河北省唐山市迁安市2026届高三下学期一模化学试卷（含解析）

河北省唐山市迁安市2026届高三下学期一模化学试卷一、单选题1．中华文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法没有涉及氧化还原反应的是(

)A.元宵节打铁花 B.凡石灰经火焚烧为用C.曾青涂铁，铁赤如铜 D.有硇水者，剪银块投之，则旋而为水2．氯气通入亚硫酸钠溶液中发生反应的化学方程式为。下列化学用语或说法错误的是(

)A.HCl属于极性分子B.的VSEPR模型：C.中既含有离子键，也含有极性键D.中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为3．历史是根，文化是魂，而文物是历史的见证和文化的载体。下列凉山出土的文物主要成分不是金属材料的是(

)A.蛇蛙铜俎(盐源·战国—西汉) B.蜀郡铁锸(西昌·西汉)C.陶镇墓俑(西昌·成汉) D.缠枝纹束发金冠(冕宁·明)4．白果内酯是银杏白果中的一种提取物，具有神经保护、改善血液循环、抗炎等作用，常用于辅助改善脑功能、预防血管疾病等，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是(

)A.含有2种官能团 B.手性碳原子数目为6C.能与NaOH溶液发生反应 D.不能发生消去反应5．下列实验室安全，正确的是(

)A.制备时，用饱和食盐水吸收尾气B.苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲C.氢氟酸溶液保存在细口玻璃瓶中D.将图标贴在装有放射性物质的包装盒上6．金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸[]：，下列说法不正确的是(

)A.中Cu的化合价+1B.是还原产物C.生成转移电子的数目为D.络合物的形成使单质Cu的氧化性增强7．碳族元素及其化合物在自然界中种类繁多。下列说法正确的是(

)A.金刚石与石墨烯中的夹角都为120°B.碳族元素单质的晶体类型相同C.已知的键能为，则的键能大于D.氧化石墨烯（结构如图）在水中的溶解度大于石墨烯8．某小组设计如下实验探究铜及其化合物的转化。下列说法正确的是(

)A.若将换成，Ⅲ中也产生砖红色沉淀B.若将盐酸换成硫酸、硝酸，则Ⅳ→Ⅴ中发生的反应不变C.氨水、双氧水协同作用才能实现Ⅵ→Ⅶ转化D.上述转化中，共包括2个氧化还原反应9．化合物可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是(

)A.元素电负性：Z>E>M B.原子半径：Y>M>EC.第一电离能：Z>Y>X D.简单氢化物沸点：E>M10．单乙醇胺(MEA)捕获的反应为,在催化剂I和II的作用下,该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程,能量变化如图(*表示吸附态)所示。下列说法不正确的是()A.使用催化剂II更有利于捕获B.除吸附与脱附外,两种反应历程均分2步进行C.使用催化剂I比使用催化剂II放出的热量更多D.反应达平衡后,升高温度有利于的释放11．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是(

)A.硝酸工业达到平衡后，升高温度，对逆反应的速率影响更大B.工业炼钢反应，达到平衡后，保持温度不变，压缩容器体积，重新达到平衡时和原平衡相等C.工业制硫酸该反应低温自发，工业生产选择的温度是400-500℃高温D.合成氨反应，，将氨气液化，既能提高反应的限度，又能提高正反应的速率12．图1、图2都是常见的结构片段，下列说法正确的是(

)A.是共价晶体，图1是的晶胞B.从图1结构可知，有2mol的Si-O键C.图2中硅氧四面体形成螺旋上升的长链，所以低温石英具有手性D.图1中每个Si原子被6个硅氧12元环共用13．双氧水广泛用于生产、生活中作绿色试剂和消毒剂。一种单钴位点催化剂(M)催化转化为的机理如图所示(代表叔丁基：)下列说法正确的是(

)A.单钴位点催化剂M中，的空间位阻对催化活性无影响B.单钴位点催化剂(M)降低了该反应的C.物质M中所有C原子的杂化方式均为D.该催化循环中，是生成产物的共同活性物种14．的立方晶胞如图所示。代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm。下列说法正确的是(

