2026年江西省中考化学试卷附答案

2026年江西省中考化学试卷一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题1分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的。错选、多选或未选均不得分。1．（1分）景德镇瓷器享誉世界，制造瓷器的高岭土中含有下列元素，其中属于金属元素的是（）A．硅 B．铝 C．氧 D．氢2．（1分）学校开展垃圾分类与回收利用的活动，垃圾分类中旧书报属于（）A．可回收物 B．厨余垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾3．（1分）钙是人体必需的常量元素，老年人缺钙会引起（）A．夜盲症 B．氟斑牙 C．甲状腺肿大 D．骨质疏松4．（1分）下列做法有利于保护水资源的是（）A．工业用水重复使用 B．农业上大水漫灌农田 C．生活污水直接排放 D．过度开采使用地下水5．（1分）实验室进行蒸发操作时，下列仪器中需要使用的是（）A． B． C． D．6．（2分）我国化学工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”，其副产品NH4Cl可用作（）A．复合肥 B．钾肥 C．磷肥 D．氮肥7．（2分）我国科学家利用镥原子合成了一种新原子，镥在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（）A．镥的元素符号为LU B．镥原子的质子数为71 C．镥原子在化学反应中易得到电子 D．镥的相对原子质量为175.0g8．（2分）生物质炭是一种富碳多孔材料，可由秸秆等废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产生，其碳封存时间可达数百年，施入土壤后能中和土壤酸性并能有效吸附重金属。下列有关生物质炭的说法错误的是（）A．具有吸附性 B．制备过程中仅发生了物理变化 C．可用于改良酸性土壤 D．制备生物质炭的技术有利于减少碳排放9．（2分）我国科学家实现了利用单原子催化剂电催化氧化乙烯制环氧乙烷，该反应的物质种类变化示意图如图。据图判断下列说法错误的是（）A．反应前后原子种类不变 B．乙中氧元素化合价为﹣2价 C．氢元素的质量分数：物质甲＜物质丙 D．生成物中丙和丁的分子个数比为1：110．（2分）实验小组用图一装置探究室温下CO2分别在饱和碳酸氢钠溶液与水中的溶解情况，并用压强传感器测定过程中压强的变化，测定结果如图二所示。下列说法错误的是（）A．a点对应溶液的pH＜7 B．CO2不能溶于饱和碳酸氢钠溶液 C．100s时集气瓶内的压强比0s时大 D．150s时，注水的集气瓶中剩余CO2更多二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。11．（2分）下列属于化石能源的是A．煤B．风能C．太阳能D．12．（2分）一定温度和压强下，水处于超临界状态，称为超临界水。某压强下，氢氧化钾在超临界水中的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A．在超临界水中，氢氧化钾的溶解度随温度升高而增大B．a点对应的饱和溶液中溶质的质量一定比b点多C．降温可将饱和氢氧化钾的超临界水溶液转化为不饱和溶液D．在525℃时，氢氧化钾的溶解度为g13．（2分）下列实验设计合理的是。选项实验目的实验方法或试剂A鉴别蒸馏水和氯化钠溶液观察颜色B区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶闻气味C比较锌、铜的金属活动性锌、硫酸铜溶液D除去铁钉表面的铁锈三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）14．（5分）传承红色基因，弘扬长征精神。（1）长征路上的桥：江西于都是中央红军长征集结出发地，当地百姓捐献自家的门板、渔船等搭建浮桥，帮助红军过河。搭建浮桥的木材属于（填“天然”或“合成”）材料。（2）长征路上的火：过草地时，为防火柴受潮，红军战士将其贴身存放，给战友们留下了宝贵的火种。从燃烧的条件分析，受潮的火柴划不着的原因是。