云南省化学中考复习-第三单元物质构成的奥秘必考点知识梳理课件

必考知识点梳理云南省2026年化学中考复习化

学

组第三单元

物质构成的奥秘单元思维导图考点1构成物质的微观粒子P4-9课题1分子和原子考点2微观粒子的性质P10-22六分子构成构成构成组成氧气(O2)、氢气(H2)、氨气(NH3)、水(H2O)等铁(Fe)、汞(Hg)、金刚石(C)、硫(S)、磷(P)等氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)等原子离子元素宏观物质都是有元素组成的，物质都是由微观粒子（分子、原子、离子）构成的；食品中的营养成分，药品中的有效成分常用

表示；如：加碘食盐中的“碘”是指

。元素元素考点1物质由微观粒子构成P上册56-61考点1物质由微观粒子构成P上册56-611.

由原子直接构成的物质：金属、固态非金属和稀有气体（如：铁Fe、碳C、硫S、氦气He、氖气Ne、氩气Ar等）2.由分子构成的物质：双原子分子（如：O2、N2等）、多原子分子、非金属液体（如：H2O、CO2、H2O2、O3等）、所有的非金属氧化物（如：H2O、CO2、H2O2等）和酸（如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3、碳酸H2CO3等）。3.由离子构成的物质：含有金属离子或铵根离子NH4+的化合物、金属氧化物（如：Fe2O3等）碱（如：NaOH等）和盐（如：氯化钠NaCl等）考点1物质由微观粒子构成P上册56-61.P万16物质构成分子：如氧气O2、

、

、

⁠等原子：

(如铁Fe、汞Hg等)、

⁠等离子：

、

⁠等氨气NH3

氢气H2

水H2O

金属金刚石C

氯化钠NaCl

硫酸铜CuSO4

物质的微粒构成解题思路：①先判断单质（一素）：右下角无数字的为原子构成，有数字则由分子构成；②判断化合物（多素）：看首个元素符号，元素符号为金属，则为离子构成，非金属则为分子构成（NH4开头的为离子构成）考点1物质由微观粒子构成P上册56-61例1(2025∙云南师大实验中学模拟)下列物质由分子构成的是(

)

A.铁

B.氯化镁

C.水

D.金刚石Fe,金属由原子构成MgCl2,由离子构成金属元素H2O,由分子

构成非金属元素C碳，非金属单质由原子构成C1.(2025∙天津)天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指()A.元素B.原子C.分子D.单质A考点1物质由微观粒子构成P上册56-612.(2025∙辽宁)辽砚主要含碳、氧、硅、钙等元素，其中属于金属元素的是()A.碳B.氧C.硅D.钙D3.(2025∙陕西)多姿多彩的物质是由元素组成的。下列物质含有氧元素的是()A.红磷B.干冰

C.黄金D.甲烷PCO2AuCH4B考点1物质由微观粒子构成P上册56-614.(2025∙扬州)构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是()MgO金属氧化物由离子构成Au金属由原子构成C碳非金属单质由原子构成H2O非金属氧化物由分子构成D金属元素非金属元素考点2微观粒子的性质（以分子为例）P上册56-611.分子P上册59.57(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。(2)微观粒子的性质①分子的

和

通常都很

⁠。（如：一个水分子的质量约为3×10-26kg，一滴水中大约有1.67×1021个水分子）②分子总是在不断

着，且在受热的情况下，分子能力增大，运动

⁠；（如：闻到气味、花香，酒精、汽油挥发，酒香不怕巷子深，盛放在敞口容器中的水，常温下质量会逐渐减少，湿衣服晾干等）；质量体积小运动加快

“香臭”都与分子运动有关，而且“温度越高，运动速率越快”考点2微观粒子的性质（以分子为例）P上册56-611.分子P上册59(2)微观粒子的性质③分子之间有

，分子间的间隔受热时

，遇冷时

⁠⁠。（如：温度计的热胀冷缩，气体可压缩储存于钢瓶中，水的三态变化，二氧化碳气体制成干冰，干冰升华变为气体，100mL的酒精与100mL的水混合体积小于200mL，变瘪的乒乓球放入热水中能恢复原状等。间隔增大缩小一般情况下，分子间间隔：气态＞

