福建省漳州市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1福建省漳州市2024-2025学年高二上学期期末考试试卷说明：(1)本试卷满分100分，考试时间75分钟。(2)本试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1.2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体需要采取有效的防腐蚀措施，下列措施不合理是A.舰体侧面焊接铜块 B.舰体表面喷涂油漆C.舰体采用耐腐蚀特种钢材 D.舰体与外接电源负极相连2.对于反应，设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.中含共价键的数目为B.溶液中，的数目为C.常温时，的溶液中含的数目为D.生成，转移的电子数目为3.室温下，某无色透明的溶液，在和的条件下都能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、4.为治理汽车尾气污染的反应之一，某一温度下，其化学平衡常数。下列说法正确的是A.升温可使该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大B.高温、高压有利于平衡正向移动C此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快D.该反应在低温条件下可自发进行5.下列离子方程式书写正确的是A.溶液显碱性的原理：B.用惰性电极电解溶液：↑C.泡沫灭火器的工作原理：D.使酸性溶液褪色：6.下列装置或操作不能达到实验目的的是A.测定Zn与稀硫酸的反应速率B.验证溶解度大于C.制取无水固体D.探究压强对化学平衡移动的影响A.A B.B C.C D.D7.测定空气中CO含量常用电化学气体传感器法，其中CO传感器的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.该装置实现了化学能转化为电能B.1molCO参与反应，外电路转移2mol电子C.电解质溶液中，从工作电极移向对电极D.对电极反应式为8.从废旧铅蓄电池的铅膏(主要成分为、和Pb)中回收PbO的流程如下：已知性质类似。下列说法错误的是A.“脱硫”时发生的反应为B.“酸浸”时将中铅元素还原成价C.“沉铅”后的滤液中主要含D.“沉铅”时为保证铅完全沉淀，应加入过量NaOH9.常温下探究沉淀溶解平衡的形成及移动情况，实验过程中溶液pH变化情况如图所示。下列说法错误的是A.a点对应时刻在蒸馏水中加入过量固体B.加入少量蒸馏水，可实现b～c段变化C.b点对应溶液中D.常用处理废水中的，可推测10.溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法错误的是A.M点小于N点B.M点pH大于N点pHC.P点D.N点降温过程中有2个平衡发生移动二、非选择题(本题包括5小题，共60分)11.某小组同学对溶液进行探究。（1）常温下，向溶液中滴加几滴酚酞试剂。①溶液由无色变为红色，结合化学用语解释其原因______。②溶液中含碳微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为______(用化学符号表示)。（2）探究溶液与溶液的反应。实验序号实验操作实验现象ⅰ向溶液中加入等体积溶液无明显变化ⅱ向溶液中加入等体积溶液产生白色浑浊和少量气体已知25℃时，，，。①实验ⅰ中没有出现白色浑浊的原因是______(填“>”“=”或“<”)。②室温下，测得溶液，溶液中，此时溶液中______。③该小组在查阅资料过程中得知此反应也可以通过的自耦电离解释，类似水的自耦电离()，的自耦电离方程式为______；实验ⅱ发生反应的离子方程式为______。12.以、为原料生产甲醇()是一种有效利用的途径。涉及的反应有：ⅰ、ⅱ、iii、（1）反应ⅰ的______；______(用含、的代数式表示)。（2）将和充入2L恒容密闭容器中，使其按反应ⅰ进行。在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图所示。①根据图中曲线分析，催化剂______的催化效果最佳(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。②b点时，______填“>”“=”或“<”)。③比较、温度下该反应的平衡常数：______(填“>”“=”或“<”)。（3）实际工业生产中，对于反应ⅰ，通常同时存在反应ⅱ，导致的选择性下降。研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高的选择性(已知：的选择性)，原因是______。（4）恒温条件下，向体积为2L恒容密闭容器内充入1.0molCO和，加入催化剂后发生反应ⅲ，压强传感器监测到容器内压强变化如下：反应时间/min0510152030压强/MPa25.221.619.017.416.816.8①下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。A．B．混合气体的密度保持不变C．CO的消耗速率和的消耗速率相等D．气体的平均相对分子质量保持不变②在恒温恒容的平衡体系中充入Ar，的产率______(填“增大”“降低”或“不变”)。③从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为______。13.食醋是日常饮食中的一种重要的调味剂，其中含有乙酸(又名醋酸，)。Ⅰ、国家标准规定食醋中醋酸含量不得低于。兴趣小组用标准溶液测定某品牌白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准，测定过程如下。（1）“量取待测液”20.00mL所需的仪器名称为______。（2）当与NaOH溶液恰好完全反应时，测得溶液中，此时溶液的______[已知25℃时，]，根据计算结果，应选______作指示剂(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)。（3）判断达到滴定终点的实验现象是______。（4）兴趣小组进行了四次实验，实验数据如表所示：实验序号NaOH标准溶液滴定前读数滴定后读数①1.0525.15②1.0025.00③0.6024.50④1.0521.45该品牌白醋中醋酸含量______[]，该白醋______(填“符合”或“不符合”)国家标准。（5）下列操作会使所测白醋中醋酸浓度偏高的是______(填标号)。A.振荡锥形瓶时部分液体溅出B.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数C.未用NaOH标准溶液润洗滴定管D.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥Ⅱ、另一兴趣小组利用pH传感器探究滴定过程中溶液pH变化。用溶液滴定溶液，pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示。（6）常温下，时，滴加NaOH溶液的体积为，______20(填“>”“=”或“<”)。（7）a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是______。（8）b点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。14.某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)，实现镍、钴、镁元素的回收。已知25℃时：物质（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为______(写出一种即可)。（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(，在水溶液中第一步完全电离，第二步部分电离)，用石灰乳调节溶液的，被，氧化为，该反应的离子方程式为______。（3）“滤渣”的成分为、______(填化学式)。（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间关系如下图。①体积分数为______时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大。②继续增大体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是______。（5）“沉钴镍”中得到的在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为______。（6）“沉镁”中为使沉淀完全(当离子浓度小于时，该离子沉淀完全)，需控制pH不低于______(精确至0.1)。15.工业上，裂解正丁烷()可以获得乙烯、丙烯等化工原料。反应ⅰ、反应ⅱ、已知几种共价键的键能如下表：共价键键能/()413614347（1）根据上述键能计算，______。（2）正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示：①，正丁烷)转化成，异丁烷)的热化学方程式为______。②下列有关催化剂的说法错误的是______(填标号)。A．能改变反应途径B．能降低反应焓变C．能加快反应速率D．能增大平衡常数（3）向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应ⅰ和反应ⅱ，测得正丁烷的平衡转化率()与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是______。（4）在一定温度下，向恒容