)A.第一电离能：B.的立方晶胞的密度为C.晶体中，与距离最近的有6个D.沿x、y、z轴投影均不同15．25℃，饱和溶液中；；；；。下列说法不正确的是(

)A.B.在水中和在溶液中的溶解度几乎相同C.的溶液中D.向溶液中滴入几滴紫色石蕊pH变色范围5.0~8.0)试液，溶液呈紫色二、实验题16．某同学利用重铬酸铵加热分解产物与镁反应制备氮化镁（），装置如图所示。已知：Ⅰ.几种含铬元素的物质颜色如表所示。含铬物质颜色橙红色深绿色亮绿色墨绿色或暗绿色Ⅱ.实验中观察到如下现象：A中橙红色固体变为深绿色粉末，B中白色粉末变蓝色，C、D中无颜色变化，但有气泡逸出。回答下列问题：(1)仪器a的名称是____________。(2)装置B的作用是________________________；装置G的作用是________________________。(3)实验中，先点燃____________（填“装置A”或“装置F”）处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。(4)实验完毕后，取出装置F中残留固体于试管中，滴加足量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，试管底部产生白色沉淀。写出装置F中固体与水反应的化学方程式：________________________。(5)综合上述信息可推知，装置A中产物为____________（填化学式）和。(6)实验完毕后，探究装置A中残留固体的性质，取适量深绿色粉末分成甲、乙、丙三份，实验记录如下：序号操作及现象ⅰ向甲中加入足量盐酸，溶液变为亮绿色ⅱ向乙中加入足量NaOH溶液，溶液变为墨绿色（或暗绿色）ⅲ在坩埚中将丙和适量铝粉混合均匀，表面铺一层，在其中央插入一根除去氧化膜的镁条，点燃镁条，剧烈反应并放出强光①根据上述实验____________（填序号）可知，是两性氧化物。②实验ⅲ中的作用是____________，该反应原理可用于____________。三、填空题17．常作为玻璃陶瓷的着色剂，使玻璃、陶瓷呈现黄色或绿色；同时提升产品的耐热性。以钒渣(主要含，还有少量MnO、、等)为原料提取的流程如图所示。已知：难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成；。回答下列问题：(1)自旋量子数()表示电子自旋，顺时针旋转时，；逆时针旋转时，。基态V原子的自旋量子数()总和为______________________。(2)滤液1中阴离子除外，还有___________(填离子符号)，滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。(3)“焙烧”时反应生成和，该反应的化学方程式为______________________。(4)写出“沉锰”时反应的离子方程式：______________________。(5)向“沉锰”的滤液中需加入过量，其目的是___________(从平衡移动角度分析，用必要的文字和化学用语回答)。(6)“系列操作X”包括过滤、洗涤，检验洗涤干净的试剂为______________________。(7)已知的结构为，在“酸溶”时，溶液中含有。已知具有八元环结构，其结构式可表示为______________________。18．镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要含有MgO、NiO、FeO、、等)制备镍的部分工艺流程如下：已知：①在本工艺条件下，、不能氧化；②常温下，。回答下列问题：(1)镍元素在周期表中的位置为______________，滤渣1的成分是______________。(2)“沉铁”步骤中，加入时发生反应的离子方程式为______________，能沉铁的原因是______________。(3)若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是______________，取“沉镁”后的溶液1L，已知，要使溶液中，则至少需要加入______________(忽略体积的变化，保留3位小数)。(4)沉镍所得的草酸镍晶体脱水后在高温下煅烧，可以制得，同时获得混合气体，煅烧分解的化学方程式为______________。