＞

⁠。液态固态体积变，间隔变，分子本身不变（如果说成：分子变大变小，这样的答案都是错误的）考点2微观粒子的性质（以分子为例）P上册56-61品红在水中扩散(分子在不断地运动)1.分子P上册56.57用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子（Ⅰ）和银原子（Ⅱ）的图像通过移动硅原子形成的文字微观粒子的质量和体积都很小考点2微观粒子的性质（以分子为例）P上册56-611.分子P上册59(3)用分子的观点解释物质的变化①由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身

发生变化。②由分子构成的物质在发生化学变化时，分子可以分为

，原子又可以结合成新的

⁠。没有原子分子分子变，原子不变2.分子运动现象的探究P上册58.P万16[已知：氨(NH3)易溶于水，能使无色酚酞溶液变为红色]氨气NH3,有刺激性气味，碱性气体，溶于水形成氨水，氨水显碱性；氯化氢气体HCl，酸性气体，有刺激性气味，有挥发性（白雾）考点2微观粒子的性质（以分子为例）P上册56-612.分子运动现象的探究P上册58(1)实验现象：步骤Ⅱ中观察到

，步骤Ⅲ中观察到

⁠

。步骤Ⅳ开始时两烧杯中溶液均为无色，一段时间后可观察到

⁠。溶液不变色酞酸无，酞碱红烧杯A中溶液变红溶液变红(2)实验分析：烧杯B中浓氨水有

，氨分子运动到烧杯A中使酚酞溶液变红。挥发性考点2微观粒子的性质（以分子为例）P上册56-612.分子运动现象的探究P上册58(3)实验结论：该实验说明微观粒子具有的性质是

⁠

⁠。分子总是在不断运动着

考点2微观粒子的性质（以分子为例）P上册56-61例2(2025∙云南)下列宏观事实的微观解释不正确的是(

)

A.端午粽飘香——分子不断运动

B.水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大

C.1g水中约含有3.34×1022个水分子——分子质量很小

D.石蜡熔化——分子种类不变√B√体积变，间隔变，分子本身不变（如果说成：分子变大变小，这样的答案都是错误的）物理变化，分子不变化学变化，分子变，原子不变√考点2微观粒子的性质（以分子为例）P上册56-61例3如图所示，烧杯A中盛有浓氨水，烧杯B中盛有蒸馏水，并加入无色

酚酞溶液，用大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，过一段时间后，发现烧杯B中溶液由无色变为红色。下列有关说法错误的是(

)

A.烧杯A中溶液的质量变大

B.烧杯B中溶液变红，说明浓氨水显碱性

C.实验说明浓氨水易挥发

D.实验说明分子在不断运动浓氨水有挥发性，挥发出氨气，一段时间后，溶质质量减少，溶液质量减少×A酞碱红1.(2025∙成都)闻到醋香，从微观角度分析，正确的是(

C

)

A.分子体积变大

B.分子间有间隔

C.分子不断运动

D.分子分成原子C2.(2020∙云南)一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中。对此现象的微观解释正确的是()A.氧分子间的间隔变小B.氧分子的质量变小C.氧分子的体积变小D.氧分子的数目减少A考点2微观粒子的性质（以分子为例）P上册56-613.(2025∙甘肃改编)对下列事实的微观解释不正确的是(

B

)选项事实解释A把湿衣服晾晒在阳光下温度升高，分子运动加快B干冰升华分子的体积变大C氧气和二氧化碳的化学性质不同分子构成不同D盐酸、稀硫酸的化学性质相似盐酸、稀硫酸中都含有氢离子分子在不断地运动，温度越高，分子运动越快×间隔变分子（化学式）不同BH+考点2微观粒子的性质（以分子为例）P上册56-614.(2024∙昆八中模拟)如图是简易海水淡化装置示意图，蒸发腔中的海水在阳光照射下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔中凝结成水滴，实现海水的淡化。下列说法中错误的是(

B

)

A.阳光照射时，水温上升，水分子运动速率加快

B.液态水变为水蒸气的过程中，水分子的体积变大

C.一个水分子的质量和体积都很小

D.海水中的水分子和淡水中的水分子，化学性质相同分子在不断地运动，温度越高，分子运动越快×间隔变物理变化，分子不变B√√√考点2微观粒子的性质（以分子为例）P上册56-615.(2025∙楚雄模拟改编)从分子、原子的角度分析，对下列一些现象和变化的解释合理的是(

