2026年贵州省凯里市高二化学下册期末考试模拟考试卷及参考答案【B卷】

2026年贵州省凯里市高二化学下册期末考试模拟考试卷及参考答案【B卷】考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是A．电负性:N>H>CB．同周期元素中第一电离能小于N的有4种C．咔唑的沸点比的沸点高D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了泡利不相容原理2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是A．元素的第一电离能：Z>Y>X>WB．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X>WC．1molWZ2中有2molσD．XZ23、国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是A．Al原子结构示意图：B．铝位于元素周期表的s区C．基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形D．基态Al原子外围电子轨道表示式：4、将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是A．制备HClB．析出NaClC．过滤D．定容A．A B．B C．C D．D5、下列化学用语表示不正确的是A．苯的实验式为CHB．中子数为20的Cl原子的核素符号为17C．SO32−D．基态Si原子的价层电子轨道表示式为6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．44.8LCH2=CHB．1molO2和ClC．64gCu与足量浓硝酸反应，生成NO2分子的数目为D．100mL0.2mol⋅L−1NH47、化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是A．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹B．明矾和ClO2C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．高分子材料聚乙烯广泛应用于食品包装材料8、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A．H2O2 B．CH3COONa 9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下11.2L氨气溶于水后所得溶液中nB．标准状况下22.4LHF的质量为20gC．1molFe与稀硝酸反应，铁完全溶解转移电子数目一定是3D．1molOH−10、配制500mL0.100mol⋅L−1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是（）A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)B．为加快反应速率，生产FeCOC．可用KSCN溶液检验(NHD．常温下，(NH4)12、下列反应方程式书写错误的是（）A．HCHO+4Cu(OHB．+NaHCO3→+CO2↑+H2OC．nCH2=CH2+nCH3CH=CHCl→一定条件D．+Cl2→光照+HCl13、氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工作者研究出乙炔选择性加成制备氯乙烯的反应历程如图所示。下列说法正确的是（）A．反应过程中Pd的成键数目保持不变B．反应过程中存在极性键的断裂和形成C．发生的反应为：CH≡CH＋HCl→PdCl2D．若反应物改为CH3C≡CCH3，则所得产物为CH3CCl=CClCH314、利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分离C60和C70的过程如图所示：下列说法不正确的是（）A．晶体熔点：杯酚＞C60＞C70B．操作①用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C．杯酚与C60分子之间形成分子间氢键D．杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯15、下列叙述错误的是（）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，可以使用干粉灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线16、钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2+具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO2+还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4A．在酸性溶液中氧化性：VO2+＞MnO4B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色C．向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1molD．浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO2+＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H217、下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水（H2O）与重水（D2O）含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的Fe和Al分别与足量氯气完全反应时转移的电子数18、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：甲＞乙B．原子核外电子层数：乙＜丁C．原子最外层电子数：丙＞丁＞戊D．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：丙＜戊19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A．12g金刚石中含有C-C的个数为4NAB．124g白磷（P4）晶体中含有P-P的个数为6NAC．28g晶体硅中含有Si-Si的个数为2NAD．SiO2晶体中1mol硅原子可与氧原子形成2NA个共价键（Si-O）20、下列各组物质，晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是（）A．NaOH、NaCl B．I2、Br2 C．NH4Cl、KCl D．CO2、SiO2三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、硼元素有“金属材料的维生素”之称，其单质及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。请回答下列问题：（1）基态硼原子的电子排布式为：。（2）硼的化合物NaBH4中氢元素化合价为-1，故而被称为“万能还原剂”，广泛用于有机合成。NaBH4中所含元素电负性由大到小的顺序为：（3）NH3与BF3可以通过配位键形成①BF3的空间构型为：，NH3⋅②BF3的键角NF（4）硼酸H3①若HF中氢键表示为“F—H…F”，则硼酸中氢键表示为。②1mol硼酸中含有氢键的数目为。③H3BO3（5）科学家合成了一种含硼高温超导材料，其立方晶胞结构如图4所示。①晶胞中硼原子和碳原子构成的多面体有个面。②已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体密度为g⋅cm−322、超分子是两个或多个分子相互组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子之间通过非共价键相结合．回答下列问题：Ⅰ．冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，冠醚与金属离子的聚集体可以看成是一类超分子．以下是两种大小环不同的冠醚结构．（1）冠醚中O原子的下列基态或激发态价电子中，能量由高到低的顺序为____（填字母）．A．B．C．