2026年湖北省武穴市高二化学下册期末考试模拟检测卷（轻巧夺冠）附答案

2026年湖北省武穴市高二化学下册期末考试模拟检测卷（轻巧夺冠）附答案考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、一定条件下废弃聚乳酸(PLA)塑料可转化为丙氨酸小分子，转化历程如图所示。已知：I.h+Ⅱ.eV代表一个电子经过1伏特的电位差加速获得的动能。下列说法正确的是A．每生成1mol丙氨酸，催化剂吸收2.41eV的光能B．丙氨酸与乳酰胺互为同分异构体C．乳酸铵转化为丙酮酸的过程发生了还原反应D．PLA转化为乳酰胺的化学方程式为2、可用反应Na+KCl=高温K↑+NaClA．第一电离能：I1 K<IC．离子半径：rCl−<r3、根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法正确的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10−100.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价—+2+1+5+7+1+5+3最低价−2——−3−1—−3—A．④的简单氢化物沸点大于⑦的简单氢化物B．③号元素简单离子半径大于①号元素简单离子半径C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D．⑦和⑧号元素形成的类似金刚石结构的化合物中两种原子杂化类型不同4、微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物(如苯酚)中的化学能直接转化成电能的装置，工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．电极a上发生的是氧化反应B．电极c上的电极反应式：CHC．右池中的H+D．处理污染物苯酚1mol，理论上外电路中迁移了20mol电子5、2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述正确的是A．电负性：F>N>OB．第一电离能：F>O>N>SC．S原子核外有6种运动状态不同的电子D．基态F原子核外电子占据3个能级6、五种前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序数依次增大，基态X原子价层电子排布式为nsnnpn−1，基态Z原子的2pA．原子半径：M>Z>YB．同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种C．基态M原子核外电子的空间运动状态为7种D．Q元素位于元素周期表s区7、部分含Na或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．d与e反应只能生成1种盐B．酸雨的形成过程可以为a→e→f→gC．若c为淡黄色固体，则c与e能发生氧化还原反应D．g的浓溶液与a反应可能有e生成8、下列化学用语表示不正确的是A．苯的实验式为CHB．中子数为20的Cl原子的核素符号为17C．SO32−D．基态Si原子的价层电子轨道表示式为9、下列与铁有关的实验对应装置或操作设计不正确的是A．用甲装置制取FeB．用乙装置在铁件外表镀一层光亮的铜C．用丙装置蒸干Fe2D．用丁装置将铁与水蒸气反应，并验证气体产物10、下列电化学装置能达到目的的是A．图甲：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．图乙：制取少量Fe(OH)2C．图丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．图丁：在铁表面镀锌二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列反应方程式书写错误的是（）A．HCHO+4Cu(OHB．+NaHCO3→+CO2↑+H2OC．nCH2=CH2+nCH3CH=CHCl→一定条件D．+Cl2→光照+HCl12、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是（）A．F−的半径比O2−的大B．AsH3的沸点比NH3的低C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D．配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=513、含苯酚的工业废水处理的流程图如下图所示。下列说法正确的是（）A．上述流程里，设备I中进行的操作是萃取、分液，设备III中进行的操作是过滤B．图中能循环使用的物质是苯、CaO、CO2和NaOHC．在设备IV中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和CaCO3D．由设备II进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是Na2CO314、下列说法正确的是（）A．常温下铁与浓硫酸不发生化学反应，可用铁罐车来运输浓硫酸B．工业上用石灰乳与氯气来生产漂白粉C．氮氧化物与空气中的碳氢化合物发生作用，形成的有毒烟雾称为“光化学烟雾”D．青石棉[Na215、下列化学用语正确的是（）A．羟基的电子式：B．H2SC．联氨N2HD．TNT的结构简式：16、下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A．第一电离能大小Ge>Si>CB．AsF3、C．违反了泡利不相容原理D．CO2与17、氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工作者研究出乙炔选择性加成制备氯乙烯的反应历程如图所示。下列说法正确的是（）A．反应过程中Pd的成键数目保持不变B．反应过程中存在极性键的断裂和形成C．发生的反应为：CH≡CH＋HCl→PdCl2D．若反应物改为CH3C≡CCH3，则所得产物为CH3CCl=CClCH318、下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（）A．第一电离能：Cl>S>P>SiB．热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaID．共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI19、火星夏普山矿脉中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、W在元素周期表中的相对位置如表所示，Y、Z形成的离子化合物ZY2中阴阳离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是（）XYWA．基态Z离子的核外电子排布式为1B．X和Y的简单氢化物都是弱电解质C．W的电负性和第一电离能都大于XD．少许Y的简单氢化物的溶液应保存在磨口玻璃瓶中20、下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水（H2O）与重水（D2O）含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的Fe和Al分别与足量氯气完全反应时转移的电子数三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、②HClO4、H2O③NaOH、Na2CO（1）三种物质依次是：①；②；③。（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCOA．是 B．不是（3）某实验小组通过以下实验来探究Na2C实验一：称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。实验发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCA．> B．<（4）盛放Na2C（5）实验二：Na2C整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是；试管中发生反应的化学方程式为。