2026年河南省项城市高二化学下册期末考试模拟试卷附答案【典型题】

2026年河南省项城市高二化学下册期末考试模拟试卷附答案【典型题】考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、以甲烷燃料电池为电源电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如图所示，下列叙述错误的是A．燃料电池通入氧气的电极接电解池的X电极B．N室中：a%>b%C．膜I、III为阳离子交换膜，膜II为阴离子交换膜D．理论上每生成1mol产品，需消耗甲烷的体积为2.8L(标况)S4N42、具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途，其分子结构如图所示。将干燥的氨气通入S2Cl2的CCl4A．S4N4属于分子晶体，1B．32gS8中含有C．40.5gS2ClD．NH33、已知甲醛分子的所有原子共平面，某芳香化合物的结构简式为，下列关于该芳香化合物的说法错误的是A．分子中在同一直线上的原子最多有4个B．分子中可能在同一平面上的原子最多有18个C．碳原子存在3种杂化方式D．1mol该物质含19NA个σ键4、闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述不正确的是（）A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，Y和W的最外层电子数相同，Z的焰色试验呈黄色，四种元素最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是A．XW2易溶于YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XC．Y与Z形成的化合物可能含有共价键D．原子半径：Z>W>X>Y6、已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A．第一电离能：Y>Z>WB．简单离子半径：R<W<Y<ZC．Z的单质可能为极性分子D．XZ27、化学处处呈现美，下列说法不正确的是A．舞台上干冰升华时，共价键断裂B．K+与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构()，这体现出超分子的分子识别特征C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性D．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关8、部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是A．可存在a→e→b的转化B．e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀C．能用a制作的容器运输浓硫酸D．a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液9、咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是A．电负性:N>H>CB．同周期元素中第一电离能小于N的有4种C．咔唑的沸点比的沸点高D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了泡利不相容原理10、下列离子方程式书写正确的是A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：5B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbC．乙酸乙酯在碱性环境下水解：CHD．向苯酚钠溶液中通入少量CO二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、关于反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，下列说法正确的是（）A．Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子B．当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移C．NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子D．当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移12、钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2+具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO2+还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4A．在酸性溶液中氧化性：VO2+＞MnO4B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色C．向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1molD．浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO2+＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H213、下列关于金属及其合金的说法错误的是（）A．工业上用量最大的合金是铝合金B．古代出土的铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC．装修门窗使用的铝合金材料硬度比铝单质小，熔点比铝单质低D．生铁和钢都是合金，且钢的含碳量比生铁低14、下列反应能用离子方程式CO32-＋Ba2+=BaCO3↓表示的有（）A．BaCl2与K2CO3溶液反应 B．CO2与Ba(OH)2溶液反应C．Ba(NO3)2与Na2CO3溶液反应 D．Ba(OH)2与NaHCO3溶液反应15、下列说法不正确的是（）A．14C与16B．二氯甲烷(CHC．同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化D．环丙烷()和乙烯(CH216、下列叙述错误的是（）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，可以使用干粉灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线17、酸和碱的稀溶液发生反应的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．a点可表示等物质的量的一元酸与一元碱完全反应C．从反应开始到a点溶液导电能力一直增强D．反应结束后，可利用ΔH=−0.418(T18、下列物质对应用途不正确的是（）A．NaB．ClOC．FeD．Na19、路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱B．根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应C．NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键D．BF3的键角大于BF420、现向下列装置中缓慢通入气体X，分别进行关闭和打开活塞K的操作，则品红溶液和澄清石灰水中现象相同的一组是（）选项ABCDXNO2SO2Cl2CO2Y(过量)浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、回答下列问题。