中考化学二轮复习第6讲溶液(第1课时)

第6讲溶液(第1课时)第二部分

物质的性质与应用链接课标思维导图复习学案目录CONTENTS010203直击考点真题链接素养提升040506学科实践0701链接课标知道溶液是由溶质和溶剂组成的,具有均一性和稳定性;知道绝大多数物质在溶剂中的溶解度是有一定限度的,能从定性和定量的视角,说明饱和溶液、溶解度的含义;能利用物质的溶解性,设计粗盐提纯等物质分离的方案;感受定量研究的意义,体会溶液在生产、生活中的应用。知识点过关02思维导图知识点过关03复习学案项目主题:探索井盐制取的奥秘项目背景:除了海洋、湖泊中,地底也蕴含着丰富的盐资源,早在战国时期,人们就已经掌握了开凿井盐的方法。1837年,我国四川自贡地区开凿出了世界上首个深度超过千米的盐井——燊海井,这象征着我国的钻井技术遥遥领先。任务一:识卤——溶液阅读资料,完成下列活动:在电力未被发明的古代,人们借助被凿空内部的楠竹打捞卤水,在竹筒底部安装牛皮单向阀后伸入井底,可以将装有百斤重卤水的竹筒一次性打捞上来。用纱布过滤后得到卤水溶液,卤水中的溶质主要含NaCl,还有少量的MgCl2、CaCl2等物质。

用电导率测试笔分别测量两种液体的导电率,导电率高的为卤水,较低的为水(合理即可)➡活动1:选用提供的实验用品设计实验方案鉴别卤水和水。【用品】电导率测试笔、烧杯、酒精灯、玻璃棒、火柴、试管、胶头滴管、AgNO3溶液。【设计方案、进行实验】方案设计(写出操作、现象及结论):

。

方法指引:设计对比实验要控制单一变量,可按照“取→加→若→则”形式设计实验。【讨论】可否利用电导率测试笔鉴别糖水和水?【思考】参考图1的NaCl晶体结构图,从微观角度思考NaCl溶液中的微观粒子存在方式(在图2中表示)。【归纳】回忆九下课本P30~32,整理知识网络。均一稳定溶质溶剂任务二:取卤——饱和溶液地下盐层的深处卤水浓度较高,古人钻井时常边挖边取样检测,他们自制“天车”木质井架,牛力推动“地滚子”传动,楠竹底部安装单向阀汲取地下高浓度卤水。➡活动2:古人在汲取卤水时有时会出现晶体析出,堵塞管道的情况(如图3),分析原因并解决问题。(提示:地底温度比地表温度高约30℃)1.剖析问题:从地底将卤水开采到地表的过程中,温度

(填“升高”或“降低”),氯化钠的溶解度

(填“变大”或“变小”),当地底存在的是

溶液时,会有晶体结晶析出从而堵塞管道。

2.解决问题:为了避免楠竹管道被堵塞,可以采用

的方法。

【讨论】升高温度可以将所有饱和溶液转变为不饱和溶液吗?【归纳】判断溶液饱和的方法及转化。降低变小饱和注水稀释1.判断某溶液是否饱和的方法:若溶液中有固体剩余,则溶液

(填“一定”或“不一定”)是饱和溶液;若溶液中没有固体剩余,则溶液

(填“一定”或“不一定”)是饱和溶液。

2.饱和溶液与不饱和溶液的转化一定不一定任务三:验卤——溶质质量分数、溶解度

不同地区的井盐中卤水浓度存在差异,为检验卤水浓度是否达到要求,古人用“石莲验卤法”检验卤水浓度。

石莲入水必沉,唯咸卤能浮之。——唐·《酉阳杂俎》NaCl溶液的密度与溶质的质量分数对照表(20℃)

溶质质量溶液质量正

任务四:用卤——溶解度曲线、结晶

➡活动4:查阅九下课本P40的几种物质在不同温度下的溶解度数据,计算100吨卤水在50℃时得到的NaCl、KNO3饱和溶液,降温到20℃,分别会析出多少NaCl、KNO3固体?你认为应该如何从卤水中获得氯化钠固体?方法指引:溶解度受温度影响变化不大的物质,常采用

结晶的方法。溶解度随温度降低而降低且变化较大的物质,常采用

结晶的方法。

【讨论】结合溶解度曲线(上图)解释我国北方传统方式“冬捞碱(Na2CO3)、夏晒盐”的原理:

。

降温

因为Na2CO3的溶解度受温度影响较大,冬季温度低,其溶解度大幅减小,从而结晶析出,故“冬捞碱”;NaCl的溶解度受温度影响较小,夏季水分蒸发快,NaCl结晶析出,故“夏晒盐”蒸发【归纳】溶解度曲线模型

“线”①判断物质的溶解度随温度变化的趋势;②结晶方法:陡升型(冷却热饱和溶液法或降温结晶法);相对平缓型(蒸发结晶法)任务五:净卤——混合物的提纯传统净卤三步法:晒卤(浓缩)→滤卤(净化)→煎盐(结晶)。现代真空制盐法:多效蒸发器预浓缩→微滤/超滤膜分离技术→强制循环罐控温结晶。对传统智慧的系统解码与再创新,印证了“中国古代技术是工业革命的秘钥”。➡活动5:阅读资料并完成以下问题。1.“晒卤”的原理是通过

