2026届江西省五市十校高三下学期4月联考化学试题及答案

高中一、单选题：本题共14小题，每题3分，共42分。2.下列说法正确的是()3.下列实验操作正确且能达到实验目的的是()品红溶液-铜CuSO₄溶液A.通过分液分离超分子与镀铜高中A.“操作X”为过滤7.下列有关实验操作、现象(或数据)和结论均正确的是()选项实验操作实验现象或数据结论A向NaHCO₃溶液中滴加紫色石蕊溶液变蓝B溶液微热，用湿润的红色石蕊试纸检测湿润的红色石蕊试纸该溶液为铵盐溶液C以酚酞为指示剂，用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定0.1molL草到达滴定终点时消耗草酸为二元弱酸D酸性：HA<HB高中EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up8(AuCL),溶液)A.X的二氯代物有8种B.Y中sp³和sp²杂化的碳原子数目比为2:3高中示。下列说法不正确的是()0图所示。下列说法正确的是()成，取一定量的X,分别加入足量下列试剂，实实验加入试剂i蒸馏水等份)向溶液a中先加足量稀盐酸，后加氯化钡溶液淀向溶液b中先滴加KSCN溶液，后滴加色后红色褪去向溶液c中滴加足量NaOH溶液下列有关说法正确的是()高中14.一定温度下，向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na₂S₂O₃溶液，发生如下反应：可看作SO²-中一个0原子被S原子取代。下列说法不正确的是()二、非选择题：本题共4小题，共58分。NHNH₃沉钽煅烧酸溶废渣萃取、酸洗废液反萃工业余料 高中I(2)仪器a的名称为。装置Ⅱ中的试剂可选用(填下列标号)。(3)装置IV需要控制温度在35℃左右，原因是 高中逆储氢容量：储存的氢气所占储氢材料的质量分数)为%(保留一位小数)。18.(15分)莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症高中_。的合成路线(其他试剂任选)高中D.苯甲酸钠具有防腐性，常用作食品防腐剂，DD.在电镀装置中，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电解质【解析】A.由氧化机理可知：在反应①中环己醇断裂羟基中O-H键，O原子与AI(OPr¹)₃中的A1原子形成共价键，得到一种新的化合物，而H原子与异丙基氧化铝[Al(OPr¹)3]中的B.反应②未涉及O-H键的变化，B不正确；高中【解析】A.AsH₃的摩尔质量78g/mol,7.8g为0.1mol,每个AsH₃分子中As的价层电D.生成5.4gAg(0.05mol),根据反应式，每生成1molAg转移1mol电子，故转移电子高中高中B.Y中碳原子均为sp²杂化，B不正确；C.相同温度下，甲容器充入0.2molNO₂,发生反应2NO₂g)÷N₂O₄(g)△H<0D.甲为绝热容器，反应放热使温度升高，平衡逆向移动(△HK0),故甲中NO₂体积分数大高中C.XZ形成的化合物是氯化钠，该晶胞中离CI最近的Na+有6个，故Cl的配位数为6,CD.工业上可电解熔融NaCl制备Na,D不正确。【解析】由实验ii可知，X中一定含有FeCl₂,一定不含有FeCl₃;由实验ii可知，X中一定不含有Na₂CO₃、KNO₃(若含KNO₃,加入盐酸后，Fe²+会被氧化为Fe³+,溶液的颜色会发生改变),产生白色沉淀，表明X中含有CuSO₄;实验iv中加入NaOH溶液，由于X中肯定含有FeCl₂和CuSO4,所以不能肯定有MgCl₂存在。A.实验iii中红色褪去是因过量Cl₂氧化SCN,B.实验ii中生成BaSO₄白色沉淀，说明含CuSO₄;实验iii中加氯水后显红色，说明含FeCl₂;但实验iv的沉淀可能来自于Fe²+和Cu²+,无法确定MgCl₂一定存在，B不正确；C.由分析可知，X中一定不含FeCl₃、Na₂CO₃、KD.实验iv中Fe(OH)₂会被氧化，但沉淀可能会被其他物质(如Cu(OID)₂)掩盖，不一定能溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线L₂表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线L₁表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系。溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为[Ag(S₂O₃)],溶液中小于,则直线L4表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系、直线L₃表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关A.[Ag(S₂O₃]的配体为S₂O3-,S₂O₃-可看作SO2-中一个0原子被S原子取代，S₂O3-中的中高中15.(15分，除标注外每空均为2分)(4)水相(1分)16.(14分，每空均为2分)(2)三颈烧瓶③高中(4)2NH₂COONH₄+6HCHO=(CH₂)₆N₄+2CO₂↑+6H₂O(5)CO(NH₂)₂+C1O⁻+2OH=N₂H【解析】(1)氨基甲酸铵热分解合成尿素的方程式为H₂NCOONH₄△cO(NH₂)₂+H₂O。(2)仪器a的名称为三颈烧瓶。根据题意可知装置Ⅱ的用途为干燥氨气，故选择碱石灰。(3)根据氨基甲酸铵固体受热易分解的特点以及温度对反应速率的影响可知，控温在35℃左右的原因是温度过低反应速率过慢，CO₂与NH₃接触不充分；温度过高，氨基甲酸铵易分解(或平衡逆向移动)。2NH₂COONH₄+6HCHO=(CH₂)₆N₄+2(5)强碱性条件下，尿素与次氯酸钠溶液反应离子方程式为CO(NH₂)₂+C1O⁻+2OH17.(14分，每空均为2分)(3)①当温度低于Ti时，10min内未达平衡，温度升高，反应速率加快，CO₂增多；当温度高于T₁时，10min内已达平衡，温度升高，主反应逆向移动，CO₂减少【解析】(1)根据盖斯定律，该反应的4H=(-a-b)kJ/mol(2)由图可知HCOOH*→过渡态I时需要的能量最高，故HCOOH*→HCOO*+H*为决