2026年中考化学考前冲刺：沪教版九年级上下册必背知识点提纲

4.徐寿参与翻译《化学鉴原》,并编写了多部化学著作，对化学知识在我国的传播起到了重要作用。2008年度国家最高科学技术奖，被誉为“稀土之父”的是徐光宪，2007年获国家最高科学技术奖获得5.粮食安全是国家安全的重要基础，农业生产需要化肥和农药。9.会“跳舞”的红豆，原因是白醋和小苏打混合后生成乙醚先发生燃烧，再引发棉花燃烧。11.“烧不坏的手帕”,原因是酒精的沸点较低，当手帕被“点燃”向甲溶液中滴加1~2滴浓氨水，观察到现象是烧杯A中溶液变红，原2.蜡烛燃烧时，在火焰上方罩上一个干燥的小烧杯，观察到的现象是烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛燃烧产生了水，迅速向上述小烧杯中倒入少量澄清石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生了二氧化碳。断发生化学变化的依据，例如，电灯发光发热属于物理变化。如，颜色，状态，气味，密度，熔点，沸点，导电性，导热性，延展性，挥发性，溶解性，吸附性等属于物理性质。8.描述性质时，通常会用“会”,“能”,“易”,“可以”,“难”等字眼，描述化学变化时，通常会用“生成”,“产生”,“出现”10.碳酸氢铵是一种白色粉末状固体，受热时的现象有白色固体逐渐11.物质的保存方法与物质的性质有关，物质的性质可以决定物质的第二节《化学研究什么》部分和4.物质性质可决定物质的用途，物质的用途可以反映物质的性质。例如，金刚石是无色透明的晶体，具有特殊的光学性质，因而可以用于制作钻石；金刚石硬度大，因而可以用于切割玻璃和钻凿岩层；石墨为黑色质软的固体，且耐高温，可以用于制作制作铅笔的笔芯和润滑剂；石墨是一种能导电的非金属，可以用作电池的电极和电车上的电原料，在一定条件下反应制备了纳米级的金刚石，5年后，该团队改绿色粉末逐渐消失、有气泡产生，溶液从无色变为蓝色。水变浑浊。10.在烟花和照明弹中，经常会使用到镁粉，利用的是镁粉在空气中12.化学变化的特征是有新物质生成，但是在化学反应过程中，元素13.为了表示化学反应，可以用文字书写出反应物、生成物和反应条加热的仪器有烧杯、锥形瓶和圆底烧瓶。7.量筒只用于量取一定量体积的液体，不能加热，不能作反应容器，不能用来配制溶液或者稀释试剂，通常要配合胶头滴管一起使用，读数时，只能精确到0.1mL,视线要平视液体凹液面的最低处，仰视读数，读数会偏小，俯视读数，读数会偏大。砝码放在右盘，物品质量等于砝码质量+游码读数，若砝码与物品位11.用于夹持试管的仪器是试管夹，清洗试管的仪器是试管刷。用于夹取坩埚或者蒸发皿的仪器是坩埚钳。12.集气瓶用于收集或者存放少量气体，也可以用作有关气体的反应13.铁架台用于固定和支持各种仪器，常用于过滤、加热、蒸发等实14.滴瓶用于盛放少量液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，专2.“节约”规则：规定用量的，严格按用量取用，未规定用量的，则取最少量，液体取1-2mL,固体只需要盖满试管底部。量的碳酸氢钠溶液或者稀醋酸，然后用水冲洗，再用湿抹布擦干。5.块状固体的取用，实验仪器：镊子，方法是先把试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢把试管竖起来，使药品缓8.给固体加热时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流，导致试管指不要按在试管夹的短柄上，以防试管脱落。10.连接仪器，把玻璃管插入带孔橡皮塞，方法是先把玻璃管口用水11.玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内附着的水既不聚成水滴，也不12.试管刷用于刷洗试管，操作方法是转动或者上下移动试管刷，不可用力过猛，防止损坏试管。2.空气中，氮气的体积分数为78%,氧气的体积分数为21%,二氧化碳的体积分数为0.03%,稀有气体的体积分数为0.94%。的水柱。4.空气中氧气含量的测定原理：利用足量红磷燃烧消耗装置内的氧氧气，生成物最好是固体。中的水沿导管进入到集气瓶中，并且体积约占集气瓶体积的五分之 7.