湖南省衡阳市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）解析版

湖南省衡阳市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（解析版）题号12345678910答案BADCCCACBB题号11121314答案CADC1．B【详解】A．芳纶是聚酰胺酯，聚酰胺酯属于高分子合成纤维，故A正确；B．探测器上太阳能电池板所用的晶体硅，光导纤维成分是二氧化硅，两者成份不相同，故B错误；C．探测器机壳用的SiC增强铝基复合材料重量轻、强度高、刚性好，故C正确；D．探测器的隔热材料气凝胶(纳米级颗粒构成的充满气体的极轻的固体)，符合胶体粒子直径大小且属于混合物，因此该气凝胶属于胶体，故D正确。综上所述，答案为B。2．A【详解】A．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，同位素的描述对象是核素，故A说法错误；B．金刚石和富勒烯都是碳元素的单质，互为同素异形体，故B说法正确；C．和属于分子式相同、结构不同的化合物，互为同分异构体，故C说法正确；D．CH4与CH3CH(CH3)CH3是结构相似、组成上相差3个CH2的有机物，故其互为同系物，D说法正确；答案选A。3．D【详解】A．H2C=CHCH3分子中的甲基碳原子是饱和碳原子，它连的三个氢原子和一个碳原子构成四面体结构，所以所有原子不在同一平面内，故A错误；B．结构为⋯−CH=CH−CH=CH−CH=CH−CH=CH−⋯的高分子化合物，其单体是乙炔，乙烯为单体聚合成的聚乙烯中没有碳碳双键，故B错误；C．乙二醇分子中有两个羟基，甘油分子中有三个羟基，两者相差一个CH2O，而同系物要求相差一个或若干个CH2原子团，故C错误；D．分子式为C3H6Br2是丙烷的二溴代物，丙烷中的两个氢原子被溴原子取代，可以是端点碳原子上的2个氢原子被取代，也可以是中间碳原子上的2个氢原子被取代，还可以是端点上的碳原子上的1个H和中间碳原子上的1个H被取代，或者是两个端点碳原子上的各有1个H被取代，共有四种不同结构，故D正确；故选D。4．C【详解】A．中子数为8的氧原子质量数为8+8=16，所以符号为O，故A错误；B．N2H4中N原子达到8电子稳定结构，电子式为，故B错误；C．Mg元素为12号元素，核电荷数为12，镁原子失去最外层两个电子形成镁离子，结构示意图为，故C正确；D．氧原子半径比氢原子半径大，且为V形结构，所以水分子的比例模型为，故D错误；故答案为C。5．C【详解】A．化学键的形成放出能量，故形成H-Cl键放出能量，故A错误；B．反应放热是由于化学键的断裂和形成能量不同，从而使化学反应的能量发生变化，故B错误；C．此反应放热，故反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D．化学反应的热效应与反应物的量成正比，反应物的质量越多，则反应吸收或放出的热量越多，故D错误；故选：C。6．C【详解】A．含有碳碳双键，可发生加聚反应，且含有酚羟基，A项正确；B．该有机物最多可以与发生加成反应，B项正确；C．分子所有碳原子可能共平面，C项错误；D．由结构可知，分子含有2种等效氢，一氯代物有2种，D项正确；故答案为；C。7．A【详解】A．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体为，分子数目为，A正确；B．由于浓盐酸在反应过程中浓度变小，浓度小到一定时候反应会停止，不会完全反应，所得的分子数小于，B错误；C．17g为，一个分子中含有10个电子，故17g所含电子数目为，C错误；D．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，盐酸中含有的是和，不含分子，D错误；故选A。8．C【分析】不锈钢酸洗污泥中主要含，稀硫酸酸浸过程中，金属氧化物与酸反应生成硫酸盐溶液，由于SiO2不反应，生成的微溶于水，则滤渣1为SiO2、，滤液中金属阳离子主要含有、、；向滤液中加入除杂，则转化为NiS沉淀除杂，还原为；滤液中继续加入草酸沉铁，转化为沉淀除去，最后加入将转化为。【详解】A．根据分析，SiO2不反应，生成的微溶于水，则滤渣1为SiO2、，A错误；B．滤渣1中含有，则除杂的目的是除去元素，B错误；C．根据分析，滤渣3为，C正确；D．与NaOH可以反应生成，且与性质相似，若用NaOH替换，则无法获得沉淀，D错误；答案选C。9．B【分析】根据铝-空气电池工作原理图可知，Al失电子发生氧化反应，空气中氧气得电子发生还原反应，则a极为负极，b极为正极。【详解】A．原电池中电流从正极流向负极，则风扇转动时，电流从b极流向a极，A错误；B．电池工作时，b极为正极，氧气得电子发生还原反应：，则b极附近的pH不断上升，B正确；C．a极为负极，Al失电子发生氧化反应：，C错误；D．根据正极电极反应式可知，每转移0.6mol电子，则标准状况下消耗氧气，D错误；答案选B。