高考热点14　重要含氯化合物的制备与探究

高考热点14重要含氯化合物的制备与探究制备纯净的含氯化合物的关键:首先制取纯净的氯气,其次控制反应条件,排除外界干扰,最后要注意尾气处理。热点训练1.(2024·湖北部分学校起点考试)FeCl3是常见的化学试剂,用下列实验装置制取少量无水FeCl3,已知FeCl3易升华,遇水会强烈水解。(1)为达到实验目的,各装置的正确连接顺序是:a→→g→f(填接口的字母,箭头的方向即气流的方向,部分装置可重复使用)。

(2)装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外,还有。

(3)请写出④制备FeCl3的化学方程式。

(4)硬质玻璃管不用导管而直接连接收集器的优点是:

。

(5)本实验装置④⑤两处均有酒精灯,实验开始前应先点燃(填装置序号)处酒精灯,后点燃(填装置序号)处酒精灯。

答案(1)e→d→c→b→h→i→c→b(2)除去氯气中的氯化氢气体(3)2Fe+3Cl22FeCl3(4)能防止FeCl3固体在导管中积聚而造成堵塞(5)⑤④解析(1)仪器连接顺序为制取氯气的装置→除去HCl的装置→除去水蒸气的装置→制备FeCl3的装置→防止后面的水蒸气进入收集装置→尾气处理装置,且洗气装置、干燥装置、尾气处理装置中导气管都遵循“长进短出”原则,所以各装置的正确连接顺序是a→e→d→c→b→h→i→c→b→g→f。(4)FeCl3蒸气遇冷变为固体,若导管较细,容易堵塞。(5)为防止Fe被氧气氧化,用Cl2将装置中空气排尽,所以应该先点燃⑤后点燃④。2.(2020·课标全国Ⅲ)氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。回答下列问题:(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是,a中的试剂为。

(2)b中采用的加热方式是。c中化学反应的离子方程式是,

采用冰水浴冷却的目的是。

(3)d的作用是,可选用试剂(填标号)。

A.Na2S B.NaClC.Ca(OH)2 D.H2SO4(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,,,干燥,得到KClO3晶体。

答案(1)圆底烧瓶饱和食盐水(2)水浴加热Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O避免生成NaClO3(3)吸收尾气(Cl2)AC(4)过滤少量(冷)水洗涤解析(1)由装置图可知,盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶;浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气,制取的氯气中会混有杂质氯化氢和水蒸气,a中的试剂是饱和食盐水,可以除去杂质氯化氢。(2)b中采用的加热方式是水浴加热。c中氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O;因为氯气与热的氢氧化钠溶液反应会生成氯酸钠,为防止生成氯酸钠,该反应需在冰水浴冷却的条件下进行。(3)氯气有毒,能污染空气,反应完剩余的氯气要进行尾气吸收,d的作用是吸收尾气(Cl2),因为Cl2可和Na2S发生反应Cl2+Na2S===2NaCl+S↓,故可用Na2S溶液吸收Cl2,A项正确;氯气与氯化钠不反应,不能用氯化钠溶液吸收,B项错误;因Cl2可和Ca(OH)2发生反应2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故可用Ca(OH)2溶液吸收Cl2,C项正确;氯气与H2SO4不反应,不能用H2SO4吸收,D项错误。(4)冷却结晶后要进行过滤,使晶体和液体分离,过滤得到的晶体要用少量冷水洗涤,防止氯酸钾溶解损失,洗涤后干燥就得到氯酸钾晶体。3.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:下列说法错误的是()A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1B.若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替D.反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2答案C解析根据流程知,反应①中氧化剂是NaClO3,还原剂是SO2,还原产物是ClO2,氧化产物是NaHSO4,根据化合价升降相等可得参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1,A项正确;由反应①化合价变化情况,再根据原电池正极发生还原反应,所以ClO2是正极产物,B项正确;据反应②,在ClO2与H2O