测定空气中氧气含量时，实验结果大于五分之一12.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特利制得了氧气，1774年，法国化学家拉瓦锡第一次提出空气是由氧气和氮气13.氮气是空气中含量最多的气体，通常情况下为无色无味，难溶于14.氮气化学性质很稳定，常温下很难与其他物质发生反应，因而可于制作氮肥的原料。15.稀有气体在空气中，含量为0.94%,但化学性质很稳定，常温下2.通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度：比空气略大，溶生成使石灰水变浑浊的气体，说明木炭燃烧生成了二氧化碳。蜡烛全、环保、节能、节约等。6.化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应。11.氧气的化学性质很活泼，许多物质可以和氧气反应。氧气能使带12.氧气的检验方法：将带火星木条伸入瓶中，若带火星木条复燃，16.氧气的验满方法：将带火星木条伸入瓶口，若带火星木条复燃，第3节《氧气的制备》必背知识点(1)的新方法是将空气通过特殊薄膜或多孔性材料(如分子筛),将氧气块状固体。5.气体收集装置的选择依据是气体的密度和气体的溶解性以及气体排空气法。较潮湿且操作较为复杂，排空气法的优点是操作简单且气体比较干9.分解反应：由一种物质生成两种或者两种以上的新物质的化学反应。11.组装发生装置时，使用分液漏斗的优点是控制反应速率；使用长优点是便于控制反应的发生和停止。12.制取气体的一般思路是选择合适的原理、根据反应原理确定发生13.高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞或者污染水槽。排水法收集气体完毕产生倒吸现象。第3节《氧气的制备》必背知识点(2)双孔塞、导管、集气瓶和水槽。分液漏斗的作用是：控制反应速率。二氧化锰双氧水图2-24过氧化氢分解制氧气是氧气密度比空气大且不与空气中的成分反应。底部，排水法收集氧气时，导管只需要伸入到集气瓶瓶口。5.如右图，若需要收集密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体，则气体需要从长导管进，若需要收集密度比空气小且不与空气7.高锰酸钾制取氧气的基本步骤为“查装定点收离熄”,查，指的是8.分解反应：由一种物质生成两种或者两种以上的新物质的化学反将液体压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止。第3节《水的组成和净化》必背知识点玻璃管的尖嘴处点燃，现象是负极气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，水是由氢元素和氧元素组成，理论依据是化学变化中元素种类不变。条件下部分分解成氢气和氧气，发生的是化学变化。作用是使悬浮颗粒发生凝聚而沉降。10.吸附时，通常需要使用活性炭，作用是除去水中的色素和异味。用到的仪器有铁架台，烧杯，漏斗玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，12.过滤的操作要点：“一贴”指的是滤纸紧贴漏斗内壁，“二低”的烧杯不干净。13.硬水指的是溶有较多含钙镁离子的可溶性物质的水，软水指的是的方法有蒸馏(实验室中)和煮沸(生活中)。1.微粒的性质有肉眼看不见，质量和体积都很小；微粒都在不断运动；微粒间存在空隙。小规律：气态大于液态大于固态。热胀冷缩的实质是微粒间空隙大小随温度升高而增大，随温度降低而减小。化钠化学性质的最小微粒是氯离子和钠离子。10.分子由原子构成；例如，水由水分子构成，水分子由氢原子和氧11.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。并不13.带正电荷的微粒有原子核、质子和阳离子；带负电荷的微粒有核外电子和阴离子；不带电的微粒有中子、原子和分子。14.相对原子质量是以一种碳原子质量的十二分之为基准，其他原子16.英国科学家道尔顿提出了原子学说，汤姆孙和卢瑟福认识原子的结构做出了巨大贡献，我国化学家张青莲1995年精确测定了铕和铈1.离子：原子得到或者失去电子形成的带电荷的微观粒子。