2026年河南中考化学真题（解析版）

第1页/共1页河南省2026年初中学业水平考试试卷化学注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Zn-65一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)1.“十四五”规划纲要强调“深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法与这一要求相符的是A.积极使用清洁能源 B.露天焚烧生活垃圾C.过量施用化肥农药 D.任意排放工业污水【答案】A【解析】【详解】A.清洁能源使用时污染物排放量极低，可有效减少大气、水体、土壤的污染，符合环保要求，做法正确。B.露天焚烧生活垃圾会产生大量有毒有害气体和烟尘，严重污染大气，不符合要求。C.过量施用化肥农药会造成土壤板结、水体富营养化，同时污染土壤和水资源，不符合要求。D.任意排放工业污水会直接污染水体、渗入土壤破坏生态，不符合要求。2.下列选项是我国科学家及其部分研究领域，其中对我国炼油工业产生重大影响的是A.屠呦呦，新型抗疟药研究 B.徐光宪，稀土分离技术研究C.张青莲，相对原子质量的测定 D.闵恩泽，石油化工催化研究【答案】D【解析】【详解】A.屠呦呦的贡献是研发新型抗疟药青蒿素，属于医药领域，与炼油工业无关，A错误。B.徐光宪的研究方向是稀土分离技术，服务于稀土资源开发，与炼油工业无关，B错误。C.张青莲的核心贡献是精确测定多种元素的相对原子质量，属于化学基础计量研究，与炼油工业无关，C错误。D.闵恩泽是我国石油化工催化剂领域专家，其石油催化相关研究直接应用于炼油工业，对我国炼油产业发展有重大影响，D正确。3.警示标志能传达安全信息。运输浓硫酸时应张贴的标志是A.易燃气体 B.易燃固体C.腐蚀性物质 D.易于自燃的物质【答案】C【解析】【详解】浓硫酸具有强腐蚀性，应张贴“腐蚀性物质”标志。4.下列我省国家级非物质文化遗产项目的某工序中，涉及化学变化的是A.钧瓷烧制技艺——刷釉 B.唐三彩烧制技艺——彩绘C.宝剑锻制技艺——冶炼 D.金镶玉制作技艺——镶嵌【答案】C【解析】【详解】A.刷釉只是将釉料附着在坯体表面，无新物质生成，属于物理变化，错误。B.彩绘是将颜料绘制在器物表面，无新物质生成，属于物理变化，错误。C.冶炼是通过化学反应将金属矿石还原为金属单质，有新物质生成，属于化学变化，正确。D.镶嵌只是将不同材料组合固定，无新物质生成，属于物理变化，错误。5.瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，该过程中球内气体发生改变的是A.分子的大小 B.分子的数目 C.分子的种类 D.分子间的间隔【答案】D【解析】【详解】瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小、数目、种类均不发生改变。6.厨房中的下列用品，其主要制作材料属于合成材料的是A.陶瓷砂锅 B.塑料饭盒 C.实木案板 D.纯棉围裙【答案】B【解析】【详解】合成材料指人工合成的有机高分子材料，常见三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，需与天然材料、无机非金属材料区分。A、陶瓷属于无机非金属材料，错误；B、塑料属于三大合成材料之一，正确；C、实木属于天然有机材料，错误；D、纯棉属于天然纤维，错误。7.物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是A.汞 B.氨气 C.氯化钠 D.硫酸铜【答案】B【解析】【详解】汞属于金属单质，由汞原子构成；氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成；氯化钠、硫酸铜均是由金属元素和非金属元素组成的化合物，均由离子构成。8.智慧农业无人喷灌车使用了磷酸铁锂电池。锂元素在元素周期表中的信息如右图所示。下列有关说法不正确的是A.锂属于金属元素 B.锂原子的质子数为3C.锂的元素符号为Li D.锂原子的质量为6.94g【答案】D【解析】【详解】A.锂的名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确；B.元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则锂原子的质子数为3，表述正确；C.元素名称右上角的符号表示元素符号，则锂的元素符号为Li，表述正确；D.元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂原子的相对原子质量为6.94，不是锂原子的实际质量，表述错误。9.二氧化钛()可用于生产涂料。中钛元素的化合价为A.+4 B.+3 C.+2 D.+1【答案】A【解析】【详解】解题依据为化合物中各元素正负化合价的代数和为0，且氧元素在化合物中通常显-2价。设中钛元素的化合价为，列等式：解得，因此选A。10.物质性质决定用途。下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是A.活性炭具有吸附性，可用于净化水 B.金刚石硬度大，可用来裁玻璃C.