2026年高三化学周测试题及答案

2026年高三化学周测试题及答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列有关物质分类或归类正确的是（）A.液氯、水玻璃均为混合物B.液氨、干冰均为化合物C.明矾、小苏打均为酸式盐D.硫酸、纯碱均为电解质2.设$N_{A}$为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为$N_{A}$B.1mol$Cl_{2}$与足量铁反应，转移的电子数为$3N_{A}$C.1L1mol/L的$Na_{2}CO_{3}$溶液中含有的$CO_{3}^{2-}$数目为$N_{A}$D.常温常压下，17g$NH_{3}$中含有的电子数为$10N_{A}$3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：$2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}\uparrow$B.碳酸钙与稀硝酸反应：$CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}\uparrow+H_{2}O$C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：$Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}\downarrow$D.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：$2OH^{-}+CO_{2}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O$4.下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是（）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.影响化学反应速率的条件只有温度和催化剂C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等且不为零D.当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.元素周期表中，元素所在的周期数等于其原子的电子层数B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.元素周期表中最活泼的金属元素在右上角，最活泼的非金属元素在左下角6.下列有机化合物中，能发生加成反应、取代反应，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烷B.乙醇C.苯D.乙酸7.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用焰色试验鉴别$NaCl$和$KCl$C.用$NaOH$溶液除去$Cl_{2}$中的$HCl$D.用$KSCN$溶液检验$Fe^{2+}$8.下列关于原电池和电解池的说法正确的是（）A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极发生还原反应C.原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应D.原电池工作时，电子从正极流向负极9.下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥$H_{2}$B.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆C.硅单质具有导电性，可用于制造光导纤维D.氧化铝具有高熔点，可用于制造耐火材料10.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率快C.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D.化学键的断裂会放出能量，化学键的形成会吸收能量二、填空题（总共10题，每题2分）1.钠在空气中燃烧的产物是______。2.实验室制取氯气的化学方程式为______。3.乙烯的结构简式为______。4.写出$NaHCO_{3}$在水溶液中的电离方程式______。5.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为______。6.苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生反应的化学方程式为______。7.1-丁醇的结构简式为______。8.用$NaOH$标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用______作指示剂。9.写出$AlCl_{3}$溶液与过量氨水反应的离子方程式______。10.乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应的化学方程式为______。三、判断题（总共10题，每题2分）1.胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应。（）2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火。（）3.乙酸和乙醇都能与$NaOH$溶液反应。（）4.可以用$CCl_{4}$萃取碘水中的碘。（）5.原电池的正极和电解池的阴极都发生氧化反应。（）6.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同。（）7.淀粉和纤维素互为同分异构体。（）8.二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有氧化性。（）9.用$pH$试纸测定溶液的$pH$时，应先将$pH$试纸润湿。（）10.化学反应的限度是可以改变的。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？2.请说明如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体？3.简述乙醇的化学性质有哪些？4.原电池的工作原理是什么？五、讨论题（总共4题，每题5分）1.讨论影响盐类水解的因素有哪些，并举例说明如何应用这些因素来调节盐溶液的$pH$。2.分析苯和乙烯在化学性质上的异同点，并阐述其结构与性质的关系。3.探讨化学反应中的能量变化在生活和生产中的应用实例，并说明其意义。4.结合实际情况，讨论如何提高化学反应的产率，列举相关的方法和措施。答案：一、单项选择题1.B2.D3.D4.C5.A6.B7.B8.C9.C10.A二、填空题1.$Na_{2}O_{2}$2.$MnO_{2}+4HCl(浓)\stackrel{\triangle}{=}MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow+2H_{2}O$3.$CH_{2}=CH_{2}$4.$NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}$5.$O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}$6.$C_{6}H_{6}+Br_{2}\stackrel{FeBr_{3}}{=}C_{6}H_{5}Br+HBr$7.$CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH$8.酚酞9.$Al^{3+}+3NH_{3}\cdotH_{2}O=Al(OH)_{3}\downarrow+3NH_{4}^{+}$10.$CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH\stackrel{浓硫酸}{\underset{\triangle}{\rightleftharpoons}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O$三、判断题1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.×8.×9.×10.√四、简答题1.影响化学反应速率的因素有：①反应物本身的性质，这是决定反应速率的主要因素；②温度，升高温度，化学反应速率加快，降低温度，化学反应速率减慢；③浓度，增大反应物浓度，化学反应速率加快，减小反应物浓度，化学反应速率减慢；④压强，对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率加快，减小压强，化学反应速率减慢；⑤催化剂，使用合适的催化剂能显著改变化学反应速率。2.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法：①加热法，分别取少量固体加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠；②滴加氯化钙溶液，分别取少量固体配成溶液，滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠；③滴加盐酸，分别取少量固体，逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠，开始无气泡，一段时间后产生气泡的是碳酸钠。3.乙醇的化学性质：①与活泼金属（如钠）反应，生成乙醇钠和氢气；②能发生催化氧化反应，在铜或银作催化剂并加热条件下，被氧气氧化为乙醛；③能与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；④能在点燃条件下燃烧，生成二氧化碳和水。4.原电池的工作原理：将化学能转化为电能。在原电池中，较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应；较不活泼的金属或能导电的非金属作正极，溶液中的阳离子在正极得到电子，发生还原反应。电子从负极经外电路流向正极，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，从而形成闭合回路，产生电流。五、讨论题1.影响盐类水解的因素有：①盐的本性，不同的盐水解程度不同，如$NH_{4}Cl$和$AlCl_{3}$，$Al^{3+}$水解程度比$NH_{4}^{+}$大；②温度，升高温度促进盐类水解，如$FeCl_{3}$溶液加热时水解程度增大，溶液颜色变深；③浓度，稀释盐溶液促进水解，增大盐溶液浓度，水解程度减小但水解产生的离子浓度增大；④外加酸碱，加酸抑制阳离子水解，加碱抑制阴离子水解，如在$NH_{4}Cl$溶液中加盐酸抑制$NH_{4}^{+}$水解，调节溶液$pH$。应用：在制备$Fe(OH)_{3}$胶体时，利用加热促进$FeCl_{3}$水解；在保存$Na_{2}CO_{3}$溶液时加入少量$NaOH$抑制$CO_{3}^{2-}$水解以调节$pH$。2.相同点：都能发生取代反应；不同点：乙烯能发生加成反应、使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯一般不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的加成反应较乙烯困难。结构与性质关系：乙烯含有碳碳双键，双键中有一个键易断裂，所以能发生加成反应和被酸性高锰酸钾氧化；苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，所以能发生取代反应，较难发生加成反应且不易被酸性高锰酸钾氧化。3.应用实例：①燃料燃烧，如煤、石油、天然气燃烧为生活提供热量，为工业生产提供动力；②原电池，如干电池用于各种电器，为其提供电能；③利用化学反应放热进行焊接等。意义：为生活提供便利，满足人们对能量的需求；推动工业生产发展，提高生产效率；在科学研究和技术创新