2026年浙江省海宁市高二化学下册期末考试模拟卷往年题考附答案

2026年浙江省海宁市高二化学下册期末考试模拟卷往年题考附答案考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列化学用语表示不正确的是A．苯的实验式为CHB．中子数为20的Cl原子的核素符号为17C．SO32−D．基态Si原子的价层电子轨道表示式为2、将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是A．制备HClB．析出NaClC．过滤D．定容A．A B．B C．C D．D3、下列与铁有关的实验对应装置或操作设计不正确的是A．用甲装置制取FeB．用乙装置在铁件外表镀一层光亮的铜C．用丙装置蒸干Fe2D．用丁装置将铁与水蒸气反应，并验证气体产物4、下列化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：17B．基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4sC．氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为：D．用电子式表示HCl的形成过程为：5、下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是选项物质的结构或性质解释A用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体B酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱C熔点：碳化硅>金刚石C-Si键能大于C-C键能D稳定性：H2O>H2S水分子间存在氢键A．A B．B C．C D．D6、“6HCl+2Na3AgS2O32A．36.5gHCl中电子数为8NB．含1molNa3AgC．1molH2SO4中含有D．生成2.24LSO27、2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述正确的是A．电负性：F>N>OB．第一电离能：F>O>N>SC．S原子核外有6种运动状态不同的电子D．基态F原子核外电子占据3个能级8、拉希法制备肼(N2H4)的主要反应为NaClO+2NH3=NaCl+N2A．中子数为18的氯原子：1835B．NaClO的电子式：C．H2O中心原子的VSEPR模型：D．N2H4的电子式：9、下列文字表述与反应方程式或离子方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+COD．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-→ΔCH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH10、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X与W同主族，其中X基态原子s能级上电子的总数和p能级上电子的总数相等，且基态原子中电子有2个未成对电子，Y元素的焰色试验为黄色，Z元素的基态原子最外层电子排布式为nsn−1npn−2A．WX2和X3都是极性分子 C．原子半径：W>Z>Y>X D．第一电离能：X>Z>W二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、实验室模拟工业上利用印刷线路板所得酸性含铜蚀刻废液制备碱式碳酸铜，流程如图：下列说法错误的是（）A．制作印刷线路板的反应原理为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．“反应A”中NaClO3作氧化剂，其氧化性强于Fe3+C．“滤渣”成分是Fe(OH)3和Fe(OH)2D．“反应B”发生的离子方程式为2Cu2++CO32−+2H2O=Cu2(OH)2CO312、下列反应能用离子方程式CO32-＋Ba2+=BaCO3↓表示的有（）A．BaCl2与K2CO3溶液反应 B．CO2与Ba(OH)2溶液反应C．Ba(NO3)2与Na2CO3溶液反应 D．Ba(OH)2与NaHCO3溶液反应13、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）XYZWRA．原子半径：Z＞X＞YB．X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键C．X、Z对应的含氧酸均为强酸D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高14、下列说法不正确的是（）A．14C与16B．二氯甲烷(CHC．同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化D．环丙烷()和乙烯(CH215、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A．12g金刚石中含有C-C的个数为4NAB．124g白磷（P4）晶体中含有P-P的个数为6NAC．28g晶体硅中含有Si-Si的个数为2NAD．SiO2晶体中1mol硅原子可与氧原子形成2NA个共价键（Si-O）16、实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：下列说法错误的是（）A．基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8B．丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2C．每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键D．二(丁二酮肟)合镍(II)的中心原子的配体数目和配位数均为417、氢气还原氧化铜的反应为：CuO＋H2△__Cu＋H2O，在该反应中（）A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂C．铜元素化合价降低 D．氧元素化合价降低18、能够用键能的大小解释的是（）A．氯化氢极易溶于水，甲烷不易溶于水B．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼C．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性酸D．金属钠的硬度小，可用小刀切割19、下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A．第一电离能大小Ge>Si>CB．AsF3、C．违反了泡利不相容原理D．CO2与20、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、次磷酸钠(NaH2P（1）次磷酸是一元弱酸(H3PO2)，则次磷酸钠(（2）将待镀零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2（3）次磷酸钠的制备将白磷(P4)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH2PO①装置A中盛放白磷的仪器名称为，1mol白磷中含有的共价键数目为。②装置B的作用为。③装置C中发生反应的化学方程式为。④已知相关物质的溶解度如下表：溶解度/g物质25℃100℃NaCl3739Na100667充分反应后，将A、C中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量杂质晶体析出，然后，得到含NaH（4）产品纯度的计算取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00 mL 0.100 mol⋅L−1碘水，充分反应，然后以淀粉溶液作指示剂，用0.100 mol⋅L22、探究小组为研究1-溴丁烷的水解反应和消去反应，设计如下探究实验：（1）实验i中淡黄色沉淀是(写化学式)。（2）对比i、ii的实验现象，可得出卤代烃水解的实验结论是。（3）实验iii的化学方程式是。（4）检测ii中、iii中的生成可判断分别发生水解和消去反应。（5）为深入研究1-溴丁烷与NaOH溶液是否能发生消去反应，小组设计如下装置探究(加热和夹持装置略去)：加热圆底烧瓶一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。①甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断A中发生消去反应，理由是。②乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是。23、环己基氯为无色液体，不溶于水，常用于合成橡胶防焦剂、杀虫剂三环锡、抗癫痫剂等。请回答下列问题：Ⅰ．有两种方法可制备环己基氯：①环己烷氯化法：+Cl2→30℃②环己烯氯化氢加成法：+HCl→75℃催化剂（1）工业生产多采用方法②制备环己基氯，原因是。（2）Ⅱ．某化学兴趣小组用如图所示装置模拟I中方法②制备环己基氯：步骤如下：在仪器c中加入35mL(0.35mol)环己烯、3g催化剂，搅拌升温。打开仪器a的活塞，向c中加入105mL30%(约1mol)的盐酸，调节反应温度为75℃，搅拌1.5h，待反应结束，冷却，将反应液转移至分液漏斗中，静置分层。弃去水层，分别使用饱和氯化钠溶液和碳酸钠溶液洗涤有机层2次。用无水氯化钙干燥，蒸馏得产品30.81g。仪器c的名称是，仪器b的进水口是(填“上口”或“下口”)。（3）仪器a中支管的作用是。（4）使用碳酸钠溶液洗涤的目的是。（5）CdCl2和Zn−Cu/ZrO（6）该实验中环己基氯的产率为(保留三位有效数字)。24、华为MateX3将石墨烯正式应用到手机里，利用石墨烯薄片液冷散热系统成为全球最强散热手机系统。石墨烯是由碳原子组成的最薄、最轻、最强材料，被誉为“材料之王”。回答下列问题：（1）写出基态C原子的价电子层轨道表达式。（2）氧硫化碳(COS)是一种无机化合物，结构上与CO2类似。氧硫化碳含有的化学键类型。A．σ键B．π键C．金属键D．离子键氧硫化碳属于分子。(填“极性”或“非极性”)。（3）石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，结构如图所示。石墨烯中C原子的轨道杂化方式为，从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是。（4）比较碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅、金刚石三者的熔点高低(用化学式表示)；从物质结构角度解释原因。（5）石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为。若该晶体的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol−1，则密度为25、丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCN→70℃CuCl2CH（1）Ⅰ．制备催化剂CuCl2

