质中分子数目为ND．0.1mol⋅L-14．下列化学用语使用正确的是A．N2的结构式：B．H2OC．HClO的电子式：D．MgBr2的形成过程用电子式表示为：5．为了提纯下列选项中的物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与方法都正确的是选项物质除杂试剂方法ACOO点燃BHAgNO3过滤CFeSO4溶液(CuSO过量铁粉萃取DNaCl溶液(CaCO3不需另加试剂过滤A．A B．B C．C D．D6．下列有关26Al和10Be的说法正确的是A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素B．10Be的质子数等于中子数C．5.2g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024D．26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同7．下列物质分类正确的是选项酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2Al2O3H2SO4KOHNaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2CuOCH3COOHNa2CO3CaF2DSO3CaOHNO3Ca(OH)2CaCO3A．A B．B C．C D．D8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液9．在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂C．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶110．下列物质中，属于共价化合物是A．N2 B．MgF2 C．NaOH D．H2O211．下列说法正确的是A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、C．He、CO2和CHD．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是A．非金属性：Y>W B．原子半径：Z>XC．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X13．613C呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊新，614C可用来测定文物年代，下列有关A．613C和614C原子中均含有6个质子 BC．613C和614C互为同位素 D．614．金刚石和石墨的结构如图，二者间的相互关系是A．同种单质 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体15．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO316．铝热反应也是冶炼金属的方法之一。用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的各金属，耗铝量最少的是A．Cr2O3 B．MnO2 C．V2O5 D．WO3二、填空题17．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答．族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CNOFNe3NaMgAlSCl(1)得电子能力最强的原子是。(2)化学性质最不活泼的单质是。(3)F与Cl相比，原子半径较大的是。(4)CH4与NH3相比，热稳定性较强的是(5)原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是。(6)某阴离子的结构示意图为，其离子符号是。(7)MgOH2与AlOH3中，能与(8)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是，写出该反应的离子方程式：。(9)碳的一种氢化物结构式为H—C≡C—H，其分子式是，其中碳元素与氢元素的质量比m(10)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是_______(填标号)．A．还原性：Na<AlBC．酸性：H2CO3>三、解答题18．海水是个巨大的化学资源宝库。根据下图海水综合利用的工艺流程图，完成下列问题：(1)步骤(i)中，为除去粗盐中的Mg2+、Ca2+和SO42-，沉淀上述离子时选用的沉淀剂依次为NaOH溶液、(填化学式)溶液、(填化学式(2)步骤(ⅱ)中分离Mg(OH)2与母液的操作名称是，工业上通常采用向母液中加入(3)写出步骤(ⅲ)主要反应的离子方程式；步骤(ⅳ)鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质的性。19．某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]【实验探究】（1）装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为，仪器a的名称是。（2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。（3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口(填“b”或“c”)通入集气瓶中。（4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应的化学方程式：。（5）装置(Ⅴ)中仪器d的作用是。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显(填“无色”或“红色”)，其原因是。【知识应用】（6）液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。（7）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O，在该反应中氮元素的化合价(填“升高”或“降低”)，氨气表现出(填“氧化性”或“还原性”)四、填空题20．高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。(1)电解法生产高铁酸钠的原理是：Fe+2NaOH+2H2O电解Na2FeO4+3H2↑，Na(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeS