化学高考备考指南（中篇共上中下3篇）

物质结构元素周期律第五章第一节原子结构考纲解读

考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解元素、核素和同位素的含义。2．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3．了解原子核外电子排布规律。2018·全国卷Ⅱ10；2017·全国卷Ⅲ28(1)；2016·全国卷Ⅱ9，全国卷Ⅲ12预计2020年高考对本部分的考查仍将集中在各微粒数量间的关系，元素、核素、同位素三个基本概念的辨析，核外电子排布的表示方法，应用核外电子排布规律进行元素推断等。复习备考时注重原子结构示意图的书写及粒子“量”之间的关系，注意加强核素、同位素的概念辨析。考点1原子结构核素栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点1【知识梳理】元素原子化学

(2)微粒的基本关系式：①质子数(Z)＝核电荷数＝____________；②质量数(A)＝________(Z)＋________(N)；③阳离子的核外电子数＝质子数－______________________；④阴离子的核外电子数＝质子数＋______________________。核外电子数

质子数中子数

阳离子所带的电荷数

阴离子所带的电荷数

(3)微粒符号周围数字的含义：【答案】①质子数②质量数③化合价④电荷数⑤原子数2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系：【答案】核电荷数质子中子质子数中子数(2)同位素的性质：同位素的________不同，_________相同，化学性质________________，物理性质____________。(3)几种重要的核素：中子数质子数几乎完全相同差异较大

(3)注意事项：①原子的相对原子质量≠原子的质量数；②只有具体的原子才有质量数，元素没有质量数；③元素的相对原子质量不仅与其各同位素原子的相对原子质量有关，还与其各同位素原子在自然界中所占的原子百分数(丰度)有关。【思维深化】考点突破2原子的表示方法及各微粒数目之间的关系★★★★元素、核素、同位素概念的辨析★★★★【答案】C抓住描述的对象，突破“四同”的辨别同位素同素异形体同分异构体同系物对象原子单质化合物有机物辨析同一元素的不同核素同一元素形成的不同单质分子式相同，结构不同结构相似，组成上相差n个CH2原子团性质物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相似物理性质不同，化学性质可能相同物理性质不同，化学性质相似完谢谢观看物质结构元素周期律第五章第一节原子结构考点2原子核外电子排布的规律栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点11．核外电子排布规律注意：核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多能容纳8个电子。【答案】低高①2n2

②8③18【知识梳理】3．核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易______电子，形成阳离子，表现出______性，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易______电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。失去还原

得到

【思维深化】【答案】(1)②(2)①(3)②③⑦(4)⑤⑧考点突破21．四种短周期元素的离子W2＋、X－、Y2－、Z＋的电子层结构相同。下列说法正确的是()A．原子序数：W＞Z＞X＞YB．离子半径：r(W2＋)＞r(X－)＞r(Y2－)＞r(Z＋)C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．氢氧化物碱性强弱：W(OH)2＞ZOH【答案】A根据原子或离子结构特点推断元素★★★★★2．(2018·江苏徐州考前模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是ⅠA族元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是()A．单质的还原性：X＞ZB．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．Y、Z组成的化合物中一定含有离子键D．W的氧化物的水化物一定是强酸【答案】C【解析】由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，W为Cl。X的单质是C，Z的单质是Na，还原性Na>C，故A项错误；电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)，故B项错误；Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物，一定含有离子键，故C项正确；氯的氧化物的水化物有多种，若为HClO则为弱酸，故D项错误。短周期常见原子的核外电子排布规律(1)原子核中无中子的原子：H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)最外层电子数是电子层数2倍的元素：C；是电子层数3倍的元素：S。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。等电子微粒的判断与应用★★★★★4．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。(1)C－的电子式是____________。(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：_______________________________________________________________、_____________________________________________________。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：__________________________________________。真题体验·直击高考3配套训练4完谢谢观看物质结构元素周期律第五章第二节元素周期表元素周期律考纲解读