D

)

A.食品变质——分子体积和质量变小B.热胀冷缩——温度变化，分子或原子大小发生变化C.滴水成冰——温度降低，分子间间隔变小，停止运动D.蜡炬成灰——分子发生变化，分子的性质也发生变化化学变化，分子变×间隔变,分子之间有间隔××化学变化，分子变D考点2微观粒子的性质（以分子为例）P上册56-616.(2025∙山西)探究浓氨水性质的实验设计如下。有关分析或现象描述正确的是(

B

)

A.瓶中浓氨水变蓝B.棉签上酚酞溶液变红C.实验得出浓氨水显酸性D.能看到氨分子在不断运动浓氨水显碱性，酞碱红酚酞变红，浓氨水有挥发性，无变化B碱性微观粒子的质量和体积都很小考点2微观粒子的性质（以分子为例）P上册56-61考点3原子结构P24-28课题2原子结构考点4离子及离子结构示意图P29-40考点3原子结构P上册65-691.原子P上册60概念：原子是化学变化中的最小粒子。2.

原子的构成P上册65.中子质子质子（+）——每个质子带1单位

⁠电荷原子核外电子(-)——每个电子带1单位

⁠电荷原子核(+)中子——

电荷正不带负不带电、不显电性考点3原子结构P上册65-692.

原子的特点P上册65(1)原子中，核电荷数＝

＝

＝

⁠。(2)不是所有原子都有中子，

没有中子。(3)相对原子质量≈质子数＋中子数。质子数核外电子数原子序数氢原子(4)原子的质量主要集中在

上。原子核注意：原子不是一个实心球体。分子由原子构成，原子不显电性（不带电），因此分子也不显电性（不带电）。考点3原子结构P上册65-693.

原子结构示意图的意义P上册66+8电子层原子核质子数（或核电荷数）各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示数字6也可以表示26弧线上的数字表示第一层第二层（最外层）数字之和与质子数相等2+6=8最外层电子数考点3原子结构P上册65-69824.

(1)稀有气体的原子最外层一般都有

个电子(氦为

个)，这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。P上册67.P万17氦(He)氖(Ne)氩(Ar)(2)金属、非金属元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是

⁠

有关。①金属的原子最外层电子一般都

(填“少于”或“多于”)4个，在化学反应中易

(填“失去”或“得到”)电子,变成

离子。②非金属的原子最外层电子一般都

(填“少于”或“多于”)4个，在化学反应中易

(填“失去”或“得到”)电子,变成

离子。最外层电子的数目少于失去多于得到阳阴失阳得阴考点3原子结构P上册65-69所有的原子都趋于达到8电子的稳定结构（只有一个电子层的达到2个）。

张青莲相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位为“1”，一般不读出也不写出，即常省略不写。考点4离子及离子结构示意图P上册676.

离子P上册67带

(填“正”或“负”)电荷的原子叫作阳离子；带

(填“正”或“负”)电荷的原子叫作阴离子。正负原子得失电子后变成离子，金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关;最外层电子数决定原子的化学性质+1128

1+1728

7NaCl

构成物质的微粒有分子、原子、

。

NaCl是由离子构成的化合物，不显电性离子考点4离子及离子结构示意图P上册67钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的？+1328３Al+1328Al3++16286s+16288s2-原子（里=外）：核电荷数=质子数=核外电子数阳离子（里＞外）：核电荷数=质子数＞核外电子数阴离子（里＜外）：核电荷数=质子数＜核外电子数原子得失电子后形成离子，离子都是稳定结构离子所带电荷数由该原子的最外层电子数决定。最外层电子数决定原子的化学性质少阳多阴考点4离子及离子结构示意图P上册67考点4离子及离子结构示意图P上册67例4下列关于原子构成的说法正确的是(

)