一般情况下，原子的最外层电子数小于4,容易失去电子，形成带正电荷的阳离子，最外层电子数大于4,容易得到电子，形成带负电荷的阴离子。2.3AI³+,前面的数字“3”表示3个铝离子，右上角的数字“3”表示1个铝离子带三个单位正电荷。最外层电子数逐渐增加；族数等于最外层电子数，同一族，最外层电子数相同，电子层数逐渐增加。石和石墨混合在一起形成的是混合物，氧气(O₂)和臭氧(O₃)均由氧元素组成，但是将氧气和臭氧混合在一起形成的是混合物。10.常见的微量元素有铁(Fe)、铜(Cu)、锰(Mn)、锌(Zn)、钴(Co)、碘(I)、硒(Se)。11.人体缺乏碘元素，可能会导致甲状腺疾病(大脖子病);缺乏氟元素，可能导致龋齿；缺乏钙元素，成年人可能导致骨质疏松，青少年可能会导致佝偻病；缺乏铁元素，可能导致缺铁性贫血；缺乏锌元素，可能导致儿童发育停滞，智力低下等。观上表示一个二氧化碳分子或者一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成和二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成。组成元素，微观上可以表示一个原子，例如，Cu宏观上表示铜这种式为Fe,硫的化学式为S,氖气的化学式为Ne;由分子构成的物质，化是为N₂,氢气的化学式为H₂,氯气的化学式为Cl2,臭氧的化学式O₃,单质中元素化合价为0。在由右边，数字写在右下角，化合物中化合价的代数和等于0。7.五个常见原子团，铵根：NH₄+,碳酸根：CO₃²-,氢氧根：OH,硫9.元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。3.着火点：可燃物燃烧所需的最低温度。着火点一般不可改变。红磷的着火点大约240℃,白磷的着火点大约40℃。球爆炸和轮胎爆炸等属于物理变化。温下碳的化学性质比较稳定。8.一氧化碳是一种无色无味的气体，溶解性：难溶于水，密度：比空气略小。10.含碳、氢元素的可燃物燃烧时，完全燃烧，生成二氧化碳和水，不完全燃烧，还生成一氧化碳，甚至会生成微小的炭黑颗粒等物质。二氧化碳灭火器能灭火的原因之一是二氧化碳在燃烧物周围形成二氧化碳气体层，使燃烧物与空气隔绝。(3)使用大量冷却剂(如水)冷却燃烧物，使燃烧物的温度降低到着火点以下。12.质量守恒定律适用于一切化学变化，所有化学变化都遵守质量守变。13.化学变化中的“六不变”:宏观上，物质总质量不变、元素种类14.化学变化中的“二变”:宏观上，物质种类发生改变；微观上，微观上，分子的数目可能发生改变。17.利用化学方程式计算的依据是质量守恒定律和物质间的质量比。现象：塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水。现象：红碳密度比空气大物质不是二氧化碳的方法是将干燥的紫色石蕊试纸放入盛有二氧化察到的现象是溶液从红色变为紫色。5.二氧化碳的化学性质：(2)一般情况下，不能燃烧也不能支持燃取二氧化碳的原理是高温煅烧石灰石或者大理石，化学方程式为(2)作重要的化工原料，原因是二氧化碳能与多种物质发生化学反应。(3)作气体肥料，原因是绿色植物吸收光能，利用二氧化碳和水为原料制造淀粉等有机物和氧气。(4)用于生产碳酸饮料，原因是二氧化碳能溶液水且能和水发生反应生成碳酸。(5)干冰可以用或者大理石的主要成分是碳酸钙，反应原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂的挥发性，会挥发出氯化氢气体导致二氧化碳不纯。4.实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用稀硫酸，原因是稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石或者石灰石表面阻止5.实验室制取二氧化碳用块状的大理石或者石灰石而不用粉末状的大理石或者石灰石，原因是反应速率适中，便于收集气体。9.二氧化碳的检验方法是将气体通入澄清石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳。10.