(5)NiO的晶胞结构如图所示，离最近的形成的空间结构为______________。四、实验题19．某研究小组改进了二苯二硫醚(，)的合成工艺，以苯磺酰氯()、为原料，乙二醇二甲醚为溶剂，实验流程为：已知：①②③在短链醇中的溶解度大于在醚中的溶解度(1)仪器A的名称______________________，反应开始时打开钢瓶中的阀门，待气球充满气体后关闭阀门，缓冲气球的作用是①平衡气压②___________。(2)写出该制备方法的总反应化学方程式______________________。(3)下列说法不正确的是：______________________。A.通过气体循环泵可以提高利用率B.总反应的催化剂是HIC.二苯二硫醚的产率随着反应物中水量的增加一定增大D.冷凝水的进水口是a(4)实验选择乙二醇二甲醚而不选择的原因______________________。(5)对混合物M2进行后处理，先回收碘单质，再进行粗产品重结晶，所有操作如下，请排序：__________________。冷却结晶并过滤，得到滤液和滤饼→___________→___________→加乙醇并加热至粗产品全部溶解→a→___________→___________→___________。a.多加5%乙醇溶剂b.滤液用二氯甲烷萃取(3×200mL)，并合并有机相c.冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥d.待溶液放凉后→加入活性炭→煮沸脱色e.趁热过滤f.浓缩溶液过滤回收碘单质(6)本实验中二苯二硫醚()的产率为___________(保留三位有效数字)。参考答案1．答案：B解析：A.高温铁水被空气中氧气氧化生成铁的氧化物，Fe、O元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B.该过程是石灰石（碳酸钙）高温分解制生石灰，反应为，反应中所有元素化合价均未改变，B符合题意；C.该过程是铁和硫酸铜发生置换反应制铜，反应为，Fe、Cu元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D.硇水主要成分是硝酸，该过程是银与硝酸发生反应，Ag、N元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选B。2．答案：D解析：A.HCl中只存在极性键H-Cl键，HCl属于极性分子，故A正确；B.中硫原子价层电子对数为，含有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，故B正确；C.中之间为离子键，中S、O之间存在共价键，所以硫酸钠中既含有离子键，也含有极性键，故C正确；D.两个氯原子形成共价键时，是两个p能级轨道“头碰头”重叠形成σ键，轨道示意图为，故D错误；选D。3．答案：C解析：A.蛇蛙铜俎主要成分是铜，属于金属材料，A不符合题意；B.蜀郡铁锸主要成分是铁，属于金属材料，B不符合题意；C.陶镇墓俑主要成分是陶瓷，陶瓷是硅酸盐，属于无机非金属材料，C符合题意；D.缠枝纹束发金冠主要成分是金，属于金属材料，D不符合题意；故选C。4．答案：D解析：A.含有酯基、羟基2种官能团，故A正确；B.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，含手性碳原子(*标出)数目为6，故B正确；C.含有酯基，能与NaOH溶液发生反应，故C正确；D.有1个羟基[其所连的碳原子与叔丁基相连接]的邻位碳原子上有H，能发生消去反应，故D错误；选D。5．答案：B解析：A.实验室制常用，尾气应用NaOH溶液来吸收，饱和食盐水只是用来洗气除去HCl，A错误；B.苯酚易溶于酒精，溅到皮肤后应先用酒精冲洗可有效减少腐蚀，再用清水彻底清洗，符合安全规范，B正确；C.HF会腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，C错误；D.放射性物质的图标应为，题中所给图标应为剧毒品标志，D错误；故答案选B。6．答案：D解析：A.亚铜合三氯酸[]中Cu的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价代数和为零（H为+1，Cl为-1），计算可得Cu为+1价，A正确；B.该反应中H元素由+1价下降到0价，是还原产物，B正确；C.