高中化学知识点重点填空练习

高中化学知识点重点填空练习一、化学基本概念与理论1.物质的组成、性质和分类（1）物质的基本组成微粒有原子、分子和离子。其中，原子是化学变化中的最小微粒。（2）根据分散质粒子直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液。区分溶液和胶体最常用的物理方法是利用丁达尔效应。（3）氧化物按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物；按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。2.化学用语（1）写出下列物质的电子式：氯化钠Na⁺[∶Cl∶]⁻，水H∶O∶H，氨气H∶N∶H(上下各有一个H)。（此处为简化表示，实际电子式中孤对电子需完整画出）（2）用结构简式表示乙烯CH₂=CH₂，乙醇CH₃CH₂OH。（3）质量数（A）等于质子数（Z）与中子数（N）之和。在原子中，质子数等于核外电子数。3.化学计量（1）物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其单位是摩尔（mol）。1摩尔任何粒子的粒子数与0.012kgC-12中所含的碳原子数相同，约为6.02×10²³（此数字仅为提示，填空可不写具体数值）。（2）标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。（3）溶液中溶质的物质的量浓度（c）等于溶质的物质的量（n）与溶液体积（V）之比，单位通常是mol/L。4.化学反应与能量（1）化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。（2）根据反应中能量的变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应。（3）化学电源是将化学能直接转化为电能的装置，常见的有干电池、蓄电池和燃料电池等。二、常见无机物及其应用1.金属元素及其化合物（1）钠是一种银白色金属，质地柔软，密度比水小，能与水剧烈反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H₂），反应现象可概括为“浮、熔、游、响、红”（若滴加酚酞）。（2）铝是地壳中含量最多的金属元素。铝及其氧化物、氢氧化物均具有两性，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。（3）铁是应用最广泛的金属。铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要成分是氧化铁（Fe₂O₃·xH₂O）。Fe³⁺的溶液呈黄色，Fe²⁺的溶液呈浅绿色，Fe³⁺具有较强的氧化性，能与Fe、Cu等物质发生反应。2.非金属元素及其化合物（1）氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，可用于自来水的消毒。氯气与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），其中次氯酸具有漂白性和强氧化性。（2）二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，是形成酸雨的主要污染物之一。二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但此漂白作用是可逆的。（3）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液呈碱性。实验室常用氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙[Ca(OH)₂]固体混合加热的方法制取氨气。（4）浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。常温下，浓硫酸能使铁、铝发生钝化。三、化学实验基础1.化学实验常用仪器及基本操作（1）进行蒸发操作时，需要用到的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯和铁架台（带铁圈）。在蒸发过程中，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。（2）过滤是分离不溶性固体和液体混合物的方法，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。其中玻璃棒的作用是引流。（3）实验室中，少量试剂的反应通常在试管中进行；配制一定物质的量浓度的溶液需用到容量瓶。2.物质的检验、分离和提纯（1）检验某溶液中是否含有SO₄²⁻，通常先加入盐酸酸化，以排除CO₃²⁻等干扰离子，再加入氯化钡（BaCl₂）溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO₄²⁻。（2）蒸馏是利用混合物中各组分沸点不同，将其分离的方法，常用于分离互溶的液体混合物，如制取蒸馏水。---参考答案（请在独立完成所有填空后再核对答案）：一、化学基本概念与理论1.（1）原子，分子，离子，原子（2）胶体，丁达尔效应（3）金属，非金属，碱性，两性2.（1）Na⁺[∶Cl∶]⁻，H∶O∶H（或H-O-H电子式形式），（氨气电子式）（2）CH₂=CH₂，CH₃CH₂OH（3）中子数，核外电子数3.（1）物质的量，摩尔（mol），0.012kgC-12（2）22.4L（3）体积（V），mol/L4.（1）旧化学键的断裂，新化学键的形成（2）放热，吸热，放热（3）化学能，电能，蓄电池二、常见无机物及其应用1.（1）柔软，小，氢氧化钠（NaOH），氢气（H₂）（2）最多，两性，酸，强碱（3）氧化铁（Fe₂O₃·xH₂O），黄，浅绿2.（1）黄绿，消毒，盐酸（HCl），次氯酸（HClO）（2）无，刺激性，酸雨，漂白，可逆（3）无，刺激性，碱，氯化铵（NH₄Cl），氢氧化钙[Ca(OH)₂]（4）吸水，脱水，氧化，钝化三、化学实验基础1.（1）蒸发皿，搅拌（2）不溶性固体，漏斗，玻璃棒，引流（3）试管，容量瓶2.（1）盐酸，氯化钡（BaCl₂）（2）沸点--