高考热点35　化学实验答题中的语言规范表达

高考热点35化学实验答题中的语言规范表达一、实验操作类规范语言表述1.测定溶液pH的操作:将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,滴在pH试纸的中部,待试纸变色后,再与标准比色卡比较读出pH。2.沉淀洗涤(1)目的:除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。(2)操作:将洗涤剂沿玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀,静置,使洗涤剂自然流出,重复操作2~3次。(3)判断沉淀是否洗净的操作:取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加……试剂,若不出现……现象,证明沉淀已经洗净。(4)常用洗涤剂①蒸馏水:主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。②冷水:降低沉淀在水中的溶解度,从而减少沉淀损失。③沉淀的饱和溶液:减少沉淀的溶解。④有机溶剂(酒精、丙酮等):适用于易溶于水、难溶于有机溶剂的固体,既减少了固体溶解,又利用有机溶剂的挥发性,除去固体表面的水分,产品易干燥。(5)沉淀剂是否足量的判断方法:静置,向上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)滴加沉淀剂,若不再产生沉淀,说明沉淀剂足量;若产生沉淀,说明沉淀剂不足。3.萃取、分液操作:关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,塞上塞子,用右手心顶住塞子,左手握住活塞部分,将分液漏斗斜向上倒置,充分振荡后,放气,然后放在铁架台上静置、分层,在漏斗下面放一个小烧杯,先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯内壁流下,上层液体从上口倒出。4.判断滴定终点:当加入最后半滴标准液后,溶液由……色刚好变为……色,且半分钟内不变色。二、实验设计类规范语言表述1.实验设计:从实验原理出发,按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。答题模板:操作→现象→结论。即取样,加入……→有……生成→说明……2.实验现象描述(1)溶液:颜色由……变成……;液面上升或下降(形成液面差);溶液变浑浊;生成(产生)……沉淀;溶液发生倒吸;产生大量气泡;有气体从溶液中逸出等。(2)固体:固体表面产生大量气泡;固体逐渐溶解;固体逐渐减少;颜色由……变成……(3)气体:生成……色(味)气体;气体由……色变成……色。3.仪器或装置作用:有利于……(这样做的好处),以防止……(不这样做的坏处)。如①有机实验中长导管的作用:冷凝回流,有利于提高反应物的利用率。②安全瓶的作用:防止……中的液体倒吸进入……中。③尾气吸收:吸收……气体,防止污染空气。4.原因、理由类:分析试剂的性质、实验目的、装置特点等→结合已有知识进行分析→结论(找出原因)。答题模板:“有理”→化学原理,“有据”——事实依据。可采取以下两种方式:①“正说”——“直接原因+根本目的”;②“反说”——“如果……就……”。三、实验条件控制的目的叙述1.分批加入:一般因反应放热导致速率剧烈加快,分批加入可以使反应平稳。2.缓缓通入气体:使气体充分吸收或充分反应。3.加热至恒重:结晶水合物中结晶水的测定,或其他物质的分解产物的测定,需要加热至恒重,保证原物质完全分解。4.调节溶液pH(1)使某种或某些离子转化为沉淀,而目标离子不转化为沉淀,达到分离的目的。(2)抑制某微粒的水解。(3)防止某物质在酸性或碱性条件下发生副反应。5.控制体系温度(1)控制低温的目的①防止某反应物或目标产物分解,如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。②防止某反应物或目标产物挥发,如盐酸、醋酸溶液和氨水等。③抑制物质的水解。④反应放热,低温使平衡正向移动。⑤避免副反应的发生。(2)控制某一温度范围的目的①低温反应速率慢,高温浪费能源。②确保催化剂的催化效果,兼顾反应速率和转化率,追求更好的经济效益。③防止副反应的发生,如乙醇的消去反应需迅速升温至170℃,防止140℃时生成乙醚。(3)加热的目的①加速某固体的溶解。②减少气体生成物的溶解,使其逸出。③加快反应速率。④使平衡向吸热反应方向移动。⑤趁热过滤,防止某物质因降温而析出。6.调节体系压强(1)改变速率,或改变平衡移动的方向。(2)减压蒸馏,避免目标产物发生热分解。7.反应物配比的选择低于配比,反应物转化率低;高于配比,浪费原料。热点训练1.碱式碳酸镁可用于生产牙膏、医药和化妆品等,化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O,某碱式碳酸镁样品中含有SiO2杂质,为测定其纯度,某兴趣小组设计了如下几个方案:方案Ⅰ取一定质量的样品,与稀硫酸充分反应,通过测定生成CO2的质量计算纯度。(1)乙中发生反应的化学方程式为

。

(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a→,丁的作用是

。

(3)当样品充分反应后,缓慢通入空气的目的是。

方案Ⅱ①称取碱式碳酸镁样品mg;②将样品充分高温煅烧,冷却后称量;③重复操作②,测得剩余固体质量为m1g。(4)下列仪器中,该方案不会用到的是(填标号)。

(5)判断样品完全分解的方法是。

(6)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑,会导致测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗?