（1）制备硫酸铁铵晶体NH4①向FeSO4溶液中，加入酸化，并加入适量30%H②向上述溶液中加入适量NH42SO（2）某化学小组探究硫酸铁铵NH4FeSO实验试剂A试剂B现象Ⅰ2mL0.2mol⋅L−1NH逐滴加入0.3mol⋅L迅速产生大量红褐色沉淀和大量气泡：继续滴加，当气泡量明显减少时，试管口的湿润红色石蕊试纸开始逐渐变蓝Ⅱ2mL0.2mol⋅L−1NH逐滴加入0.3mol⋅L溶液立即变棕红(无丁达尔现象)，继续滴加Na2已知：Fe3+实验Ⅰ中产生红褐色沉淀与大量气泡的离子方程式为。（3）查阅资料：Fe3+可以氧化SO32−实验试剂A试剂B现象Ⅲ2mL0.2mol⋅L−1Fe逐滴加入0.5mL0.3mol⋅L溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色消失，检测到FeⅣ2mL0.2mol⋅L−1NH逐滴加入0.5mL0.3mol⋅L溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色消失，检测到Fe实验Ⅲ中Fe3+与SO32−反应生成（4）针对实验Ⅲ、Ⅳ的现象差异、小组同学猜想，pH影响了Fe3+的氧化性或SO实验实验装置实验步骤及现象Ⅴ一、按如图搭好装置，接通电路，电压表读数为0.6V二、向a电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数不变三、向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数变为0.5V。查阅资料：其他条件不变时，氧化剂氧化性越强，电压越大；还原剂还原性越强，电压越大。①a电极材料为；b溶液为。②结合上述查阅的资料和实验Ⅴ的现象，小组同学推测，还原性：SO32−③补充实验Ⅵ：向实验Ⅰ得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速消失，检测到Fe2+结合实验Ⅰ~Ⅴ，请用化学平衡移动原理解释实验Ⅵ中氧化还原反应明显加快的可能原因。综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与微观粒子种类、试剂的相对用量、pH等有关。22、FeCl3是高效廉价絮凝剂。某实验小组开展与FeCl3相关的系列实验。回答下列问题：（1）FeCl3溶于水能产生胶体从而具有净水作用，产生胶体的离子方程式为。该胶体的胶粒结构如图所示，该胶体可以除去废水中的含砷微粒是(填As3+或（2）向4mL0.1mol⋅L①为了探究白色沉淀的成分进行如下实验。由实验可知，白色沉淀的成分是。②针对Cu猜想1：Cu2+与过量的Cu粉反应生成猜想2：Cu2+与SCN反应生成设计实验证明猜想2正确。（3）将足量SO2通入FeCl3溶液中，溶液迅速变为血红色，停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。查阅资料可知，溶液中主要有两种变化，反应ⅰ：Fe3+能形成一种血红色配合物[FeX3]y−(X可能为SO①综上所述，化学反应速率：vⅰvⅱ(填“<”或“>”，下同)，化学平衡常数：KⅰKⅱ。②为探究血红色物质产生的主要原因，进行如下实验：向5mL1mol⋅L−1的FeCl3溶液中，加入浓度相同的Na2SO3溶液V1mL、NaHSO3溶液V2mL混合均匀，改变V1、V2的值并维持V1＋V2=25进行实验，测得混合溶液的吸光度与V2的关系如图(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。维持V1＋V2=25的目的是；FeCl3溶液与SO2反应生成血红色物质的离子方程式为23、以硫化铜矿(主要成分为CuS，含一定量的Zn2+、Fe2+)为原料制备粗铜的流程如下：已知：①浸取液中c(Cu2+)约为0.1mol·L−1②几种离子开始沉淀及沉淀完全(金属离子浓度≤10-5mol·L−1)时的pH：离子Fe2+Fe3+Cu2+Zn2+开始沉淀的pH7.51.94.26.2沉淀完全的pH9.63.26.78.2（1）“浸取”时，CuS转化为S的离子方程式为。（2）已知CuS难溶于硫酸。溶液中存在CuS(s)=Cu2+(aq)+S2−(aq)。“浸取”时采用高压O2的原因是。（3）“调pH”时需控制的pH范围是。（4）“过滤1”所得固体X主要成分是。（5）经过如上流程，“Zn2+”存在于（何处）。（6）粗铜中铜含量的测定步骤1：取0.2000g粗铜，加入一定量浓HNO3、浓HCl，微热至粗铜完全溶解后，控制溶液pH为3~4，加热除去未反应的HNO3，冷却；步骤2：将步骤1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用0.01000mol·L−1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知：Cu2++I−-CuI+I2，I2+S2O32--S4O62-+I−(未配平)粗铜中铜的质量分数为(写出计算过程)。24、Na2FeO4具有强氧化性，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3.某化学兴趣实验小组利用如图所示实验装置用Fe(OH)3与NaClO在碱性条件下制取Na2FeO4(紫色)，并验证其处理含CN-废水的能力。回答下列问题：I．制取Na2FeO4（1）洗气瓶B中的试剂为。装置D的作用为。（2）大试管中反应的与被氧化的盐酸的比例为。（3）三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2.通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl2+2OH（4）某同学上网查阅资料得知：还可用FeSO4与Na2O2反应生成Na2FeO4、Na2SO4、Na2O和O2制备Na2FeO4.若参加反应的FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。Ⅱ．模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力（5）取足量的Na2FeO4溶液加入烧瓶中，向其中加入0.2mol·L-1的NaCN溶液100mL，CN-被氧化为CO32−和N2；然后向其中加入足量稀硫酸，生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶和装有碱石灰的干燥管，碱石灰干燥管增重0.792g，则CN-的去除率为%；有同学认为这样操作有误差，使CN-的去除率偏低，其原因可能为25、探究小组为研究1-溴丁烷的水解反应和消去反应，设计如下探究实验：（1）实验i中淡黄色沉淀是(写化学式)。（2）对比i、ii的实验现象，可得出卤代烃水解的实验结论是。（3）实验iii的化学方程式是。（4）检测ii中、iii中的生成可判断分别发生水解和消去反应。（5）为深入研究1-溴丁烷与NaOH溶液是否能发生消去反应，小组设计如下装置探究(加热和夹持装置略去)：加热圆底烧瓶一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。①甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断A中发生消去反应，理由是。②乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是。26、硅的提纯是电子工业一项十分重要的工作，可用粗硅与干燥的HCl气体反应制SiHCl3(其中含有BCl3、SiCl4)，SiHCl物质SiCBCSiHC沸点/℃57.712.833.0熔点/℃−70−107−126回答下列问题：（1）基态Si原子核外电子共有种运动状态；粗硅与HCl反应完全后的混合物冷却到标准状况，可通过(填写操作名称)提纯得到SiHCl（2）已知在有HF存在的条件下，硅可以和浓硝酸反应生成六氟合硅酸(H2Si（3）实验室可以采用如图装置(夹持、尾气处理装置及部分加热装置均略去)用SiHCl3与过量干燥①仪器a的名称为，装置B中的试剂为。②将装置C水浴加热，该加热方式的优点是。③为保证实验安全，加热装置D前必须完成的操作是：ⅰ.检验装置的气密性；ⅱ.，该装置中发生反应的化学方程式为。

-参考答案-一、单选题（1