八年级化学（五四学制）下册第七单元知识清单

八年级化学（五四学制）下册第七单元知识清单一、燃烧的探究与调控（一）燃烧的本质与条件【基础】▲燃烧的定义：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。这一定义强调了三个关键词：“可燃物”是反应主体，“氧气”是常见助燃剂（但要注意广义燃烧不一定需要氧气，如镁在二氧化碳中燃烧），“发光、放热”是伴随的显著现象，“剧烈的氧化反应”是反应的化学本质。燃烧必须同时满足三个条件，缺一不可，犹如一个稳定的“火三角”：1、可燃物：这是燃烧发生的内因和物质基础。并非所有物质都能燃烧，例如水、沙子、玻璃等就不具有可燃性。不同物质，其可燃性不同。2、氧气（或空气）：这是燃烧发生的助燃剂，为燃烧提供必要的氧元素。燃烧的剧烈程度与氧气的浓度密切相关，氧气浓度越高，燃烧通常越剧烈。3、温度达到可燃物的着火点：着火点是可燃物燃烧所需要的最低温度。它是物质本身的固有属性，由物质的组成和结构决定，一般情况下不能人为地升高或降低。例如，白磷的着火点约为40℃，红磷的着火点约为240℃，木材的着火点一般在250℃330℃之间。（二）燃烧条件的实验探究【高频考点】【难点】★★★探究燃烧条件的经典实验（如图，常以装置图形式考查）：在500mL烧杯中注入400mL热水，并放入一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸干表面水分的白磷。实验现象与分析：1、铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟。说明白磷是可燃物，且与空气（氧气）接触，温度达到了其着火点（40℃），满足了燃烧的所有条件。2、铜片上的红磷不燃烧。虽然红磷是可燃物，也与空气接触，但热水的温度（约8090℃）未达到其着火点（240℃）。对比铜片上白磷与红磷的现象，得出的结论是：燃烧需要温度达到可燃物的着火点。3、水中的白磷不燃烧。虽然白磷是可燃物，且水温达到了其着火点，但它因浸没在水中而隔绝了氧气（空气）。对比铜片上白磷与水中白磷的现象，得出的结论是：燃烧需要氧气（或空气）。4、向水中的白磷附近通入氧气（或空气），观察到白磷在水中燃烧。该改进实验进一步印证了燃烧需要氧气这一条件，并使实验结论更具说服力。实验设计方法：采用了控制变量法。分别控制了“可燃物种类”和“是否与氧气接触”这两个变量，设置了多组对比实验，从而严谨地推导出燃烧的三个必要条件。（三）燃料燃烧的调控——灭火的原理与方法【重要】★灭火的根本原理就是破坏燃烧的条件。只要破坏“火三角”中的任意一个条件，燃烧就会停止。因此，灭火有以下三种主要途径，在实际灭火中，往往是多种方法并用。1、清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离：例如，森林着火时砍伐树木形成隔离带；煤气罐着火，先关闭阀门，停止供气；草原灭火时用灭火器材打出一条隔离道。2、隔绝氧气（或空气）：例如，油锅着火时，迅速盖上锅盖；酒精洒在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，用灯帽盖灭；实验室用沙土覆盖扑灭少量燃烧的金属。3、使温度降到可燃物的着火点以下：例如，用水灭火时，水蒸发吸热，降低燃烧物的温度；高压水枪喷出的水雾，不仅能降温，也能在一定程度上隔绝空气。【特别提醒】灭火是降低温度至着火点以下，而不是降低可燃物本身的着火点。（四）常见灭火器的原理与适用范围【基础】▲1、原理：以碳酸钠和盐酸反应为例，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。产生的二氧化碳气体不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，会覆盖在可燃物表面，起到隔绝空气和降温的作用。2、种类与适用范围：（1）干粉灭火器：利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要含碳酸氢钠等）。适用范围广泛，除一般火灾外，还可用于扑灭油、气等燃烧引起的火灾。（2）二氧化碳灭火器：液态二氧化碳喷出时汽化吸热，使温度降低，同时二氧化碳气体覆盖隔离空气。灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏，因此最适宜扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火。（3）水基型灭火器：喷射的灭火剂以水为主，并添加了泡沫等添加剂，能在可燃物表面形成一层水膜，隔绝空气。主要用于扑灭汽油、柴油、木材、棉布等燃烧引起的火灾。