提取NaCl。

2.“滤卤”的目的是除去

杂质。

3.“煎盐”过程需耗费大量能源,古人挖取“火井”,用于煎盐。他们将竹子一头插入井底,一头紧对釜底,点燃就可以使用了。①猜测该可燃性气体可能为

。

②“火井”被打通的瞬间,有大量气体喷出的原因可能是

(利用气体溶解度解释)。

蒸发结晶不溶性甲烷(或CH4)压强突然减小,气体溶解度降低04直击考点考点1溶液1.下列物质不属于溶液的是(

)A.碘酒 B.糖水 C.盐水 D.泥水2.关于盐水(NaCl溶液),下列说法错误的是(

)A.NaCl溶液是均一、稳定的混合物 B.NaCl溶液能与AgNO3溶液反应C.NaCl溶液中存在NaCl分子 D.用蒸发溶剂的方法分离NaCl和水DC考点2饱和溶液与不饱和溶液的转化3.从井卤中提取粗盐的流程如图所示,下列说法错误的是(

)

A.蒸发池中氯化钠质量分数大于井卤中氯化钠质量分数B.结晶釜内母液蒸发得到的盐卤(亦称苦卤)属于混合物C.NaCl结晶析出后,盐民可以用水洗去晶体表面的杂质D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于井水“煎盐”C

4.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”,结合下表数据,下列说法正确的是(

)B温度T/℃物质S/g

010203040506070氯化钠35.735.836.036.336.637.037.337.8碳酸钠7.012.221.839.749.048.746.545.8A.碳酸钠的溶解度比氯化钠的大B.“夏天晒盐,冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理C.20℃时,将20g氯化钠加入50g水中,形成的溶液质量为70gD.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大考点3溶质质量分数、溶解度5.将盛有某碳酸饮料的饮料瓶瓶盖拧开,倒入装有冰块的杯中,如图所示。下列分析合理的是(

)A.拧开瓶盖后,二氧化碳溶解度变大B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应C.冒泡刚结束时,饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系C6.《本草纲目》记载:“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液,将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(

)

A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液C.KNO3的溶解度随温度降低大幅减小,所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaClC05真题链接1.(2025深圳)(NH4)2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥,二者溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(

)

A.NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小B.将20℃时(NH4)2SO4的饱和溶液升温至80℃,溶质质量分数会增大C.40℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8%D.80℃时将94.1g(NH4)2SO4加入200g水中,会形成不饱和溶液D2.(2024深圳)Ca(OH)2、K2CO3的溶解度曲线如下图,下列说法正确的是(

)

A.40℃时,将0.14gCa(OH)2放入100g水中得到100.14g溶液B.40℃时,Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液C.40℃时,K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7%D.40℃时,Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度大A3.(2023深圳)如图是某同学看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线,下列说法正确的是(

)

A.搅拌,可以使溶解度变大B.20℃时,在100g水中加33.7gNH4H2PO4形成不饱和溶液C.40℃时,NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度D.将NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出C4.(2024广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(

)

A.将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃,仍是饱和溶液B.20℃时,将16.0g硫酸铝加入50.0g水中,形成不饱和溶液C.30℃时,硫酸铝的溶解度为36.4gD.40℃时,硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%B5.(2025遂宁)《本草纲目》记载:“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线(不考虑水分蒸发,析出的晶体中不含结晶水),分析下列说法错误的是(

)

A.P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同B.t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液C.若要从上述溶液中提纯硝酸钾,最好采用的方法是降温结晶D.将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃,此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数D06素养提升1.(2025福建)我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载:“解州之盐,风水所结;闽粤之盐,集卤。”(1)解州之“盐”指池盐,即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质),常产于气候干旱地区。①池盐属于

(填“纯净物”或“混合物”)。

混合物②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时,均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中,NaCl含量较高的自然条件是

(填“西北风”或“南风”),理由是

。

(已知:Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示)南风 Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大,南风时温度较高,析出的晶体中Na2SO4含量较低(合理即可)(2)闽粤之“盐”指海盐,其生产工艺(集卤):海水先经风吹和日晒获得较浓卤水,再煎制得食盐。生产时,古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示),用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。

海水中NaCl含量很低,直接蒸煮海水需要消耗大量能源①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐,其原因是

。

②处理石莲子时,需配制饱和食盐水,其操作是

。③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中,观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示,对应的卤水浓度较大的是

(填“B”或“C”),莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是

。

取适量水,加入食盐并充分搅拌,直至不再溶解B

卤水的浓度越大,密度越大,石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大【解析】(1)①池盐中含有食盐(含Na2SO4等杂质)等多种物质,属于混合物。②由溶解度曲线可知,Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大,南风时温度较高,析出的晶体中Na2SO4含量较低。(2)①氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小,需要用蒸发溶剂的方法结晶;若直接蒸煮海水需要消耗大量能源。②常温下,食盐易溶于水,配制饱和食盐水的方法为取适量水,加入食盐并充分搅拌,直至不再溶解。③据图可知,图B中要比图C中石莲子上浮的个数多,所以对应的卤水浓度较大的是B;根据实验可知,卤水的浓度越大,密度越大,石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大,所以可以用莲管