二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶的瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。11.气体发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，常见的发12.气体收集装置的选择依据是气体的密度、溶解性以及气体能否与排出。气瓶的瓶口外有气泡冒出。15.实验室收集二氧化碳通常采用向上排空气法，原因是二氧化碳密16.空气中氧气含量大约为0.039%,自然界中消耗二氧化碳的途径主19.双碳目标指的是“碳达峰”与“碳中和”图A制取气体时，试管口要略向下倾斜，目的是防止水倒流引起试管炸裂。图B的优点是操作简单，适合于制取少量气体。漏斗下端要深入到液面以下形成液封，防止气体从漏斗中逸出。图E的优点是可以控制反应速率。图E装置气密性的检查方法是连接注入一定量的水，一段时间后，分液漏斗中液面不再下降。2.下图是常见的气体收集装置3.万能瓶的使用(1)收集密度比空气大的气体，气体从a导管通入，例如，收集可以氧气或者二氧化碳，验满氧气的方法是将带火星木条放在b导管口，带火星木条复燃。验满二氧化碳的方法将带让着点木条放在b导管口，燃着的木条熄灭。(2)收集密度比空气小的气体，气体从b导管通入。(3)收集难溶于水的气体，方法是将集气瓶装满水，气体从b导管(4)测量气体的体积，方法是将集气瓶装满水，气体从b导管通入，a导管接量筒，量筒中水的体积就是气体体积。(5)净化、检验气体等，气体从a导管通入。1.地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其次是铁元素。铁矿(主要成分是四氧化三铁，化学式：Fe₃O₄),菱铁矿和黄铁矿4.铜的矿物主要有黄铜矿、辉铜矿和孔雀石(主要成分是明矾石。5.金属的冶炼指的是使金属矿物转化为金属单质的过程。金属越活泼，越不易被冶炼出来，故铝的利用比铜和铁晚得多。6.一氧化碳还原氧化铁铁时，原理是3CO+Fe₂O₃===2Fe+3CO₂硫酸反应，有气泡冒出，溶液从无色变为浅绿色。11.工业炼铁的主要设备是高炉，原料是焦炭、铁矿石、石灰石和热空气。焦炭的作用是提供热量(化学方程式为C+O₂====CO₂)和产生一氧化碳(化学方程式为C+CO₂====2CO),石灰石的作用是将生铁属于混合物。12.金属的氧化指的是金属跟氧结合生成金属氧化物的过程，金属氧生成金属单质的过程。13.三种常见的还原剂：焦炭、氢气和一氧化碳，还原剂具有还原性。15.置换反应指的是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应。16.电解氧化铝的化学方程式为2Al₂O₃=====4Al+3O₂个。第二、三节《金属的性质和应用》必背知识点3.金属的化学性质有：(1)大多数金属能与氧气反应生成金属氧化(2)氢前面的金属能与稀盐酸或者稀硫酸发生置换反应生成氢气；(3)前面的金属能将后面的金属从它的化合6.镁条在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热，化学方程式为2Mg+O₂=2MgO。7.铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，化学方程式为3Fe+20₂=Fe₃O4。13.锌与稀硫酸反应的现象是锌的表面有较多气泡产生，化学方程式14.铁与稀盐酸反应的现象是铁的表面有少量气泡产生，溶液从无色15.不与稀盐酸或者稀硫酸反应的金属有：铜汞银铂金。16.铁与硫酸铜反应的现象是铁的表面出现红色固体，溶液从蓝色变18.在金属中加入其它金属单质或者非金属单质可以形成合金，合金混合物，合金的制作属于物理变化。19.人类使用最早的合金是青铜，青铜是生活中应用最广泛的合金是生铁和钢，生铁和成的合金。生铁的含碳量为2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%-2%。20.几种合金的特性：硬铝质轻而坚硬，焊锡熔点低、能连接金属；武德合金熔点低，制作电路保险丝。铁(Fe₂O₃),铁锈是一种疏松多孔的物质，颜色为红棕色。稀硫酸、22.防止铁生锈的原理是隔绝氧气或者水，常见的方法有喷涂油漆、23.