高二化学盐类的水解课件详解

高二化学盐类的水解课件详解演示文稿第一页，共46页。优选高二化学盐类的水解课件第二页，共46页。盐类的水解第一课时第三页，共46页。1.将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A．9B．10C．11D．12复习：2.现有pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知有b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()

A.a-lg2

B.b-lg2

C.

a+lg2

D.b+lg2CB第四页，共46页。3.pH=3的HCl和CH3COOH溶液稀释100倍后，溶液的pH怎样变化？4.pH=10的NaOH和NH3·H2O溶液稀释100倍后，溶液的pH怎样变化？5.PH=2的两种一元酸HX，HY各1ml,分别加水稀释至100ml，其PH值分别变为a,b,且a>b,则下列说法不正确的是：()A酸的相对强弱是：HX>HYB相同温度，相同浓度的NaX，NaY溶液，其pH前者比后者大。C与足量锌粉反应产生氢气的体积在相同条件下HY比HX多。D若a=4，则为HX强酸，HY为弱酸。B第五页，共46页。酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？用PH试纸检验HCl、醋酸、NaOH溶液和氨水的pH并判断它们的酸碱性。【学生实验】【设问】第六页，共46页。[实验]把少量CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的固体分别加入6支盛有蒸馏水的试管中，振荡试管使之溶解，然后分别用pH试纸加以检验。举例盐的类型pH溶液的酸碱性醋酸钠碳酸钠氯化铵硫酸铝氯化纳硝酸钠强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐>7<7=7>7<7=7碱性酸性中性中性酸性碱性第七页，共46页。H2OH++OH_

醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH第八页，共46页。(1)存在着哪些电离和离子方程式？在0.1mol\LCH3COONa溶液中(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？(2)存在着哪些离子？哪些离子可以相互结合，对水的电离平衡有何影响？这些离子之间的大小关系是怎样的？(4)存在着哪些微粒？它们的浓度之间存在着哪些等量关系？【讨论】第九页，共46页。盐类的水解第二课时第十页，共46页。

NH4Cl=NH4++Cl-

氯化铵在溶液中的变化:NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

H2OOH-+H+

NH3.H2O

+第十一页，共46页。(3)为什么NH4Cl溶液显酸性？【讨论】在0.1mol\lLNH4Cl溶液中(1)存在着哪些电离和离子方程式？(2)存在着哪些离子？哪些离子可以相互结合，对水的电离平衡有何影响？这些离子之间的大小关系是怎样的？(4)存在着哪些微粒？它们的浓度之间存在着哪些等量关系？第十二页，共46页。3．强碱强酸盐(NaCl)不发生水解(1)NaCl溶液中存在着哪几种离子？【讨论】NaCl=Na++Cl-H2OOH-+H+(2)这些离子对水的电离平衡有何影响？(3)为什么NaCl溶液显中性？第十三页，共46页。一、盐类的水解1定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2条件：①盐必须溶于水②盐必须有“弱”离子（弱碱阳离子或弱酸根离子）3实质：破坏了水的电离平衡，促进水的电离，并建立了水解平衡。注：往水中加入酸或碱抑制水的电离第十四页，共46页。①属可逆反应，是中和反应的逆反应。②水解程度一般比较微弱。③盐类水解是吸热的。④当V水解=V中和时，水解达到了平衡。①内因：越难电离的物质形成的盐越容易水解即越弱越水解②外因：温度越高，越有利于水解溶液越稀，越有利于水解4特征：5影响盐类水解平衡的因素第十五页，共46页。6盐类水解的规律：

有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强呈中性。第十六页，共46页。1.下列溶液PH小于7的是A、溴化钾B,硫酸铜C,硫化钠D,硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_练习：第十七页，共46页。4.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANH4+

、H+、OH-、Cl_

BCl_、NH4+

、H+、OH_

CH+、Cl_、NH4+

、OH_

DCl-、NH4+

、OH-、H+第十八页，共46页。5.常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01mol·L-1醋酸溶液B．0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液A第十九页，共46页。练习:1.已知三种同浓度的盐:NaA,NaB,NaC的水溶液的PH为:NaA>NaB>NaC,则:

(1)对应三种酸的酸性强弱顺序为_________

(2)同浓度的三种酸的PH大小为_________HC>HB>HAHA>HB>HC第二十页，共46页。2.比较同浓度的H2SO4,NH4Cl,(NH4)2SO4,NaOH,

CH3COONa,Na2CO3,Na2SO4的PH由大到小的顺序_____________第二十一页，共46页。思考并解答:1.PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH__7

