2026年云南省腾冲市高二化学下册期末考试模拟检测卷及完整答案【夺冠系列】

2026年云南省腾冲市高二化学下册期末考试模拟检测卷及完整答案【夺冠系列】考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．ZY、ZW的水溶液都显酸性B．原子半径大小：W>R>X，离子半径大小：Z+>R2−>W−>Y−C．W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W>RD．Z、X两种元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多种离子化合物2、科技强国，近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法不正确的是A．杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性B．“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是P区元素C．用蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素D．量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为SiOS4N43、具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途，其分子结构如图所示。将干燥的氨气通入S2Cl2的CCl4A．S4N4属于分子晶体，1B．32gS8中含有C．40.5gS2ClD．NH3KMnO44、常用作氧化剂、消毒剂等，锰酸钾在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性、弱碱性中容易发生自身氧化还原反应。某研究小组用碱熔法以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制取高锰酸钾的流程如图所示，已知：相同温度下，KHCO3溶解度比KA．熔融氧化时不可用玻璃棒搅拌B．锰酸钾歧化时生成的MnO2C．通入过量CO2，导致KMnO4D．系列操作包含过滤、滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥5、从炼锌厂的废渣（含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等）中回收钴和锌的一种工艺流程如图：下列说法错误的是A．“加热酸浸”过程中生成的滤渣1主要成分为SiOB．“氧化”过程中发生反应：2C．可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操作得到CoSO4D．ZnSO4在有机溶剂M中的溶解度比CoSO6、下列离子方程式书写正确的是A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：5B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbC．乙酸乙酯在碱性环境下水解：CHD．向苯酚钠溶液中通入少量CO7、W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素．RW4、XW4+和ZWA．氢化物稳定性：Z>R>XB．最高价氧化物对应水化物酸性：R>Z>YC．电负性：X>R>YD．原子晶体ZR中Z的配位数为48、下列化学用语表示正确的是A．NH3的VSEPR模型：B．氯离子的结构示意图：C．KI的电子式：D．p−pπ键形成的轨道重叠示意图：9、下列电化学装置能达到目的的是A．图甲：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．图乙：制取少量Fe(OH)2C．图丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．图丁：在铁表面镀锌10、下列化学用语表示正确的是A．SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：B．NH4ClC．基态Cu2+的电子排布式：D．HClO的结构式：H—Cl—O二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列反应能用离子方程式CO32-＋Ba2+=BaCO3↓表示的有（）A．BaCl2与K2CO3溶液反应 B．CO2与Ba(OH)2溶液反应C．Ba(NO3)2与Na2CO3溶液反应 D．Ba(OH)2与NaHCO3溶液反应12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．6.2g C2B．标准状况下，11.2L环己烷中所含碳原子数目为2.5C．44g乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃烧，消耗氧气分子数目为2.5D．1L 0.2mol⋅L−1乙醇溶液与足量Na13、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：甲＞乙B．原子核外电子层数：乙＜丁C．原子最外层电子数：丙＞丁＞戊D．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：丙＜戊14、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是（）A．F−的半径比O2−的大B．AsH3的沸点比NH3的低C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D．配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=515、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是（）A．1mol冰晶体中含有2mol氢键B．金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4C．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子D．冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞冰＞碘单质16、日光中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4A．电负性：Y>X>Z>WB．原子半径：Y>X>Z>WC．Y和W的单质都能与水反应生成气体D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性17、用CuS、FeS2处理酸性废水中的Cr2O72−时，发生反应I：Cr2O72−+CuS+H+→Cu2++SO42−+Cr3++H2O(未配平)和反应II：Cr2O72−+FeS2+H+→Fe3++SO42−+Cr3+A．反应I中氧化产物是Cu2+和SO4B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C．处理等物质的量的Cr2O72−时，反应I消耗的H+D．用相同质量的CuS和FeS2处理酸性废水时，反应I处理更多Cr2O718、X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第3周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是（）A．原子半径Z＞X＞YB．