2026年湖北省汉川市高二化学下册期末考试模拟卷附完整答案【全优】

2026年湖北省汉川市高二化学下册期末考试模拟卷附完整答案【全优】考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2OP4O102、A．第一电离能：N<P B．电负性：N<PC．离子半径：N3−>O3、已知甲醛分子的所有原子共平面，某芳香化合物的结构简式为，下列关于该芳香化合物的说法错误的是A．分子中在同一直线上的原子最多有4个B．分子中可能在同一平面上的原子最多有18个C．碳原子存在3种杂化方式D．1mol该物质含19NA个σ键4、化学用语是化学学科的专业语言，是学习化学的基本工具，下列化学用语不正确的是A．基态溴原子简化电子排布式：[Ar]3B．乙烷的空间填充模型：C．COS的电子式为D．px轨道的电子云轮廓图：5、下列化学用语表示正确的是A．NH3的VSEPR模型：B．氯离子的结构示意图：C．KI的电子式：D．p−pπ键形成的轨道重叠示意图：6、下列化学用语表述正确的是A．氢氧根离子的电子式是B．次氯酸的结构式为H−Cl−OC．空间填充模型可以表示CO2分子或SiO2D．基态N原子的价电子轨道表示式为7、科技强国，近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法不正确的是A．杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性B．“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是P区元素C．用蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素D．量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为SiO8、下列方程式与所给事实不相符的是A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2BrB．用绿矾(FeSO4⋅7H2C．用5%Na2SOD．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO49、闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述不正确的是（）A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素10、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是实验操作实验现象结论A向4mL0.1mol⋅L−1 溶液由黄色转变为橙色增大cH+有利于CrO42−（黄色）转化为Cr2B将充满NO2气体红棕色加深2NO2gC向1mL0.1mol⋅L−1KI溶液变成红色Fe3+与I-D向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4气体生成速率加快CuSO4A．A B．B C．C D．D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是（）A．F−的半径比O2−的大B．AsH3的沸点比NH3的低C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D．配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=512、下列关于Fe(OH)2的制备能够成功的是（）A．向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C．先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀D．取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液13、H2在O2中燃烧的反应为：2H2＋O2点燃__2H2O，反应前后不发生变化的是（）A．元素的种类 B．物质的总质量C．分子的数目 D．原子的数目14、关于反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，下列说法正确的是（）A．Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子B．当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移C．NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子D．当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LCHCl3的原子总数为2.5NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ键数目为12NAC．1mol冰中含有的氢键数目为2NAD．6gSiO2中所含Si－O键的数目为0.2NA16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．在标准状况下，1.12L SB．1mol C2C．14g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为0D．0.1mol17、钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2+具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO2+还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4A．在酸性溶液中氧化性：VO2+＞MnO4B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色C．向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1molD．浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO2+＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H218、氢气还原氧化铜的反应为：CuO＋H2△__Cu＋H2O，在该反应中（）A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂C．铜元素化合价降低 D．氧元素化合价降低19、有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述错误的是（）A．元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZO2是极性键构成的非极性分子20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．46gC2H6O完全燃烧，共有8NA个共价键断裂B．1mol雄黄（主要成分为As4S4，结构为）中含有6NA个S-As键C．32gS8（）与S6（）的混合物中所含共价键数目为2NAD．NaCl晶体中Na+与最近Cl－的核间距离为acm，则其晶体密度为1174NA三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、以废铜渣（主要成分为Cu、CuO、SiO2和少量铁的氧化物）为原料可制备以下含铜的物质（部分产物已省略）。请回答：已知：I．[CuII．