福建省莆田第二十五中学2024-2025学年高二上学期期末化学试卷（含答案）

福建省莆田市第二十五中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题一、单选题1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是A．“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能D．“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应2．是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为。在某密闭容器中，充入1mol和4mol发生上述反应。下列叙述正确的是A．反应物的总能量小于生成物时总能量B．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向逆反应方向移动C．在恒温、恒容条件下进行反应，容器中气体密度不再变化，说明已达到平衡状态D．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、B．mol·L-1的溶液：、Ca2+、C1-、C．澄清透明的无色溶液：K+、、、D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、

4．劳动成就梦想。下列劳动项目用化学用语解释不正确的是A．用饱和溶液处理锅炉水垢中的：B．纯碱溶液去除油污：C．泡沫灭火器工作原理：D．明矾净水原理：5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含有7.8g的溶液中：的数目为B．1L1mol⋅L溴化铵水溶液中与离子数之和大于C．标准状况下，11.2L含有键的数目为D．常温下，1L的溶液中，由水电离出的数目为6．A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为，B元素与A元素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是A．第一电离能： B．原子半径：C．C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键 D．简单气态氢化物的热稳定性：7．习近平总书记提出我国要在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示（该交换膜只允许通过）。下列说法不正确的是A．N极为正极B．通过交换膜从M极移向N极C．M上的电极反应方程式为D．当转化时，外电路中转移的电子数为8．利用下列装置中，所用仪器或相关操作合理的是A．图甲加热制取无水B．图乙在铁制钥匙上镀铜C．图丙用标准溶液滴定锥形瓶中的醋酸的操作D．图丁定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A常温下，测得溶液和溶液的分别为1.3和1.0氮元素的非金属性强于碳元素B向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去证明有还原性C用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的的酸性弱于D向2mL溶液中加1mL溶液，产生白色沉淀；再加入1mL溶液，产生红褐色沉淀。沉淀转化为沉淀A．A B．B C．C D．D10．合成氨反应为。下列图示正确且与对应的叙述相符的是A．图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化B．图2表示时刻改变的条件是升高温度C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化关系，图中转化率a点大于b点D．图4表示的平衡转化率与温度和压强的关系11．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是A．图1可表示用NaOH溶液滴定pH=1的醋酸溶液的滴定曲线B．图2表示用水稀释pH相同的硫酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示硫酸，Ⅱ表示溶液，且溶液导电性：b>c>aC．图3可表示温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH—)的关系，阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH—)D．图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B刚好饱和的溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数w(A)>w(B)12．室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是A．b点溶液中：B．c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性C．d点溶液中，D．f点溶液中：二、填空题13．周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、H、J、W、Q各代表一种化学元素。请回答下列问题。(1)基态W原子有个未成对电子：Q位于元素周期表的区；基态J原子核外简化电子排布式为；(2)F最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与J的单质反应的化学方程式为：；(3)B、C、D三种元素电负性从大到小的顺序是(填元素符号)；(4)基态G原子有种不同运动状态的电子；HG的电子式为；(5)已知AD的化学性质与相似，写出AD与溶液反应的离子方程式：(6)有机物甲由B、氢、D三种元素的原子按个数比为组成，可作为燃料电池的原料，写出该燃料电池在碱性条件下的负极反应式：。三、解答题14．研究的综合利用、实现资源化对于实现“碳中和”具有重要意义。资料：与重整生成H2和的过程中主要发生下列反应。I．II．(1)已知和的摩尔燃烧焓分别为、和，则反应Ⅰ的为。(2)在恒压、起始投料条件下，和平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。①曲线(填“A”或“B”)表示平衡转化率随温度的变化。②，反应至转化率达到X点时，v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。在恒压、800K条件下，若要使转化率能达到Y点，则改变的条件可以是(任写一条)。(3)向密闭容器中充入等物质的量的和，在一定条件下只发生，在不同压强下平衡转化率与温度的关系如图所示。①由小到大的顺序为。②若，则X点的平衡常数(用含x的代数式表示。用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。15．菱锰矿主要成分为、、和少量，一种利用该矿石制取高纯二氧化锰的工艺流程如图所示：已知：常温下，的，；。回答下列问题：(1)“研磨”的目的是。(2)“浸出”后的浸渣的主要成分有、、(填化学式，下同)。将“氯化焙烧”得到的气体A通入水中，再通入气体B，可制得“沉锰”时需要的试剂，则气体A、B分别为、。(3)写出“沉锰”时反应的离子反应方程式：。(4)若“沉锰”后所得滤液中、，此时溶液中(保留2位有效数字)；“沉锰”后通过过滤、洗涤、干燥得到，检验沉淀洗涤干净的方法是。(5)写出“氧化焙烧”反应的化学方程式：。16．铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。Ⅰ．FeSO4是常见的补血剂成分之一，某化学兴趣小组同学为测定某补血剂中铁元素的含量，用酸性KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定实验。(1)下列四种滴定方式(夹持部分略)，最合理的一项设计是(填字母序号)。a．

b．

c．

d．(2)滴定过程中发生的离子反应方程式是，滴定终点的现象是。(3)该实验小组称取0.30g补血剂配成溶液，用酸性KMnO4标准溶液进行滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液18.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是。(假设补血剂中其他成分不与酸性KMnO4标准溶液反应)(4)下列操作会使所测补血剂中铁元素含量偏低的是。a．锥形瓶洗净后留有蒸馏水

b．未用标准溶液润洗滴定管c．振荡时不慎将试样溅出

d．滴定前读数正确，滴定后俯视读数Ⅱ．K2FeO4是一种新型易溶于水、高效、安全的水处理剂。(5)根据K2FeO4中铁元素的化合价，推测其具有的化学性质是；K2FeO4与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH，作为水处理剂它起到的作用是。(6)实验室用铁、石墨作电极模拟制备K2FeO4的装置如图。X电极是(填写电极材料)，阳极的电极反应式是。参考答案题号12345678910答案DBBABBDDCC题号1112答案CB13．(1)6(2)(3)(4)17(5)或(6)14．(1)(1)(2)A>增大二氧化碳的量或分离出产物等(3)15．(1)增大接触面积，加快反应速率