中考化学复习课件-第16讲化学综合计算

第16讲化学综合计算第三部分

物质的化学变化链接课标思维导图复习学案目录CONTENTS010203直击考点真题链接素养提升040506学科实践07可能用到的相对原子质量:H—1

Li—7

B—11

C—12

N—14

O—16

Na—23Si—28

Cl—35.5

K—39

Mn—55

Fe—56

Cu—64

Zn—65

Ga—7001链接课标能根据化学式进行物质组成的简单计算,认识在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化,化学反应中的各物质间存在定量关系,初步形成变化观;能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息,能根据化学方程式进行简单的计算,并解决生产、生活中的简单问题;体会化学方法在金属冶炼中的重要性,认识质量守恒定律对资源利用和物质转化的重要意义,树立节约资源、保护环境的意识。知识点过关02思维导图知识点过关03复习学案

计算步骤答题过程答题细则设:未知量

1.设未知量x时不带单位写:方程式

2.化学方程式书写正确找:比例关系写:相对质量与实际质量

3.已知量为纯净物质量且带单位列:比例式

4.计算结果要带单位答:简明写答答:7.9g高锰酸钾分解可得到0.8g氧气。5.答不能漏写某化学兴趣小组取碳和氧化铜的混合物在一定条件下恰好完全反应生成铜和二氧化碳,反应过程中剩余固体质量的变化如图所示。(1)写出该反应的化学方程式:

。

(2)M点对应的固体物质为

(写化学式)。

(3)反应最终生成气体的质量为

g。(用a、b表示)

任务二:提取图像信息➡活动1:金属冶炼——制铜初探C+2CuO2Cu+CO2↑高温CuO、C、Cu(a-b)➡活动2:金属冶炼——工业炼铁为了探究工业炼铁的过程中的固体质量变化,化学实验小组在实验室取22.2g含有氧化铁的样品粉末进行了如图1炼铁的模拟实验,并利用SDTQ热分析仪进行热反应测定,利用所得数据绘制成硬质玻璃管内剩余固体质量与反应温度的关系曲线如图2所示。已知样品中除氧化铁外,还含有少量的二氧化硅杂质(二氧化硅不参与反应)。(1)写出图1中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:

。

(2)反应开始前硬质玻璃管内固体成分为

,反应完全结束后硬质玻璃管内固体成分为

。(均填写化学式)

3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温Fe2O3、SiO2Fe、SiO2(3)根据上图判断硬质玻璃管固体质量减少的是

元素的质量,其质量为

g。

(4)根据硬质玻璃管中固体减少的质量计算参加反应的氧化铁的质量为

g。

【归纳】此类题目根据图像中反应前后的质量变化确定某物质或某元素的质量,利用质量守恒求目标物质的质量。O(或氧)5.4➡活动3:金属质检——测量某成分含量欲测定黄铜样品(铜锌合金)中铜的质量分数。现将125g稀盐酸分成5等份,逐次加到10g样品中,产生气体的质量如下表所示。次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量(g)2525252525生成氢气的总质量(g)0.05m0.150.20.2(1)实验数据表中m的值为

。

(2)右图为实验过程中生成氢气质量的变化曲线,请在图中标注出P点对应的横坐标。

0.10100(3)计算黄铜样品中铜的质量分数(写出计算过程)。

04直击考点考点1常规计算1.(2025安徽)氢气是清洁能源。硼氢化钠(NaBH4)作为一种环境友好的固体储氢材料,可与水反应生成氢气,化学方程式为NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑。(1)氢气被称为清洁能源的原因是

。

产物为水,无污染(2)某工厂生产燃料电池需要12t氢气,理论上需要NaBH4的质量是多少?(写出计算过程)

2.(2025湖北)我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜,应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备:Si+CSiC。(1)SiC中硅、碳元素的质量比为

。

(2)若要制得40kgSiC,至少需要Si的质量是多少?(写出计算过程)7∶3

高温3.(2025云南)高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料,合成纳米级GaN的原理之一为GaCl3+Li3NGaN+3LiCl。若制得42gGaN,计算参加反应的Li3N的质量。

考点2图像型计算4.(2025江西)实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数,进行了如图实验(杂质不参与反应)。(1)实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为

