2026年湖南高考化学试题解析及答案

2026年湖南高考化学试题解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.铁生锈

C.冰融化

D.水结冰2、下列物质中，属于纯净物的是

A.水泥砂浆

B.稀盐酸

C.液态氧

D.空气3、下列属于离子化合物的是

A.HCl

B.CO₂

C.NaBr

D.O₂4、用化学式表示氯离子的符号是

A.Cl

B.Cl⁻

C.Cl⁺

D.Cl₂⁻5、下列关于物质的量浓度的叙述中，正确的是

A.溶液浓度单位是mol

B.溶液浓度的计算公式为c=mM

C.溶液浓度的计算公式为c=nV6、下述不属于化学键的是

A.离子键

B.共价键

C.金属键

D.氢键7、在下列元素中，原子半径最大的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si8、下列物质中，既可看作是酸又可看作是盐的是

A.H₂SO₄

B.NaHSO₄

C.Na₂CO₃

D.NaOH9、下列反应属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃10、下列关于原电池的说法中错误的是

A.产生电流的装置

B.发生氧化还原反应

C.两个电极必须为不同金属

D.可以将化学能转化为电能11、下列物质中，在水溶液中能导电的是

A.蔗糖

B.酒精

C.食盐

D.硫酸钠固体12、下列溶液中，pH最大的是

A.0.1mol/L的HCl

B.0.1mol/L的NaCl

C.0.1mol/L的NaOH

D.0.1mol/L的CH₃COOH13、下列有机物的结构简式书写正确的是

A.CH₃OCH₃

B.CH₂=CH₂

C.CH₃CH₂OH

D.CH₃COO⁻14、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.蛋白质

C.氯化钠

D.乙醇15、向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明FeCl₃溶液中含有

A.Fe³⁺

B.Fe²⁺

C.Cl⁻

D.K⁺二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知在常温常压下，4.48L的CO₂气体（标准状况）含有的分子数为多少？

列出计算过程，写出答案。17、（12分）现有0.5L的硝酸溶液，其物质的量浓度为0.4mol/L。

（1）求该溶液中NO₃⁻的物质的量；

（2）若取该溶液50mL与过量的NaOH溶液反应，反应后生成NaNO₃的物质的量是多少？

列出计算过程，写出答案。18、（11分）某有机物X的分子式为C₂H₆O，其结构可能为

A.CH₃CH₂OH

B.CH₃OCH₃

C.CH₃COOH

D.CH₂CH₂O（1）写出X可能的结构简式；

（2）若X为醇，写出其与钠反应的化学方程式；

（3）若X为醚，写出其与浓硫酸反应的化学方程式。19、（12分）某实验小组欲配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液。

（1）简述具体的实验步骤；

（2）使用什么仪器可以准确完成该实验？

（3）若在配制过程中，未将NaCl完全溶解即转移至容量瓶，对最终溶液浓度有何影响？

（4）写出配制过程中涉及的化学方程式。20、（10分）实验室中制取Cl₂气体的反应为：

MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

取14.6g浓盐酸（HCl纯度为90%）与足量的MnO₂反应，求最多可制得Cl₂气体多少升？（标准状况下，V_m=22.4L/mol）

列出计算过程，写出答案。答案及解析一、选择题

答案：

1、B

2、C

3、C

4、B

5、C

6、D

7、A

8、B

9、C

10、C

11、C

12、C

13、A

14、B

15、A解析：

1、铁生锈是铁与氧气、水发生化学反应生成氧化铁，属于化学变化；其他均是物理变化。

2、液态氧是单一物质，属于纯净物；其他是混合物。

3、NaBr由金属钠和非金属溴组成，通过离子键结合，属于离子化合物。

4、氯离子的电荷为-1，正确表示为Cl⁻。

5、物质的量浓度的计算公式是c=nV，单位是mol/L。

6、氢键不属于化学键，而属于分子间作用力。

7、同周期元素原子半径随原子序数增大而减小，Na的原子序数小于Mg、Al、Si，故原子半径最大。

8、NaHSO₄在溶液中水解可释放H⁺，具有酸性，同时含有Na⁺，可看作是盐。

9、金属钠与氯气反应生成NaCl，钠被氧化，氯气被还原，属于氧化还原反应。

10、原电池的电极可以是两种不同金属或惰性电极与金属电极组合；两个电极必须是不同电位的金属，才能形成电流。

11、NaCl在水溶液中电离生成Na⁺和Cl⁻，能够导电。

12、NaOH是强碱，其溶液中OH⁻浓度最大，因此pH最大。

13、C₂H₆O的醇类结构简式为CH₃CH₂OH，醚类为CH₃OCH₃；COOH是羧酸，不属C₂H₆O的结构。

二、非选择题

答案：

16、2.0×10²³

17、（1）0.2mol；（2）0.01mol

18、（1）CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃（2）2CH₃CH₂OH+2Na→2NaOH+H₂↑（3）CH₃OCH₃+H₂SO₄(浓)→CH₃OSO₂OH+CH₃OH

19、（1）计算所需NaCl质量并溶解，转移至容量瓶，定容至500mL。（2）容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒。（3）NaCl未完全溶解，可能导致溶液浓度偏高。（4）NaCl溶于水：NaCl→Na⁺+Cl⁻

20、4.48L解析：

16、根据V=22.4L/mol，4.48L的CO₂对应物质的量为n17、（1）n(HCl)=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，HCl中NO₃⁻物质的量为0.2mol（1:1比例）。

（2）n(NaOH)=0.05L×0.4mol/L=0.02mol，HCl与NaOH反应为1:1，生成NaNO₃物质的量为0.01mol。18、（1）C₂H₆O为乙醇或甲醚的分子式，结构简式为CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃。

（2）乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气；反应为：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。

（3）甲醚与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯，即CH₃OCH₃+H₂SO₄(浓)→CH₃OSO₂OH+CH₃OH。19、（1）先计算所需NaCl质量为0.2mol×58.44g/mol=11.688g，溶解于适量水后转移至容量瓶并定容。

（2）使用容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒等实验仪器。

（3）未完全溶解的NaC