盐酸具有挥发性，可用于去除铁锈 D.甲烷具有可燃性，可用作燃料【答案】C【解析】【详解】A.活性炭疏松多孔，吸附性强，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此可用于净化水，对应关系正确。B.金刚石是天然存在的硬度最大的物质，因此可用来裁玻璃，对应关系正确。C.盐酸除铁锈是利用盐酸能与铁锈的主要成分发生化学反应、生成可溶性物质的性质，和盐酸的挥发性无关，对应关系错误。D.甲烷具有可燃性，燃烧时释放大量热量，因此可用作燃料，对应关系正确。11.某同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验时，部分操作如下图所示，其中操作规范的是A.称量 B.溶解C.过滤 D.蒸发【答案】D【解析】【详解】A.托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，图中砝码与粗盐放置位置颠倒，操作错误。B.量筒仅用于量取液体体积，不能作为固体溶解的容器，粗盐溶解应在烧杯中进行，操作错误。C.过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图中操作不符合“一贴二低三靠”的要求，操作错误。D.蒸发操作时用玻璃棒不断搅拌，可避免局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确。12.靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为，下列有关靛蓝的说法正确的是A.其中含有一个氧分子 B.其中氢元素的质量分数最小C.其相对分子质量为252 D.其中氮、氧元素的质量比为1∶1【答案】B【解析】【详解】A.靛蓝是纯净物，由分子构成，每个靛蓝分子中含2个氧原子，不含氧分子，A错误；B.靛蓝中C、H、N、O元素的质量比为：，则氢元素的质量分数最小，B正确；C.靛蓝的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，C错误；D.靛蓝中氮、氧元素的质量比为：，1:1是氮、氧的原子个数比，不是质量比，D错误。13.能区分常见物质是基本的化学实验技能。下列区分物质的方法或试剂不正确的是A.用燃烧的方法区分羊毛纤维、涤纶 B.用澄清石灰水区分、C.通过观察颜色区分木炭粉、氧化铜 D.用水区分氢氧化钠、硝酸铵固体【答案】C【解析】【详解】A.羊毛纤维的主要成分为蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味；涤纶为合成纤维，燃烧有特殊气味且残留硬球状残渣，现象不同，可区分，方法正确；B.二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与氢氧化钙不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，方法正确；C.木炭粉和氧化铜均是黑色的，观察颜色无法区分，方法错误；D.氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可区分，方法正确。14.在18世纪，化学家通过锌、铁等不同金属与酸反应得到了氢气。某同学仿照化学家的实验，取锌、铁两种金属各20g，分别与足量稀盐酸充分反应，生成氢气的质量比为A.56∶65 B.56∶195 C.112∶195 D.1∶1【答案】A【解析】【详解】取锌、铁两种金属各20g，分别与足量稀盐酸充分反应，稀盐酸足量，因此锌、铁完全反应，锌与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，由化学方程式可知，相同质量的锌、铁完全反应，生成氢气的质量比等于二者的相对原子质量的反比，则锌、铁生成氢气的质量比为：56:65。二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)15.神舟二十三号载人飞船入轨后成功对接中国空间站，空间站舱内维持着与空气成分相近的气体，则舱内气体中含量最高的是____________。火箭发射可用液氢、液氧作推进剂，液氧属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。【答案】①.氮气##N2②.纯净物【解析】【详解】空间站舱内维持着与空气成分相近的气体，空气中含量最高的气体是氮气，约占空气体积的78%；液氧是液态氧气，由氧气一种物质组成，属于纯净物。16.2026年我国全民营养周的主题是“营养餐桌家庭健康”。某家庭的午餐有：红烧鱼、蒜蓉青菜、豆腐汤、大米饭。鱼肉中富含的营养物质是____________；做饭时用到加碘盐，碘元素属于人体必需的____________(填“常量元素”或“微量元素”)。【答案】①.蛋白质②.微量元素【解析】【详解】瘦肉、鱼、蛋、奶等动物性食物中普遍富含蛋白质，因此鱼肉中主要富含的营养物质为蛋白质。人体必需元素按含量划分：占体重0.01%以上的为常量元素，低于0.01%的为微量元素，碘元素含量符合微量元素的判定标准，属于人体必需的微量元素。17.