湖南省长沙市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷01（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省长沙市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷01化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．糖类在人体内均能发生水解 B．食用植物油的主要成分是高分子C．食品包装袋的材料聚乙烯可通过加聚反应制得 D．植物吸收肥料的过程属于氮的固定2．下列有关有机物组成与结构的说法正确的是A．羟基的电子式为B．与互为同系物C．苯分子中碳碳双键与碳碳单键的个数相等D．聚丙烯的结构简式为3．下列说法正确的是A．C3H6和C4H8一定互为同系物B．正丁烷的沸点比异丁烷的沸点更高C．234U和238U是铀的两种同位素，238U转换成234U是化学变化D．16O=C=18O为某种二氧化碳分子的结构式，该分子含非极性共价键4．下列离子方程式书写正确的是A．溶于水：B．用氢氟酸雕刻玻璃：C．少量铁粉与稀硝酸反应：D．溶液中滴加过量的氨水：5．已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若反应生成0.1molNO，以下说法正确的是A．反应消耗了6.72L的B．反应中转移的电子数为C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为D．溶液中，的数目为6．乙烯的同系物2-丁烯存在以下转化关系：正丁烷下列说法错误的是A．乙烯分子中所有的原子共平面B．反应①和反应②的反应类型相同C．2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同D．反应②的产物M只有一种结构7．工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，不可能100%转化为C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度D．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等8．下列除杂方法正确的是(括号内为杂质)A．除去乙烷中的乙烯：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入足量氢氧化钠溶液，振荡后分液C．除去乙醇中的水：加入新制生石灰，蒸馏D．除去苯中的苯酚：加入足量浓溴水，过滤9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L己烷含有的分子数为NAB．1mol甲基()含有的电子数为NAC．1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，消耗氯气的分子数为NAD．密闭容器中，1mol与3mol充分反应，转移的电子数为NA10．Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用。本方法中，用CuO做催化剂，将工业副产物HCl制成，反应的化学方程式为：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是A．催化剂能改变化学反应速率B．Y为反应物为生成物C．反应制得，需投入2molCuOD．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应11．材料的应用与人类生活息息相关，下列说法正确的是A．合成塑料聚乙烯能使溴水褪色B．淀粉、油脂属于天然有机高分子C．新型无机非金属材料富勒烯与碳元素互称同位素D．硅酸盐的结构为硅氧四面体，故硅酸盐材料硬度高、耐高温12．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成13．向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是A．64s时，反应达到化学平衡状态B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-114．某分解反应：，其速率方程为，已知k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关。在某温度下，实验测得各物质浓度的变化与时间关系如下表所示：0204060801000.1000.0400.020000.02000.020下列说法不正确的是A．20min内用表示反应的速率为0.001B．n=0C．增大反应物浓度，反应速率增大D．当升高温度，反应60min时，c()大于0.03第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．邻羟基苯甲醛(F)是一种重要的有机中间体，它的一种合成路线如图。回答下列问题：(1)A中官能团的名称为______。(2)C的结构简式为______。(3)B→D反应的化学方程式为______。(4)E→F反应的化学方程式为______。(5)A的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种。①含有2个-COOH②苯环上的一溴代物有2种(6)参考上述路线，写出以为主要原料制备的合成路线______（其他试剂任选，注明反应条件）。示例：16．白磷()是磷的单质之一，易溶于，易氧化。与足量完全燃烧生成，与足量反应生成。(1)的电子式为___________。(2)分子中满足“8电子稳定结构”的原子数为___________。(3)①12.40g白磷完全燃烧所消耗的氧气在标准状况下的体积为___________L。燃烧产物溶于水配成100.00mL磷酸()溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为___________。②和的球棍模型如下图所示。已知：断裂化学键需要吸收的能量分别为P—Oa、P=Ob、O=Oc，1mol完全燃烧放出能量dkJ，则断裂1molP—P需要吸收能量___________kJ。(4)含0.300mol的水溶液滴加到含0.500mol的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g。该难溶盐的化学式可表示为___________。17．三氯化六氨合钴是合成其他含钴物质的原料。利用制取的工艺流程、实验装置如下图所示：已知：①不易被氧化，具有较强还原性；②具有强氧化性，性质稳定；③与NaOH溶液共热时可生成沉淀。(1)“氧化”步骤在题图2中进行，该装置中仪器c的名称为___________；操作时应先向三颈烧瓶中加入的溶液为___________(填“氨水”或“溶液”)。写出氧化步骤发生反应的离子方程式___________。(2)向所得溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤，洗涤，干燥得到产品。洗涤时使用的洗涤剂依次为冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的是___________。(3)已知是以为中心的正八面体结构(如题图3所示)，若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有___________种。(4)在实验室中，可利用晶体为原料制备高纯固体。请补充完整实验方案：取一定量的晶体置于题图4所示装置中，___________，干燥得到高纯固体。(除装置中所示试剂外，实验中须使用的试剂有稀硝酸、溶液、红色石蕊试纸)18．(一)海带中含有丰富的碘，为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。(1)步骤③和⑤的实验操作名称分别是___________，___________。(2)实验室灼烧海带用的主要仪器为___________(填仪器名称)。(3)步骤④中反应的离子方程式是___________。(4)步骤⑤中，___________(填“能”或“不能”)用