2026年辽宁省凌海市高二化学下册期末考试模拟考试卷【轻巧夺冠】附答案

2026年辽宁省凌海市高二化学下册期末考试模拟考试卷【轻巧夺冠】附答案考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列说法错误的是A．CH4分子球棍模型：B．基态Si原子价电子排布图：C．第一电离能：N>O>CD．石墨质软的原因是其层间作用力微弱2、往Na2CO3溶液中不断地通入SO2，其中部分离子浓度变化如图所示，已知H2CO3:KA．曲线1表示COB．曲线2前半段nC．曲线3、4的交点a处溶液pH约为1.85D．曲线4发生反应的离子方程式为SO3、由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO下列有关说法正确的是A．“分离”的方法是分液B．“滤液”中主要存在的阴离子有：SO42−C．若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解D．“酸化”的离子反应方程式为SeSO4、配制500mL0.100mol⋅L−1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低5、国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是A．Al原子结构示意图：B．铝位于元素周期表的s区C．基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形D．基态Al原子外围电子轨道表示式：6、将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是A．制备HClB．析出NaClC．过滤D．定容A．A B．B C．C D．D7、科技强国，近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法不正确的是A．杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性B．“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是P区元素C．用蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素D．量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为SiO8、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A．风能、太阳能等洁净能源的开发和利用有利于实现“碳中和”B．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒C．锅炉水垢中的CaSO4可先用饱和NaD．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用9、下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是选项物质的结构或性质解释A用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体B酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱C熔点：碳化硅>金刚石C-Si键能大于C-C键能D稳定性：H2O>H2S水分子间存在氢键A．A B．B C．C D．D10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，Y和W的最外层电子数相同，Z的焰色试验呈黄色，四种元素最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是A．XW2易溶于YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XC．Y与Z形成的化合物可能含有共价键D．原子半径：Z>W>X>Y二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列说法不正确的是（）A．14C与16B．二氯甲烷(CHC．同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化D．环丙烷()和乙烯(CH212、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．6.2g C2B．标准状况下，11.2L环己烷中所含碳原子数目为2.5C．44g乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃烧，消耗氧气分子数目为2.5D．1L 0.2mol⋅L−1乙醇溶液与足量Na13、某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN−组成，其立方晶胞嵌入和嵌出下列说法正确的是（）A．格林绿的化学式为FeB．普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白C．普鲁士蓝中Fe2+与D．普鲁士白中Fe元素全部以Fe14、下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A．第一电离能大小Ge>Si>CB．AsF3、C．违反了泡利不相容原理D．CO2与15、火星夏普山矿脉中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、W在元素周期表中的相对位置如表所示，Y、Z形成的离子化合物ZY2中阴阳离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是（）XYWA．基态Z离子的核外电子排布式为1B．X和Y的简单氢化物都是弱电解质C．W的电负性和第一电离能都大于XD．少许Y的简单氢化物的溶液应保存在磨口玻璃瓶中16、硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图实所示。下列叙述正确的是（）A．Xm-的化学式为[H4B4O9]3-B．硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3C．配位键存在于4、6原子之间D．硼砂晶体中有离子键、共价键和配位键三种化学键17、氢气还原氧化铜的反应为：CuO＋H2△__Cu＋H2O，在该反应中（）A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂C．铜元素化合价降低 D．氧元素化合价降低18、下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（）A．Na+ B．F- C．Al3+ D．S2-19、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）XYZWRA．原子半径：Z＞X＞YB．X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键C．X、Z对应的含氧酸均为强酸D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高20、酸和碱的稀溶液发生反应的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．a点可表示等物质的量的一元酸与一元碱完全反应C．从反应开始到a点溶液导电能力一直增强D．反应结束后，可利用ΔH=−0.418(T三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）BiVO421、是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂（主要含V2O5、Bi2已知：Ⅰ．BiⅡ．0.1mol⋅LⅢ．VO回答下列问题：（1）ClO3−（2）“浸出”时，Al2O（3）“酸化”后的溶液中存在VO3−（4）若“萃取”“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的Na2SO3（5）生成BiVO4的化学方程式为（6）NiO的晶胞结构和NaCl的相似。①从NiO晶胞中能分割出来的结构图有（填标号）。a．b．c．d．e．②已知NiO晶体密度为ρg⋅cm−3，NA为阿伏加德罗常数的值。NiO晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有个，该距离为（用含ρ22、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/（g/mL）溶解性甲苯92−95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4（100℃左右开始升华）248——微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：①在右图装置中加入1.5mL（约0.014mol）甲苯、100mL水和4.8g（约0.03mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流。②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后从仪器A上口慢慢加入适量饱和NaHSO③将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤后于热水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。④纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol⋅L回答下列问题：（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为____（填标号）。A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL（2）仪器A的名称为，当加热回流至观察到出现现象时，可停止反应。（3）对合并后溶液进行处理的实验操作为。（4）加入适量饱和NaHSO3溶液的目的是；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理（5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于（填标号）。A.70%B.60%C.50%D.40%（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中的方法提纯。23、以酸性蚀刻液(主要含CuCl42−和H+)和碱性蚀刻液(主要含Cu(N（1）①Cu2+基态核外电子排布式为②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置见图)，通入NH3或HCl调节溶液pH在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是（2）①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是(填化学式)。②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度CuSO4⋅5（3）由硫酸铜制备碱式碳酸铜[Cu已知[Cu2(OH)2CO3]的产率{①补充完整制取Cu2(OH)2CO3的实验方案：向烧杯中加入30mL0.5mol⋅L−1Na2CO3②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是。24、铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的5%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁(CaHbOcNdFe)口服液可以用来治疗缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题：（1）写出基态铁原子的价层电子排布式。（2）给出蛋白琥珀酸铁含有的C、N、O三种元素的第一电离能从小到大排序，并解释原因。（3）将C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序。（4）已知O、S、Se、Te在元素周期表中位于同主族，将这四种元素的最简单氢化物按照沸点从大到小排序。（5）琥珀酸的结构如图所示，写出琥珀酸分子中σ键与π键的个数比。（6）金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与一氧化碳中的碳原子形成配位键。金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，即每个金属原子的价层都满足18电子结构。若金属价层电子数为奇数，则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出Fe原子最稳定的羰基化合物的分子式。（7）铁有多种同素异形体，在910－1400℃范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为Mg/mol，铁原子的半径为rpm，给出铁晶胞密度的表达式g•cm-3。25、电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题：（1）基态镓原子的价层电子排布图是。（2）四氯化硅属于晶体，硅原子的杂化方式是。（3）下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是。

GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400（4）下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题①该物质的化学式是。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；则D原子的坐标参数为。②晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度g/cm3(列出计算式即可)。26、某学习小组利用Cl2和Na2CO3溶液反应生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制备HClO溶液尾气处理装置没有画出。已知：①Cl2O是强氧化剂，极易溶于水，沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，高浓度时易爆炸。②常温下HgO+2Cl2=HgC（1）装置C的名称为，装置A中生成氯气，写出反应的离子方程式。（2）装置B中生成了Cl2O和CO2，各装置的连接顺序为→→→→C。（3）实验需要向D中通入一定量的空气不参与反应，装置D的作用回答2点为；。（4）实验时装置B用冰水浴冷却的原因是。（5）测定装置E中HClO溶液浓度的实验方案：取20.00mL的E溶液，加入稀硫酸酸化的V1mL、0.1000     mol⋅L−1的FeSO4溶液，置于暗处静置、充分反应，再用0.1000     mol⋅L−1  K2Cr2O7，标准溶液滴定多余的Fe2+至终点，消耗K

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】D3、【答案】D4、【答案】D5、【答案】C6、【答案】B7、【答案】B8、【答案】A9、【答案】A10、【答案】A二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】B,C12、【答案】C,D13、【答案】C,D14、【答案】A,B,D15、【答案】B,D16