湖南省湘潭市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省湘潭市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．文物是中华民族重要的历史见证和文化符号。下列文物的主要材质为有机物的是A．红山玉石B．四羊青铜方尊C．青瓷生肖牛俑D．素纱禅衣A．A B．B C．C D．D2．近年来我国科技研究取得了巨大成就。下列说法正确的是A．“6G通信”使用的光导纤维的主要成分是高纯度SiB．可循环4000多次的液流电池属于二次电池C．南海成功开采可燃冰，可燃冰属于烷烃D．超万米科探井钻机的金刚石复合片钻头是新型无机非金属材料3．下列关于有机物的叙述不正确的是A．油酸(中含碳碳双键B．淀粉在一定条件下可逐步水解为葡萄糖C．乙醇转化为乙酸的过程属于还原反应D．(体积分数)的酒精可用于杀菌消毒4．下列装置能达到实验目的的是A．制备SOB．收集SOC．验证SO2D．吸收SOA．A B．B C．C D．D5．氨的催化氧化是制备硝酸的重要过程，某化学兴趣小组设计了如图所示装置模拟氨的催化氧化。下列说法错误的是A．该实验说明浓氨水具有挥发性和具有还原性B．氨气与氧气反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．观察到红热的Pt丝始终保持红热状态，说明该反应是放热反应D．观察到瓶中有红棕色气体生成，说明氨的催化氧化直接生成了NO6．氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示，大小写字母分别代表不同元素。下列有关叙述正确的是A．D属于酸性氧化物B．B→C→D→E→F均能一步实现C．c能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D．常温下，不能用铁制容器盛装f的浓溶液7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：NH4+、、、SO4B．溶液中：C．的溶液中：D．能使酚酞变红的溶液中：8．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到dB．e不稳定，在空气中灼烧会最终转化为bC．h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化D．a→f→g→d的每步转化均可一步实现9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是A．原子半径：B．常见气态氢化物的稳定性：C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键10．科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到MnOOH和少量。下列叙述不正确的是A．电池工作时，溶液中的向电极方向迁移B．电池工作时，会发生反应C．电池工作时，正极反应有D．电池工作时，Zn电极质量减少0.65g，电极生成了0.020molMnOOH11．一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化如图所示。下列判断正确的是A．反应前后混合气体的密度始终保持不变B．0~2min，C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．反应前与平衡后的容器内压强之比为12．一种合成重要有机原料Q的路线如图所示。下列说法错误的是A．反应①符合绿色化学的理念B．M、N均能发生加成反应、氧化反应C．Ｐ中含有碳碳双键和羟基两种官能团D．能用溴水鉴别M和Q13．下列说法正确的有几个①烷烃分子中，所有的化学键都是极性键

②烷烃除甲烷外，很多都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③所有烷烃在光照下都能和氯气发生取代反应

④光照下，乙烷通入溴水中，可使溴水因反应而褪色

⑤相对分子质量相同的物质是同种物质

⑥分子式相同的不同有机物一定互为同分异构体

⑦分子组成相差若干个“CH2”原子团的两种有机物互为同系物A．1 B．2 C．3 D．414．下列关于烷烃的说法正确的是A．丙烷发生取代反应生成的的结构只有一种B．丙烷分子中3个碳原子在一条直线上C．分子中含有7个碳原子的烷烃在常温下为液态D．烷烃分子为直链式结构，不可以带支链第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应)______________、______________。I．加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为_________；现象是_______。某课外活动小组设计了如图装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。【装置分析】(1)装置①中反应的离子方程式是________。(2)装置②中的试剂是为了除去CO2中混有的HCl，则可选用的试剂为_________。a.饱和NaOH溶液

b.饱和Na2CO3溶液

c.饱和NaHCO3溶液(3)装置③中的试剂是___________。【进行实验】步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。(4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_______、_______。(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：_________。(6)若要证明CO2和Na2O2发生了反应，需要取出少量反应后的固体，______________(请补全实验方案)。Ⅱ．(7)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO3)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式_______，_______。该过程能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性_________>_________。16．按要求回答下列问题：(1)下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是_______。①甲烷的燃烧；②水煤气的制备；③石灰石受热分解；④碘升华；⑤金属的锈蚀(2)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(产物均为气体)，反应中各物质物质的量的变化如图所示。①该反应_______(填“是”或“否”)为可逆反应。②在0~6s内，B的化学反应速率为_______。③6s后容器内的压强与开始时压强之比为_______。(3)一定条件下，、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的依据的_____。①密闭容器中CO的体积分数不变；②密闭容器中总压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变；⑤体系内的温度不再变化；⑥单位时间内，断裂4molH-H键，同时生成2molH-O键(4)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：电极a名称是____(填“正极”或“负极”)，其电极反应为____。写出电极b的电极反应式___。17．丙酸异丙酯（）可用作食品用香料，一种以丙烯为原料合成丙酸异丙酯的方法如图所示。请回答下列问题：(1)写出丙烯的结构简式：________，丙烯中含有的官能团名称是________。(2)写出A→B的化学方程式：_________。(3)丙烯和HCl在一定条件下转化为D的反应类型为________；该反应会发生副反应，生成一种分子式与D相同的有机物X，写出有机物X的结构简式：________。(4)下列关于有机物E的叙述中，错误的是________（填序号）。A．能被酸性重铬酸钾溶液氧化 B．能与单质钠反应生成C．不能与NaOH溶液反应 D．能使无色酚酞溶液变红(5)写出C和E反应生成丙酸异丙酯的化学方程式：________。(6)有机物M是C的同分异构体，且含有酯基，乙酸是制备M的原料之一，写出制备M的另一种原料的结构简式：_________。18．氨气是一种重要的化工原料，请回答下列问题。(1)合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而引发的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列说法正确的是______（填字母）。A．合成氨属于人工固氮B．合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高，故工业合成氨的温度应控制在以下C．合成氨的正反应有非极性键的断裂与形成D．工业合成氨时，会适当增大压强，以加快合成氨的速率(2)侯德榜先生发明的“联合制碱法”的流程如图1所示，该工艺需要使用到大量氨气。①工业生产中，需往沉淀池内的饱和食盐水中先通_