生成时，有1molCu被氧化（从0价到+1价），失去1mol电子，转移电子数目为，C正确；D.络合物的形成稳定了离子，使反应更易进行，但这是增强了单质Cu的还原性（更易被氧化），而非氧化性（作为氧化剂的能力），D错误；故选D。7．答案：D解析：A.金刚石中碳原子为杂化，空间网状结构，键角为；石墨烯中碳原子为杂化，键角为，A错误；B.碳族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为共价晶体，B错误；C.S原子半径大于O原子，因此键长大于键长，键长越长键能越小，因此键能小于，C错误；D.氧化石墨烯结构中含有多个羟基，属于亲水基团，可与水分子形成氢键，因此在水中溶解度大于不含亲水基团的石墨烯，D正确；故答案选D。8．答案：C解析：I中加得II中蓝色沉淀，加加热，还原得III中砖红色，加稀盐酸发生歧化反应，得V中红色沉淀Cu，Cu加氨水、双氧水，被氧化为后配位得到VII中深蓝色溶液。A.中无还原性，不能将中+2价Cu还原为+1价，不会产生砖红色沉淀，A错误；B.若换成硝酸，硝酸具有强氧化性，会将歧化生成的Cu单质氧化溶解，无法得到红色Cu沉淀，反应发生改变，B错误；C.Cu单质不与氨水直接反应，需要双氧水作氧化剂将Cu氧化为，氨水作配体与形成配离子，二者协同作用才能实现转化，C正确；D.氧化还原反应有：II→III（Cu被还原、被氧化）、IV→V（歧化）、VI→VII（Cu被氧化、双氧水被还原），共3个氧化还原反应，D错误；故选C。9．答案：A解析：5种元素均为短周期元素，X、Y、Z同周期，基态X的价层电子排布式为，若，则排布式为，对应；若，不符合主族元素，故X为；基态Z的价层p轨道半充满，故为P；E是地壳中含量最多的元素，为O；E与M同周期，且未成对电子数相同，为C；Y的原子序数介于与P之间，且根据化合物正负化合价代数和为0可知，为；最终确定：X为，Y为，Z为P，E为O，M为C，据此分析。A.同周期主族元素从左到右电负性递增，同主族从上到下电负性递减，电负性有，，故电负性最大的为，A符合题意；B.同周期主族元素从左到右原子半径递减，同主族从上到下原子半径递增，故原子半径），B不符合题意；C.同周期主族元素从左到右呈增大趋势，ⅡA、ⅤA族因轨道全满或半满出现反常，因此第一电离能顺序为，C不符合题意；D.简单氢化物分别为和，分子间存在氢键，仅存在范德华力；氢键使的沸点远高于，即简单氢化物沸点：，D不符合题意；故选A。10．答案：C解析：A.由图可知,使用催化剂II时反应所需的活化能更少,反应速率更快,则使用催化剂II更有利于捕获,A正确;B.由图可知,在催化剂I和II的作用下,除吸附与脱附外,两种反应历程均分2步进行,B正确;C.催化剂不改变反应的焓变,则使用催化剂I和使用催化剂II放出的热量相等,C错误;D.由图可知,该反应中反应物的总能量高于生成物,为放热反应,反应达平衡后,升高温度,平衡逆向移动,有利于的释放,D正确;故选C。11．答案：D解析：A.硝酸工业反应为放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，故逆反应的速率受温度影响更大，A正确；B.工业炼钢反应中，平衡常数K=c(CO)，温度不变则K不变，压缩体积后c(CO)保持不变，B正确；C.工业制硫酸反应低温自发，但工业生产选择400-500℃高温是为了提高反应速率，C正确；D.合成氨反应中，液化氨气（移除产物）可使平衡正向移动，提高反应限度，但没有提高正反应速率，D错误；故选D。12．答案：C解析：A.是共价晶体，但图1仅为的结构片段，并非晶胞(平行六面体)，A错误；B.中每个Si原子与4个O原子形成4个Si-O键，因此有4mol的Si-O键，B错误；C.图2中低温石英的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，存在左螺旋和右螺旋两种结构(互为镜像但不能重叠)，因此具有手性，C正确；D.根据图1结构，每个Si原子为12个硅氧12元环所共用，D错误；故选C。13．答案：D解析：A.叔丁基（）是体积较大的基团，空间位阻会影响反应物与催化活性中心钴的接触，对催化活性有显著影响，A错误；B.催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变，B错误；C.催化剂M中含有叔丁基（），叔丁基中所有碳原子均为饱和碳原子，杂化方式为，并非所有碳原子都是杂化，C错误；D.