（3）长征路上的药：长征路上缺医少药，红军用明矾等自制外用消炎药。明矾中铝离子的符号为。（4）新长征路上的火箭：长征火箭挺举中国新高度，“长征三号”火箭采用C2H8N2和N2O4为推进剂，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4点燃3X↑+2CO2↑+4H2O↑，X的化学式为15．（6分）火车发展历程，见证民族复兴。（1）起步期：火车的动力是由水加热成高压蒸汽提供的。水加热成高压蒸汽时，水分子间的间隔变。（2）奠基期：“绿皮火车”成为中国铁路客运的主力车型，车身外部喷涂防锈底漆和绿色面漆，其防锈原理是。（3）追赶期：空调列车开始普及，使用的一种制冷剂的主要成分为CHClF2，其中碳元素和氢元素的质量比为；车体材料升级为不锈钢，不锈钢的硬度比纯铁。（4）领跑期：“复兴号”动车组依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是（填字母）。A.熔点高B.灰黑色C.导电性D.滑腻感16．（7分）变化有律，应用有方——硫及其化合物变化规律的探究与应用。【探究物质变化规律】（1）如图实验中硫燃烧的化学方程式为，集气瓶中水的作用是。二氧化硫与水反应生成了酸，向集气瓶中滴加，溶液变为红色。（2）硫及其化合物的部分转化关系如图：如图物质甲中一定含有的元素是。【应用物质变化规律】（3）下列物质不能用来吸收二氧化硫的是（填字母）。A.氢氧化钠溶液B.石灰乳C.浓硫酸D.氢氧化钾溶液（4）参照如图转化关系，若制取硫酸钠，可选用的试剂为氢氧化钠溶液和。17．（5分）柠檬酸钙微溶于水，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为原料制备柠檬酸钙的主要实验过程如图所示：已知：醋酸的化学式为CH3COOH；柠檬酸与醋酸钙能发生复分解反应。（1）研磨蛋壳的主要目的是。（2）将稀醋酸加入蛋壳粉中，反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。（3）进行操作①时，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（4）该实验中，可循环使用的物质是。四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）18．（7分）根据如图回答问题。（1）仪器①的名称是。（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为。（3）实验室制取二氧化碳可选择的发生装置是（填字母）。使用装置C干燥二氧化碳，气体应从导管口（填字母）通入。（4）按图二进行实验：向装置D的塑料瓶中加入约13容积的水，旋紧瓶盖并充分振荡，观察到塑料瓶（填“变瘪”或“不变瘪”）；利用装置E进行实验，观察到上方的木条不复燃，下方的木条复燃，说明氧气具有的物理性质是19．（9分）通过学习，同学们利用硝酸铵溶于水能迅速降温来制作冷敷袋，硝酸铵与其他物质混合也能达到类似效果吗？【查阅资料】①某冷敷袋主要成分：硝酸铵（NH4NO3）、十水合碳酸钠（Na2CO3•10H2O）。②Na2CO3•10H2O的相对分子质量为286，易分解：Na2CO3•10H2O＝Na2CO3+10H2O。【提出问题】冷敷袋内Na2CO3•10H2O能否用实验室常见的Na2CO3代替？【进行实验】在实验室通风橱中进行如下实验（室温为21.6℃）：实验1实验2实验操作取2.12gNa2CO3与3.20gNH4NO3于烧杯中混合，搅拌10秒后测量温度取5.72gNa2CO3•10H2O与3.20gNH4NO3于烧杯中混合，搅拌10秒后测量温度实验现象温度降至19.5℃闻到刺激性气味温度降至3.1℃，闻到刺激性气味实验结论Na2CO3（填“能”或“不能”）代替Na2CO3•10H2O【实验分析】（1）5.72gNa2CO3•10H2O完全分解生成Na2CO3的质量为g。（2）实验2中取Na2CO3•10H2O的质量为5.72g的原因是，Na2CO3•10H2O中结晶水的作用是。【继续探究】询问老师，获知实验中生成的刺激性气味气体是氨气，且NH4NO3溶液呈酸性。