A.原子是实心球体

B.原子由质子和中子构成

C.原子的质量主要集中在原子核上

D.原子不带电是因为原子中不存在带电的微观粒子原子不是实心球体，是由原子核和核外电子构成的质子原子核外电子(-)原子核(+)中子原子由原子核和核外电子构成C原子中原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等、电性相反，因而整个原子不显电性考点4离子及离子结构示意图P上册67例5(2022∙云南)如图是某粒子结构示意图。下列有关该粒子的说法错误的是(

)

A.最外层有8个电子B.该粒子是阴离子

C.核外有3个电子层D.核电荷数为18里=外，原子结构示意图√原子B例6(2024∙云南)下图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是(

)

A.每个氯离子带一个单位负电荷

B.钠原子在该反应中形成了阴离子

C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定Cl-√Na+√√离子都是稳定结构B考点4离子及离子结构示意图P上册671.(2025∙威海)下列关于原子的说法不正确的是(

B

)

A.原子可以直接构成物质

B.原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变

C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比

D.在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造分子、原子和离子都可以直接构成物质原子的质量主要集中在原子核上√原子得失电子后变成离子，化学性质改变；原子的化学性质与最外层电子数有关×B只会得失电子变成离子√考点4离子及离子结构示意图P上册672.氦－3是比较安全和环保的核材料，其原子核由2个质子和1个中子构成。用“

”“

”“

”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦－3原子结构的是(

A

)质子2中子1电子2同种原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数A考点4离子及离子结构示意图P上册673.(2022∙云南)浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。如图为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是(

)

A.核外有3个电子层

B.质子数为11

C.易失电子形成阳离子

D.“＋”表示钠原子带正电荷D里=外，原子结构示意图√圈内数字最外层电子数＜4，易失电子，变成阳离子原子核带正电D考点4离子及离子结构示意图P上册674.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。(1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①处表示的是

，②处表示的是

。元素物质都是由元素组成的金属、固态非金属和稀有气体是由原子构成的原子考点4离子及离子结构示意图P上册674.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。(2)根据下图钠、镁、氯、钾四种原子的结构示意图，回答问题。①氯原子的结构示意图中x的数值为

⁠。7②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，在化学反应中均容易

(填“得到”或“失去”)电子。失去

原子结构示意图,里=外最外层电子数＜4，易失电子，变成阳离子最外层电子数相同，化学性质相似考点4离子及离子结构示意图P上册675.(2025∙泸州)今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅(SiC)半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是(

A

)

A.碳－14与碳－12核外电子数相等

B.碳－14与碳－12的中子数相等

C.碳－14与碳－12不属于同种元素

D.碳化硅不属于化合物同种元素，质子数一定相同，中子数不一定同种原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数A×中子数=8中子数=6一物多素考点4离子及离子结构示意图P上册676.

(2025∙玉溪一模)借助便携式氧气传感器可探究微观粒子的性质，该实验过程如图甲所示，实验结果如图乙所示。下列判断不正确的是(

)甲

乙A.实验a说明分子是静止的B.对比实验a和b，说明温度越高，分子运动越快C.对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动D.对比三个实验，说明改变瓶口方向比改变温度更有利于分子向外运动没有静止不动的物质A考点5元素P42-44课题3元素考点6元素周期表P45-58考点5元素P上册72-74一、元素P万181.元素是

相同的一类

的总称。质子数(或核电荷数)原子不同种元素的本质区别是：质子数不同。即：质子数（或核电荷数）决定元素的种类。原子：元素：宏观组成，只讲种类，不讲个数微观构成，既讲种类，又讲个数如：H2O：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成如：H2O：水是由氢元素和氧元素组成的考点5元素P上册72-74一、元素P万182.元素的分布(质量分数)：地壳中：氧＞硅＞铝＞铁。3.

元素的分类金属元素：有金字旁(汞除外)非金属元素：有石字旁、气字头或有三点水稀有气体元素：有气字头分类地壳中排在前四位的元素是：

；氧O、硅Si、铝Al、铁Fe

养闺女贴钱最多的（非金属）元素最多的金属元素年产量最高考点5元素P上册72-744.

