2026年四川省什邡市高二化学下册期末考试模拟卷附完整答案【名校卷】

2026年四川省什邡市高二化学下册期末考试模拟卷附完整答案【名校卷】考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列说法错误的是A．CH4分子球棍模型：B．基态Si原子价电子排布图：C．第一电离能：N>O>CD．石墨质软的原因是其层间作用力微弱2、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是A．该化合物中W、X、Y之间均为共价键B．X的原子核外电子排布式为1s22s22p2C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应3、W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素．RW4、XW4+和ZWA．氢化物稳定性：Z>R>XB．最高价氧化物对应水化物酸性：R>Z>YC．电负性：X>R>YD．原子晶体ZR中Z的配位数为44、往Na2CO3溶液中不断地通入SO2，其中部分离子浓度变化如图所示，已知H2CO3:KA．曲线1表示COB．曲线2前半段nC．曲线3、4的交点a处溶液pH约为1.85D．曲线4发生反应的离子方程式为SO5、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A．H2O2 B．CH3COONa 6、下列离子方程式正确的是A．电解MgCl2溶液的离子方程式：B．Fe2OC．少量NaAl(OH)4溶液滴入D．硫单质溶于热的强碱：3S+6S4N47、具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途，其分子结构如图所示。将干燥的氨气通入S2Cl2的CCl4A．S4N4属于分子晶体，1B．32gS8中含有C．40.5gS2ClD．NH38、室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项实验方案探究目的A在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol⋅L−1H淀粉水解程度B向CO还原Fe2Fe2C用pH试纸分别测定0.1mol⋅L−1CH比较CH3D用饱和Na2CO3比较KspBaCO3A．A B．B C．C D．D9、已知甲醛分子的所有原子共平面，某芳香化合物的结构简式为，下列关于该芳香化合物的说法错误的是A．分子中在同一直线上的原子最多有4个B．分子中可能在同一平面上的原子最多有18个C．碳原子存在3种杂化方式D．1mol该物质含19NA个σ键10、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；d区C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅡB族；ds区二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2+具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO2+还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4A．在酸性溶液中氧化性：VO2+＞MnO4B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色C．向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1molD．浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO2+＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H212、下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（）A．Na+ B．F- C．Al3+ D．S2-13、某小组进行如下实验，下列说法错误的是（）反应原理：①IO②IO③I2实验现象：开始无明显现象，一段时间后，溶液突然变蓝色A．该实验条件下，还原性：HSB．向含有淀粉的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，现象与上述实验相同C．溶液变蓝时，加入KIO3的总量一定大于0.01molD．当溶液中n(I14、酸和碱的稀溶液发生反应的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．a点可表示等物质的量的一元酸与一元碱完全反应C．从反应开始到a点溶液导电能力一直增强D．反应结束后，可利用ΔH=−0.418(T15、W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，W基态原子只有一种自旋取向，X的最高正化合价与最低负化合价代数和为零，Y位于第二周期，基态原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，Z基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动中的电子数相等，N的简单离子半径是同周期元素简单离子中最大的。下列说法正确的是（）A．Y的第一电离能一定低于同周期相邻元素B．由W、X、Y、N四种元素中的任意两种形成的化合物只有极性共价键C．由W、X、Y三种元素形成的化合物可能有成千上万种D．最简单氢化物的稳定性：Z>Y16、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向0.1mol/LFeCl2溶液中加入几滴氯水，溶液颜色变成棕黄色氯水中含有HClOB用pH试纸测得浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8CH3COOH电离出H+的能力比HNO2的强C向3molKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D向浓度均为0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．在标准状况下，1.12L SB．1mol C2C．14g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为0D．0.1mol18、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）XYZWRA．原子半径：Z＞X＞YB．X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键C．X、Z对应的含氧酸均为强酸D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高19、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．电负性：Z＞Y＞XB．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的单质具有强氧化性和漂白性20、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X元素与Y、Z元素相邻，Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物反应生成一种盐M，W元素形成的单质在常温下为气体。