由此可知，热稳定性：Na2CA．>B．<（6）证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、（7）下列实验方案中，不能鉴别Na2CA．将Na2CO3和NaHCB．分别加热相同质量的两种固体样品，比较加热前后的固体质量变化C．分别将这两种物质的溶液与过量的H2（8）配制一定物质的量浓度的NaA．所配制的Na2B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C．操作4导致所配得溶液浓度偏高D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水22、实验小组同学探究用新制氢氧化铜检验葡萄糖的适宜条件。资料：ⅰ．葡萄糖在碱的作用下，可以生成黄色物质；随着温度升高，可聚合为颜色更深(如棕色)的聚合物。ⅱ．Cu2O、CuO均溶于氨水，生成[Cu(NH3)（1）探究NaOH溶液的用量对该反应的影响。编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验方案实验现象加热，无明显现象，静置后未见砖红色沉淀加热、静置后，底部有砖红色沉淀①实验Ⅱ中，葡萄糖[CH2OH②分析实验Ⅱ能生成砖红色沉淀但实验Ⅰ不能生成砖红色沉淀的原因：a．电极反应式：ⅰ．还原反应：2Cuⅱ．氧化反应：。b．依据电极反应式分析实验Ⅱ有砖红色沉淀生成的可能原因：随c(OH−)增大，Cu（2）探究葡萄糖溶液的用量和水浴温度(加热时间约1min，冷却后过滤)对该反应的影响。实验方案现象温度50℃得到较多砖红色沉淀；滤液呈极浅黄色得到大量砖红色沉淀；滤液呈浅橙色70℃得到较多砖红色沉淀；滤液呈棕黄色得到大量砖红色沉淀并伴有少量黑色沉淀；滤液呈棕色100℃得到较多砖红色沉淀；滤液呈红棕色得到大量黑色沉淀；滤液呈深棕色①经检验，实验Ⅳ中产生的黑色沉淀中含有Cu。检验方法是：取实验Ⅳ中70℃时产生的沉淀，洗涤，(填操作和现象)。②分析实验Ⅲ未产生黑色Cu的原因，同学提出两种假设：假设a：葡萄糖物质的量少，无法将Cu(Ⅱ)还原为Cu单质。假设b：(补充完整)。经定量分析可知假设a不成立。（3）综合以上实验，用新制氢氧化铜检验葡萄糖时，为了能更好地观察到试管内产生砖红色沉淀，将宜采用的条件填入下表。温度／℃NaOH溶液葡萄糖溶液条件2mL10%NaOH溶液23、乙酰水杨酸(阿司匹林)是常用药物之一，实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157~159﹣72~﹣74135~138相对密度/(g·cm-3)1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应，稍冷后进行如下操作：①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。回答下列问题：（1）下列玻璃仪器中，①中需使用的有(填标号)。（2）该合成反应中应采用的加热方法为。（3）①中需使用冷水，目的是。（4）③中用浓盐酸酸化的主要作用是(用方程式表示)。（5）④采用的纯化方法为，本实验的产率为%（6）设计实验检验制得乙酰水杨酸晶体中羧基和酯基官能团。步骤现象结论取样品加入水中，振荡静置、向两支试管中分别加入2mL清液//向其中一支试管中滴入2滴石蕊溶液含有羧基向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液中和过量硫酸，振荡，再向其中滴入几滴溶液，振荡含有酯基BiVO424、是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂（主要含V2O5、Bi2已知：Ⅰ．BiⅡ．0.1mol⋅LⅢ．VO回答下列问题：（1）ClO3−（2）“浸出”时，Al2O（3）“酸化”后的溶液中存在VO3−（4）若“萃取”“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的Na2SO3（5）生成BiVO4的化学方程式为（6）NiO的晶胞结构和NaCl的相似。①从NiO晶胞中能分割出来的结构图有（填标号）。a．b．c．d．e．②已知NiO晶体密度为ρg⋅cm−3，NA为阿伏加德罗常数的值。NiO晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有个，该距离为（用含ρ25、某小组探究Na2SO3实验Ⅰ：向某浓度的KIO3酸性溶液(过量)中加入Na2SO3（1）溶液变蓝，说明Na2S（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：ⅰ．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能ⅱ．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO（3）下述实验证实了假设ⅱ合理。实验Ⅱ：向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入，蓝色迅速消失，后再次变蓝。（4）进一步研究Na2S实验Ⅲ：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：表盘时间/min0tt偏转位置右偏至Y指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……指针归零①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则b极上的电极反应为②0~t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断I③结合反应解释t2~t（5）综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是____。A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，Ⅰ中SOB．对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前IOC．实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是I2氧化26、乙醇酸钠(HOCH2COONa)又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，其相对分子质量为98。羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈的放热反应，具体实验步骤如下：步骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程控制pH约为9至10之间。步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤，滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。步骤4：将去除活性炭后的溶液加入适量乙醇中，冷却结晶，过滤、干燥，得到羟基乙酸钠。请回答下列问题：（1）装置中仪器A的名称为。（2）上图装置中仪器B为球形冷凝管，下列说法正确的是(填字母)。A．球形冷凝管与直形冷凝管相比，冷却面积更大，效果更好B．球形冷凝管既可以作倾斜式蒸馏装置，也可用于垂直回流装置C．在使用冷凝管进行蒸馏操作时，一般蒸馏物的沸点越高，蒸气越易冷凝（3）步骤1中，发生反应的化学方程式是。（4）逐步加入40%NaOH溶液的目的是，。（5）步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作。（6）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的。（7）步骤4中，得到纯净羟基乙酸钠98.0g，则实验产率为(结果保留1位小数)。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】A2、【答案】C3、【答案】B4、【答案】B5、【答案】C6、【答案】C7、【答案】C8、【答案】C9、【答案】C10、【答案】D二、多选题（10