联想到碳酸钠与稀盐酸的反应，猜测还有CO2生成，进行如图所示的实验，一会儿后观察到玻璃片上，证明猜测正确，二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为。【反思评价】结合探究实验，仅从环保的角度分析，日常生活中不使用硝酸铵与十水合碳酸钠制作冷敷袋的具体原因是。【感悟应用】设计一款冷敷袋需综合考虑多方面的因素，如环保、成本和（写一条即可）等。五、综合计算题（本大题共1小题，共10分）20．（10分）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应（H2+Cl2点燃（1）该反应的基本反应类型为。（2）计算10kg氢气完全反应生成氯化氢的质量（写出计算过程）。（3）将37kg氯化氢气体完全溶解于63kg水中，所得溶液中溶质的质量分数为。（4）在实验室中，用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，混匀时玻璃棒的作用是，若操作均正确，最终得到的稀盐酸中溶质的质量分数偏小的原因可能为。

题号12345678910答案BADACDBBCB11．【答案】A；石油（或天然气）。【解答】解：A、煤是三大化石燃料之一，故选项正确；B、风能是正在开发和利用的新能源，故选项错误；C、太阳能是正在开发和利用的新能源，故选项错误；D、石油、天然气均属于化石能源。故答案为：A；石油（或天然气）。12．【答案】C；0.006。【解答】解：A.由图可知，在超临界水中，氢氧化钾的溶解度随温度升高而减小，故A错误；B.a点和b点对应的溶液均为饱和溶液，a点溶解度大于b点，但未说明两溶液的质量或溶剂质量相等，不能判断a点对应饱和溶液中溶质质量一定比b点多，故B错误；C.由图可知，温度降低时，氢氧化钾在超临界水中的溶解度增大，所以降温可将饱和氢氧化钾的超临界水溶液转化为不饱和溶液，故C正确；D.从曲线上b点的坐标（525，0.006）可直接读取，525℃时氢氧化钾的溶解度为0.006g。故答案为：C；0.006。13．【答案】C；稀盐酸（或稀硫酸等）。【解答】解：A、蒸馏水和氯化钠溶液都是无色透明液体，用观察颜色的方法无法鉴别，故选项实验设计不合理。B、三种纤维常温下均无明显特殊气味，直接闻气味不能区分，需用灼烧闻气味的方法鉴别（羊毛灼烧有烧焦羽毛味，棉纤维灼烧有烧纸味，涤纶灼烧有特殊气味且凝结为硬球），故选项实验设计不合理。C、将锌放入硫酸铜溶液中，发生反应Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，可观察到锌表面析出红色固体、溶液蓝色变浅，证明锌能置换出铜，即金属活动性Zn＞Cu，故选项实验设计合理。D、铁锈主要成分为Fe2O3，可与稀酸反应生成可溶性盐，因此可用稀盐酸或稀硫酸除铁锈，注意浸泡时间不宜过长，避免铁单质与酸反应被腐蚀。故答案为：C；稀盐酸（或稀硫酸等）。三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）14．【答案】（1）天然；（2）温度低于火柴的着火点；（3）Al3+；（4）N2。【解答】解：（1）木材来源于天然植物，属于天然材料。（2）火柴受潮后，划火柴时水分蒸发吸热，使温度不易达到火柴的着火点，所以火柴划不着。（3）铝离子带3个单位正电荷，符号为Al3+。（4）反应前有2个C、8个H、6个N、8个O；反应后已有2个C、8个H、4个O和4个O，还缺6个N，由3X提供，所以X的化学式为N2。故答案为：（1）天然；（2）温度低于火柴的着火点；（3）Al3+；（4）N2。15．【答案】（1）大；（2）隔绝空气和水；（3）12：1；大；（4）B。【解答】解：（1）水加热变为水蒸气是物理变化，水分子本身不变，分子间间隔随液态变气态而增大；（2）铁生锈的条件是同时接触氧气和水，喷涂油漆可以隔绝铁与氧气、水的接触，从而防锈；（3）CHClF2中，C、H质量比为（12×1）：（1×1）＝12：1；合金硬度通常大于其组成纯金属的硬度，不锈钢是铁合金，因此硬度比纯铁大；（4）受电弓滑板需要导电传输电力（对应C导电性），摩擦生热需要熔点高不易熔化（对应A），滑腻感可降低摩擦损耗（对应D），灰黑色的颜色与该用途无关，因此选B。