（五）易燃物、易爆物的安全知识【热点】★1、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。例如，面粉厂、加油站、煤矿矿井（瓦斯爆炸）等场所，空气中常混有可燃性粉尘或气体，遇到明火极易发生爆炸。因此，这些场所必须严禁烟火，并保持良好通风。2、消防安全标志：认识常见的消防安全标志，如“严禁烟火”、“禁止吸烟”、“禁止放易燃物”、“当心爆炸”等，是公民必备的安全素养。3、常见易燃、易爆物：天然气、氢气、液化石油气、酒精、汽油、柴油、硫磺、红磷、白磷、烟花爆竹、面粉粉尘、煤粉等。在生产、运输、使用和贮存这些物品时，必须严格遵守相关规定。【易错辨析】爆炸不一定都是化学变化，如自行车轮胎“爆胎”是物理变化引起的。（六）燃料的充分燃烧【重要】★意义：提高燃料利用率，节约能源；减少有害物质（如CO、碳粒）的生成，降低对环境的污染。条件：（1）燃烧时有足够多的空气（氧气）；（2）燃料与空气要有足够大的接触面积。例如，工业上常将煤粉碎成煤粉后燃烧，家庭用煤制成蜂窝状，都是为了增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分。二、化学变化中的能量变化（一）化学反应中的能量变化【基础】▲化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化——吸热或放热。1、放热反应：向环境放出热量的化学反应。常见的放热反应有：（1）所有的燃烧反应：如木炭、氢气、甲烷的燃烧。（2）缓慢氧化：如呼吸作用、金属生锈、食物腐败等，虽然现象不明显，但也是放热过程。（3）金属与酸的反应：如镁、锌与稀盐酸或稀硫酸反应，溶液温度升高。（4）中和反应：酸与碱反应生成盐和水，如氢氧化钠与盐酸反应，溶液温度升高。（5）大部分化合反应：特别是生石灰（CaO）与水反应生成熟石灰（Ca(OH)2），放出大量热，该反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。2、吸热反应：从环境吸收热量的化学反应。常见的吸热反应有：（1）大多数分解反应：如高锰酸钾、氯酸钾、碳酸钙的分解。（2）碳与二氧化碳的反应：C+CO2高温2CO（这是工业制水煤气的原理之一）。（3）碳与水的反应：C+H2O高温CO+H2（这也是一个典型的吸热反应）。（4）氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应：该反应过程中，烧杯底部会因吸热而凝结在木板上。【特别注意】需要加热才能进行的化学反应，不一定是吸热反应。例如，碳在氧气中燃烧需要点燃（加热），但一旦反应开始，就会放出大量热，属于放热反应。判断反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对高低，而不是反应条件。（二）能量变化的应用【基础】▲人类生活对能量的利用，绝大多数最终都来源于化学反应。例如：利用燃料燃烧放出的热量取暖、做饭、发电、冶炼金属；利用爆炸产生的能量开山采矿、拆除建筑；利用电池将化学能直接转化为电能；利用呼吸作用放出的能量维持生命活动等。三、化石能源的合理利用（一）三大化石燃料的认识【基础】【高频考点】★★化石燃料包括煤、石油、天然气，它们是古代生物的遗骸经过复杂变化而形成的，都属于混合物，且都是不可再生能源。1、煤：被称为“工业的粮食”。（1）组成：主要含碳元素，还含有少量的氢、氮、氧、硫等元素。无机矿物质主要形成灰分。（2）加工：将煤隔绝空气加强热（称为煤的干馏或炼焦），可得到焦炭（冶金用）、煤焦油（化工原料）、粗氨水（化肥）和焦炉气（主要含H2、CH4等，作燃料）。这是一个化学变化。2、石油：被称为“工业的血液”。（1）组成：主要含碳、氢两种元素。（2）加工：利用石油中各成分的沸点不同，通过分馏（物理变化）得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青、液化石油气等多种产品。3、天然气：（1）组成：主要成分是甲烷（CH4），是较清洁的化石燃料。（2）物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。（3）化学性质：具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰，放出大量热。化学方程式为：CH4+2O2点燃CO2+2H2O。（4）甲烷的检验：点燃气体，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，烧杯内壁出现水雾（证明有H元素）；迅速将烧杯倒转，向其中注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊（证明有C元素）。