2026年吉林省榆树市高二化学下册期末考试模拟检测卷附答案【研优卷】

2026年吉林省榆树市高二化学下册期末考试模拟检测卷附答案【研优卷】考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A．H2O2 B．CH3COONa 2、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．14g的丙烯和1-丁烯的混合气体，其原子数为3NAB．46gCH3CH2C．标况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照条件下充分反应后的分子数为2NAD．标准状况下，1L乙醛所含有的分子数为N3、下列化学用语或图示表达正确的是A．CO2的空间填充模型：B．顺−2−丁烯的球棍模型：C．N2的结构式：D．基态氮原子的轨道表示式：4、室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项实验方案探究目的A在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol⋅L−1H淀粉水解程度B向CO还原Fe2Fe2C用pH试纸分别测定0.1mol⋅L−1CH比较CH3D用饱和Na2CO3比较KspBaCO3A．A B．B C．C D．D5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．44.8LCH2=CHB．1molO2和ClC．64gCu与足量浓硝酸反应，生成NO2分子的数目为D．100mL0.2mol⋅L−1NH4P4O106、A．第一电离能：N<P B．电负性：N<PC．离子半径：N3−>O7、咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是A．电负性:N>H>CB．同周期元素中第一电离能小于N的有4种C．咔唑的沸点比的沸点高D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了泡利不相容原理8、Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是A．Zn处于元素周期表中的ds区 B．基态Ge存在7种不同能量的电子C．基态O原子中含有3对成对电子 D．电负性大小顺序O>Ge>Zn9、下列方程式与所给事实不相符的是A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2BrB．用绿矾(FeSO4⋅7H2C．用5%Na2SOD．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO410、闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述不正确的是（）A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、已知CH3C蚕蛾是一种热带类昆虫，雌蚕蛾会分泌出“蚕蛾醇'(如图)吸引同类雄蚕蛾。如图所示。下列说法正确的是（）A．蚕蛾醇含2种官能团B．用酸性K2C．蚕蛾醇能与Na、NaOH、NaHCOD．蚕蛾醇(a)有3种顺反异构体NA12、A．标准状况下，33.6L的CH2B．14g丁烯所含碳原子数是14g乙烯所含碳原子数的2倍C．30g正丁烷和28g异丁烷的混合物中共价键数目为13D．1molCaC213、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．9g重水(D2OB．浓盐酸与氧化剂反应，每制备1molCl2C．14g环戊烷和环己烷的混合物中含有σ键的数目为3ND．200mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.02N14、下列离子方程式正确的是（）A．甲酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．醋酸溶液与Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OC．苯酚钠溶液通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-→△CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H215、我国建成全球首套千吨级液态太阳能燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列说法正确的是（）A．CO2中σ键和B．反应Ⅰ和Ⅱ中均存在极性键的断裂和形成C．CH3OHD．CH3OH16、路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱B．根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应C．NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键D．BF3的键角大于BF417、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）XYZWRA．原子半径：Z＞X＞YB．X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键C．X、Z对应的含氧酸均为强酸D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高18、已知含铁元素的几种物质间具有如图转化关系。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO4B．当反应a中消耗0.2molHCl时，生成的H2分子数为0.05NAC．5.6gFe与足量硝酸溶液发生反应b，转移的电子数为0.3NAD．向沸水中滴加含0.1molFeCl3的饱和溶液，生成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子19、含苯酚的工业废水处理的流程图如下图所示。下列说法正确的是（）A．上述流程里，设备I中进行的操作是萃取、分液，设备III中进行的操作是过滤B．图中能循环使用的物质是苯、CaO、CO2和NaOHC．在设备IV中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和CaCO3D．由设备II进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是Na2CO320、下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水（H2O）与重水（D2O）含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的Fe和Al分别与足量氯气完全反应时转移的电子数三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子各内层均排满，且最外层有成单电子；D与E同周期，价电子数为2，则：（1）写出基态E原子的价电子排布式。