元素符号P万18(1)书写原则(“一大二小”)：由一个字母表示的元素符号，字母要

⁠

；由两个字母表示的元素符号，第一个字母一定要

，第二个字母要

⁠。大写大写

小写

(2)元素符号的含义：宏观表示一种元素，如Fe表示

⁠表示由原子构成的一种物质，如Fe表示

⁠微观表示这种元素的一个原子，如Fe表示

⁠表示某种原子，如Fe表示

⁠铁元素铁这种物质一个铁原子铁原子考点6元素周期表P上册757个横行（每个横行叫一个周期，共七个周期）18个纵列16个族【化学史】俄国科学家

发现了元素周期律，并编制出了第

一张元素周期表。门捷列夫考点6元素周期表P上册751H氢1.008①原子序数②元素符号（“一大二小”）③元素名称（区别“金属”和“非金属”有“钅”旁的是金属元素，没有的是非金属元素）④相对原子质量（无单位）=核电荷数=质子数=核外电子数第一周期IA考点6元素周期表P上册75例7(2025∙云南师大实验中学模拟)地壳中含量最多的金属元素是(

)

A.Al

B.Si

C.MgD.O地壳中排在前四位的元素：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe铝硅镁氧A例8(2025∙云南)全新芯片材料硒氧化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列有关铋元素说法不正确的是(

)

A.原子序数为83

B.元素符号为Bi

C.一个铋原子的质量为209.0g

D.铋是一种金属元素同种原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数铋元素的原子序数为83铋元素的元素符号为Bi铋原子的相对原子质量为209.0铋属于金属元素C考点6元素周期表P上册751.(2025∙河南)稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是(

D

)

A.铕属于金属元素

B.铕原子的核外电子数为63C.铕的元素符号为EuD.铕的相对原子质量为152.0g√√同种原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数√D考点6元素周期表P上册752.(2025∙烟台改编)国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是(

B

)

A.镓的相对原子质量是69.72gB.一个硅原子核外有14个电子

C.硅、锗元素位于同一周期

D.半导体材料都是非金属无单位×同种原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数B锗是金属材料×族×考点6元素周期表P上册753.锂在元素周期表中的信息如图甲所示，图乙表示某微观粒子的结构示意图。下列说法正确的是(

D

)

A.由图甲可知Li只能表示锂元素

B.氧化锂的化学式为Li2O3

C.x＝8时，图乙表示氧原子的结构示意图

D.x＝7时，图乙所示原子容易得到一个电子形成Cl－离子结构示意图+321Li+Li2O金属元素锂原子的相对原子质量为6.94原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数里=外Cl-最外层电子数＞4，易得电子，变成阴离子D考点6元素周期表P上册754.(2025∙云大附中模拟节选)传世名画《千里江山图》的青色来自于天然矿石颜料——石青，其主要成分的化学式为Cu3(CO3)2(OH)2。下图是铜原子的结构示意图和铜元素在周期表中的部分信息，请按要求填空。

(1)铜元素属于

(填“金属”或“非金属”)元素。(2)x的值为

⁠。金属1(3)从石青的主要成分中选择适当的元素，写出一种既能表示物质，又能

表示一个原子的微观粒子符号

。Cu(或C)(4)不同种元素最本质的区别是

。

A.质子数不同B.相对原子质量不同C.中子数不同⁠质子数决定元素种类A

考点6元素周期表P上册755.

(2025∙云南文山模拟改编)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。图1

图2(1)图1是两个微观粒子的结构模型示意图，这两个微观粒子

(填“属于”或“不属于”)同种元素。(2)由图2可知，铁的质子数是

⁠。不属于26质子数为1

质子数为2

质子数决定元素种类考点6元素周期表P上册755.

(2025∙云南文山模拟改编)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。原子

(3)下列物质由分子构成的是

(填字母)。

A.CaCl2

B.H2O2

C.S

D.Fe原子

钙

离子

氢

分子

B(4)热水使变瘪的塑料瓶恢复原状的过程中，塑料瓶内发生变化的是

(填字母)。A.分子种类B.分子数量C.分子间隔D.分子大小见到“压缩、体积、膨胀、变瘪”都是分子之间有间隔C考点6元素周期表P上册756.食盐是人类生存最重要的物质之一，也是常用的调味料。如图是将固态氯化钠(b)分别加水(a)和加热熔融(c)，并置于电场中的微观示意图。(1)从物质的分类角度看，a中的微观粒子所构成的物质属于

⁠，

固态NaCl中存在的微观粒子是