下图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线。（1）两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是____________。（2）时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为____________(只写计算式)。（3）为绿萝配制100g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾营养液，需要质量分数为3%的硝酸钾溶液的质量为____________g。【答案】（1）硝酸钾##KNO3（2）（3）10【解析】【小问1详解】溶解度曲线斜率越大，溶解度受温度变化影响越大，硝酸钾的溶解度曲线更陡，因此硝酸钾的溶解度受温度影响更大；【小问2详解】饱和溶液的溶质质量分数为：，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：；【小问3详解】解：设需要3%的硝酸钾溶液的质量为，则，解得。18.我国科学家使用纳米纤维作催化剂，实现了从二氧化碳到甲醇的转化，其反应原理如下图所示。已知乙为单质，乙的化学式为____________；甲、丙、丁中属于氧化物的有____________种；参加反应的甲与生成丙的质量比为____________。【答案】①.H2②.两##二##2③.11:8【解析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、O，生成物中含C、H、O，则反应物中还应含氢元素，乙为单质，则乙为H2；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，甲为二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，丙为甲醇，由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，丁为水，是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，涉及两种氧化物；由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在纳米纤维的催化下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲（CO2）和生成丙（CH3OH）的质量比为。19.某固体混合物除含氯化钠外，还含纯碱、小苏打中的一种或两种。检测该固体成分及含量的实验如下：取45.4g样品，加热至质量不再减小，冷却后称得剩余固体的质量为33g；向剩余固体中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。已知：小苏打受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，纯碱和氯化钠在该温度下均不分解。（1）实验过程中，加入稀硫酸时发生反应的化学方程式为____________。（2）样品中各成分的含量由高到低的顺序为____________。【答案】（1）（2）小苏打（碳酸氢钠）＞纯碱（碳酸钠）＞氯化钠【解析】【小问1详解】小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，纯碱是碳酸钠的俗称，加入稀硫酸后，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；【小问2详解】①解：设该样品中小苏打（碳酸氢钠）的质量为x，反应生成碳酸钠的质量为yx=33.6gy=21.2g设剩余固体中碳酸钠的质量为zz=31.8g则原样品中碳酸钠的质量为：31.8g-21.2g=10.6g，原样品中氯化钠的质量为：45.4g-33.6g-10.6g=1.2g，则样品中各成分的含量由高到低的顺序为：小苏打（碳酸氢钠）＞纯碱（碳酸钠）＞氯化钠。20.通过化学变化实现物质转化在生产生活中具有广泛应用。甲、乙、丙、丁是初中化学常见的两种碱和两种盐，均含有三种元素，乙的俗名为烧碱，丁可用作补钙剂。它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。则CaO在生产生活中的一种用途是____________；反应③、反应⑤的化学方程式分别为____________、____________；图中不涉及的化学反应基本类型是____________。【答案】①.作食品干燥剂（合理即可）②.③.④.置换反应【解析】【分析】甲、乙、丙、丁是初中化学常见的两种碱和两种盐，均含有三种元素，乙的俗名为烧碱，可推出乙为氢氧化钠；丁可用作补钙剂，碳酸钙含钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，可用作补钙剂，则丁为碳酸钙；乙能转化为丙，丙能转化为丁，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙，可推出丙为碳酸钠；氧化钙能转化为甲，甲能转化为乙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，可推出甲为氢氧化钙，代入验证，符合题意。