高考热点27　强酸(碱)与弱酸(碱)的比较

高考热点27强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液的比较酸盐酸醋酸溶液c(H+)大小pH小大中和碱的能力相同与足量活泼金属反应产生H2的量相同开始与金属反应的速率大小(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较酸盐酸醋酸溶液c(H+)相同c(酸)小大中和碱的能力小大与足量活泼金属反应产生H2的量少多开始与金属反应的速率相同【例1】相同体积、相同c(H+)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()答案C解析相同体积、相同c(H+)的一元强酸和一元弱酸,刚开始与锌粉反应的速率是相同的,随着反应进行,弱酸能继续电离出H+,故其反应速率比强酸的大,排除B、D项;弱酸的物质的量浓度大于强酸的,所以弱酸与足量的锌粉反应生成氢气的量较多,排除A项。2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸溶液加水稀释相同的倍数,醋酸的pH大加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸溶液加水稀释相同的倍数,盐酸的pH大加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多注意:一元强碱与一元弱碱的比较与上述比较相似。【例2】(1)室温下,相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液。①分别加入足量且质量、颗粒大小均相同的锌,在图甲中画出盐酸和醋酸溶液中H2的体积随时间变化曲线。②加水稀释,在图乙中画出盐酸和醋酸溶液pH随V(水)变化曲线。(2)室温下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液。①分别加入足量且质量、颗粒大小均相同的锌,在图丙中画出盐酸和醋酸溶液中H2的体积随时间变化曲线。②加水稀释,在图丁中画出盐酸和醋酸溶液pH随V(水)变化曲线。答案热点训练1.在体积都为1L,c(H+)都为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下列图示符合客观事实的是()答案C解析B项,产生H2的速率大的应为CH3COOH,错误;D项,相同时间内c(H+)变化较大的为HCl,错误。2.将pH均为3,体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV0的变化如图所示,下列叙述正确的是(A.HA为弱酸,且酸性:HA>HBB.若将pH均为3,体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同,则m>nC.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH的体积:b>a>cD.水的电离程度:b=c>a答案D解析A.pH=3的HA稀释100倍后pH=5,说明HA为强酸;pH=3的HB稀释100倍,溶液的pH<5,说明n(H+)增加了,则HB为弱酸,存在电离平衡,稀释时,平衡正移,n(H+)增加,使得c(H+)略大于原浓度的1/100,即pH小于5(但一定大于3),故A错误;B.由图可知,HA稀释100倍和HB稀释10000倍后两溶液的pH相同(均为5),所以m<n,故B错误;C.同体积、同pH的强酸HA、弱酸HB的物质的量浓度c(HB)>c(HA),即有n(HB)>n(HA),HB消耗的同浓度的NaOH的体积要多,而对于HB来说,无论被稀释多少倍,其物质的量不变,消耗的NaOH的体积相同,故有:a=b>c,故C错误;D.在两种酸溶液中,H2O的电离都受到抑制,c(H+)越大(即pH越小)对水的电离抑制程度就越大,水的电离程度就越小,故:b=c>a,故D正确。3.(2024·广东潮州高三期末)在一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸。(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是(用字母表示,下同)。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是。

(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是。

(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。

(5)当三者c(H+)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为,反应所需时间的长短关系是。

(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的