2026年山东省莱西市高二化学下册期末考试模拟测试卷及完整答案【全优】

2026年山东省莱西市高二化学下册期末考试模拟测试卷及完整答案【全优】考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、科技强国，近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法不正确的是A．杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性B．“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是P区元素C．用蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素D．量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为SiOH2S2、用于金属精制、农药、医药、催化剂再生等。室温下，关于A．H2SB．溶液中存在：cC．与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液呈碱性D．加水稀释会促进H2S的电离，使溶液3、Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是A．Zn处于元素周期表中的ds区 B．基态Ge存在7种不同能量的电子C．基态O原子中含有3对成对电子 D．电负性大小顺序O>Ge>Zn4、部分含Na或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．d与e反应只能生成1种盐B．酸雨的形成过程可以为a→e→f→gC．若c为淡黄色固体，则c与e能发生氧化还原反应D．g的浓溶液与a反应可能有e生成5、研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数递增的短周期主族元素，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WB．简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞ZC．工业上电解熔融YX制备Y单质D．X与W、Z形成的化合物中的化学键的类型和晶体类型相同6、软硬酸碱理论认为，常见的硬酸有Li+、Be2+、Fe3+等，软酸有Ag+、Hg2+等；硬碱有F−、NH3A．稳定性比较：BeFB．稳定性比较：AgC．反应LiI+CsF=LiF+CsI难以向右进行D．含FeSCN67、下列方程式与所给事实不相符的是A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2BrB．用绿矾(FeSO4⋅7H2C．用5%Na2SOD．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO48、下列与铁有关的实验对应装置或操作设计不正确的是A．用甲装置制取FeB．用乙装置在铁件外表镀一层光亮的铜C．用丙装置蒸干Fe2D．用丁装置将铁与水蒸气反应，并验证气体产物9、2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述正确的是A．电负性：F>N>OB．第一电离能：F>O>N>SC．S原子核外有6种运动状态不同的电子D．基态F原子核外电子占据3个能级10、下列说法错误的是A．CH4分子球棍模型：B．基态Si原子价电子排布图：C．第一电离能：N>O>CD．石墨质软的原因是其层间作用力微弱二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、在C＋CO2高温__2CO的反应中（）A．C作还原剂 B．CO2作氧化剂C．氧元素化合价降低 D．氧元素化合价升高12、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：甲＞乙B．原子核外电子层数：乙＜丁C．原子最外层电子数：丙＞丁＞戊D．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：丙＜戊13、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．电负性：Z＞Y＞XB．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的单质具有强氧化性和漂白性14、下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水（H2O）与重水（D2O）含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的Fe和Al分别与足量氯气完全反应时转移的电子数15、膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3中的P﹣H键的极性比NH3中N﹣H键的极性弱D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键16、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法错误的是（）A．常温常压下，6克水中所含的原子数为NAB．标准状态下，11.2L乙醇所含的分子数目为0.5NAC．2.3克金属钠完全变为钠离子时失去的电子数为0.2NAD．0.2mol/L的BaCl2溶液中氯离子的个数为0.4NA17、下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A．第一电离能大小Ge>Si>CB．AsF3、C．违反了泡利不相容原理D．CO2与18、氢气还原氧化铜：CuO+H2△__Cu+H2O，在该反应中（）A．CuO作还原剂 B．铜元素化合价降低C．CuO作氧化剂 D．铜元素化合价升高19、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55x10-7、1.26x10-15。下列推测或叙述一定错误的是A．N2H4易溶于水和乙醇（）B．N2H4分子中所有原子处于同一平面C．N2H6Cl2溶液中：2c(N2H62+)+c(N2H52+)>c(Cl-)+c(OH-)D．25℃时，反应H++N2H4⇌N2H5+的平衡常数K=9.55x10720、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）XYZWRA．原子半径：Z＞X＞YB．X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键C．