2026年湖北省武汉市七一华源中学中考化学模拟试卷（5月份）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年湖北省武汉市七一华源中学中考化学模拟试卷（5月份）一、单选题：本大题共8小题，共24分。1.我国传统典籍中记载了很多实用的化学知识。如《本草纲目》提到，“水银……若撒失在地，以硫黄末扫之，即上。”这句话揭示了水银能与硫发生反应，生成硫化汞，这也是一种沿用至今处理水银泄漏的方法。其中硫(S)属于(

)A.化合物 B.氧化物 C.单质 D.混合物2.下列图示的实验操作不正确的是(

)A.滴加液体 B.取用固体

C.蒸发食盐水 D.二氧化碳验满3.科学家研制一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是(

)A.碳酸钠中碳元素的化合价：Na2+4CO3

B.CO2中“2”表示2个氧原子

4.化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是(

)A.废旧金属不可回收利用 B.油锅着火可用锅盖盖灭

C.青少年缺钙会引起贫血 D.石墨可用于切割大理石5.科学家对CO在催化剂表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。汽车尾气净化装置内发生反应的微观模型如图所示，下列说法正确的是(

)

A.该反应前后，原子数目和分子的数目均不变

B.该反应生成丙和丁的质量比为22：7

C.反应前后，催化剂的质量和性质均不变

D.使用该净化装置可以减少空气污染，减缓温室效应6.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，它们之间存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，“—”表示相连两种物质可以反应，部分反应物，生成物及反应条件已省略)。下列说法错误的是(

)A.甲中金属元素的质量分数可以为40%

B.CuO→乙的反应一定是置换反应

C.甲→乙的反应一定存在元素化合价的改变

D.丙−丁的反应能观察到溶液由无色变成蓝色7.凯氏定氮法是测定蛋白质含量的一种常用方法，即1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质，通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量(其他营养成分中不含氮元素，样品中碳元素全部转化成CO2)，部分测定过程如下：

①样品+H2S营养成分蛋白质糖类脂肪Ca其他奶粉含量/100g17.5g61.2g16.2g0.55g4.55g取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、A.日常生活中人体获取蛋白质的主要方式是通过食用蔬菜、水果

B.该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b

C.若a=8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8%

D.若b=3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致8.某固体样品可能含有碳、镁、氧化铜、氢氧化钠中的一种或几种，现进行如图甲的实验，滤液中不断加入溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，产生沉淀质量如图乙所示。下列说法错误的是(

)

A.滤液中的离子可能有三种

B.滤渣中可能含有4种物质

C.加入的稀硫酸溶质质量分数一定为98m21710g×100%

D.二、填空题：本大题共2小题，共10分。9.中华文化博大精深，化学知识推动了科技的发展。

(1)石油古称“洧水”，《汉书》记载有“高奴县有洧水可燃”。石油属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(2)《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，说明铁的活动性比铜______(填“强”或“弱”)。

(3)《天工开物》中记载，硫磺对火药的制作至关重要。请写出硫在空气中燃烧的化学方程式______。10.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是

。

(2)使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是

。

(3)t2℃时，将甲的饱和溶液稀释成200g质量分数为16%的甲溶液，需要加水的质量为

。

(4)t3℃时，将甲、乙、丙各mg分别加入三个盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，降温至t2℃，下列说法中正确的是

。(填标号)

A.t3℃时，若烧杯中只有固体丙剩余，则溶质质量关系：乙>甲>丙

B.t2℃时，若烧杯中有固体乙剩余，则溶质质量的关系：乙>甲三、流程题：本大题共1小题，共5分。11.胆矾(CuSO4⋅5H2O)在工农业生产中有广泛的用途。

探究一：制备胆矾。

实验室利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矾。实验流程如图所示：

(1)已知氧化锌能与氢氧化钠溶液发生反应。反应方程式可表示为：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+R，则R的化学式为______。

(2)“酸溶”时，一定发生反应的化学方程式是______。

探究二：从胆矾中提取铜

化学兴趣小组的同学利用胆矾为原料，从胆矾中提取铜，实验流程如图所示(步骤Ⅳ中含有多步实验操作)：

(3)试剂B是______。

(4)步骤Ⅲ中加入足量稀硝酸后可观察到的实验现象是______。

(5)关于上述探究实验有如下说法，其中正确的是______。

A.探究一“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取搅拌、加热等多种措施

B.探究一中可用NaOH溶液除去电池铜帽表面的油污，发生物理变化

C.若沉淀Y的质量为ag，则理论上可提取Cu的质量最多为64a四、实验题：本大题共1小题，共5分。12.现有氢氧化铜、氧化铜和铜粉的固体混合物，为确定该混合物中各组分的质量分数，某化学兴趣小组的同学进行如图所示的实验。

查阅资料：氢氧化铜在加热条件下生成氧化铜和水。

实验步骤：

Ⅰ.检查装置的气密性，称得固体混合物质的质量为m，装入硬质玻璃管中，硬质玻璃管及固体质量为m1，向甲中通入氮气一会儿，再连接甲、乙、丙、丁，反应前乙、丙装置质量分别为m2、m3。

Ⅱ.通入一氧化碳一会儿，点燃酒精灯加热，待甲装置中的固体充分反应后，熄灭酒精灯，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却。

Ⅲ.称得反应后甲中硬质玻璃管及固体质量、乙、丙装置质量分别为m4、m5、m6。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称为______。

(2)从环保的角度看，该实验装置的一个明显不足之处是______。

(3)写出甲装置内发生的一个反应的化学方程式______。

(4)请用题中字母(m、m1、m3、m4、m6)的代数式表示出混合物中铜粉的质量______。

(5)下列说法正确的是______。

A.若熄灭酒精灯后没有继续通入CO，则会导致测得生成水和二氧化碳的质量偏小

B.如果没有m3和m6的数据，无法算出各组分的质量分数五、计算题：本大题共1小题，共6分。13.化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，取40.0g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为3.65%稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。

(1)pH曲线中a点溶液中的离子有______。

(2)计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。(结果保留至0.1%)

1.【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】B

5.【答案】B

6.【答案】B

7.【答案】D

8.【答案】