中考化学专题复习-溶液课件

中考化学专题复习溶液单元复习1.玻璃棒的作用是什么？搅拌，加速溶解2.还有什么方法可以加速溶解？3.溶解过程是物理变化还是化学变化？物理变化加热；研磨[课本P.26实验9-1]溶液是由

物质分散到

物质里，形成

的、

的混合物。一种或几种另一种均一稳定（1）定义（2）组成

溶质溶剂定义

的物质

的物质状态固、液、气，常见的溶质有蔗糖、食盐等一般为液体，

是最常用的溶剂；汽油、酒精也可以作为溶剂区别和联系同一溶质在不同溶剂中溶解性

（填“相同”或“不同”，下同），不同溶质在同一溶剂中溶解性也.溶质、溶剂的判断气固溶液，液为剂；液液互溶，多为剂；水多水少，总为剂；不指溶剂，水为剂；如有变化，新为质被溶解能溶解其他物质水不同不同——溶液知识点1：溶液的形成（3）溶解时的热现象吸热：放热：无明显现象：NH4NO3NaOHNaCl温馨提示溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为

色、FeCl2溶液为

色、FeCl3溶液为

色。蓝浅绿黄

2.

加水稀释也要放热；

与水反应也要放热。浓硫酸生石灰3.溶液比水：沸点升高，凝固点降低，导电性增强。知识点1：溶液的形成——溶液Ⅰ.找出下列溶液中溶质和溶剂（能用化学式表示的写化学式）。溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂稀盐酸硫酸铜溶液稀硫酸高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液医用酒精澄清石灰水碘酒生理盐水碘的汽油溶液HClH2OH2SO4H2ONaOHH2OCa(OH)2H2ONaClH2OCuSO4H2OKMnO4H2OC2H5OHH2OI2C2H5OHI2汽油实战演练知识点1：溶液的形成——溶液反应方程式反应前溶质的化学式反应后溶质的化学式生石灰加到过量的水中锌和稀硫酸恰好完全反应铜和过量的硝酸银溶液反应含氯化钠杂质的石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应CaO＋H2O=Ca(OH)2Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑H2SO4ZnSO4Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2AgNO3Cu(NO3)2、AgNO3CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑HClCaCl2、NaClCa(OH)2Ⅱ.完成下列表格。实战演练知识点1：溶液的形成——溶液（1）乳浊液和悬浊液——浊液

乳浊液悬浊液定义

分散到液体里形成的混合物

悬浮于液体里形成的混合物举例油水混合物等泥水、石灰乳、石灰浆、波尔多液等特点

均一、

稳定、易分层小液滴固体小颗粒不不知识点1：溶液的形成瓶内压强

.

增大温度

.

气体

.

升高增多溶解：反应：NaOH+H2O；浓硫酸+H2OCaO+H2O；Mg+稀盐酸O2：MnO2+H2O2溶液CO2：石灰石+稀盐酸H2：活泼金属+酸2.气球缩小瓶内压强

.

减小温度

.

气体

.

降低减少NH4NO3+H2ONaOH+CO2；NaOH+SO21.气球膨胀1.概念饱和溶液：在一定

下，一定量的

里，

继续溶解这种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定

下，一定量的

里，

继续溶解这种溶质的溶液。温度溶剂不能温度溶剂还能温馨提示

某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，还可以溶解其他物质。知识点2：饱和溶液和不饱和溶液2.判断方法（1）下图一定是饱和溶液的是烧杯

（填“A”或“B”）。（2）如何判断烧杯B中的溶液是否饱和？A知识点2：饱和溶液和不饱和溶液3.相互转化不饱和溶液增加溶质、饱和溶液增加溶剂、升高温度降低温度降温结晶蒸发溶剂、蒸发（1）对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质：T/℃S/g知识点2：饱和溶液和不饱和溶液不饱和溶液增加溶质、饱和溶液增加溶剂、升高温度降低温度降温结晶蒸发溶剂、蒸发（1）对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质：（2）对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质：不饱和溶液增加溶质、饱和溶液增加溶剂、