X、Z对应的含氧酸均为强酸D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、科技的发展为新能源开发和新材料研制开拓出更大的空间。中科院科学家最近合成了一种新型材料，其结构简式为：（1）基态氟原子的最高能级的电子云有种空间伸展方向；基态氧原子的核外电子排布式是；氟、氧、氮三种元素的第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示)。（2）该分子中含有很多氮、氧、氟三种电负性很大的原子，也含有氢原子，它(填“能”或“不能”)形成分子内或者分子间氢键，其原因是。（3）硒能形成两种常见的氧化物，分子式为。（4）常压下，氨气在300℃时约有10%分解，水蒸气在2000℃时约有5%分解，从物质结构的角度看，其可能的原因是。22、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂，某实验小组制备高铁酸钾(K2（1）制备K2请回答下列问题：①A为氯气发生装置，发生反应的离子方程式是。(高锰酸根离子被还原为Mn②除杂装置B中盛放的试剂是，装置D的作用是。③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有：3Cl（2）探究K2①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案II用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeOI．由方案I中溶液变红可知溶液a中含有离子。II．方案II可证明K2FeO4氧化了②根据K2FeO4的制备实验可判定，氧化性：Cl2FeO23、某学习小组利用Cl2和Na2CO3溶液反应生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制备HClO溶液尾气处理装置没有画出。已知：①Cl2O是强氧化剂，极易溶于水，沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，高浓度时易爆炸。②常温下HgO+2Cl2=HgC（1）装置C的名称为，装置A中生成氯气，写出反应的离子方程式。（2）装置B中生成了Cl2O和CO2，各装置的连接顺序为→→→→C。（3）实验需要向D中通入一定量的空气不参与反应，装置D的作用回答2点为；。（4）实验时装置B用冰水浴冷却的原因是。（5）测定装置E中HClO溶液浓度的实验方案：取20.00mL的E溶液，加入稀硫酸酸化的V1mL、0.1000     mol⋅L−1的FeSO4溶液，置于暗处静置、充分反应，再用0.1000     mol⋅L−1  K2Cr2O7，标准溶液滴定多余的Fe2+至终点，消耗K24、二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl尿素三聚氰酸二氯异氰尿酸钠已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3（1）NH4+和−NH2中∠H−N−H大小：NH4+（2）制备高浓度NaClO溶液：①NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的化学方程式为②为提高B中NaOH的利用率，需对该装置进行改进的可行方法是(一种即可)。（3）制备二氧异氰尿酸钠：待装置B中出现液面上方有黄绿色气体现象时，可由三颈烧瓶进料口加入(CNO)3H3固体，反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是。实验过程中若温度过高，pH值过低，会生成NCl3，写出Cl2与(CNO)3（4）实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：[HClO+2I准确称取mg样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀H2SO4和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用cmol⋅L−1Na2S2O25、以硫化铜矿(主要成分为CuS，含一定量的Zn2+、Fe2+)为原料制备粗铜的流程如下：已知：①浸取液中c(Cu2+)约为0.1mol·L−1②几种离子开始沉淀及沉淀完全(金属离子浓度≤10-5mol·L−1)时的pH：离子Fe2+Fe3+Cu2+Zn2+开始沉淀的pH7.51.94.26.2沉淀完全的pH9.63.26.78.2（1）“浸取”时，CuS转化为S的离子方程式为。（2）已知CuS难溶于硫酸。溶液中存在CuS(s)=Cu2+(aq)+S2−(aq)。“浸取”时采用高压O2的原因是。（3）“调pH”时需控制的pH范围是。（4）“过滤1”所得固体X主要成分是。（5）经过如上流程，“Zn2+”存在于（何处）。（6）粗铜中铜含量的测定步骤1：取0.2000g粗铜，加入一定量浓HNO3、浓HCl，微热至粗铜完全溶解后，控制溶液pH为3~4，加热除去未反应的HNO3，冷却；步骤2：将步骤1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用0.01000mol·L−1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知：Cu2++I−-CuI+I2，I2+S2O32--S4O62-+I−(未配平)粗铜中铜的质量分数为(写出计算过程)。26、间溴苯甲醛（）是香料、染料等有机合成的重要中间体，常温比较稳定，高温易被氧化．实验室以苯甲醛制备间溴苯甲醛，实验装置图如下．相关物质的性质（101kPa）见下表：物质溴苯甲醛1，2-二氯乙烷间溴苯甲醛无水AlC沸点/℃58.817983.5229178溶解性微溶于水微溶于水难溶于水难溶于水遇水水解相对分子质量160106▲185▲实验步骤为：步骤1：向三颈瓶中加入一定配比的无水AlCl步骤2：将反应后的混合物缓慢加入到一定量的稀盐酸中，充分搅拌，分液后，有机层用10%NaHCO步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分，得到14.8g间溴苯甲醛．（1）仪器A的名称为，冷凝管的进水口应为（填“a”或“b”）口．（2）步骤1反应的化学方程式为；为吸收尾气，锥形瓶中的溶液应为．（3）步骤2中不能用蒸馏水代替稀盐酸的主要原因是．（4）步骤4中采用减压蒸馏的目的是．（5）间溴苯甲醛产率为．

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】B3、【答案】D4、【答案】A5、【答案】A6、【答案】D7、【答案】C8、【答案】D9、【答案】A10、【答案】D二