M为VIB族元素，基态W+的价电子排布式为3d94s1C．Z(XY3)2含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为sp3D．X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体19、下列各组物质，晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是（）A．NaOH、NaCl B．I2、Br2 C．NH4Cl、KCl D．CO2、SiO2CoCl220、溶于水后加氨水先生成Co(OH)2沉淀，再加氨水，因生成[Co(NH3A．CoCl3B．通入空气后得到的溶液中含有[CoC．上述反应不涉及氧化还原反应D．[Co(NH3)5三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工原料，某化学小组利用SO2还原法制备CuCl并测定产品纯度，制备CuCl的实验装置如图（夹持装置略去）：已知：CuCl为白色固体，微溶于水，在空气中会迅速被氧化。实验步骤：Ⅰ．组装上图实验装置，并检查装置的气密性；Ⅱ．向三颈烧瓶中先加入15mL0.5mol/LCuCl2溶液，再滴加Ⅲ．打开仪器X的活塞，蒸馏烧瓶中产生大量气体，一段时间后三颈烧瓶中产生白色固体；Ⅳ．将三颈烧瓶中的混合物抽滤、洗涤、干燥，得到CuCl产品。回答下列问题：（1）仪器X的名称为。（2）B中锥形瓶内所盛试剂最合适的是（填标号）。a．饱和NaHSO3（3）装置D的作用是。（4）步骤Ⅲ中SO2进入C中反应的化学方程式为（5）步骤Ⅳ采用“抽滤”法能快速过滤，其主要目的是。（6）测定产品纯度：准确称取mg产品，加入足量FeCl3溶液待充分反应后，滴加指示剂并等分为三份，用cmol/LCeSO42标准液滴定生成的Fe2+①产品中加入FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式为②产品中CuCl的质量分数为%。22、铬(Cr)、锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：（1）基态铬原子的价层电子排布式为。（2）含铬化合物CrO5中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为A．B．C．（3）已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为。A．B．C．D．（4）CoDMSO6ClO42是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SOCH32，DMSO中硫原子的杂化轨道类型为，SOCH32中键角C—S—O（5）镍可催化合成烯丙醇(CH2=CH—CH2OH（6）①NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为0,0,0，B为1,1,1，则C的离子坐标参数为。②一定温度下，NiO可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2−作密置单层排列(O2−之间相切)，Ni2+填充其中(如图乙)，已知O2−23、乙酸俗称醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一种重要的化工原料。（1）纯的无水乙酸常温下是无色液体，低于16.6℃凝结为类似冰一样的晶体，又称为冰醋酸。一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，加水前导电能力接近零的原因是；a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)（2）t℃时，CH3COOH的Ka=1.（3）为了测定某醋酸中CH①滴定加入的指示剂应是（选填“甲基橙”或“酚酞”）。滴定终点的颜色变化为。②滴定操作测得数据记录如下：测定次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL第1次0.2020.14第2次0.1219.98第3次0.0018.30第4次0.00yy的读数如上图所示，则y=mL，根据以上实验数据，所测醋酸的浓度是mol/L。③上述实验中，当其它操作正确时，下列操作一定会造成测定结果偏高的是（填字母）。A.待装NaOH标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液C.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数D.盛NaOH标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡④25℃下，用酸式滴定管量取25.00mL未知浓度的醋酸溶液，放入烧杯中，并放入磁力搅拌子，开启磁力搅拌器，往滴数传感器的滴定管中注入一定量的1.00mol/LNaOH溶液，通过数字化实验，计算机绘制出溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图。酸碱刚好完全反应时对应曲线上的点。24、以废铜渣（主要成分为Cu、CuO、SiO2和少量铁的氧化物）为原料可制备以下含铜的物质（部分产物已省略）。请回答：已知：I．[CuII．步骤⑤中的反应只有--种元素化合价发生变化（1）步骤①中加入H2O2的作用除了将Fe2+（2）写出步骤⑤的离子反应方程式。（3）下列说法正确的是____。A．固体X的成分是SiB．．上述步骤①④⑤都涉及氧化还原反应C．溶液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到较纯净的硫酸四氨合铜D．步骤④中，部分SO2（4）写出溶液C中除H+外的其他阳离子，设计实验验证除H+外的无色阳离子25、磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下：（1）提纯ZnSO4。向含有Mg2+的ZnSO4溶液中加入ZnF2可除去Mg2+，再经处理可得到纯度较高的ZnSO4。ZnF2可除去Mg2+，主要反应为：ZnF2s+Mg2+（2）制备Zn3PO42⋅4H2O。将一定量①在得到产品的过程中会产生一种气体，该气体为（用化学式表示）。②检验Zn3PO4（3）测定Zn3①测定含量前需使用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度。请补充完整配制250mL0.3000mol⋅L−1Zn2+标准溶液的实验步骤：②将一定质量的磷酸锌样品溶于盐酸配成溶液，然后用EDTA溶液平行滴定三次，从而计算出样品中Zn3PO426、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。（1）下列不同状态的Ni中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号，下同)。用光谱仪可捕抓到发射光谱的是。A．B．C．D．（2）工业上选用稀硫酸的与Ni反应制备NiSO4①写出该反应离子方程式。②NO3−中心原子的杂化轨道类型为，SO4（3）丁二酮肟()可与Ni2+反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定Ni2+①基态氧原子的核外电子的空间运动状态有种。②丁二酮肟()中C，H，O，N的电负性由大到小的顺序为；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式，该过程形成的原子光谱为(填“吸收”或“发射”)光谱。

-参考答案-