考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4．了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。2018·全国卷Ⅱ10；2017·全国卷Ⅰ12，全国卷Ⅱ9，全国卷Ⅲ12；2016·全国卷Ⅰ13，全国卷Ⅱ9，全国卷Ⅲ12预计2020年高考主要考查元素性质的周期性变化，以元素周期表为依托考查各微粒间关系，用物质结构理论来解释现象、定位推断、归纳总结、定量计算。题型会稳中有变。复习备考时，重点掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，注意某些物质的特征；理清元素的“位—构—性”的关系，用好元素周期表这一工具。考点1元素周期表栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．世界上第一张元素周期表1869年，第一张元素周期表由俄国化学家___________绘制完成。随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。2．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为____________，____________＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。【知识梳理】门捷列夫

原子序数

原子序数

3．编排原则(1)周期：把_______________相同的元素，按__________________的顺序，从左至右排成的横行。(2)族：把__________________相同的元素，按________________的顺序，从上至下排成的纵行。电子层数

原子序数递增

最外层电子数

电子层数递增

4．元素周期表的结构元素周期表

短288长181832短周期和长周期778、9、1018ⅢBⅡB六七1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)短周期元素中，最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族元素()(2)同主族元素的最外层电子数一定相同()(3)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1()(4)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的全部是金属元素()(5)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期第ⅦA族()(6)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素()(7)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()(8)铁位于元素周期表的第四周期ⅧB族()【答案】(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×【思维深化】2．请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。(3)标出镧系、锕系的位置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的原子序数。(6)标出113号～118号元素的位置。【答案】考点突破21．下列有关元素周期表结构的说法正确的是()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料C．某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期副族元素D．除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素【答案】C【解析】最外层电子数为2的元素不一定处于周期表第ⅡA族，如He，A项错误；在元素周期表中金属与非金属分界线附近可寻找半导体材料，B项错误；第六、七周期均有32种元素，D项错误。元素周期表的结构与应用★★★★3．下列有关第114号和第116号元素的说法错误的是()A．两种元素位于同一周期B．116号元素位于第ⅥA族C．两种元素都是活泼的非金属元素D．114号元素的原子半径比116号元素的大【答案】C【解析】第114号元素和第116号元素分别处于第七周期第ⅣA族和第ⅥA族，均为金属元素，故A、B项均正确，C项错误；依据同周期原子半径的递变规律判断，114号元素的原子半径比116号元素的大，故D项正确。1．同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差＝族序数差。(2)若两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。若两元素分布在过渡元素两侧时，四、五周期元素原子序数差＝族序数差＋11，六、七周期元素原子序数差＝族序数差＋25。2．同主族相邻周期元素的原子序数差的关系(1)第ⅠA、ⅡA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。(2)第ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32、32。(3)第0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32、32。4．如图所示为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A．5x＋10 B．5x