（2）KMnO4溶液对烯烃的氧化效果较差，若将烯烃溶于冠醚a再加入KMnO4溶液，氧化效果大幅度提升，而冠醚a并没有参与反应过程，则冠醚a的作用是．若冠醚a的部分氢原子被氟原子取代，与（3）Ⅱ．分子A能与冠醚b形成一种分子梭结构，分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚b在位点1和位点2之间来回移动．该分子梭中H、C、N、O四种元素，电负性由大到小顺序是，N元素和H元素可形成NH2−，写出N（4）加酸时由于位点2的亚氨基结合H+而带正电荷，与冠醚b的作用增强，冠醚b移动到位点2，冠醚b与位点2之间的相互作用为a．静电作用b．离子键c．氢键d．共价键23、乙酸俗称醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一种重要的化工原料。（1）纯的无水乙酸常温下是无色液体，低于16.6℃凝结为类似冰一样的晶体，又称为冰醋酸。一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，加水前导电能力接近零的原因是；a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)（2）t℃时，CH3COOH的Ka=1.（3）为了测定某醋酸中CH①滴定加入的指示剂应是（选填“甲基橙”或“酚酞”）。滴定终点的颜色变化为。②滴定操作测得数据记录如下：测定次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL第1次0.2020.14第2次0.1219.98第3次0.0018.30第4次0.00yy的读数如上图所示，则y=mL，根据以上实验数据，所测醋酸的浓度是mol/L。③上述实验中，当其它操作正确时，下列操作一定会造成测定结果偏高的是（填字母）。A.待装NaOH标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液C.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数D.盛NaOH标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡④25℃下，用酸式滴定管量取25.00mL未知浓度的醋酸溶液，放入烧杯中，并放入磁力搅拌子，开启磁力搅拌器，往滴数传感器的滴定管中注入一定量的1.00mol/LNaOH溶液，通过数字化实验，计算机绘制出溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图。酸碱刚好完全反应时对应曲线上的点。FeCl324、Ⅰ．FeCl3（1）FeCl3①配制100mL一定浓度的FeCl3溶液需用到的仪器有②配制FeCl3溶液时，需要将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，原因为Ⅱ．SO2与FeCl实验事实：小组同学向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入提出问题：溶液变为红色与什么微粒有关？查阅资料：①Fe3+与阴离子形成配合物，且Fe②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO2、H提出猜想：a．溶液变为红色与SOb．溶液变为红色与HSO实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。实验实验操作实验现象①取1mL1mol/LFeCl3溶液于试管中，加入3mL1mol/LNa溶液变为红色②取1mL1mol/LFeCl3溶液于试管中，加入___________溶液，观察溶液变为红色（2）完成表格：实验②中加入溶液。上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出如图曲线。测量溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+amL1mol/LNa参比溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+0.5mL1mol/LNa图中A、B、C三点对应加入各试剂的体积如表所示。点1mol/1mol/1mol/A0.54.00.0BabC0.04.0说明：①已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。②参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为0。（3）补充上表中数值，其中a=，b=。实验结论：（4）根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与(填离子符号)有关。（5）常温下，溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。则H2SO3的第二步电离平衡常数25、某兴趣小组用下图的装置制取ICl，并用ICl的冰醋酸溶液来测定某油脂的不饱和度。油脂的不饱和度是指一个油脂分子最多可加成的氢分子数。已知：①ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，化学性质与氯气相似易水解；②ICl+Cl2=ICl3请回答：（1）写出第一个装置中发生反应的化学方程式：。（2）虚线框内应选用的装置是(填“甲”或“乙”)。（3）上述制备ICl的实验中，根据气流方向各装置的连接顺序为：a→(用接口的字母表示)。（4）下列有关说法正确的是___________。A．上述实验装置中的KMnO4固体也可用MnO2代替B．恒压滴液漏斗使用时应打开上面的玻璃塞C．ICl与NaOH溶液反应的方程式为：ICl+2NaOH=NaIO+NaCl+HD．若所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，可以采用蒸馏法进行提纯（5）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度，进行如下实验，实验过程中有关反应为：①；②ICl+KI=I2+KCl；③实验步骤：将含有0.05mol某油脂的样品溶于CCl4后形成100mL溶液；从中取出10mL，加入20mL含有ICl物质的量为nmol的冰醋酸溶液(过量)；充分反应后，加入足量KI溶液；生成的碘单质用amol⋅L−1的Na2S2O3①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，应选择图中。A．B．C．D．②该油脂的不饱和度为(用含a、n、V的表达式表示)。26、青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物。近年来随着研究的深入，青蒿素其他作用也越来越多被发现、应用、研究，如抗肿瘤、抗病毒、治疗肺动脉高压等。已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156℃～157℃。②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃。③青蒿素受热不稳定。实验室提取青蒿素流程如图所示。（1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是。（2）操作Ⅰ在索氏提取器中(如图所示)进行，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。①装置a的名称为。②索氏提取的青蒿素位于。(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是。（3）操作Ⅱ选用下图哪种装置更好。(填字母)，原因是。（4）操作Ⅲ的过程可能是。(填字母)。a．加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶b．加70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤c．加入乙醚进行萃取分液（5）青蒿素()中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.1mol⋅L−1Na2S2O3标准液滴定，滴定终点时消耗体积为（6）在一定条件下，可对青蒿素分子结构进行修饰，如图所示。从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因：