2027届新高考化学精准突破复习 氧化还原反应

2027届新高考化学精准突破复习氧化还原反应知识点一

氧化还原反应的基本概念知识点二

氧化性、还原性强弱规律知识点三

价态归中、歧化规律的应用知识点四

氧化还原反应方程式的配平与计算高频考点（三）

信息型氧化还原反应方程式的书写课标要求学科素养学业质量标准1.能从物质类别与元素价态变化的视角说明物质的转化路径。2.能从物质类别、元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析解释有关实验现象。1.变化观念与平衡思想：能正确辨别氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，灵活运用相关规律。2.证据推理与模型认知:能从化学反应中寻找和识别证明氧化还原反应发生的“证据”,运用和构建一系列理论模型对上述证据进行解释和推理,并能够运用模型解决新问题。水平1水平2水平3水平4知识点一

氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质和特征电子的转移化合价2.理解氧化还原反应概念之间的关系——双线桥3.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系4.常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如:（2）常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如:（3）元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性

还原氧化典题引路【视角一】氧化还原反应的判断——学业质量水平1-2、1-4要求。A例1

（2025·山东卷）下列在化学史上产生重要影响的成果中,不涉及氧化还原反应的是（）A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2,从而提出了酸的含氢学说C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法[素养点拨]

能描述和表征常见的氧化还原反应,举例说明其在生产生活中的应用;能从物质类别和元素价态变化的视角,解释实验、生产生活中与物质转化及应用相关的现象或事实。

【举一反三】1.（2025·重庆卷）抗日战争时期,根据地物资紧缺,军民自力更生,就地取材,采用下列方法生产化工产品,其中利用了氧化还原反应原理的是（）A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸C.通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油B[解析]碾碎硝化棉是物理粉碎过程，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意;硫黄（S）转化为硫酸（H2SO4）时，硫元素的化合价从0升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B符合题意;蒸馏法分离出酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C不符合题意;植物油在碱性条件下水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。

③⑥【视角二】氧化还原反应的基本概念——证据推理与模型认知素养水平2要求。C

[素养点拨]

能理解、描述和表示化学中常见的认知模型，指出模型表示的具体含义。

-1、-2【举一反三】

[答案]

C

知识点二

氧化性、还原性强弱规律1.氧化性、还原性的判断（1）氧化性是指物质________的性质（或能力）；还原性是指物质________的性质（或能力）。得电子失电子

难易多少还原性氧化性氧化性还原性

越强

越强

越强

.

.

同时含有几种还原剂（或氧化剂）时，还原性（或氧化性）强的优先反应，即“强者优先”。典题引路【视角一】

氧化性或还原性强弱的比较——证据推理与模型认知素养水平1要求；学业质量水平1-2要求。例1已知有如下反应:2NaBrO3+Cl2==Br2+2NaClO3NaClO3+5NaCl+3H2SO4==Cl2↑+3H2O+3Na2SO4③2FeCl2+Cl2==2FeCl3根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B.Cl2在反应③中作氧化剂C.氧化性:NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3D.溶液中可发生反应NaClO3+6FeCl2+3H2SO4==NaCl+4FeCl3+Fe2（SO4）3+3H2OC[素养点拨]

能识别化学中常见的物质模型和化学反应的理论模型，能将化学事实和理论模型之间进行关联和合理匹配;能描述和表征常见的氧化还原反应。[解析]反应②中NaClO3中Cl为+5价，NaCl中Cl为-1价，生成Cl2（0价），所以Cl2既是氧化产物又是还原产物，A正确。反应③中Cl2将FeCl2中的Fe2+氧化为Fe3+，Cl2作氧化剂，B正确。由反应①得氧化性:NaBrO3>NaClO3;由反应②得氧化性:NaClO3>Cl2;由反应③得氧化性:Cl2>FeCl3，故氧化性:NaBrO3>NaClO3>Cl2>FeCl3，C错误。由氧化性:NaClO3>FeCl3，推测该反应可发生，D正确。【举一反三】

②

2.几种物质在水溶液中的转化关系如图所示（依次发生反应1、2、3）。已知:NaBiO3微溶于水，下列叙述错误的是（）

D

【视角二】

氧化还原反应的竞争——变化观念与平衡思想素养水平3、4要求；学业质量水平1-2要求。

C

[素养点拨]

形成化学变化是有条件的观念；能对具体物质的性质和化学变化作出解释或预测；在解决与化学变化相关实际问题时，能依据物质类别、元素价态和氧化还原反应原理，说明或预测常见物质的化学性质。

