2026年河南省卫辉市高二化学下册期末考试模拟测试卷附完整答案【易错题】

2026年河南省卫辉市高二化学下册期末考试模拟测试卷附完整答案【易错题】考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是A．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹B．明矾和ClO2C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．高分子材料聚乙烯广泛应用于食品包装材料2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X与W同主族，其中X基态原子s能级上电子的总数和p能级上电子的总数相等，且基态原子中电子有2个未成对电子，Y元素的焰色试验为黄色，Z元素的基态原子最外层电子排布式为nsn−1npn−2A．WX2和X3都是极性分子 C．原子半径：W>Z>Y>X D．第一电离能：X>Z>W3、可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl(g)+O2(g)下列说法不正确的是A．Y为反应物HCl，W为生成物HB．反应制得1molCl2，须投入C．升高反应温度，HCl被O2氧化制ClD．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应4、下列化学用语表示正确的是A．NH3的VSEPR模型：B．氯离子的结构示意图：C．KI的电子式：D．p−pπ键形成的轨道重叠示意图：5、配制500mL0.100mol⋅L−1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低6、化学处处呈现美，下列说法不正确的是A．舞台上干冰升华时，共价键断裂B．K+与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构()，这体现出超分子的分子识别特征C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性D．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关WXYZ37、A．简单离子半径：W>ZB．工业上常电解熔融W2C．简单氢化物的沸点：Z>Y>RD．电负性：Z>Y>X8、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；d区C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅡB族；ds区9、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是实验操作实验现象结论A向4mL0.1mol⋅L−1 溶液由黄色转变为橙色增大cH+有利于CrO42−（黄色）转化为Cr2B将充满NO2气体红棕色加深2NO2gC向1mL0.1mol⋅L−1KI溶液变成红色Fe3+与I-D向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4气体生成速率加快CuSO4A．A B．B C．C D．D10、下列说法中，正确的是A．SF6和PClB．共价晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列说法正确的是（）A．向1L1mo/L的[Co(NH3B．分子式为C4C．1mol石墨晶体中含有的C−C键数目为1.5ND．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动实现的12、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(N该溶液中一定含有SB向FeCl3溶液中滴加少量Fe3+的氧化性比C向Na2CO3、NKsp(AD用pH试纸测得0.1mol⋅L−1的CH3COOH酸性：CA．A B．B C．C D．D13、如图所示是一种麻醉剂的分子结构式。其中，X的原子核内只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是（）A．XEZ4是一种强酸 B．ZW2中，Z的化合价为C．原子半径：Y>W>E D．非金属性：W>Z>Y14、下列说法正确的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B．Cu(OH)2是一种蓝色沉淀，既溶于盐酸、也能溶于氨水中，故为两性氢氧化物C．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X−射线衍射实验D．乙烯脲的结构如图所示：，则该分子中含σ键与π键数目之比为8：115、用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示。下列说法正确的是（）A．HA为一元弱酸B．b点对应的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3D．a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度依次减小16、二茂铁[(C5A．二茂铁分子中存在π键B．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为12NC．基态Fe2+D．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(17、用CuS、FeS2处理酸性废水中的Cr2O72−时，发生反应I：Cr2O72−+CuS+H+→Cu2++SO42−+Cr3++H2O(未配平)和反应II：Cr2O72−+FeS2+H+→Fe3++SO42−+Cr3+A．反应I中氧化产物是Cu2+和SO4B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C．处理等物质的量的Cr2O72−时，反应I消耗的H+D．用相同质量的CuS和FeS2处理酸性废水时，反应I处理更多Cr2O718、草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一。草莽酸属于A．氧化物 B．有机物 C．无机物 D．电解质19、将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为50.3%B．c点对应的固体物质只有CuSO4C．将c→d产生的气体全部通入BaCl2溶液中，无沉淀产生D．d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃20、25℃时，0.100mol/L二元弱酸H2A(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数τ(τ=n(NaOH)n(HA．曲线①表示盐酸滴定NaB．25℃时，KC．溶液中：a点c(A2−)D．c点溶液中：c(N三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、铁被誉为“工业之母”，铁也是人体必须的痕量元素之一。（1）基态Fe原子的核外电子中有对成对电子。其重要化合物FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的结构式为，其中Fe的配位数为（2）血红素（含Fe2+）是吡咯（①血红素中属于第二周期的非金属元素原子的第一电离能从大到小的顺序为，请描述原因：。②已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为。1mol吡咯分子中所含的σ键总数为个（设NA为阿伏加德罗常数的值）。分子中的大π键可用Πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n③CO中毒是由于CO与血红蛋白（Hb）发生配位反应：CO(aq)+Hb(aq)⇌Hb⋅CO(aq)K。已知CO、O2与血红素（Hb）的配位常数K