(填“正确”或“错误”)。请说明理由:

。

答案(1)4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4===5MgSO4+11H2O+4CO2↑(2)d→e→b→c→b除去生成的CO2中的水蒸气(3)将装置中残留的CO2全部赶出,使其被完全吸收(4)E(5)将样品连续两次高温煅烧,冷却称量质量相差0.1g以内(6)错误该反应的发生不影响固体质量差解析(1)乙中发生反应的化学方程式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4===5MgSO4+11H2O+4CO2↑。(2)通过浓硫酸除去水蒸气,通过干燥管吸收二氧化碳;气体通过干燥管的方向是“宽进细出”;为了防止空气中水蒸气、二氧化碳进入吸收测定二氧化碳质量的干燥管,需要再连接一个干燥管。故仪器接口的连接顺序为a→d→e→b→c→b;丁的作用是除去CO2中的水蒸气。(3)当样品充分反应完后,缓慢通入空气的目的是将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收。(4)该方案不会用到的是E。(5)判断样品完全分解的方法是样品连续两次高温煅烧,冷却称量质量相差0.1g以内。(6)错误。理由:该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量。2.Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景,其制备过程如下(各步均在N2氛围中进行):①称取9.95gFeCl2·4H2O(Mr=199),配成50mL溶液,转移至恒压滴液漏斗中。②向三颈烧瓶中加入100mL14mol·L-1KOH溶液。③持续磁力搅拌,将FeCl2溶液以2mL·min-1的速度全部滴入三颈烧瓶中,100℃下回流3h。④冷却后过滤,依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀,在40℃干燥。⑤管式炉内焙烧2h,得产品3.24g。部分装置如图:回答下列问题:(1)仪器a的名称是;使用恒压滴液漏斗的原因是

。

(2)实验室制取N2有多种方法,请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论,结合下列供选试剂装置,选出一种可行的方法,化学方程式为

,

对应的装置为(填标号)。

可供选择的试剂:CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、饱和NaNO2(aq)、饱和NH4Cl(aq)可供选择的发生装置(净化装置略去):(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe3O4,离子方程式为

。

(4)为保证产品性能,需使其粒径适中、结晶度良好,可采取的措施有。

A.采用适宜的滴液速度B.用盐酸代替KOH溶液,抑制Fe3+水解C.在空气氛围中制备D.选择适宜的焙烧温度(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净,应选择的试剂为;

使用乙醇洗涤的目的是。

(6)该实验所得磁性材料的产率为(保留3位有效数字)。

答案(1)球形冷凝管平衡气压,便于液体顺利滴下(2)NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O(或2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O)B(或A)(3)4Fe2++8OH-Fe↓+Fe3O4↓+4H2O(4)AD(5)HNO3、AgNO3带走沉淀表面的水分,加速干燥(6)90.0%解析(1)结合图示装置可知仪器a的名称为球形冷凝管;实验中使用恒压滴液漏斗,利于平衡压强,便于液体顺利滴下。(2)结合所给药品和实验装置,从环境保护和实验安全等角度考虑,选用装置A用CuO和NH3反应制备N2,其化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O,也可选用装置B用NaNO2和NH4Cl的饱和溶液在加热条件下制备N2,其化学方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。(3)三颈烧瓶中FeCl2溶液与KOH溶液共热可生成Fe和Fe3O4,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平该反应的离子方程式为4Fe2++8OH-Fe↓+Fe3O4↓+4H2O。(4)为保证产品性能,使其粒径适中、结晶度良好,应采用适宜的滴液速度,且选择适宜的焙烧温度;若用盐酸代替KOH溶液,可能导致Fe/Fe3O4部分溶解,若在空气氛围中制备,Fe2+易被氧化。(5)根据实验步骤知,可通过检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-来检验沉淀是否洗