【举一反三】B3.已知:①Cl2+FeI2==FeCl2+I2；②2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-；③Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法错误的是（）A.反应①、②、③中的还原产物分别是FeCl2、Br-、CoCl2B.Cl2与FeI2溶液反应的离子方程式可能为2Fe2++2I-+2Cl2==I2+4Cl-+2Fe3+C.反应③中HCl表现还原性与酸性的物质的量之比为1∶2D.反应Cl2+FeBr2==FeCl2+Br2不可以发生[解析]在氧化还原反应中，氧化剂所含元素化合价降低，发生还原反应，生成还原产物，所以反应①、②、③中的还原产物分别为FeCl2、Br-和CoCl2，A项正确；根据氧化还原反应规律:氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，通过反应①可知，氧化性:Cl2>I2，还原性:I->Fe2+，所以氯气不足时先氧化碘离子，离子方程式为2I-+Cl2==I2+2Cl-，而氯气过量时离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2==2I2+6Cl-+2Fe3+，B项错误；在反应③中，若参加反应的HCl的物质的量为6mol，则只有2molHCl中氯元素的化合价升高转化为氯气，体现还原性，4molHCl表现酸性，则HCl表现还原性与酸性的物质的量之比为1∶2，C项正确；由反应②得出还原性:Fe2+>Br-，Cl2与FeBr2反应时先氧化Fe2+，后氧化Br-，则该反应不能发生，D项正确。D4.化学上常用标准电极电势E（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些物质的E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是（）氧化型/还原型PbO2/PbSO4Fe3+/Fe2+Cl2/Cl-E/V（酸性条件）1.6851.510.771.360.991

知识点三

价态归中、歧化规律的应用

典题引路【视角一】价态归中与歧化规律——证据推理与模型认知素养水平4要求。例1

（教材改编）（1）根据反应KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O可知:①每生成3molI2转移

mol电子；

②反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

。

（2）对于反应Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O:①氧化产物是

，还原产物是

；

②每1molCl2发生反应转移

mol电子。51∶5NaClONaCl1［素养点拨］

能对复杂的化学问题情境中的关键要素进行分析以建构相应的模型，能选择不同模型综合解释或解决复杂的化学问题。[解析]（1）该反应属于同种元素之间的氧化还原反应，生成物3个I2中，有1个I来源于KIO3，另外5个I来源于HI，所以每生成3molI2转移5mol电子，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5。（2）Cl2中的Cl由0价变为+1价和-1价，故每1molCl2发生反应转移1mol电子。【举一反三】1.用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下:①2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O②NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O已知:NO不能直接与NaOH溶液发生反应。下列说法错误的是（）A.反应①中每消耗1molNO2，转移0.5mol电子B.反应②中氧化剂是NO2，还原剂是NOC.若混合气体被完全吸收且充分反应后产物中n（NaNO3）∶n（NaNO2）=1∶2，

则废气中n（NO2）∶n（NO）=3∶1D.为保证废气中的氮氧化物被完全吸收，应有n（NO2）≥n（NO）C[解析]反应①中，每2molNO2参与反应，1mol被氧化为NaNO3（N从+4价→+5价，失去1mol电子），1mol被还原为NaNO2（N从+4价→+3价，得到1mol电子），转移1mol电子，则每消耗1molNO2转移0.5mol电子，A正确；反应②中，NO中的N从+2价→+3价，被氧化，作还原剂，NO2中的N从+4价→+3价，被还原，作氧化剂，B正确；设反应①生成xmolNaNO3，反应②生成2ymolNaNO2，则产物中n（NaNO3）=xmol，n（NaNO2）=（x+2y）mol，根据比例x∶（x+2y）=1∶2，得x=2y，所以共消耗NO2的物质的量为（2x+y）mol=5ymol，n（NO）=ymol，故n（NO2）∶n（NO）=5∶1，C错误；NO需与NO2共同反应（反应②），若n（NO2）<n（NO），多余的NO无法被吸收，因此需n（NO2）≥n（NO），D正确。2.氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.反应①中若有22.4L（标准状况）Cl2生成，转移电子数为2NAB.反应①中每消耗73gHCl，生成的Cl2分子数为2NAC.若反应①在溶液中发生，则离子方程式为2H++ClO-+Cl-==Cl2↑+H2OD.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1C

【视角二】价态归中与歧化规律的应用——学业质量水平1-2要求；证据推理与模型认知素养水平1要求。

X>Y>W>Z>Q[素养点拨]

能依据物质类别、元素价态和氧化还原反应原理，说明或预测常见物质的化学性质；能从物质及其变化的事实中提取证据，对有关的化学问题提出假设，能依据证据证明或证伪假设。

【举一反三】3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

（填序号）。

①向浓硫酸中通入H2S气体，反应1molH2S转移电子数一定为2NA；②1molCl2与Ca（OH）2完全反应，转移电子数为2NA；③1molKClO3与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6NA；④SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥SO2气体。①②③④[解析]①当浓硫酸过量时也有可能发生反应:3H2SO4（浓）+H2S==4SO2+4H2O；②Cl2和Ca（OH）2反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，若反应生成CaCl2和Ca（ClO）2，则1molCl2应转移NA个电子；③反应生成Cl2，1molKClO3应转移5NA个电子；④SO2中硫元素为+4价，浓硫酸中硫元素为+6价，两者不发生反应，可用浓硫酸干燥SO2。