步骤⑤中的反应只有--种元素化合价发生变化（1）步骤①中加入H2O2的作用除了将Fe2+（2）写出步骤⑤的离子反应方程式。（3）下列说法正确的是____。A．固体X的成分是SiB．．上述步骤①④⑤都涉及氧化还原反应C．溶液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到较纯净的硫酸四氨合铜D．步骤④中，部分SO2（4）写出溶液C中除H+外的其他阳离子，设计实验验证除H+外的无色阳离子22、铬(Cr)、锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：（1）基态铬原子的价层电子排布式为。（2）含铬化合物CrO5中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为A．B．C．（3）已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为。A．B．C．D．（4）CoDMSO6ClO42是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SOCH32，DMSO中硫原子的杂化轨道类型为，SOCH32中键角C—S—O（5）镍可催化合成烯丙醇(CH2=CH—CH2OH（6）①NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为0,0,0，B为1,1,1，则C的离子坐标参数为。②一定温度下，NiO可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2−作密置单层排列(O2−之间相切)，Ni2+填充其中(如图乙)，已知O2−FeCl323、Ⅰ．FeCl3（1）FeCl3①配制100mL一定浓度的FeCl3溶液不需用到的仪器有②配制FeCl3溶液时，需要将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，原因为（2）FeCl3量取10.00mLFeCl3溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液，再用0.18mol⋅L−1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗NaⅡ．FeCl3与Na（3）预测现象1：向FeCl3溶液中加入Na2SO作出该预测的原因为FeCl3溶液与Na2SO预测现象2：向FeCl3溶液中加入Na（4）实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中：FeCl3浓度相同时Na2SO3的加入量对反应的影响，其中FeCl3序号ⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶV2.02.02.02.02.02.02.0V01.02.0a15.020.026.0V38.037.036.033.023.018.012.0现象溶液接近无色透明出现红褐色沉淀pH1.71.71.71.82.85.46.2①请补充表格中的数据：a=。②实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中FeCl3的水解与Na2SO③甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中，FeCl3与Na2SO（5）请写出一种水解反应在生产或生活中的应用：。24、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下实验流程制得：已知：a．反应原理：CH2b．相关物质的溶解性见下表物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙在水中的溶解性可溶于冷水，易溶于热水可溶极易溶在乙醇中的溶解性微溶微溶可溶c．相关物质酸性：氢溴酸>葡萄糖酸>碳酸d．相关物质相对分子质量：葡萄糖180，葡萄糖酸钙430回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中溴水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。你认为缺少的仪器是，盛放NaOH溶液的烧杯中主要发生反应的离子方程式。（2）检验葡萄糖是否完全被氧化，需要用的试剂有。（3）步骤Ⅱ中加入过量CaCO3，除了能提高葡萄糖酸的转化率，还有的作用是（4）步骤Ⅲ的过滤过程需要趁热进行的原因是。（5）步骤Ⅳ加入乙醇的作用是。（6）步骤Ⅴ中，下列洗涤剂最合适的是____。A．冷水 B．热水C．乙醇—水混合溶液 D．乙醇（7）该实验中葡萄糖酸钙的产率为(保留3位有效数字)。25、乙醇酸钠(HOCH2COONa)又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，其相对分子质量为98。羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈的放热反应，具体实验步骤如下：步骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程控制pH约为9至10之间。步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤，滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。步骤4：将去除活性炭后的溶液加入适量乙醇中，冷却结晶，过滤、干燥，得到羟基乙酸钠。请回答下列问题：（1）装置中仪器A的名称为。（2）上图装置中仪器B为球形冷凝管，下列说法正确的是(填字母)。A．球形冷凝管与直形冷凝管相比，冷却面积更大，效果更好B．球形冷凝管既可以作倾斜式蒸馏装置，也可用于垂直回流装置C．在使用冷凝管进行蒸馏操作时，一般蒸馏物的沸点越高，蒸气越易冷凝（3）步骤1中，发生反应的化学方程式是。（4）逐步加入40%NaOH溶液的目的是，。（5）步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作。（6）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的。（7）步骤4中，得到纯净羟基乙酸钠98.0g，则实验产率为(结果保留1位小数)。26、锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域，工业上可由GeS2提取Ge，并制造CsGeBr（1）Ge的价层电子排布式为，基态Br原子有种空间运动状态。（2）比较Cs与K的金属性强弱的实验方法：。（3）SO3固态时，以环状和链状(SO3)A．单分子SO3中心原子为B．环状(SO3)n中硫原子的杂化轨道类型为sC．单分子SO3和链状(SO3)D．链状(SO3)3中最多可能有6个原子在同一平面上（4）硫酸可以和硝酸反应生成NO2+，比较键角∠ONO，NO2（5）CsGeBr3的晶胞如图所示。Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge在晶胞中的位置为(填“A”、“B”或“C”)所处的位置，晶体中一个Cs周围与其距离最近的Br的个数为

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】A3、【答案】C4、【答案】D5、【答案】C6、【答案】A7、【答案】A8、【答案】B9、【答案】A10、【答案】B二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】B,C12、【答案】A,C13、【答案】C,D14、【答案】A,C15、【答案】B,D16、【答案】B,C