故答案为：（1）大；（2）隔绝空气和水；（3）12：1；大；（4）B。16．【答案】（1）S+O2点燃SO2；吸收SO2（2）钠元素（或Na）；（3）C；（4）硫酸（或三氧化硫等）。【解答】解：（1）硫燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为S+O2点燃SO2（2）根据转化关系：H2SO3+甲＝Na2SO3，H2SO3是酸，要生成盐Na2SO3，需要和含钠元素的碱或碱性氧化物反应，根据质量守恒定律，物质甲中一定含有的元素是钠元素（Na）。（3）能吸收二氧化硫的物质需要能与SO2反应，二氧化硫是一种非金属氧化物，能与碱反应。A.氢氧化钠溶液：能反应，可吸收，故A不合题意。B.石灰乳（Ca(OH)2）：能反应，可吸收，故B不合题意。C.浓硫酸：与SO2不反应，不能吸收，故C符合题意。D.氢氧化钾溶液：能反应，可吸收，故D不合题意。（4）若制取硫酸钠，可选用的试剂为氢氧化钠溶液和硫酸（或三氧化硫、硫酸铜等），氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和三氧化硫反应生成硫酸钠和水。故答案为：（1）S+O2SO2；吸收SO2，减少空气污染；紫色石蕊溶液；（2）钠元素（或Na）；（3）C；（4）硫酸（或三氧化硫等）。17．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率。（2）2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O。（3）漏斗。（4）稀醋酸。【解答】解：（1）研磨减小蛋壳颗粒粒径，可增大蛋壳与稀醋酸的接触面积，加快反应速率，提高反应充分程度。（2）蛋壳主要成分为CaCO3，与醋酸发生复分解反应生成醋酸钙、碳酸，碳酸不稳定分解为水和二氧化碳，方程式为2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O。（3）操作①是过滤，用于分离醋酸钙溶液和难溶性滤渣，过滤所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。（4）柠檬酸与醋酸钙发生复分解反应，生成柠檬酸钙和醋酸，醋酸可作为反应物再次与蛋壳粉反应，因此可循环使用。故答案为：（1）增大反应物接触面积，加快反应速率。（2）2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O。（3）漏斗。（4）稀醋酸。四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）18．【答案】（1）试管；（2）2H2O2MnO22H（3）B；m；（4）不变瘪；密度比空气大。【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是试管；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H（3）实验室制取二氧化碳的试剂是大理石或石灰石和稀盐酸，反应物为固体和液体，反应不需要加热，因此选择固液常温型发生装置B，装置C为洗气装置，用浓硫酸干燥气体时需遵循“长进短出”原则，让气体与浓硫酸充分接触，保证干燥效果，因此气体从长导管m通入；（4）氧气不易溶于水，向盛有氧气的软质塑料瓶中加水振荡后，瓶内只有极少量氧气溶解，瓶内压强无明显减小，因此塑料瓶不变瘪。装置E中下方的木条复燃、上方的木条不复燃，说明氧气更多聚集在容器下部，体现了氧气密度比空气大的物理性质。故答案为：（1）试管；（2）2H2O2MnO22H（3）B；m；（4）不变瘪；密度比空气大。19．【答案】【进行实验】不能；【实验分析】（1）2.12；（2）保证Na2CO3的质量相等；为反应提供溶剂；【继续探究】出现白色物质；Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O；【反思评价】会生成氨气，污染环境；【感悟应用】安全。【解答】解：【进行实验】实验1的现象为：温度降至19.5℃，实验2的现象为：温度降至3.1℃，所以：不能代替Na2CO3•10H2O；故答案为：不能；【实验分析】（1）5.72gNa2CO3•10