C．5x＋14 D．5x＋16【答案】A【解析】由于这五种元素为前四周期，根据元素周期表的构成特点，则它们只能为二、三、四周期的右边第ⅢA～ⅦA族，所以A的原子序数为x－1，C为x＋1，D为x－8，E为x＋18，这五种元素的核电荷数之和为5x＋10。周期表的片段在元素推断题中的应用★★★5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是()A．氧化物对应水化物酸性W比Z强B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成C．X单质氧化性强于Y单质D．简单离子的半径：Z＜W【答案】B【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，则W为Cl元素，结合元素在周期表中相对位置可知，Z为S，Y为O，X为N。HClO为Cl的一种氧化物对应的水化物，其为弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A项错误；氧气和硫化氢溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，B项正确；非金属性：N＜O，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，C项错误；S2－、Cl－具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大，离子半径越小，D项错误。完谢谢观看物质结构元素周期律第五章第二节元素周期表元素周期律考点2元素周期律及应用栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．元素周期律【答案】原子序数原子核外电子排布【知识梳理】2．主族元素的周期性变化规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐________逐渐________电子层数________逐渐________原子半径逐渐________逐渐________离子半径阳离子逐渐____，阴离子逐渐____，r(阴离子)____r(阳离子)逐渐________性质化合价最高正化合价由_____→____(O、F除外)，负化合价＝_________________________相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外)增大增大相同增多减小减小减小＞增大增大＋1＋7－(8－主族序数)项目同周期(左→右)同主族(上→下)性质元素的金属性和非金属性金属性逐渐________非金属性逐渐______金属性逐渐________非金属性逐渐______离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐____阴离子还原性逐渐____阳离子氧化性逐渐____阴离子还原性逐渐____气态氢化物稳定性逐渐________逐渐________最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐________酸性逐渐________碱性逐渐________酸性逐渐________减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)第ⅠA族与第ⅥA族元素形成的化合物均为离子化合物()(2)最高正价与最低负价绝对值相等元素一定是第ⅥA族元素()(3)在主族元素中，元素的最高正化合价等于其主族序数()(4)元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性越强()(5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强()(6)两种活泼性不同的金属电极组成的原电池中，活泼金属一定做负极()(7)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7()(8)碳酸的酸性强于次氯酸，说明C的非金属性强于Cl()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×【思维深化】2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()①酸性：H2SO4＞H3PO4②热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3③非金属性：Cl＞Br④熔点：H2O＞H2S⑤碱性：NaOH＞NH3·H2O⑥稳定性：H2O＞H2S⑦酸性：HI＞HCl⑧还原性：I－＞Br－A．①③⑥⑧ B．③④⑤⑥C．②④⑤⑦⑧ D．②④⑤⑦【答案】D考点突破21．下列实验不能达到实验目的的是()【答案】B元素金属性和非金属性强弱的比较★★★★选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱【解析】A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3<H2SO4，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。2．(2018·安徽合肥质检)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是()A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．气态氢化物的稳定性HF低于HClC．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性【答案】C【解析】在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。比较金属性和非金属性强弱的三种方法(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强。(2)位置比较法：元素周期表金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”金属活动性顺序按KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu的顺序，金属性减弱非金属活动性顺序按FOClBrIS的顺序，非金属性减弱(3)实验比较法：3．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数：D＞C＞B＞AB．原子半径：B＞A＞C＞DC．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D．氧化性：A2＋＞B＋；还原性：C3－＜D－【答案】B微粒半径大小的比较★★★★★4．下列各组粒子中粒子半径由大到小顺序正确的是()A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Li、Na、K、Cs【答案】C微粒半径大小的判断方法完谢谢观看物质结构元素周期律第五章第二节元素周期表元素周期律考点3元素周期表和元素周期律的应用栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点11．元素周期表中元素的分区①分界线：沿着元素周期表中____、锗、锑、钋与硼、____、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线(氢元素除外)。②各区位置：分界线左面为______元素区，分界线右面为________元素区。③分界线附近元素的性质：既表现__________的性质，又表现____________的性质。【知识梳理】铝硅金属非金属金属元素非金属元素2．元素周期表的应用3．元素“位—构—性”之间的关系及应用

(1)结构与位置互推。①电子层数＝__________；质子数＝__________；最外层电子数＝__________。②熟练掌握周期表中的一些特殊规律：各周期所能容纳元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系。周期序数原子序数主族序数