10．B【详解】A．D2O的摩尔质量为20g/mol，1.8gD2O的物质的量为0.09mol，每个D2O分子含10个中子，总中子数为0.09×10×NA=0.9NA，故A错误；B．聚乙烯的单体为C2H4，摩尔质量28g/mol，14g聚乙烯对应0.5molC2H4，每个单体含4个C-H键，总C-H键数目为0.5×4×NA=2NA，故B正确；C．H2与I2反应生成HI是可逆反应，H2与I2不能完全转化为HI，所以和充分反应生成HI的物质的量小于0.2mol，故C错误；D．标准状况下乙醇为液体，无法用气体摩尔体积计算原子数，故D错误；选B。11．C【分析】放电过程中a极增重，可知放电过程中a极Cu2O失电子生成Cu2(OH)3Cl，a是负极，电极反应为，b是正极，电极反应为，据此分析；【详解】A．a是负极，b是正极，电极电势：，A正确；B．根据分析可知，b是正极，电极反应为，B正确；C．根据分析可知，产生，该电池工作一段时间后，溶液pH降低，C错误；D．总反应为，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故由该装置可推断氧化性：，D正确；故选C。12．A【详解】A．原电池中电流方向由正极流向负极，在NaOH溶液中，Al能与NaOH反应而Mg不能，故Al为负极，Mg为正极，电流方向为；原电池中活泼金属一般为负极，实际镁金属性强于铝，而该原电池装置中铝为负极是因为铝能和强碱反应而镁不行，不能证明Mg金属性强于Al，A错误；B．碳酸钠与硫酸反应生成CO2，CO2通入硅酸钠溶液生成白色沉淀硅酸，证明酸性H2CO3＞H2SiO3，从而说明C的非金属性强于Si，B正确；C．，反应中草酸过量，高锰酸钾完全反应，高浓度H2C2O4使KMnO4褪色更快，说明增大反应物浓度能加快反应速率，C正确；D．灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，铜丝又恢复为红色，说明灼烧的CuO与乙醇反应生成Cu，乙醇被氧化，证明其具有还原性，D正确；故选A。13．D【详解】A．在200℃时，0~6min内用A表示的平均化学反应速率为0.1mol/(L·min)，故A错误；B．从表中可以看出，相同时间内容器2中A的变化量大于容器1，容器2反应速率快，所以T>200℃，故B错误；C．T℃下，可能是4~6min内某一时刻反应刚好达到平衡状态，故C错误；D．向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，浓度不变，反应速率不变，故D正确；选D。14．C【分析】甲装置是发生装置，乙装置是吸收装置，结合物质的性质和问题分析解答。【详解】A．乙酸乙酯蒸汽中含有乙醇和乙酸的蒸汽，乙醇和乙酸均易溶于水，因此乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸，A正确；B．乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，因此实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体，B正确；C．酯化反应是可逆反应，即使加入过量乙醇，也不能使乙酸完全转化为乙酸乙酯，C错误；D．反应中浓硫酸起催化剂作用，因此加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率，D正确；答案选C。15．(1)N2N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180kJ/mol(2)285.8(3)Cu51.2g(4)玻璃搅拌器保证盐酸完全中和，减小实验误差(5)BD【详解】（1）键能越大越稳定，图1三种分子最稳定的是；该反应中的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，热化学方程式为：。（2）燃烧热指的是1mol可燃物充分燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，已知

，则氢气的燃烧热为。（3）该燃料电池中，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为；电解氯化铜溶液(石墨作电极)，阴极反应式为，4.48L(已换算成标准状况)甲烷的物质的量为0.2mol，此时转移的电子数为1.6mol，则理论上可得阴极产物Cu的质量为。（4）为使盐酸和氢氧化钠快速、完全反应，需要搅拌，从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器；溶液稍过量的原因是保证盐酸完全中和，减小实验误差。（5）A．实验装置保温、隔热效果差，热量损失多，使中和热的数值小于，故A不符合题意；B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，盐酸物质的量偏多，生成水偏多，放热偏多，使中和热的数值大，故B符合题意；C．