从催化循环机理可以看出，无论哪条反应路径，生成产物都需要经过（即）中间体，因此它是生成产物的共同活性物种，D正确；答案选D。14．答案：B解析：A.第一电离能：金属Fe的金属性强于S，更易失电子，A错误；B.用均摊法计算晶胞中粒子数：位于顶点和面心：；根据化学式，数目也为4，因此1个晶胞中含4个。晶胞质量；晶胞参数，晶胞体积；密度，B正确；C.该晶胞中构成面心立方堆积，每个顶点周围相邻的12个面心均有最近的，与距离最近的共12个，C错误；D.该晶胞为立方晶胞，结构对称，沿轴投影相同，D错误；故选B。15．答案：D解析：A.在饱和溶液中，；则其，A正确；B.与无共同离子，无同离子效应，溶解度不受影响，故在水中和在溶液中溶解度几乎相同，B正确；C.在溶液中，，在二级电离中得到，溶液中，因，故有，C正确；D.在溶液中，，应显红色（石蕊在时显红色），不呈紫色，D错误；故答案为：D。16．答案：(1)（球形）干燥管(2)检验是否有水生成；防止空气中的水蒸气和进入装置F中（或吸收空气中的水蒸气和二氧化碳）(3)装置A(4)(5)、(6)ⅰ、ⅱ；助燃剂；冶炼铬解析：重铬酸铵在装置A中受热分解，利用无水硫酸铜遇水变蓝检验分解产物是否有水蒸气，利用装置E除去水蒸气，装置G防止空气中水蒸气进入装置F，利用装置F中的镁粉可与氮气反应生成黄绿色的氮化镁，或验证反应后产生了氮化镁来说明分解产物含有，据此解答。（1）仪器a的名称是（球形）干燥管。（2）装置B的作用是检验是否有水生成。装置G的作用是防止空气中的水蒸气和进入装置F中（或吸收空气中的水蒸气和二氧化碳）（3）实验开始前应先点燃装置A，利用生成的氮气赶走装置中的空气，防止装置中的空气和镁粉反应而干扰实验。（4）装置F产生氮化镁，与水反应产生的气体使试纸变蓝色，则说明产生氨气，试管底部产生白色沉淀推测为氢氧化镁，相应的化学方程式为。（5）装置A中产物为、。（6）①实验ⅰ说明与酸能反应，实验ⅱ说明与碱能够反应，所以为两性氧化物，故答案为ⅰ、ⅱ。②实验ⅲ发生铝热反应，实验ⅲ中的作用是助燃剂。该反应原理可用于冶炼铬。17．答案：(1)或(2)、；(3)(4)(5)加入过量，增大，使平衡向生成方向移动，提高产量(6)溶液(7)解析：钒渣主要含，还有少量MnO、、等。钒渣加氢氧化钠“碱溶”，、溶于氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠、硅酸钠，、MnO不溶于氢氧化钠溶液，过滤，滤渣加碳酸钠和氧气“焙烧”，反应生成和，MnO被氧化为较高价态锰，加硫酸溶解，得到含有硫酸铁、和较高价态锰盐，调节pH生成氢氧化铁沉淀“沉铁”，用亚硫酸钠把较高价态锰还原为，加碳酸氢铵生成碳酸锰“沉锰”，滤液加硫酸铵生成钒酸铵沉淀，过滤、洗涤、干燥得钒酸铵晶体，钒酸铵煅烧得到。（1）V是23号元素，价电子排布式为，基态V原子3d轨道中有3个自旋方向相同的未成对电子，所以自旋量子数总和为或。（2）、溶于氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠、硅酸钠，所以滤液1中阴离子除外，还有、；“酸溶”后的溶液中含有，调节pH生成氢氧化铁沉淀“沉铁”，滤渣1的主要成分是。（3）“焙烧”时和碳酸钠、氧气反应生成和、二氧化碳，反应的化学方程式为。（4）“沉锰”时硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰沉淀、硫酸铵、二氧化碳，反应的离子方程式为。（5）向“沉锰”的滤液中需加入过量，增大，使平衡向生成方向移动，提高产量。（6）“系列操作X”包括过滤、洗涤，中的杂质可能是硫酸铵，若洗涤液中不含，说明已经洗涤干净，检验洗涤干净的试剂为溶液。（7）已知的结构为，在“酸溶”时，溶液中含有。4分子脱去4分子水得到，具有八元环结构，其结构式可表示为。18．答案：(1)第四周期第Ⅷ族；(2)；是弱酸盐，会与结合，促进水解，使水解平衡右移，生成沉淀(3)与结合生成弱电解质，使溶液中浓度降低，导致的沉淀溶解平衡正向移动，沉淀不完全；0.043(4)(5)正八面体解析：以红土镍矿为原料，先通过硫酸酸浸，使其中的MgO、NiO、FeO、等氧化物溶解，不溶形成滤渣1；向酸浸液中加入将氧化为，再加入调节pH，使以氢氧化铁形式沉淀为滤渣2；之后加入NaF沉淀镁离子，生成氟化镁滤渣3；再加入草酸沉镍，得到草酸镍沉淀，经煅烧分解为氧化镍，最后用CO还原氧化镍得到金属