2026年福建省福清市高二化学下册期末考试模拟卷【培优A卷】附答案

2026年福建省福清市高二化学下册期末考试模拟卷【培优A卷】附答案考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列化学用语表示不正确的是A．苯的实验式为CHB．中子数为20的Cl原子的核素符号为17C．SO32−D．基态Si原子的价层电子轨道表示式为2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.5mol/LCH3B．1LpH=1的H2SO4液中，含有C．2molNO与1molO2D．电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g，电路中转移电子数为0.1N3、室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项实验方案探究目的A在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol⋅L−1H淀粉水解程度B向CO还原Fe2Fe2C用pH试纸分别测定0.1mol⋅L−1CH比较CH3D用饱和Na2CO3比较KspBaCO3A．A B．B C．C D．D4、下列化学用语表述正确的是A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，是原子激发态转化成基态，释放能量B．F2的p-pσ键形成过程：C．基态铍原子最外层电子的电子云图为：D．BF3的空间构型：三角锥形GaN5、是第三代半导体的典型代表，具有良好的热学和化学稳定性。金属金催化辅助绿色制备GaN纳米线的生长机理如图所示。Au层在800℃以上的高温下液化并聚集形成多个小液滴，形成GaN生长的形核位点。GaN结晶体不断在Au液滴与GaN晶体的界面形成GaN纳米短棒。下列说法正确的是A．Ga的核外电子排布简式为[Ar]4B．a到b过程中N2C．c到d发生的基元反应为3Ga(g)+D．产物f比e粗，易形成纳米棒，由于温度高，GaN生成速率快6、2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述正确的是A．电负性：F>N>OB．第一电离能：F>O>N>SC．S原子核外有6种运动状态不同的电子D．基态F原子核外电子占据3个能级7、由X、Y、Z、W组成的某化合物如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z元素至少能形成6种稳定的化合物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是A．四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物B．YZ3C．W、Z形成的酸根的价层电子对数均为4D．原子半径：X<Y<W8、下列化学用语表示正确的是A．SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：B．NH4ClC．基态Cu2+的电子排布式：D．HClO的结构式：H—Cl—O9、含铈(Ce)催化剂催化CO2与甲醇反应是CO2资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是A．物质A为CHB．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种C．反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键D．反应的总方程式为2CH3OH+CO10、下列化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：17B．基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4sC．氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为：D．用电子式表示HCl的形成过程为：二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列物质对应用途不正确的是（）A．NaB．ClOC．FeD．Na12、下列反应能用离子方程式CO32-＋Ba2+=BaCO3↓表示的有（）A．BaCl2与K2CO3溶液反应 B．CO2与Ba(OH)2溶液反应C．Ba(NO3)2与Na2CO3溶液反应 D．Ba(OH)2与NaHCO3溶液反应13、下列说法正确的是（）A．常温下铁与浓硫酸不发生化学反应，可用铁罐车来运输浓硫酸B．工业上用石灰乳与氯气来生产漂白粉C．氮氧化物与空气中的碳氢化合物发生作用，形成的有毒烟雾称为“光化学烟雾”D．青石棉[Na214、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．所含共价键数目均为0.4NA的白磷（）和甲烷的物质的量相等B．常温下，向1L0.1mol⋅L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CHC．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl−、ClOD．向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe15、设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列两种说法均错误的是（）A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA；将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3；42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个C．25℃时，50g98%浓硫酸和50g98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA；含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NAD．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA；1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA16、关于反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，下列说法正确的是（）A．Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子B．当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移C．NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子D．当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移17、地壳中各种物质存在各种转化，如金属铜的硫化物经生物氧化会转化为CuSO4，流经ZnS或FeS等含硫矿石又可以转化为CuS，[已知Ksp(ZnS)=1.A．工业上可用CuS处理含有ZnS、FeS等金属硫化物的废水B．当溶液中有ZnS和CuS共存时，溶液中c(ZC．基态Cu2+D．FeS的晶胞结构如图所示，晶胞中与S紧邻的Fe为4个18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．46gC2H6O完全燃烧，共有8NA个共价键断裂B．1mol雄黄（主要成分为As4S4，结构为）中含有6NA个S-As键C．32gS8（）与S6（）的混合物中所含共价键数目为2NAD．NaCl晶体中Na+与最近Cl－的核间距离为acm，则其晶体密度为1174NA19、草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一。草莽酸属于A．氧化物 B．有机物 C．无机物 D．电解质20、3molCl2和3molNO相比较，下列叙述中符合题意的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、铁是人体必需的微量元素，铁及其配合物在分析化学中有着重要的应用．Ⅰ．