（2）1molA的单质分子中π键的个数为。（3）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。（4）A的最简单氢化物分子的空间构型为。（5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=cm。(用含ρ、NA的计算式表示)22、己二酸［HOOC(CH2已知：己二酸的物理常数如下表所示。色态相对分子质量熔点/℃溶解性己二酸白色晶体146152g/100mL水乙醇15℃25℃100℃易溶1.42.3160Ⅰ.制备：向三颈烧瓶中，先加入一定量的浓HNOⅡ.提纯：冷却后，抽滤、洗涤、干燥得己二酸粗品。Ⅲ.测定粗品纯度：精确称取粗品0.0146g于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，加入合适指示剂，用0.01mol/L的NaOH标准液滴定至终点，重复上述操作三次，平均消耗NaOH标准液的体积为VmL。实验原理：+HNO3回答下列问题：（1）与分液漏斗相比，仪器M的优点为；仪器X的作用为。（2）制备时，如图1连接装置后需先进行的操作为；为避免制备过程中尾气污染空气，仪器X后需连接尾气处理装置，其中装置内盛放的试剂为(填化学式)溶液。（3）洗涤时应选用(填选项字母)。a．热水b．冰水c．乙醇（4）第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图2，则消耗NaOH溶液的体积为mL。重复上述操作三次，记录另两次数据如表中所示：滴定次数初读数/mL末读数/mL第二次1.2017.60第三次5.1023.40最终所得己二酸粗品的纯度为。23、硼元素有“金属材料的维生素”之称，其单质及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。请回答下列问题：（1）基态硼原子的电子排布式为：。（2）硼的化合物NaBH4中氢元素化合价为-1，故而被称为“万能还原剂”，广泛用于有机合成。NaBH4中所含元素电负性由大到小的顺序为：（3）NH3与BF3可以通过配位键形成①BF3的空间构型为：，NH3⋅②BF3的键角NF（4）硼酸H3①若HF中氢键表示为“F—H…F”，则硼酸中氢键表示为。②1mol硼酸中含有氢键的数目为。③H3BO3（5）科学家合成了一种含硼高温超导材料，其立方晶胞结构如图4所示。①晶胞中硼原子和碳原子构成的多面体有个面。②已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体密度为g⋅cm−324、铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。（1）基态铜原子的价电子排布式是。（2）铜和钙都是金属晶体，铜的熔点比钙的高，其原因是。（3）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为。（4）科学家通过X射线推测，胆矾的结构如下图所示。①胆矾的阳离子中心原子的配位数为，胆矾的化学式用配合物的形式可表示为；②CuNH342+具有对称的空间构型，CuNH342+中的两个A．三角锥形B．正四面体C．平面正方形D．四角锥形（5）Cu与Cl构成晶体的晶胞结构如下图所示，该晶体组成的最简式为，已知该晶体的密度为4.14g/cm3，则该晶胞的边长为pm(列计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。若将该物质气化后实验测定其蒸汽的相对分子质量为199，则其气体的分子式为25、工业上用电镀污泥［含Cr(OH)3，少量Cu(OH)2、FeO和Fe(OH)3等］和废铅膏（含已知：①Fe(OH)3和②在碱性条件下，Cr（Ⅲ）可被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）；在酸性条件下，Cr（Ⅵ）可被H2O③相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示：（1）“氨浸”时可采取的措施提高浸取率（一条即可），滤液1中主要的阳离子有NH4+（2）“沉铁”加入Na2CO3（3）“转化”中Cr3+反应的离子方程式为（4）“一系列操作”具体为：加热煮沸→冷却至室温→加H2SO4溶液调pH→操作X→冷却结晶、过滤洗涤→加NaOH溶液调pH→Na（5）“盐浸”中发生的反应的离子方程式为。向含0.5molPbSO4的1L溶液中加入Na2CO3固体，若将PbS（保留两位有效数字）。［已知：25℃时Ksp(PbSO（6）“焙烧”时H2C2O4与PbO2反应生成PbO、CO226、滴定分析法是一种重要的化学定量分析方法，某化学学习小组进行如下实验测定草酸晶体H2C2O4①称取12.60g草酸晶体，配成②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀③用浓度为0.5000mol⋅L（1）已知滴定过程中MnO4−转化为M（2）滴定管装标准液前需、水洗、润洗，装液、排气泡后盛装KMnO4溶液的滴定管的初始读数如图所示，则此时的读数为（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图，正确的是（填“a”或“b”）．ab（4）实验记录与数据处理：平行实验123V（样品）/mL25.0025.0025.00V(KMn20.9520.0519.95①滴定终点现象为．②根据图表数据计算，x=．③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果x偏大的是（填字母）．A．滴定管水洗后未用KMnOB．滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视C．锥形瓶蒸馏水洗净后未干燥就加入待测溶液D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】A3、【答案】B4、【答案】C5、【答案】B6、【答案】A7、【答案】D8、【答案】C9、【答案】B10、【答案】B二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】C,D12、【答案】B,C13、【答案】B,D14、【答案】B,C15、【答案】B,D16、【答案】A,B17、【答案】A,C18、【答案】A,D19、【答案】B,D20、【答案】B,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）Na2CO3（2）MnO（3）直接加热FeCl3溶液，F（4）酸式；淀粉溶液；当滴入最后半滴Na222、【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2）三颈烧瓶；a；防止空气中的水蒸气进入装置甲中，与格氏试