2.3配位平衡 教学设计 2025-2026学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.3配位平衡教学设计2025-2026学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2学科政治年级册别八年级上册共1课时教材部编版授课类型新授课第1课时设计意图本节课旨在通过配位平衡的学习，帮助学生掌握配位化合物的形成原理，理解配位平衡的概念和影响因素，并能运用所学知识分析配位平衡的移动。通过实验探究和理论知识讲解相结合的方式，提高学生的实验操作能力和理论分析能力，为后续学习配位化合物性质和用途奠定基础。核心素养目标培养学生化学实验探究能力，通过配位平衡实验，提升学生的观察、分析、推理和实验操作技能。增强学生对化学与生活、社会联系的认识，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。同时，培养学生科学态度和价值观，理解化学在促进社会发展中的重要作用。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在此前的高中化学学习中，已经接触并学习了化学键、化学反应速率、化学平衡等基本概念。对于溶液中的离子平衡、酸碱平衡等也有一定的了解。这些知识为本节课的配位平衡学习奠定了基础。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高二学生普遍对化学学科保持一定的兴趣，尤其是对实验操作和化学现象的探究。学生在学习过程中，具备较强的观察力和分析能力，能够通过实验现象发现规律。学习风格上，部分学生偏好通过实验操作来理解化学知识，而另一部分学生则更倾向于通过理论推导和公式计算来掌握知识。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在学习配位平衡时，可能对配位化合物的形成原理和配位平衡的移动规律理解不够深入。此外，学生在进行配位平衡实验时，可能面临实验操作技巧不足、数据处理能力有限等问题。针对这些困难，教师需通过适当的教学方法和实验指导，帮助学生克服挑战，提高学习效果。教学资源-化学实验仪器：滴定管、移液管、容量瓶、烧杯、试管、玻璃棒、滤纸、漏斗

-化学试剂：EDTA标准溶液、金属离子溶液、指示剂、盐酸、氢氧化钠

-教学课件：配位平衡理论讲解PPT

-信息化资源：在线化学实验视频、配位平衡动画模拟软件

-教学手段：多媒体教学设备、实验室教学环境、互动式教学平台教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：通过提问“我们生活中常见的金属离子是如何稳定存在的？”来引起学生的兴趣。

-回顾旧知：简要回顾溶液中的离子平衡和酸碱平衡的基本原理，帮助学生建立配位平衡的知识框架。

2.新课呈现（约30分钟）

-讲解新知：

-详细讲解配位化合物的定义、配位键的形成原理和配位数的概念。

-讲解配位平衡的建立和影响因素，如配体浓度、温度、酸碱度等。

-通过图示和实例说明配位平衡的动态性质和勒夏特列原理的应用。

-举例说明：

-通过铁离子与EDTA反应形成稳定配合物的实例，展示配位平衡的形成。

-举例说明在不同条件下，配位平衡如何移动，例如通过改变pH值或加入配体。

-互动探究：

-组织学生讨论配位平衡在不同情境下的变化，如加入过量金属离子或配体时的现象。

-安排小组实验，让学生通过滴定实验观察配位平衡的动态变化。

3.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：

-学生完成课后练习题，包括选择题、填空题和计算题，巩固对配位平衡的理解。

-学生通过小组合作，设计简单的配位平衡实验，记录并分析实验数据。

-教师指导：

-教师巡视课堂，解答学生在练习过程中遇到的问题。

-教师挑选几组学生的实验设计方案，进行全班讨论和点评。

-教师提供答案和解析，帮助学生纠正错误，强化知识点。

4.拓展延伸（约10分钟）

-教师引导学生思考配位平衡在生活中的应用，如医药、农业、工业等方面。

-学生分享自己对配位平衡应用的理解和例子。

-教师总结本节课的重点内容，并预告下节课的学习内容。

5.课堂小结（约5分钟）

-教师总结本节课所学的主要内容，强调配位平衡的基本原理和影响因素。

-学生回顾自己的学习笔记，总结配位平衡的知识点。

6.布置作业（约5分钟）

-布置课后阅读材料，要求学生预习下节课的内容。

-布置配套练习册的相关习题，以加深对配位平衡的理解。

-安排学生完成一个配位平衡相关的小项目，如设计一个简单的配位化合物实验方案。

教学过程中，教师应根据学生的实际表现灵活调整教学节奏和内容，确保教学活动的有效性。学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.理解配位平衡的基本概念：

学生通过本节课的学习，能够准确理解配位化合物的定义、配位键的形成原理以及配位数的概念。他们能够区分配位平衡与离子平衡、酸碱平衡的不同，并能够在具体实例中识别和应用配位平衡的知识。