琥珀酸亚铁可与邻二氮菲（phen，结构为）生成稳定的橙色配合物，反应为Fe2++3phen       （1）[Fe(phen)3]2+中存在的化学键有a．配位键b．离子键c．π键d．氢键（2）某研究小组向反应后的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液颜色变浅，该过程中[Fe(phen)3]2+转化为（3）与邻二氮菲（）相比，中C-N-C键角（填“变大”、“变小”、“不变”），原因是．（4）Ⅱ．Fe配离子[Fe[Fe[Fe[FeC[Fe颜色浅紫色黄色红色黄色无色为探究配合物形成的影响因素，某化学研究小组按以下步骤进行实验：Fe(NO3)3为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(A．HCl B．HSCN C．HF D．HN（5）由实验可知，配体H2O、SCN−、F−22、滴定分析法是一种重要的化学定量分析方法，某化学学习小组进行如下实验测定草酸晶体H2C2O4①称取12.60g草酸晶体，配成②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀③用浓度为0.5000mol⋅L（1）已知滴定过程中MnO4−转化为M（2）滴定管装标准液前需、水洗、润洗，装液、排气泡后盛装KMnO4溶液的滴定管的初始读数如图所示，则此时的读数为（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图，正确的是（填“a”或“b”）．ab（4）实验记录与数据处理：平行实验123V（样品）/mL25.0025.0025.00V(KMn20.9520.0519.95①滴定终点现象为．②根据图表数据计算，x=．③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果x偏大的是（填字母）．A．滴定管水洗后未用KMnOB．滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视C．锥形瓶蒸馏水洗净后未干燥就加入待测溶液D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出23、铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。（1）基态铜原子的价电子排布式是。（2）铜和钙都是金属晶体，铜的熔点比钙的高，其原因是。（3）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为。（4）科学家通过X射线推测，胆矾的结构如下图所示。①胆矾的阳离子中心原子的配位数为，胆矾的化学式用配合物的形式可表示为；②CuNH342+具有对称的空间构型，CuNH342+中的两个A．三角锥形B．正四面体C．平面正方形D．四角锥形（5）Cu与Cl构成晶体的晶胞结构如下图所示，该晶体组成的最简式为，已知该晶体的密度为4.14g/cm3，则该晶胞的边长为pm(列计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。若将该物质气化后实验测定其蒸汽的相对分子质量为199，则其气体的分子式为BiVO424、是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂（主要含V2O5、Bi2已知：Ⅰ．BiⅡ．0.1mol⋅LⅢ．VO回答下列问题：（1）ClO3−（2）“浸出”时，Al2O（3）“酸化”后的溶液中存在VO3−（4）若“萃取”“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的Na2SO3（5）生成BiVO4的化学方程式为（6）NiO的晶胞结构和NaCl的相似。①从NiO晶胞中能分割出来的结构图有（填标号）。a．b．c．d．e．②已知NiO晶体密度为ρg⋅cm−3，NA为阿伏加德罗常数的值。NiO晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有个，该距离为（用含ρ25、回答下列问题。（1）制备硫酸铁铵晶体NH4①向FeSO4溶液中，加入酸化，并加入适量30%H②向上述溶液中加入适量NH42SO（2）某化学小组探究硫酸铁铵NH4FeSO实验试剂A试剂B现象Ⅰ2mL0.2mol⋅L−1NH逐滴加入0.3mol⋅L迅速产生大量红褐色沉淀和大量气泡：继续滴加，当气泡量明显减少时，试管口的湿润红色石蕊试纸开始逐渐变蓝Ⅱ2mL0.2mol⋅L−1NH逐滴加入0.3mol⋅L溶液立即变棕红(无丁达尔现象)，继续滴加Na2已知：Fe3+实验Ⅰ中产生红褐色沉淀与大量气泡的离子方程式为。（3）查阅资料：Fe3+可以氧化SO32−实验试剂A试剂B现象Ⅲ2mL0.2mol⋅L−1Fe逐滴加入0.5mL0.3mol⋅L溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色消失，检测到FeⅣ2mL0.2mol⋅L−1NH逐滴加入0.5mL0.3mol⋅L溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色消失，检测到Fe实验Ⅲ中Fe3+与SO32−反应生成（4）针对实验Ⅲ、Ⅳ的现象差异、小组同学猜想，pH影响了Fe3+的氧化性或SO实验实验装置实验步骤及现象Ⅴ一、按如图搭好装置，接通电路，电压表读数为0.6V二、向a电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数不变三、向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数变为0.5V。查阅资料：其他条件不变时，氧化剂氧化性越强，电压越大；还原剂还原性越强，电压越大。①a电极材料为；b溶液为。②结合上述查阅的资料和实验Ⅴ的现象，小组同学推测，还原性：SO32−③补充实验Ⅵ：向实验Ⅰ得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速消失，检测到Fe2+结合实验Ⅰ~Ⅴ，请用化学平衡移动原理解释实验Ⅵ中氧化还原反应明显加快的可能原因。综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与微观粒子种类、试剂的相对用量、pH等有关。26、铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：【查阅资料】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)；KSCN中的硫元素为－2价。实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。（1）将补铁剂碾碎的目的是。（2）试剂1是，试剂2是。（3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有：。（4）能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是（5）完成在上述条件下Fe2+与H2（6）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN−与H2（7）实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量。方法一：方法二：①配制0.01、0.008等一系列浓度的[Fe(SCN)②样品处理：③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。方法二中配制100mL0.01mol⋅L−1溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需要：（8）方法二比色法确定待测液的浓度的原理是。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】B3、【答案】C4、【答案】B5、【答案】A6、【答案】C7、【答案】B8、【答案】A9、【答案】D10、【答案】C二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】C,D12、【答案】A,D13、【答案】A,C14、【答案】A,B15、【答案】A,B16、【答案】C,D17、【答案】A,D18、【答案】C,D19、【答案】B,C20、【答案】A,C三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）B（2）球形