,加入稀盐酸观察到的现象是

。

(2)充分反应后生成气体的质量是

g。

药匙产生大量气泡2.2(3)计算样品中Na2CO3的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。

(4)由于二氧化碳能溶于水,该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会

(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

偏小05真题链接1.(2024深圳)【科普阅读】中国“天宫”空间站3位宇航员每天共需O2约2.4kg。固体燃料氧气发生器制氧,已成为宇航员的理想可靠的供氧途径之一。氧气发生器中装入粉末状铁粉和氯酸钠(NaClO3)固体;点燃铁粉,铁粉剧烈燃烧,产生大量的热;NaClO3受热分解生成NaCl和O2。(1)氧气发生器里NaClO3受热分解所需的能量来自

。

铁粉燃烧放出的热量(合理即可)(2)若3位宇航员四天共需要O2的质量为9.6kg(不考虑铁粉燃烧消耗的O2),理论上至少需要加热分解NaClO3的质量是多少?(NaClO3的相对分子质量为106.5,根据化学方程式写出完整的计算步骤)

△(3)①在MnO2催化下加热KClO3制取O2,同时生成KCl的化学方程式为

。

②在一定条件下,制取相同质量的O2,需加热分解

(填“KClO3”或“NaClO3”)的质量更少。

NaClO32KClO32KCl+3O2↑MnO22.(2025深圳)生活污水任意排放会导致污染,必须经过处理,符合我国相应的国家标准后才能排放或循环使用。某污水处理厂污水处理过程如下:(1)格栅分离的原理类似于实验室中

操作的原理。

(2)上图处理过程中,发生化学变化的有

(答一项)池。

(3)二级处理前一般不向污水中加入消毒剂,原因是

。

过滤活性污泥(或消毒)

消毒剂会减少活性污泥池中微生物数量(或降低活性污泥池的活性或影响含N、P有机物的去除,合理即可)(4)某小区用“中水”养观赏鱼,需使用“鱼乐宝”(主要成分为Na2S2O3)消除余氯(Cl2),反应原理为Na2S2O3+5H2O+4Cl28HCl+2NaHSO4,平均每片“鱼乐宝”中含有31.6mgNa2S2O3。请根据化学方程式计算平均每片“鱼乐宝”能够消除的余氯(Cl2)的质量(Na2S2O3的相对分子质量为158)。

(5)使用“鱼乐宝”存在潜在风险,请根据反应原理进行分析:

。

生成盐酸,使溶液pH降低,对水生生物生存造成危害(合理即可)06素养提升1.(2023广东)羰基铁粉在国防军工领域有重要应用,我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。

(1)Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为

。

(2)反应1的化学方程式为Fe+5COFe(CO)5,用100kg含铁96%的海绵铁,理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少?(写出计算过程)3∶4高温(3)反应2的化学方程式为Fe(CO)5Fe+5CO↑。196kgFe(CO)5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示,在t1h时,剩余

kgFe(CO)5未分解;在

时,Fe(CO)5恰好完全分解。

(4)制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是

(填化学式)。

98t3hCO2.(2024广东)科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3)的新方法,助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。(1)Fe2O3中铁元素的化合价是

,铁、氧元素的质量比为

。

(2)应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式:3H2+Fe2O33H2O+2Fe。ⅰ.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算,反应从开始至10分钟,提取铁的质量为

g。

+37∶32.58ⅱ.我国每年产生赤泥约9000万吨,假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%,用新方法处理9000万吨赤泥,理论上可提取铁多少万吨?(写出计算过程)

高温ⅲ.传统方法通常使用CO还原Fe2O3,新方法能使产业更加绿色环保的原因是

(写一种)。

产物是水,不会加剧温室效应(合理即可)3.(2025广东)甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域,有助于推动能源结构优化。(1)据图分析,CO单位排放量较高的是

汽车。每行驶100km,甲醇汽车比汽油汽车可减少排放NOx的质量为

g。

汽油23(2)CO2制备CH3OH的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。ⅰ.该反应催化剂的主要成分三氧化二铟(In2O3)中In的化合价为

。

+3ⅱ.若要生产48tCH3OH,理论上至少需消耗CO2