COO配位常数K2×15×1则反应CO(aq)+Hb⋅O2(aq)⇌O（3）一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为apm，晶胞如图所示（氢未标出）。①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如A点原子的分数坐标为(0,0,0)，B点原子的分数坐标为②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的14，则该晶体的化学式为，晶胞密度为g⋅cm−322、氮气是一种重要的工业基础原料，可按如下流程进行转化利用。反应Ⅱ的原子利用率100%，硝酸氯可溶于水，Y是硝酸氯的同分异构体，结构中有一个三元环，氮原子的杂化方式为sp3，盐A是84消毒液的主要成分，流程图中的水已省略。（1）化合物X的化学式。（2）写出反应Ⅲ的化学方程式。（3）下列说法正确的是____。A．薯片的包装袋中、灯泡中、工业制镁的电解槽中都充入氮气做保护气B．硝酸氯分子中的所有原子可能处于同一平面C．为了加快反应速率，可以加热反应ID．反应Ⅳ属于氧化还原反应（4）通常情况下硝酸氯与HNO3均为液体，但硝酸氯的沸点明显低于HNO3，且比（5）设计实验验证硝酸氯中的氯元素。23、草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H2C2O4=2[Fe（1）草酸(H2C2O4)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示①装置B的作用是。②葡萄糖溶液可由反应(C6H③55℃～60℃时，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗2mol•L-1HNO3溶液的体积为mL。④该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是。（2）制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(NH4)3Fe(C2O4)3.3H2O(M＝428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：H2C2O4+MnO4−+H+=Mn2+24、工业上用电镀污泥［含Cr(OH)3，少量Cu(OH)2、FeO和Fe(OH)3等］和废铅膏（含已知：①Fe(OH)3和②在碱性条件下，Cr（Ⅲ）可被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）；在酸性条件下，Cr（Ⅵ）可被H2O③相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示：（1）“氨浸”时可采取的措施提高浸取率（一条即可），滤液1中主要的阳离子有NH4+（2）“沉铁”加入Na2CO3（3）“转化”中Cr3+反应的离子方程式为（4）“一系列操作”具体为：加热煮沸→冷却至室温→加H2SO4溶液调pH→操作X→冷却结晶、过滤洗涤→加NaOH溶液调pH→Na（5）“盐浸”中发生的反应的离子方程式为。向含0.5molPbSO4的1L溶液中加入Na2CO3固体，若将PbS（保留两位有效数字）。［已知：25℃时Ksp(PbSO（6）“焙烧”时H2C2O4与PbO2反应生成PbO、CO225、二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl尿素三聚氰酸二氯异氰尿酸钠已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3（1）NH4+和−NH2中∠H−N−H大小：NH4+（2）制备高浓度NaClO溶液：①NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的化学方程式为②为提高B中NaOH的利用率，需对该装置进行改进的可行方法是(一种即可)。（3）制备二氧异氰尿酸钠：待装置B中出现液面上方有黄绿色气体现象时，可由三颈烧瓶进料口加入(CNO)3H3固体，反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是。实验过程中若温度过高，pH值过低，会生成NCl3，写出Cl2与(CNO)3（4）实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：[HClO+2I准确称取mg样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀H2SO4和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用cmol⋅L−1Na2S2O26、电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题：（1）基态镓原子的价层电子排布图是。（2）四氯化硅属于晶体，硅原子的杂化方式是。（3）下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是。

GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400（4）下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题①该物质的化学式是。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；则D原子的坐标参数为。②晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度g/cm3(列出计算式即可)。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答