（二）化石燃料使用对环境的影响【高频考点】【热点】★★化石燃料的大量使用，给环境带来了严峻挑战。1、酸雨的形成：煤等化石燃料燃烧时排放的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx），这些气体或其在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨（pH<5.6）。酸雨会腐蚀建筑物和金属制品，使土壤酸化，危害森林和农作物，污染水体。2、温室效应加剧：大量化石燃料燃烧释放的二氧化碳（CO2）是导致温室效应的主要气体。此外，甲烷等也是温室气体。温室效应会导致全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等。3、其他污染：燃料燃烧不充分，会产生一氧化碳（CO，有毒）、碳粒、尘埃及未燃烧的碳氢化合物等，污染空气。汽车尾气中除上述物质外，还含有氮氧化物和含铅化合物（使用无铅汽油可减少铅污染）。（三）防治措施【热点】★★1、减少污染物排放：对煤进行脱硫处理（使用“脱硫煤”）；改进汽车发动机的燃烧方式，安装催化净化装置（使CO和NOx转化为无害的CO2和N2）；推广使用电动汽车等新能源汽车。2、提高燃料利用率：使燃料充分燃烧。3、开发和利用清洁新能源：逐步调整能源结构。四、新能源的开发和利用（一）清洁能源——氢能【重要】【高频考点】★★1、氢气作为燃料的优点：（1）来源广泛：可以水为原料制取。（2）热值高：燃烧时放出的热量约为同质量甲烷的两倍多。（3）无污染：燃烧产物只有水（2H2+O2点燃2H2O），是最清洁的燃料。2、氢气未被广泛使用的原因：制取成本高（目前主要来自化石燃料重整或电解水，能耗大），贮存和运输困难（氢气密度小，易泄漏，对储罐材料要求高）。3、实验室制取氢气：（1）药品：锌粒和稀硫酸（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）。（2）装置：固液不加热型发生装置。（3）收集：排水法（氢气难溶于水）或向下排空气法（氢气密度比空气小）。（二）其他新能源【基础】▲正在开发和利用的新能源有：太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能、生物质能（如乙醇）等。乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可通过粮食发酵制得，属于可再生能源。乙醇汽油的使用，可以在一定程度上节省石油资源，减少汽车尾气污染。（三）未来能源的发展方向【开放拓展】★未来能源的发展将朝着多元化、清洁化、低碳化、高效化和安全化的方向迈进。例如，科学家正在研究“可燃冰”（主要成分为甲烷水合物，储量巨大但开采可能引发环境问题）、太阳能光解水制氢、核聚变等技术，力求从根本上解决能源危机和环境问题。五、核心考点与解题策略（一）高频考点归纳1、燃烧条件的探究与判断：通常以实验探究题形式出现，考查控制变量法的应用，以及根据现象推断燃烧所需条件。2、灭火原理的分析与应用：结合生活实例（如油锅着火、森林火灾、图书失火）考查灭火方法及对应的原理。3、化石燃料的认识与对环境的影响：考查三大化石燃料的组成、加工方式（干馏与分馏的区别）、以及燃烧产生的环境问题（酸雨、温室效应）。4、新能源的特点与应用：考查氢能、乙醇等清洁能源的优点，以及它们尚未广泛应用的原因。5、化学方程式的书写：重点掌握甲烷（CH4）、氢气（H2）、乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式，以及实验室制氢气的原理。（二）常见题型与解题思路1、选择题：常结合生产生活实例，考查燃烧条件、灭火原理、能源分类等基础知识。解题关键是准确把握概念，排除错误选项。例如，“降低着火点”是常见错误选项。2、填空题与简答题：通常要求书写化学方程式、解释现象、提出建议等。答题时要注意化学用语的规范性，解释现象时要点明原理（如“隔绝了空气”“温度达到了着火点”）。3、实验探究题：围绕燃烧条件或物质组成分析进行设计。解题要明确实验目的，分析变量和对照实验，根据现象得出结论。对于甲烷组成的推断，要熟练掌握检验水和二氧化碳的方法。4、科普阅读题：结合最新科技动态（如“液态阳光”、“绿氢”等），考查信息提取和知识迁移能力8。要学会从短文中提取关键信息，并将其与课本知识相联系。（三）易错点与解题技巧1、【易错点一】：混淆“着火点”与“温度”。着火点是物质固有属性，不能改变；灭火是降低环境温度至着火点以下。2、【易错点二】：误认为燃烧必须有氧气参加。反例：镁在二氧化碳、氢气在氯气中也能燃烧。3、【易错点三】：认为所有发光放热现象都是燃烧。反例：电灯通电发光是物理变化。4