(2)性质与位置的互推。①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按__________的顺序从左向右排列。②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质。如A、B、C三种元素在同一主族中由上而下排列，则A、B、C的单质氧化性依次______或还原性依次______。(3)结构与性质的互推。①若元素的最外层电子数小于4，则该元素容易________；若该元素的最外层电子数大于4，则该元素容易________。②若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数________；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数________。C、B、A减弱增强失电子得电子大于4小于4判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)在周期表中的金属与非金属的分界线附近可以探索研制农药的材料()(2)硒是第ⅥA族元素，推测可知其氢化物的稳定性弱于HCl的稳定性()(3)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期第ⅠB族()(4)俄罗斯专家合成了核素X，则该元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族()(5)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()【答案】(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×【思维深化】考点突破21．(2019·广东揭阳模拟)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B元素位、构、性的综合应用★★★★★【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，Z与X形成的化合物水溶液呈中性，说明XZ为氯化钠，Z为氯元素，则Y为硫元素或磷元素，W为氧元素或氮元素。简单离子半径：Z＞W＞X，A项错误；W和钠形成的化合物为氮化钠、氧化钠或过氧化钠，其水溶液溶质都有氢氧化钠，显碱性，B项正确；气态氢化物稳定性：W＞Y，C项错误；最高价氧化物对应的水化物中高氯酸酸性最强，D项错误。2．(2018·云南昆明模拟)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x，y，z…表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法正确的是()A．x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族B．离子半径：g2－>h－>d2－>e＋>f3＋C．最高价氧化物对应水化物的酸性：y>zD．气态氢化物的热稳定性：g>h【答案】B【解析】根据题中的化合价可知，d为O，g为S，则x为H，f为Al，e为Na，h为Cl，y为C，z为N。x元素在周期表中位置是第一周期ⅠA，A错误；离子半径大小：S2－>Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，B项正确；非金属性：N>C，最高价氧化物对应水化物酸性HNO3>H2CO3，C项错误；非金属性：Cl>S，气态氢化物的热稳定性HCl>H2S，D项错误。3．(2017·全国卷Ⅰ，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮元素；钠是短周期主族元素中原子半径最大的，所以Y是钠元素；Na2S2O3与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和有刺激性气味的气体SO2，所以X、Z分别是氧元素、硫元素。氧元素非金属性强于氮元素，所以热稳定性：H2O＞NH3，A项正确；Na、O的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，B项正确；硫化钠水溶液呈碱性，该溶液可使石蕊试纸变蓝，C项错误；S、O同为第ⅥA族元素，S、Na同为第三周期元素，D项正确。周期表中的“序、层”规律和“序、价”规律“序、层”规律若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”真题体验·直击高考3配套训练4完谢谢观看物质结构元素周期律第五章第三节化学键分子间作用力考纲解读