下列说法错误的是（）A．W元素的最高价态为+7价B．M中含有的化学键包括离子键、共价键、配位键和氢键C．RO2(R=X、Y、Z、W)的晶体类型相同D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X>Z三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、硼元素有“金属材料的维生素”之称，其单质及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。请回答下列问题：（1）基态硼原子的电子排布式为：。（2）硼的化合物NaBH4中氢元素化合价为-1，故而被称为“万能还原剂”，广泛用于有机合成。NaBH4中所含元素电负性由大到小的顺序为：（3）NH3与BF3可以通过配位键形成①BF3的空间构型为：，NH3⋅②BF3的键角NF（4）硼酸H3①若HF中氢键表示为“F—H…F”，则硼酸中氢键表示为。②1mol硼酸中含有氢键的数目为。③H3BO3（5）科学家合成了一种含硼高温超导材料，其立方晶胞结构如图4所示。①晶胞中硼原子和碳原子构成的多面体有个面。②已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体密度为g⋅cm−322、从2020年初至今，新型冠状病毒(2019−nCoV)肆虐，“84消毒液”以其理想的消毒效果，保护了人们的生命健康。NaClO是HClO的钠盐，HClO也具有良好的消毒效果，某实验小组在实验室里利用下面装置模拟制备HClO。资料：HClO的电离常数为Ka=4.7×10−8；H（1）写出HClO的电子式：。（2）试剂瓶B中装的药品是：。（3）NaClO溶液中各离子浓度的大小顺序为：。（4）A中发生反应的离子方程式为：。（5）结合反应方程式，利用化学平衡原理解释C中制备HClO的原因：。（6）该小组同学查阅资料得知，次氯酸钠在碱性介质中的化学稳定性较好，而在酸性介质中极易分解，因此“84消毒液”中游离碱(游离碱以NaOH计)的含量对于其保存有着至关重要的作用。该小组同学采用如下方法测定“84消毒液”中游离碱的含量：移取mg“84消毒液”，滴加5%双氧水，至溶液不再产生气泡为止，加热溶液，除去残留H2滴定次数待测液体积(mL)cmol⋅L滴定前读数滴定后读数第一次10.000.7020.60第二次10.004.0024.10第三次10.001.1025.20①实验过程中滴加5%双氧水的作用是。②该小组同学制得的“84消毒液”中游离碱的质量分数为(用含c、m的代数式表示)。23、二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl尿素三聚氰酸二氯异氰尿酸钠已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3（1）NH4+和−NH2中∠H−N−H大小：NH4+（2）制备高浓度NaClO溶液：①NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的化学方程式为②为提高B中NaOH的利用率，需对该装置进行改进的可行方法是(一种即可)。（3）制备二氧异氰尿酸钠：待装置B中出现液面上方有黄绿色气体现象时，可由三颈烧瓶进料口加入(CNO)3H3固体，反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是。实验过程中若温度过高，pH值过低，会生成NCl3，写出Cl2与(CNO)3（4）实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：[HClO+2I准确称取mg样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀H2SO4和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用cmol⋅L−1Na2S2O24、研究发现，氯化铁在抑制焚烧烟气中高毒性二噁英等氯代芳构化合物的氯化生成机制中具有显著作用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用如图所示装置制备FeCl3⋅6Ⅰ.废铁屑的处理：取一小烧杯，放入约5g废铁屑，向其中注入15mL1mol⋅LⅡ.FeCl2溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置A的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含Ⅲ.FeCl3溶液的制备：向Ⅳ.FeCl3⋅6Ⅴ.FeCl（1）洗涤废铁屑上的油污时，用热的Na2C（2）实验室利用MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式为；图中盛装稀盐酸的仪器名称为（3）步骤Ⅳ中的一系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶，但蒸发浓缩时要先加入少量盐酸或在HCl气流中进行，原因是。（4）已知碘量法的滴定反应：I2+2Na2S2Oa.用分析天平称取mg粗产品；b.将粗产品配成100.00mL溶液；c.用①（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中；d.加入稍过量的KI溶液，并充分反应；e.滴加②作指示剂，用cmol⋅L−1Naf.平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为VmL；g.计算FeCl3⋅6H2O纯度：④（用含m、25、有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子各内层均排满，且最外层有成单电子；D与E同周期，价电子数为2，则：（1）写出基态E原子的价电子排布式。（2）1molA的单质分子中π键的个数为。（3）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。（4）A的最简单氢化物分子的空间构型为。（5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=cm。(用含ρ、NA的计算式表示)26、草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H2C2O4=2[Fe（1）草酸(H2C2O4)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示①装置B的作用是。②葡萄糖溶液可由反应(C6H③55℃～60℃时，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗2mol•L-1HNO3溶液的体积为mL。④该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是。（2）制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(NH4)3Fe(C2O4)3.3H2O(M＝428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：H2C2O4+MnO4−+H+=Mn2+

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】C4、【答案】C5、【答案】B6、【答案】B7、【答案】B8、【答案】B9、【答案】