通过查阅资料有两种方案可以制备方案1：铜屑与H2O2在浓盐酸中反应，原理如右图所示。方案2：铜丝在氯气中燃烧①仪器a的名称。②请写出方案1的反应原理(用离子方程式表达)。（2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因。（3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为（填化学式）。（4）Ⅱ．合成丙烯腈已知：①电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性HCN的电子式为。（5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是（填化学式）。（6）从下列选择装置D中可盛放的溶液____（填序号）。A．高锰酸钾溶液 B．NaOH溶液C．饱和食盐水 D．盐酸溶液（7）工业用200kg含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈53kg，计算产率%（保留3位有效数字）。26、金属在生活生产中应用广泛，请回答：（1）铜元素位于周期表区。（2）由铝原子核形成的四种微粒，电子排布式分别为：①Ne3s2；②Ne3s13A．电离一个电子所需最低能量：①B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②C．微粒半径：②D．得电子能力：①（3）1molH2Os分子间有2mol氢键(如下图所示)，1mol固态NH3分子间有3mol氢键，请在图中画出与图中NH（4）理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶胞结构如下：①该晶胞中粒子个数比Hg:Ge:Sb=，晶体类型为。②设X的最简式的相对分子质量为Mr，则X晶体的密度为gcm

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】C3、【答案】B4、【答案】B5、【答案】B6、【答案】A7、【答案】C8、【答案】A9、【答案】C10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】B,D12、【答案】B,C13、【答案】A,B14、【答案】C,D15、【答案】C,D16、【答案】B,D17、【答案】B