考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解化学键的定义。2．了解离子键、共价键的形成。2018·全国卷Ⅰ12；2017·全国卷Ⅲ12；2016·全国卷Ⅰ8，全国卷Ⅱ26，全国卷Ⅲ12高考对本部分内容主要考查化学键及化合物类型的判断，化学键与反应吸热、放热的计算，有机分子中共价键数目的判断等。预计2020年高考对本部分的命题趋势不会有大的改变，复习备考时注意加强化学键类型与存在的判断。考点1化学键的分类及其表示方法栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点1【知识梳理】离子原子离子键共价键非极性键极性键(3)离子键和共价键比较：化学键离子键共价键极性键非极性键概念带________离子之间的相互作用______间通过__________形成的相互作用形成条件__________元素与___________元素形成__________元素与__________元素形成成键粒子阴、阳离子不同元素原子同种元素原子成键实质__________间的静电作用__________与________的静电作用构成的物质盐、碱、金属氧化物酸、氢化物、非金属氧化物气体单质(稀有气体除外)相反电荷原子共用电子对活泼金属活泼非金属非金属非金属阴、阳离子共用电子对成键原子2．化学键的表示方法——电子式的书写1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力()(2)所有物质中都存在化学键()(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键()(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间可能形成极性键和非极性键，也可能形成离子键()【思维深化】(5)最外层只有一个电子的原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键()(6)不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√考点突破21．(2018·河南郑州月考)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()A．CaC2 B．N2H4C．Na2O D．NH4NO3【答案】A化学键的分类及电子式的书写★★★2．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式：_______，其中含有的化学键是__________________。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________(填写化学式)。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________(填写化学式)，生成物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出下列物质的电子式：①XW3：______________；②Y2Z：______________。(5)X的气态氢化物的结构式：__________。完谢谢观看物质结构元素周期律第五章第三节化学键分子间作用力考点2化学键与物质类别的关系栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．离子化合物与共价化合物的比较【知识梳理】项目离子化合物共价化合物定义含有________的化合物只含有________的化合物构成________________________化学键类型一定含有________，可能含有________只含有________与物质类别的关系①强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物①酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐离子键共价键阴、阳离子原子离子键共价键共价键2．物质所含化学键类型的判断方法3．物质的溶解或熔化的化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程。离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，________被破坏。(2)共价化合物的溶解过程。①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内________被破坏，如CO2和SO2等。②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生________，形成阴、阳离子，其分子内的________被破坏，如HCl、H2SO4等。离子键共价键电离共价键③某些共价化合物溶于水后，其分子内的________不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程。某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的________被破坏，如Cl2、F2等。共价键共价键1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()(2)离子化合物在任何状态下都能导电()(3)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏；单质溶于水，分子内共价键不被破坏()(4)含有离子键的物质不可能是单质()(5)有化学键断裂的变化是化学变化()(6)1molKHSO4加热熔化可电离出2NA个阳离子()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×【思维深化】2．现有以下物质：①NaCl；②Na2O；③Na2O2；④H2O；⑤AlCl3；⑥NaOH；⑦N2；⑧(NH4)2CO3；⑨CO2；⑩H2O2。(1)只含离子键的物质有__________(填序号，后同)，只含共价键的物质有______________。(2)属于离子化合物的有______________。【答案】(1)①②④⑤⑦⑨⑩(2)①②③⑥⑧考点突破21．下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键【答案】B【解析】只含共价键的化合物才是共价化合物，A项错误，B项正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C项错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，D项错误。化合物类型与化学键类型关系的判断★★2．下列说法正确的是()A．共价化合物中可能含有离子键B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C．离子化合物中只含有离子键D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能【答案】D【解析】A项，共价化合物中只含有共价键，错误；B项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断，错误；C项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、NH4NO3等，错误。3．(2018·陕西西安模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水【答案】D【解析】SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键被破坏的过程，A、C项均错误；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B项错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。化学键的断裂与形成★★【解析】A项，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，正确；B项，该反应中没有非极性共价键的断裂和形成，错误；C项，该反应中没有离子键的断裂和形成，也无非极性键的形成，错误；D项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误。离子化合物和共价化合物的判断方法判断依据化学键类型含离子键，一定是离子化合物只含共价键，一定是共价化合物化合物类型大多数金属氧化物、强碱、盐为离子化合物一般非金属氢化物、非金属氧化物、有机物为共价化合物化合物性质熔融状态下能导电的为离子化合物熔融状态下不能导电的为共价化合物完谢谢观看物质结构元素周期律第五章第三节化学键分子间作用力考点3分子间作用力和氢键栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点11．分子间作用力(1)概念：____________________的作用力，又称__________。(2)特点：分子间的作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的______、______等物理性质。(3)存在：分子间作用力存在于多数____________和绝大多数液态、固态非金属______分子之间。(4)规律：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力______，物质的熔、沸点______。例如卤族单质的熔、沸点大小顺序：_________________。【知识梳理】把分子聚集在一起范德华力熔点沸点共价化合物单质越大越高I2＞Br2＞Cl2＞F2

2．氢键(1)概念：分子间存在的一种比分子间作用力______的相互作用力。(2)形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是______________。(3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点______。稍强

N、O、F

升高

1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键()(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大()(3)共价化合物分子间均不存在分子间作用力()(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高()(5)由于分子间作用力逐渐增加，甲烷、乙烷、丙烷的沸点逐渐升高()(6)H2S、H2O为同一主族元素的氢化物，且相对分子质量：H2S＞H2O，则必有沸点：H2S＞H2O()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×【思维深化】2．氢键属于化学键吗？范德华力、氢键、化学键三者的强弱关系如何？【答案】氢键不属于化学键，应属于分子间作用力。范德华力<氢键<化学键。考点突破21．右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～第ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2S B．HClC．PH3 D．SiH4【答案】D分子间作用力与氢键的存在与比较★★【解析】在第ⅣA～ⅦA族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a点的线为第ⅣA族元素的氢化物，推知a点为SiH4。2．下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下很稳定A．①②③④ B．①②③C．①② D．①③【答案】B【解析】水分子高温下很稳定是因为分子中O—H键的键能大。3．下列变化需克服相同类型作用力的是()A．碘和干冰的升华B．Na2O2和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴的汽化和NH4Cl加热分解【答案】A【解析】A项变化克服的都是分子间作用力，正确；B项Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，错误；C项氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，错误；D项溴的汽化克服的是分子间作用力，NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键，错误。真题体验·直击高考3配套训练4完谢谢观看化学反应与能量第六章第一节化学反应及其能量变化考纲解读