铝抗腐蚀强的原因是铝常温下能与氧气反应，生成致密而结实的学方程式为4Al+30₂=2Al₂O₃。24.常见的5种黑色固体：二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、焦炭。25.常见的两种红色固体：氧化铁和铜。26.等质量的金属与足量的酸反应时，m(H₂)=2.溶解：物质以分子或者离子的形式分散到另一种物质中的过程。本特征：不均一、不稳定、混合物。化剂，乳化剂所起的作用叫做乳化作用。5.去污的原理：(1)乳化作用(日用洗涤剂);(2)溶解(酒精或者汽油等);(3)化学反应(如洁厕灵等物质)。6.加快物质溶解的措施：(1)用玻璃棒搅拌(2)升高温度(3)磨灰与水反应放热，化学方程式为Ca0+H₂O=Ca(OH)₂。溶液和酒精溶液很难导电，因为溶液中的物质都是以分子的形式存为浅绿色，含有铁离子的溶液为黄色，含有铜离子的溶液为蓝色。11.溶质：溶液中被溶解的物质；溶剂：溶解溶质的物质。同种溶剂13.溶质可以是固体、液体和气体。水是最常见的溶剂，酒精和汽油14.稀盐酸中的溶质是氯化氢气体(HC1),溶剂是水；稀硫酸中的溶质是硫酸(H₂SO₄),溶剂是水，过氧化氢溶液中的溶质的过氧化氢15.溶液的浓度：一定量的溶液中所含溶质的量。通常用溶质质量分16.溶质质量分数=——×10的溶液。的溶液。3.溶液是否饱和的方法：(1)观察，若溶液底部有剩余固体，则一溶液。(2)加某种溶质，若固体物质不溶解，则为饱和溶液，若固体继续溶解，则为不饱和溶液。6.影响固体物质溶解性的因素：溶质的性质、溶剂的性质和温度。7.影响气体物质溶解性的因素：气体的性质、温度和压强。在相同条件下，气体物质的溶解能力随压强增大而增大，随温度升高而减小。溶解度(S):定量描述物质溶解性的强弱。8.溶解度四要素：一定温度、100克溶剂、饱和状态和单位为克。9.饱和溶液溶质质量分数=——×100%11.结晶：从溶液中析出晶体的过程。降温结晶也叫做冷却热饱和溶12.蒸发结晶时，用到的实验仪器有铁架台、蒸发皿、玻璃棒和酒精干；热的蒸发皿用坩埚钳夹持，放在陶土网上。13.溶液配制的基本步骤有：计算、称量、溶解、转移并贴标签。标度偏高，原因可能是溶质偏多或者溶剂偏少。14.获取粗盐中氯化钠的基本步骤有：溶解、过滤、蒸发。获取粗盐氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的主要步骤是蒸发结晶。16.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钠、硝酸钾等。少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠等；少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙等。1.常见的酸性溶液有：碳酸溶液、白醋、稀盐酸等；常见的碱性溶液有：石灰水、氨水、苏打水、肥皂水等；常见的中性溶液有：食盐水、蔗糖水等。色；无色酚酞试液遇到酸性物质不变色，遇到碱性物质变红色。3.酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变4.用pH试纸可以粗略测定溶液酸碱性的强弱。测定方法是：用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈以用pH计或者pH传感器精确测定溶液的酸碱度。溶液，会导致pH偏大；若测定的是碱性溶液，会导致pH偏小；若测定的是中性溶液，则无影响；6.pH与溶液酸碱度的关系：pH小于7,溶液显酸性，溶液酸性越强，pH越小；pH大于7,溶液显碱性，溶液碱性越强，pH越大；pH等于7,溶液显中性。体液pH必须维持在一定范围内，大多数农作物适合在接近中性的土8.人们通常把pH小于5.6的降水称为酸雨，酸雨的形成与二氧化硫水且能和水反应生成碳酸。9.酸：只由氢离子和酸根离子构成的化合物。人体的胃液中有盐酸 (HC1),铅蓄电池中含有硫酸(H₂SO₄),酸雨中有少量的硫酸和硝酸(1)溶质：HCl(气体),溶剂：H₂O。(2)颜色和状态：无色液体。(3)密度：1.18g/mL,比水大。(4)气味：有刺激性气味。(5)打开瓶塞后的现象：有白雾产生。