【详解】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂；反应③为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；反应⑤为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应②④均可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应，不涉及置换反应。三、简答题(本题包括4个小题，共10分)21.燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。（1）酒精()是一种常用燃料，写出酒精完全燃烧的化学方程式。（2）柴油车气缸中将柴油喷成雾状可使燃料燃烧更充分，解释其原因。【答案】（1）（2）燃料充分燃烧的条件是要有足够多的空气，且燃料与空气要有足够大的接触面积，柴油车气缸中将柴油喷成雾状可以增大柴油与空气接触面积，使柴油可以充分燃烧【解析】【小问1详解】酒精完全燃烧，是酒精在点燃的情况下与氧气反应生成水和二氧化碳，配平得到方程式，方程式略。【小问2详解】见答案。22.下图是探究水的组成的相关实验。（1）写出电解水的化学方程式。（2）点燃管a中的气体，将干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁的实验现象是什么？【答案】（1）（2）烧杯内壁出现水珠【解析】【小问1详解】水在通电的情况下生成氢气和氧气，方程式略。【小问2详解】a管与电源的负极相连，a管中产生的气体是氢气，氢气点燃生成水。23.研究实验室里制取气体的一般思路和方法，有助于指导实践活动。（1）实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示仪器。①利用上述试剂，写出一个制取或的化学方程式_____________________。②利用上述仪器和试剂制取一瓶，选出所需仪器_______。(用字母表示)（2）下图为某同学制作的简易供氧器的加湿净化装置，图中有一处错误，改正后能达到安全吸氧的目的，写出改正方法。【答案】（1）①.(或)②.abdefg（2）将塑料瓶内吸氧口的塑料管剪短【解析】【小问1详解】①实验室制取氧气可采用加热高锰酸钾的方法；制取二氧化碳可采用大理石与稀盐酸反应，方程式略。②利用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集，需使用的仪器有酒精灯(f)、铁架台(g)、试管(a)、导管(d)、水槽(e)、集气瓶(b)。【小问2详解】塑料瓶内吸氧口的塑料管浸没在水中，吸氧时会误将水吸入口鼻造成危险。应将塑料瓶内吸氧口的塑料管剪短。24.实验室研究氢氧化钠溶液与盐酸能发生化学反应。（1）借助pH传感器和温度传感器，同时测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中溶液的pH和温度的变化，测定结果如下图所示。①恰好完全反应时，溶液的温度大约是多少？_______②写出曲线上M点对应溶液中溶质的成分_______。（2）再选用一种试剂设计实验方案，验证稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应。(简述实验步骤及现象)【答案】（1）①.34℃②.NaOH和NaCl（2）向稀氢氧化钠溶液中加入酚酞试剂，溶液变为红色，此时向溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸可以发生反应。【解析】【小问1详解】①中和反应会放出热量，温度最高的点即是恰好完全反应的时刻，读图可知温度最高点时的温度为34℃。②溶液的pH由大于7降至小于7，说明实验是将稀盐酸滴入到稀氢氧化钠溶液中，M点时氢氧化钠未完全反应，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和反应生成的氯化钠。【小问2详解】见答案。四、综合应用题(共10分)25.中国高铁发展取得了重大成就。某小组围绕高铁中的金属材料开展实践活动。（1）高铁电路中使用的电线有铜制的，主要是利用了铜的____________(填字母)。a．导电性b．金属光泽c．导热性d．硬度大（2）用化学方法为该活动制作纪念章，操作如下：用蘸有某种溶液的毛笔在打磨过的金属板上绘制图案，充分反应后，经洗涤、干燥，即可制作出一枚纪念章。①若用铁板和硫酸铜溶液进行制作，则发生反应的化学方程式为____________。②用铜板和硝酸银溶液也可制作，而用铜板和硫酸镍(NiSO4)溶液则不能。由此推测，铜、银、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。（3）钢铁的锈蚀及防护是重要的研究课题。该小组设计实验来探究铁丝生锈的条件及影响生锈快慢的因素，如下图所示，所用热水为煮沸过的蒸馏水。实验中，观察到铁丝a、b、e生锈的时间分别为2分钟、3分钟、7分钟左右，铁丝c、d久置不生锈。①通过对比铁丝b、c的实验现象，可说明铁丝生锈的过