考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5．了解焓变(ΔH)与反应热的含义。6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。2018·全国卷Ⅰ28，全国卷Ⅱ27，全国卷Ⅲ28；2017·全国卷Ⅰ28，全国卷Ⅱ27，全国卷Ⅲ28；2016·全国卷Ⅰ27，全国卷Ⅱ26、27，全国卷Ⅲ27；2015·全国卷Ⅰ28，全国卷Ⅱ27预计2020年高考对本部分内容的考查仍将以热化学方程式的书写结合盖斯定律、物质能量高低与稳定性的关系、反应热的计算、化学键与能量的关系等为主。在备考中应注意以下三个方面的复习：化学反应中能量变化的有关概念；热化学方程式的书写规则及陌生的热化学方程式的书写；应用盖斯定律进行有关反应的ΔH的计算。考点1焓变与反应热栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．反应热(1)定义、符号和单位。反应热是化学反应中____________的热量。恒压条件下的反应热，称之为焓变，符号为________，单位为________。(2)表示方法。吸热反应：ΔH____0；放热反应：ΔH____0。【知识梳理】吸收或放出ΔHkJ/mol><(3)产生原因。化学反应过程中旧键断裂_________的能量与新键形成_________的能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化。(4)常见的放热反应和吸热反应。放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。吸收放出2．反应热的本质生成物反应物反应物生成物ab3．热化学方程式(1)概念。表示参加反应__________和________的关系的化学方程式。(2)意义。表明了化学反应中的______变化和______变化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。(3)热化学方程式的书写要求。①注明反应的______和______(25℃、101kPa下进行的反应可不注明)。②注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。物质的量反应热物质能量温度压强③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的__________，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可以写成分数。④热化学方程式中不用“↑”和“↓”。⑤热化学方程式能反映出该反应已完成的数量。由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。物质的量1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)吸热反应在任何条件下都不能发生()(4)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高()(5)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量()【思维深化】(6)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()(7)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)×(7)√2．如图表示某反应的能量变化，按要求回答下列问题：(1)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(2)该反应的ΔH＝________________。(3)使用催化剂________(填“能”或“不能”)影响该反应的反应热。(4)逆反应的活化能可表示为________。【答案】(1)放热(2)E2－E1(3)不能(4)E3－E2考点突破21．(2018·四川成都摸底)H2O2分解反应过程能量变化如下图所示，以下相关叙述正确的是()A．1molH2O2(l)键能总和比1molH2O(l)＋0.5molO2(g)键能总和大E2－E1B．该反应是吸热过程C．使用MnO2催化剂，E3将降低D．2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)