2.0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH__7

<>第二十二页，共46页。3.PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液的PH__74.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合后溶液的PH__7<>第二十三页，共46页。

这节课在感性认识的基础上，进行理性思考，逻辑推理，科学抽象，形成“盐类的水解”概念，在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”，并应用规律解决了一些具体问题，盐类水解更深入的学习和应用，下节课再进行。课堂小结：第二十四页，共46页。盐类的水解第三课时第二十五页，共46页。一、填空题(1)(盐类)水解的实质：溶液中盐电离出来的离子跟____电离出来的H+或OH－结合生成___________的反应；只有_____________离子或___________离子才能与水中H+或OH－结合生成弱电解质;水弱电解质弱酸根离子弱碱阳离子二、在NaF溶液中，有关离子浓度的关系不正确的是()A．c（Na+）＝c（F－）B．c（H+）﹤c（OH－）C．c（F－）＞c（H+）D．c（F－）＞c（OH－）A复习上节课内容:三.下列物质能否水解,为什么?A.Ba(NO3)2B.ZnSO4C.NaHSO4D.CH3COONH4

四.判断其溶液的酸碱性并写出水解反应的离子方程式:A.AlCl3B.Na3PO4C.KClOD.CuSO4E.KF第二十六页，共46页。[问题探究]在0.1mol\L的Na2CO3溶液中:(1)存在着哪些电离和离子方程式？(3)为什么Na2CO3溶液显碱性？(2)存在着哪些离子？哪些离子可以相互结合，对水的电离平衡有何影响？这些离子之间的大小关系是怎样的？(4)存在着哪些微粒？它们的浓度之间存在着哪些等量关系？第二十七页，共46页。7.盐类水解的离子方程式的写法：②由于水解程度小，水解产物少。一般书写“”，不写“=”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。①先找“弱”离子，然后再写离子方程式。③多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。④多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。⑤阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全。若两者之一有H,反应物中不写水，若没有就要写;配平按电荷守恒来配。注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-.第二十八页，共46页。练1.判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。写出水解的离子方程式。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-PO43-+H2OHPO42-+OH-S2-+H2OHS-+OH-NH4++H2ONH3·H2O+H+注：离子方程式应遵循电荷守恒第二十九页，共46页。练2下列水解离子方程式书写正确的是（）A.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4++H2ONH3·H2O+H+AD提示：Br-不能水解；CO32-应分步水解第三十页，共46页。练3.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（）AHNO3BNH4NO3CNa2SDHClOA练4.物质的量相同的下列溶液，由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①B①②③④C③②④①D③④①②C第三十一页，共46页。盐类的水解第四课时第三十二页，共46页。二、盐类水解的应用1.

判断盐溶液的酸碱性及pH大小时,要考虑盐类的水解.如CH3COONa溶液显碱性CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH4Cl溶液的pH<7原因NH4++H2ONH3·H2O+H+(1)多元弱酸根离子水解是分步的，第一步水解程度大于第二步。如相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性前者比后者强。第三十三页，共46页。（２）判断酸式盐溶液的酸碱性②弱酸的酸式盐既电离又水解。电离程度强于水解，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；水解程度强于电离，则显碱性，如HCO3-、HS-、HPO42-等。如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既可以电离又有可能水解。①强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：NaHSO4第三十四页，共46页。

如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4；配制FeCl3溶液加入少量HCl2.配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。注：须加入相应的酸抑制其水解，防止溶液出现浑浊现象。第三十五页，共46页。练5.物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）ACaCl2BCH3COONaCNH3DK2SD.盐溶液中离子种类多少的判断需考虑到盐类的水解提示：K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、H2S、H2O七种微粒第三十六页，共46页。4.比较盐溶液中离子浓度大小时有的考虑盐类的水解。CNa+>CS2->COH->CHS-

>CH+如Na2S溶液中离子浓度比较：KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：CSO42->CK+

>CAl3+>CH+

>COH-第三十七页，共46页。CO32-+H2O

HCO3-+OH-NH4++OH-=NH3·H2O5.施用化肥时应考虑盐的水解。如：草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因Ca(H2PO4)2NH4+K2CO3NH3↑Ca3(PO4)2↓第三十八页，共46页。NH4++H2O

NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑6.某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生第三十九页，共46页。CO32-+H2O

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2O注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞7.试剂的贮存考虑盐的水解。如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞第四十页，共46页。如制无水AlCl3、无水MgCl2、Al2S3等练6.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（）AFe2(SO4)3BFeCl3CNa2CO3DKClB8.制备某些无水盐时要考虑盐类的水解第四十一页，共46页。9.判断离子大量共存时，要考虑盐类的