盐酸与NaOH溶液混合后，需要记录温度的最高值，立即记录温度，测得的温差偏小，使中和热的数值小于，故C不合题意；D．一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量损失少，对中和热数值无影响，故D符合题意；E．一水合氨是弱电解质，电离吸收热量，导致中和热的数值小于，故E不合题意；答案为BD。16．(1)NO与空气中氧气反应生成NO2，NO2再与水生成HNO3，Cu与HNO3反应生成，溶液变成蓝色(2)随着pH降低，HClO的浓度增大，氧化性增强温度越高，则HClO不稳定分解，导致其浓度降低，NO脱除率下降(3)根据已知反应可得比例关系：，则0.3kg咸菜榨汁中的物质的量为，的残留量为，则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量符合安全标准。【分析】探究氨气催化氧化反应，与在加热和催化剂作用下生成NO和水，化学方程式为；将产生的气体与O2和水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜。【详解】（1）①氨催化氧化时会生成副产物，根据得失电子守恒和原子守恒可知，与在加热和催化剂作用下生成和水的化学方程式为；②与在加热和催化剂作用下生成NO和水，则M中NO与O2、水反应生成硝酸，HNO3再与生成，因此观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是；③装置N中氨气催化氧化生成的NO与空气中氧气反应生成NO2，NO2再与水生成HNO3，Cu与HNO3反应生成，因此溶液变成蓝色。（2）①已知与等物质的量的NO和在催化和加热条件下反应生成和水，根据得失电子守恒和原子守恒可知，、NO和的物质的量之比为2:1:1，则化学方程式为；②Ⅰ.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，离子方程式为；Ⅱ.25℃时，随着pH降低，HClO的浓度增大，氧化性增强，NO脱除率增大；Ⅲ.时，温度越高，则HClO不稳定分解，导致其浓度降低，因此60~80℃间NO脱除率下降。（3）根据已知反应可得比例关系：，则0.3kg咸菜榨汁中的物质的量为，的残留量为，则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量符合安全标准。17．(1)CD(2)不是反应未达平衡，c点温度高于b点，反应速率更快，转化率更高(3)K=40%(4)-90A【详解】（1）A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，甲醇的物质的量减小，二氧化碳物质的量增大，即升高温度，该比值减小，故A不符合题意；B．恒容状态下，充入He(g)，体系压强增大，但组分浓度不变，化学平衡不移动，该比值不变，故B不符合题意；C．将水蒸气从体系中分离出来，平衡正向移动，n(CH3OH)增大，n(CO2)减小，该比值增大，故C符合题意；D．恒温恒容再充入1molCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，n(CH3OH)增大，n(CO2)减小，该比值增大，故D符合题意；故答案为CD；（2）其他条件不变时，使用催化剂，对化学平衡移动无影响，a点CH4的转化率比相同温度下I的转化率小，推出a点所代表的状态不是平衡状态；b点和c点都未达到平衡，根据图像，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高；答案为不是；反应未达平衡，c点温度高于b点，反应速率更快，转化率更高；（3）反应的平衡常数表达式为K=；设CO2的平衡转化率为x，根据三段式可知：平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则，x=40%，故CO2的平衡转化率为40%；（4）已知：③

由盖斯定律可知，反应③-反应①得反应②方程式，则总反应的△H2=△H3-△H1=-49kJ/mol-41kJ/mol=-90kJ/mol；该总反应是放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低，B、D错误；反应①为慢反应，是总反应的决速步骤，则反应①的活化能比反应②的大，A正确，C错误；答案选A。18．(1)加成反应羟基(2)+2CH3CH2OH+2H2O(3)O2/Cu、加热(4)bc(5)bd(6)4【分析】对二甲苯在光照条件下，与发生取代反应得，再用氢氧化钠水溶液加热进行氯原子的水解(取代)反应得到A为，A被酸性重铬酸钾溶液氧化得B为，对二甲苯也可以直接由酸性高锰酸钾溶液氧化得B，乙烯氧化得乙醛，乙醛进一步氧化得D为CH3COOH，乙