ΔH＝E1－E2【答案】C依据图形，理清活化能与焓变的关系★★★★2．(2017·鄂东南示范高中联盟期中)CH3Cl在碱性溶液经两步反应得到甲醇，反应为CH3Cl＋OH－―→CH3OH＋Cl－，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是()A．反应①、反应②均为放热反应B．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率C．反应①比反应②的速率快D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218kJ·mol－1【答案】C【解析】根据图像可知，反应①和反应②中反应物总能量都高于生成物，则反应①、反应②均为放热反应，A项正确；增大反应物浓度或升高温度，反应速率均加快，B项正确；反应①比反应②的速率慢，说明反应①中正反应的活化能较大，反应②中正反应的活化能较小，C项错误；反应①、反应②的总能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218kJ·mol－1，D项正确。能量变化的数据、图像分析★★★【答案】B【解析】用反应物的总键能减去生成物的总键能等于反应的焓变，反应可看成是苯乙烷中乙基的两个碳氢键断裂，由碳碳单键变成碳碳双键，同时有H2生成，故有ΔH＝412kJ·mol－1×2＋348kJ·mol－1－612kJ·mol－1－436kJ·mol－1＝＋124kJ·mol－1。依据键能计算反应热利用键能计算反应热，其关键是算清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。①原子晶体：1mol金刚石中含有2molC—C键，1mol硅中含有2molSi—Si键，1molSiO2晶体中含有4molSi—O键；②分子晶体：1molP4中含有6molP—P键，1molP4O10中含有12molP—O键和4molP===O键，1molCH3CH3中含有6molC—H键和1molC—C键。5．写出下列反应的热化学方程式。(1)一定量N2(g)与一定量H2(g)在一定条件下反应生成2molNH3(g)，放出92.2kJ热量。_______________________________________________________________。(2)14gN2(g)与适量的O2(g)在一定条件下反应生成NO(g)，吸收34kJ热量。_______________________________________________________________。(3)在2×105Pa、300℃、铬锌触媒条件下，在合成塔中通入CO2和H2制备甲醇。若有4.4kgCO2与足量氢气反应，生成气态的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的热量：_______________________________________________________________。书写热化学方程式★★★(4)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________________________________________________________。(5)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，_____________________________。(6)化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)。试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：____________________________。完谢谢观看化学反应与能量第六章第一节化学反应及其能量变化考点2燃烧热、中和热、能源栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．燃烧热(1)概念。在101kPa时，______纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol－1表示。燃烧热的限定词有恒压(101kPa时)、可燃物的物质的量(1mol)、完全燃烧、______的氧化物等，其中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→______，H→______，S→______等。【知识梳理】1mol稳定CO2(g)H2O(l)SO2(g)(2)表示的意义：例如C的燃烧热ΔH为－393.5kJ·mol－1，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。(4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。说明：式中Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。2．中和热(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成___________________时的反应热叫中和热。(2)注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1mol液态H2O；③用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。1mol液态H2O3．中和热的测定(1)实验装置：(3)误差分析。①分析的依据。看实验中有哪些因素能造成(t终－t始)出现误差。若(t终－t始)偏大，则|ΔH|偏大；若(t终－t始)偏小，则|ΔH|偏小。②误差分析实例。50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反应的误差分析：引起误差的实验操作t终－t始|ΔH|保温措施不好偏小偏小搅拌不充分偏小偏小所用酸、碱浓度过大偏大偏大用同浓度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小用同浓度的醋酸代替盐酸偏小偏小用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液偏小偏小4．能源(1)能源分类：(2)解决能源问题的措施：①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。【思维深化】(8)CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1()(9)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)J·mol－1()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√(9)×考点突破2对燃烧热、中和热的理解★★★【答案】B【解析】A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1molH2O(l)时的反应热，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应放出的热量会增加，生成1molH2O(l)时放出的热量大于57.3kJ，错误；B项正确；C项，燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热量，产物中的水应为液态水，错误；D项，当2mol辛烷完全燃烧时，产生的热量为11036kJ，且辛烷应为液态，错误。“五审”判断热化学方程式正误2．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：中和反应反应热的测定★★★①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_______________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母，下同)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________________。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_______________________。(5)在测定中和热的实验中，下列说法正确的是_________。A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒【答案】(1)确保盐酸被完全中和(2)C(3)D(4)ΔH1＝ΔH2＜ΔH3(5)A(6)－51.8kJ·mol－1(7)不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热【解析】(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。(2)为了减少热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动。(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些(注意中和热与ΔH的关系)。(5)B项，温度计水银球不能与小烧杯底部接触；C项，醋酸是弱酸，电离时会吸热，测得的中和热数值不同；D项，测定中和热的实验不需要用容量瓶。(6)取三次实验的平均值代入公式计算即可。(7)硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。3．(2018·湖南怀化联考)在相同条件下，下列各组热化学方程式中(溶液中的反应均是在稀溶液之间进行的)，ΔH1＞ΔH2的是()①CO2(g)===CO(g)＋0.5O2(g)

ΔH1

；2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)

ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2反应热大小的比较★★★【答案】C【解析】因CO燃烧生成CO2是放热反应，所以CO2分解是吸热反应，ΔH为正值，前一个反应吸收的热量少于后者，故ΔH1<ΔH2，①错误；气态硫本身所具有能量高于固态硫，其燃烧时所放出的热量比等量的固态硫的多，故ΔH1>ΔH2，②正确；石灰石的分解是吸热反应，ΔH1>0，CaO与水反应是放热反应，ΔH2<0，故ΔH1>ΔH2，③正确；中和反应放出热量，强酸与强碱反应的中和热大于弱碱与强酸间反应的中和热，故ΔH1<ΔH2，④错误。4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧【答案】D【解析】新能源要符合污染小、可再生性强等特点，选D。能源的开发和利用★★★完谢谢观看化学反应与能量第六章第一节化学反应及其能量变化考点3盖斯定律反应热的计算栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点11．盖斯定律及其应用(1)内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相等的，即化学反应的反应热只与反应体系的____________有关，而与____________无关。(2)本质：盖斯定律的本质是____________定律。(3)意义：间接计算某些反应的反应热。【知识梳理】始态和终态反应的途径能量守恒aΔH2

－ΔH2

ΔH1＋ΔH2

2．反应热的计算方法①根据热化学方程式计算：反应热与反应物和生成物各物质的物质的量________。②根据反应物和生成物的总能量计算。③根据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算。④根据盖斯定律进行计算。⑤根据物质燃烧热数值计算：Q(放)＝_________________。⑥根据比热公式进行计算：Q(放)＝________。成正比n(可燃物)×|ΔH|cmΔT3．反应热大小比较的三个要点(1)ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。(2)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。(3)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。【思维深化】2．试比较下列各组ΔH的大小。(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2<0则ΔH1____ΔH2(填“>”“<”或“＝”，下同)。(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2<0则ΔH1____ΔH2。【答案】(1)>(2)<(3)<考点突破21．(2015·重庆卷，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1；S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1；2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1。则x为()A．3a＋b－c B．c＋3a－bC．a＋b－c D．c＋a－b利用盖斯定律计算反应热★★★★★【答案】A【解析】碳燃烧的热化学方程式为①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1，将另外两个热化学方程式进行编号，②S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，运用盖斯定律，①×3＋②－③得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝(3a＋b－c)kJ·mol－1，则x＝3a＋b－c，故A正确。(4)[2016·全国卷Ⅱ，26(3)]①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)

ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝____________________。【解析】(2)将已知反应依次标为①②③，根据盖斯定律可知③×2－①－②可得，该催化重整反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝(－111×2＋75＋394)kJ·mol－1＝＋247kJ·mol－1.用盖斯定律计算反应热的三个步骤【答案】B利用盖斯定律定性判断ΔH间的关系★★★★★【解析】方法一：1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故ΔH1>0，1molCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故ΔH2<0,1molCuSO4·5H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1molCuSO4(s)和5mol水，然后1molCuSO4(s)再溶于水，CuSO4·5H2O的分解为吸热反应，即ΔH3>0，根据盖斯定律得到关系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1<ΔH3。方法二：本题还可以用图示法进行比较：画出化学变化过程中的能量变化图后，依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可以很方便地比较ΔH的大小。如图，建立图中关系再确定各选项。④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq)

ΔH8A．① B．④C．②③④ D．①②③【答案】C真题体验·直击高考3配套训练4完谢谢观看化学反应与能量第六章第二节原电池化学电源考纲解读

考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。2018·全国卷Ⅱ12，全国卷Ⅲ11；2017·全国卷Ⅰ11，全国卷Ⅱ11，全国卷Ⅲ11；2016·全国卷Ⅱ11，全国卷Ⅲ11；2015·全国卷Ⅰ11，全国卷Ⅱ26本部分知识是全国各地历年出题“热点”，预计2020年高考题将与新能源结合。复习备考时注重新闻相关信息，依据原电池和电解池工作原理并结合氧化还原反应知识熟练掌握电极判断、电极反应式的书写方法。考点1原电池工作原理及其应用栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是_______________。2．原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能______进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2)二看两电极：一般是________不同的两电极。(3)三