温度

温度

温度结晶蒸发溶剂、蒸发溶剂升高降低升高3.相互转化知识点2：饱和溶液和不饱和溶液4.溶液是否饱和与溶液浓稀的关系（1）饱和溶液

（填“一定”或“不一定”，下同）是浓溶液，不饱和溶液

是稀溶液。（2）对于同种溶质，同一温度下，饱和溶液

比不饱和溶液浓。不一定不一定一定知识点2：饱和溶液和不饱和溶液1.固体溶解度和气体溶解度

固体溶解度气体溶解度定义在一定

下，某固体物质在

溶剂里溶解达到

状态时所溶解的.在一定

和101KPa时，某气体在1体积水里溶解达到

状态时的气体

.影响因素内因溶质和溶剂的性质外因温度越高，固体溶解度越

[Ca(OH)2除外]温度越高，气体溶解度越.压强越大，气体溶解度越.温度100g饱和质量温度饱和体积大小大知识点3：溶解度2.溶解度的相对大小..0.01g1g10g.易溶可溶微溶难溶知识点3：溶解度甲（陡升型），如：；乙（缓升型），如：；丙（下降型），如：；KNO3NaClCa(OH)2知识点4：溶解度曲线考点1某温度下物质溶解度及大小比较（1）A点表示：t1℃时，丙物质的溶解度为

g，溶液是

（填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液。（2）M点表示：t1℃时，甲物质的

溶液且有未溶解的甲固体；乙物质的

溶液；丙物质的

溶液。（3）C点：

℃时，甲、乙两物质溶解度

，均为

g。（4）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为

。（5）t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为

。50饱和饱和饱和不饱和t3相等50丙>乙>甲丙<乙=甲温馨提示比较溶解度大小时，一定要控制的变量是温度。知识点4：溶解度曲线考点2某溶解度随温度变化的趋势（1）甲的溶解度随温度的升高而

（填“增大”或“减小”）。（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是

物质。增大甲知识点4：溶解度曲线考点3饱和溶液和不饱和溶液的判断及转化（1）t3℃时，将30g甲物质放入50g水中，充分溶解后得到的溶液是

（填“饱和”或“不饱和”）溶液，形成的溶液的质量是

g。（2）将t1℃时的甲、乙、丙饱和溶液升温到t2℃，仍然饱和的是

（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液。（3）t2℃时，将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采取的方法是

。饱和75丙增加溶质、蒸发溶剂、降低温度知识点4：溶解度曲线考点3饱和溶液和不饱和溶液的判断及转化（4）保持溶液的质量不变，将M点处丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是

。（5）将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复至t2℃，甲溶液析出晶体的质量

（填“大于”、“小于”或“等于”）乙溶液析出晶体的质量。升高温度小于知识点4：溶解度曲线考点4物质结晶或提纯的方法（1）若乙的溶液中混有少量甲，提纯乙可采用的方法为

。（2）若甲的溶液中混有少量乙，提纯甲可采用的方法为

。（3）t3℃时，将100g甲的饱和溶液蒸发掉10g水，析出晶体的质量为

g。蒸发结晶5降温结晶总结归纳陡升型：

结晶（冷却热饱和溶液结晶）；缓升型：

结晶；下降型：蒸发结晶/

结晶降温蒸发升温知识点4：溶解度曲线（1）t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为

。（2）判断：t3℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数一定相等。（）（3）判断：t2℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数一定相等。（

）（4）t2℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系是

。将三种饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质

质量分数大小关系是

。考点5溶质质量分数的计算与比较20%√×乙>甲=丙乙>甲>丙知识点4：溶解度曲线（1）一定温度下，饱和溶液中，m(质):m(剂):m(液)=

。（2）判断：t2℃时，等质量的甲、丙溶液中，溶质质量一定相等。

（

）（3）判断：t3℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶剂质量一定相等。

（

）（4）判断：甲、乙两物质的饱和溶液温度从t3℃降温到t2℃，析出晶体质量：甲>乙。（

）考点6改变温度时溶液中各种量的变化情况S:100g:(S+100g)×饱和×等质量的×等质量的知识点4：溶解度曲线（5）t3℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为

。（6）t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液中，溶剂质量最少的是

。（7）t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量由大到小为

。考点6改变温度时溶液中各种量的变化情况m(剂)=100g×m(质)S↑↓丙>甲=乙m(剂)m(液)=100gS+100gm(剂)=100g×m(液)S+100g↑↓丙m(剂)m(液)=100gS+100gm(剂)=100g×m(液)S+100g↑↓丙>甲=乙温馨提示注意题干中有没有说“等质量”、“饱和溶液”等关键词。知识点4：溶解度曲线m(质)m(剂)=S100g例1.下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。（1）由上表可知，在10℃﹣40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是

（填名称）。（2）40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是

（用化学式表示）。（3）侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为

。温度/℃10203040溶解度/gNa2CO312.221.839.748.8NaCl35