D下列说法正确的是（）

知识点四

氧化还原反应方程式的配平与计算1.氧化还原反应方程式配平的基本原则2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤3.氧化还原反应中的计算——电子守恒氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。电子守恒法解题的思维流程:典题引路【视角一】

正向或逆向配平类——学业质量水平1-2要求。例1

配平下列方程式。

513333383243621329335[素养点拨]

能描述和表征常见的氧化还原反应。【举一反三】1.黄铁矿（主要成分是FeS2）在细菌和空气的作用下风化，发生以下两个反应过程:下列说法正确的是（）A.FeS2中S的化合价为-2B.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素Fe和S都被氧化C.反应Ⅱ中参加反应的n（O2）∶n（H2O）=2∶15D.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molFeS2转移的电子数之比为2∶15D

【视角二】

缺项配平类——学业质量水平1-1要求。

41014453

[素养点拨]

能对模型和原型的关系进行评价以改进模型；能选择不同模型综合解释或解决复杂的化学问题。【举一反三】2.配平下列方程式。

32

32525

258

技巧点拨方程式配平技能与技巧

（1）全变正向（从左边）配:氧化剂、还原剂中某元素的化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。

（2）自变逆向（从右边）配:自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边生成物着手配平。.

..

.

【视角三】

确定元素价态或物质组成——宏观辨识与微观探析素养水平3要求。

A.+2价 B.-2价

C.+1价

D.-1价A[素养点拨]

能从原子、分子水平分析常见物质及其反应的微观特征，能运用化学符号和定量计算等手段说明物质的组成及其变化。

【举一反三】

C

【视角四】

多元素之间得失电子守恒——证据推理与模型认知素养水平3、4要求。例4

（2025·湖南卷）NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O24NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是（）

C[素养点拨]

能对模型和原型的关系进行评价以改进模型；能选择不同模型综合解释或解决复杂的化学问题。

【举一反三】

C

高频考点（三）

信息型氧化还原反应方程式的书写一、知识梳理常见氧化剂、还原剂及其反应产物氧化剂一般还原产物氧化剂一般还原产物续表还原剂一般氧化产物C续表续表2.信息型氧化还原反应方程式的书写“五”步骤（1）细致分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。（2）依据元素化合价的变化及物质氧化性、还原性确定氧化产物和还原产物。（3）书写“残缺”方程式:“氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物”，并利用元素化合价升降总数相等，先配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。（4）根据电荷守恒、体系环境补充其他反应物或生成物并配平。“补项”的一般原则为:①酸性条件下:首先考虑补H+生成水，也可能补H2O生成H+；②碱性条件下:首先考虑补OH−生成水，也可能补H2O生成OH−；③切勿出现补H+生成OH−或补OH−生成H+的错误状况。（5）检查是否满足质量守恒，勿漏反应条件。二、典型例题【题型一】

依据流程信息书写方程式——证据推理与模型认知素养水平3要求；变化观念与平衡思想素养水平4要求。典例1

（2024·江西卷节选）稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石[主要成分为CePO4，含有Th3（PO4）4、U3O8和少量镭杂质]为原料制备CeCl3·nH2O的工艺流程图。已知:ⅰ.Ksp[Th（OH）4]=4.0×10-45，Ksp[Ce（OH）3]=1.6×10-20，Ksp[Ce（OH）4]=2.0×10-48ⅱ.镭为第ⅡA族元素（1）热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为_____________________________________________。（2）溶解阶段，将溶液pH先调到1.5~2.0，反应后再回调至4.5。盐酸溶解Ce（OH）4的离子方程式为_______________________________________。2Ce（OH）4+8H++2Cl-==2Ce3++Cl2↑+8H2O

+3H2O[素养点拨]

能从定性与定量结合的角度收集证据，能通过定性分析和定量计算推出合理的结论；能从不同视角认识化学变化的多样性，能运用对立统一思想和定性定量结合的方式揭示化学变化的本质特征；能对具体物质的性质和化学变化作出解释或预测。1.以钴锰废渣（含LiCoO2、MnCO3、炭黑和CaCO3、Fe等）为原料制备Co3O4。钴锰废渣→酸浸、还原→除杂→萃取、反萃取→制备在搅拌下，向“酸浸、还原”后得到的滤液中加入MnCO3调节溶液的pH=4，除去溶液中的Fe3+，相应的离子方程式为______________________________________________。3MnCO3+2Fe3++3H2O==2Fe（OH）3+3Mn2++3CO2↑

【举一反三】

【题型二】

依据陈述信息书写方程式——宏观辨识与微观探析素养水平4要求;学业质量水平1-2要求。典例2（2025·甘肃卷节选）将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3，该反应的化学方程式为__________________________________。[素养点拨]

能依据物质的微观结构，描述或预