原因是：浓盐酸有很强的挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸小液(6)其它：浓盐酸有强挥发性；对皮肤和衣物由较强的腐蚀性。(7)用途：生活中盐酸可以用于除去铁锈，工业上可以用于溶解矿11.金属活动顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。应用：(1)位置越靠前，金属活动性越强。(2)氢前面的金属能与稀盐酸或者稀硫酸发生置换反应生成氢气。(3)活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的化合物盐溶液中置换出来。(反应条件：钾钙钠除外、盐要能溶于水，强换弱)(1)溶质：H₂SO₄(液体),溶剂：水。(2)颜色状态：粘稠油状液体。(4)气味：无特殊气味。(5)打开试剂瓶塞后瓶口的现象：无明显现象。(6)用途：硫酸和硝酸可以用于制造肥料，药物和炸药等。(7)其它方面沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。2.酸溶液有共同化学性质的原因是溶液中存在H,酸溶液化学性质有3.酸的化学性质(五条)(2)稀硫酸或稀硫酸能与氢前金属发生置换反应生反应规律：酸+金属=盐+氢气(反应类型：置换反应)注意：①铁发生置换反应后，溶液中的铁化合价为+2价。(3)酸能与金属氧化物反应生成盐和水反应规律：酸+金属氧化物=盐+水(反应类型：复分解反应)无色变为蓝色，化学方程式为Cu0+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O。(4)酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。反应规律：酸+盐=新酸+新盐(反应类型：复分解反应)反应条件：生成物中必须有沉淀或者气体或者水。(5)酸能与碱反应生成盐和水。反应规律：酸+碱=盐+水(反应类型：复分解反应)(1)俗称：生石灰(2)有很强的吸水性，可以用作干燥剂。(3)能与水反应，化学方程式为Ca0+H₂O=Ca(OH)2。o(3)露置在空气中一段时间：表面逐渐潮湿并逐渐溶解(潮解)(5)用途：可以用作碱性清洁剂，肥皂、人造丝，广泛应用于造纸、炼油印染和橡胶工业。②氢氧化钠的水溶液有滑腻感和腐蚀性。烧碱能与蛋白质和油脂作④氢氧化钠溶液常用于吸收二氧化碳。(1)石灰乳、石灰浆、石灰水中含有氢氧化钙。氢氧化钙的水溶液(2)俗称：熟石灰、消石灰。(3)颜色状态：白色粉末状固体。(4)露置在空气中一段时间：无明显现象。(5)溶解性：微溶于水，溶解度随温度的升高而降低。(6)用途：常用有建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液。(7)其它①氢氧化钙的水溶液有滑腻感和较强的腐蚀性。③实验室常用澄清石灰石检验二氧化碳。学性质存在差异的原因是金属离子不同。4.碱的化学性质(4条)(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。(2)碱能与酸反应生成盐和水(反应类型：复分解反应)(3)碱能与某些盐生成新的碱和新的盐(反应类型：复分解反应)(4)碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水(不属于基本反应类型)注意：该反应生成的盐中的酸根离子化合价均为-2价。2.关于中和反应(8)概念：酸与碱的反应。(9)反应规律：酸和碱反应生成盐和水。(10)基本反应类型：中和反应属于复分解反应。(12)中和反应的实质：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。(13)中和反应的运用：③可以使用食醋或者洁厕灵清洗水垢中的氢氧化镁。般可以用草木灰(含碳酸钾)代替。3.盐的化学性质(4条)反应规律：盐+金属=新盐和新金属(反应类型：置换反应)注意：①铁发生置换反应后，溶液中的铁化合价为+2价。反应规律：盐+酸=新盐+新酸(反应类型：复分解反应)(3)盐能和某些碱生成新的盐和新的碱。反应规律：盐+碱=新盐+新碱(反应类型：复分解反应)反应规律：盐+盐=新盐+新盐(