2026年高考理科测试题及答案

2026年高考理科测试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质属于电解质的是（）A.铜B.氯化钠溶液C.氢氧化钠D.蔗糖2.下列变化属于物理变化的是（）A.煤的干馏B.石油的分馏C.蛋白质的变性D.淀粉的水解3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂OC.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氢氧化铜与稀盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O4.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精萃取碘水中的碘B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量D.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗5.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯能使溴水褪色，发生加成反应B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，发生加成反应D.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应6.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.在原电池中，负极发生氧化反应C.原电池中，电子从正极流向负极D.原电池的正极一定是金属7.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，18个纵行B.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大C.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱D.最外层电子数相同的元素一定在同一族8.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显9.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0B.当可逆反应达到化学平衡时，各物质的浓度都相等C.当可逆反应达到化学平衡时，改变条件，平衡一定发生移动D.当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且不为010.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量B.1L水中溶解了58.5gNaCl，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/LC.从100mL1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/LD.1mol/L的CaCl₂溶液中Cl⁻的物质的量浓度为2mol/L二、填空题（每题2分，共20分）1.现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO₃③液态的醋酸④汞⑤BaSO₄固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO₃，请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是________________。（2）以上物质中属于电解质的是________________。（3）以上物质中属于非电解质的是________________。2.实验室中，常用的加热仪器有________________、________________等。3.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl⁻的物质的量之比为________________。4.甲烷的电子式为________________，结构式为________________。5.元素周期表中，第三周期元素的原子半径从左到右逐渐________________（填“增大”或“减小”）。6.化学反应2H₂+O₂=2H₂O的反应类型是________________（填“化合反应”或“分解反应”）。7.原电池的正极发生的是________________（填“氧化反应”或“还原反应”）。8.乙烯的结构简式为________________。9.蛋白质的基本组成单位是________________。10.物质的量浓度的单位是________________。三、判断题（每题2分，共20分）1.电解质在水溶液中一定能导电。（）2.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化。（）3.离子方程式中，弱电解质不能拆写成离子形式。（）4.蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下。（）5.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色原理相同。（）6.原电池中，电子从负极流出，经导线流入正极。（）7.同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小。（）8.化学反应速率越大，反应越剧烈。（）9.化学平衡是一种动态平衡。（）10.物质的量浓度相同的溶液，密度也相同。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述如何检验溶液中是否含有SO₄²⁻离子。2.简述工业上合成氨的主要反应原理。3.简述如何配制一定物质的量浓度的溶液。4.简述乙烯的化学性质。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论金属的活动性顺序与金属冶炼方法的关系。2.讨论影响化学反应速率的因素有哪些，并举例说明。3.讨论化学平衡移动的原理及影响因素。4.讨论如何提高燃料的利用率。答案：一、单项选择题1.C2.B3.C4.B5.A6.B7.A8.C9.D10.A二、填空题1.（1）④⑧（2）①③⑤⑧（3）②⑥⑦2.酒精灯酒精喷灯3.3:4:34.、5.减小6.化合反应7.还原反应8.CH₂=CH₂9.氨基酸10.mol/L三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.√7.×8.×9.√10.×四、简答题1.先加入稀盐酸，若无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有SO₄²⁻离子。2.工业上合成氨的主要反应原理是氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气。3.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、转移、洗涤、定容、摇匀。4.乙烯能使溴水褪色，发生加成反应；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应；能发生加聚反应。五、讨论题1.金属的活动性顺序越强，越难冶炼，一般采用电解法；金属的活动性顺序越弱，越容易冶炼，一般采用热还原法或热分解法。2.影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂等。例如，升高温度，化学反应速率加快；增大反应物浓度，化学反应速率加快；增大压强，对于有气体参与的反应，化学反应速率加快；使用催化剂，化学反应速率加快。3.化学平衡移动的原理是勒夏特列原理，即如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。影响化学平衡移动的因素