2.掌握配位平衡的动态性质：

学生学习后，能够理解配位平衡的动态性质，知道在特定条件下配位平衡会发生移动，并能运用勒夏特列原理预测平衡的移动方向。

3.应用配位平衡原理解决实际问题：

学生能够将配位平衡原理应用于实际问题的解决，如通过计算配位化合物的稳定性常数，预测反应的方向和程度。

4.提高实验操作技能：

通过参与配位平衡实验，学生提高了实验操作技能，包括准确测量、数据处理和实验记录等。

5.增强科学探究能力：

学生在实验探究过程中，学会了如何设计实验、观察现象、分析数据和得出结论，这些都是科学探究能力的重要组成部分。

6.提升化学知识的应用能力：

学生能够将配位平衡知识应用于解释生活中的化学现象，如金属离子在食品、药品和化妆品中的应用。

7.培养科学态度和价值观：

学生在学习过程中，培养了严谨的科学态度和实事求是的精神，认识到化学在促进社会发展中的重要作用。

8.提高团队合作能力：

在小组实验和讨论中，学生学会了与他人合作，共同解决问题，这有助于提高他们的团队合作能力。

9.增强自主学习能力：

学生通过自主学习，如预习、复习和完成课后作业，提高了自主学习能力，为今后的学习打下了坚实的基础。

10.增进对化学学科的兴趣：

通过本节课的学习，学生对化学学科产生了更浓厚的兴趣，激发了他们进一步探索化学世界的热情。典型例题讲解1.例题：已知配合物[Cr(H2O)6]3+的稳定常数为1.0×10^6，求该配合物与过量Cl-反应生成[CrCl4]3-的平衡常数。

解答：设反应为：[Cr(H2O)6]3++4Cl-⇌[CrCl4]3-+6H2O

平衡常数K=[CrCl4]3-/([Cr(H2O)6]3+][Cl-]^4)

由于[Cr(H2O)6]3+的稳定常数为1.0×10^6，则其逆反应的平衡常数为1.0×10^-6。

K=1.0×10^-6/([Cl-]^4)=1.0×10^-6/(4^4)=1.0×10^-6/256≈3.9×10^-9

2.例题：在0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀。若沉淀完全，计算溶液中剩余的Fe3+浓度。

解答：反应为：Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓

设Fe3+的初始浓度为0.1mol/L，沉淀完全后，Fe3+的浓度变为0，则OH-的浓度变化为0.3mol/L。

剩余的Fe3+浓度=0.1mol/L-0.1mol/L=0

3.例题：在0.01mol/L的AgNO3溶液中，加入过量NaCl溶液，计算生成AgCl沉淀的平衡浓度。

解答：反应为：Ag++Cl-→AgCl↓

Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10^-10

设Ag+的初始浓度为0.01mol/L，加入过量NaCl后，Cl-的浓度远大于0.01mol/L，因此可近似认为Ag+的浓度等于Ksp(AgCl)/[Cl-]。

[Ag+]≈Ksp(AgCl)/[Cl-]≈1.8×10^-10/0.01≈1.8×10^-8mol/L

4.例题：已知[Fe(CN)6]3-的稳定常数为1.0×10^10，求Fe3+与CN-反应生成[Fe(CN)6]3-的平衡浓度。

解答：反应为：Fe3++6CN-⇌[Fe(CN)6]3-

K=[Fe(CN)6]3-/([Fe3+][CN-]^6)

设Fe3+的初始浓度为0.1mol/L，CN-的初始浓度为0.01mol/L，则K=1.0×10^10/(0.1×(0.01)^6)≈1.0×10^10/1.0×10^-12≈1.0×10^22

5.例题：在0.1mol/L的CuSO4溶液中，加入过量NaOH溶液，生成Cu(OH)2沉淀。若沉淀完全，计算溶液中剩余的Cu2+浓度。

解答：反应为：Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓

设Cu2+的初始浓度为0.1mol/L，沉淀完全后，Cu2+的浓度变为0，则OH-的浓度变化为0.2mol/L。

剩余的Cu2+浓度=0.1mol/L-0.1mol/L=0反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验与理论相结合：在教学中，我注重将实验操作与理论知识相结合，让学生通过实验直观地理解配位平衡的动态变化，增强学习效果。

2.案例教学：通过引入实际生活中的配位平衡案例，如药物中的金属离子配合物，激发学生的学习兴趣，提高知识的实用性。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生实验操作能力有待提高：部分学生在实验操作上不够熟练，导致实验结果不准确，影响了课堂效果。

2.学生对理论知识的理解不够深入：部分学生对配位平衡的理论知识掌握不够扎实，需要进一步加强对基础知识的讲解和练习。

3.教学评价方式单一：目前主要依靠学生的课堂表现和作业完成情况来评价学生的学习效果，缺乏多元化的评价方式。

反思改进措施（三）

1.加强实验指导：针