初高中化学暑假衔接材料：第03讲　研究物质性质的基本程序（暑假预习讲义）（原卷版及解析）

2/14第03讲研究物质性质的基本程序内容导航01预习航标→析目标·明方向：预习导航精准定向02教材全解→析教材·学新知：情境概念深度构情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容03过关检测→练考点·强落实：过关检测分层提预习目标1.以研究氯气的性质为例，熟知研究物质性质的基本程序。2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质、水及碱溶液的反应。预习重点氯气与金属单质、非金属单质次氯酸的性质预习难点氯气与碱溶液的反应情情｜境｜启｜思你知道游泳池消毒用的物质有哪些性质吗？如何制得这些物质呢？深｜研深｜研｜精｜炼知识点01研究物质性质的基本程序【例1】下列有关研究氯气性质的基本方法和基本程序的叙述错误的是()A．利用观察法观察氯气的外部特征，如氯气的颜色、存在状态等B．预测氯气的性质属于研究物质性质的基本程序的第二步C．预测氯气的性质时可运用分类法D．研究氯气的性质可按照观察→实验→预测→结论的程序进行【即练1】非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是()A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质知识点02研究氯气的性质1.观察——研究氯气的物理性质操作现象试管内气体颜色，液面结论氯气在常温、常压下为气体，有强烈的气味，可溶于水(1∶2)【特别提醒】①闻有毒氯气气味的方法：稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。②氯气的密度比空气大。③氯气易液化，液氯为黄绿色。【思考1】由实验探究氯气的溶解性现象知Cl2能溶于水，能不能用排水法收集Cl2？Cl2可以用什么方法收集？2.预测——氯气的化学性质【思考2】氯气和氧气均为非金属单质，氧气能与Na、Fe、Cu等金属单质反应，也能与H2等非金属单质反应，则氯气是否也有上面的性质？3.实验验证——氯气与单质的反应实验内容实验现象实验结论(填写化学方程式)熔化的钠球在氯气中剧烈燃烧，产生的烟2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生的烟，产物溶于水，溶液呈棕黄色2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))CuCl2纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生火焰。集气瓶瓶口上方产生白雾H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl【归纳总结】(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。②氯气在一定条件下能与非金属单质(如H2、S、P等)反应。(2)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，也是氧化还原反应，不一定要有氧气参与，如2P＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2PCl3等。(3)描述现象时，固体小颗粒分散在空气中形成“烟”，液体小液滴分散到空气中形成“雾”。【思考3】铁有＋2、＋3价，Cu有＋1、＋2价，试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应，总结氯气与可变价态的金属反应的规律，同时反映了Cl2的活泼性如何？【例2】下列关于氯气的叙述正确的是()A．若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移B．氯气易液化，液氯可用钢瓶贮存和运输C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集D．Cl－、Cl2均呈黄绿色，有毒【即练1】下列说法不正确的是()A．钠、铁和铜都能与氯气反应，生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氢气能在氯气中安静地燃烧D．Na在氯气中燃烧的现象与Na在空气中加热的现象不相同【即练2】下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是()A．在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应B．Fe可在Cl2中燃烧，生成的棕黄色烟是FeCl2C．H2在Cl2中燃烧，集气瓶口有白雾出现D．在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光知识点03研究氯水的性质1．发现新问题在研究氯气的溶解性实验中，将浅黄绿色的氯水密闭放置一段时间后发现氯水的。这说明氯气可能与水发生反应。2．实验探究(1)氯气能否与水发生反应实验操作实验现象干燥的红纸条，而湿润的红纸条实验结论干燥的Cl2无漂白性，氯气能与水反应，且产生的新物质(HClO)有(2)实验探究氯气与水反应的产物氯水中加入的试剂实验现象起作用的微粒化学方程式或解释AgNO3溶液产生沉淀Cl－HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3红纸条使湿润的红纸条HClO次氯酸具有紫色石蕊溶液H＋、HClO酸性使石蕊溶液，次氯酸使之实验结论(写化学方程式)Cl2＋H2O=HCl＋HClO【特别提醒】次氯酸的性质【思考1】氯气溶于水，得到新制氯水。新制氯水中含有哪些成分？新制氯水和久置氯水成分上有什么区别？3.新制氯水成分的多重性(1)新制氯水的成分①三分子：Cl2、HClO、H2O；②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。(2)新制氯水中各微粒的性质【比较辨析】新制氯水、久置氯水和液氯的比较名称新制氯水久置氯水液氯物质类别混合物混合物纯净物所含微粒Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、OH－、H2OCl2颜色浅黄绿色无色黄绿色【思考2】次氯酸虽然有杀菌消毒功能，但由于其不稳定性导致其应用受限，化学家是如何解决这一问题的？【例3】列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内微粒)没有关系的是()A．将锌粒加入新制氯水中，有无色气泡冒出(H＋)B．新制氯水呈浅黄绿色(Cl2)C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)【即练1】下列关于氯及其化合物的叙述正确的是()A．除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液B．氯水呈淡黄色是由Cl2引起的C．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收了空气中的CO2【即练2】下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是()A．久置氯水中无HClO，液氯无酸性B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性C．常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放D．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且两者酸性一样强知识点04氯气与碱的反应1.与氢氧化钠溶液反应——制取消毒液①反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。②消毒液的有效成分：。2.与石灰乳反应——制取漂白粉①反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是，漂粉精的主要成分是。③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。反应的化学方程式：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO。④漂白粉的保存：漂白粉应避光并置于阴凉处密封保存。【特别提醒】(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。(2)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。【例4】在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A．氯气不与石灰水反应B．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很少C．氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D．澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊【即练1】化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响D．洁厕剂不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解1.（2025高一下·山西·学业考试）下列有关Cl2的说法中，不正确的是A．Cl2是一种黄绿色的有毒气体B．氯气和液氯是两种不同的物质C．铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3D．干燥的Cl2可保存在钢瓶中2.（25-26高一上·河南·期中）下列有关氯气的叙述错误的是A．氯气是一种黄绿色气体B．氯气溶于水后形成的溶液呈酸性C．液氯可以储存在钢瓶中D．氯气在化学反应中只能表现出氧化性3.（25-26高一上·上海闵行·阶段检测）下列关于氯气的叙述不正确的是A．钠在氯气中燃烧产生白烟B．加热条件下氯气与铁反应生成FeClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质4.（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）下列实验操作或应急措施正确的是A．钠着火时用水灭火B．氯气泄漏时向地势较低的地方撤离C．将未用完的金属钠放回原试剂瓶D．稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中5.（25-26高一上·天津·期中）下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是A．氯气可以用向上排空气法收集B．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有ClC．氯水放置数天后pH变大，漂白性增强D．氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中6.（25-26高一上·天津河西·期中）下列关于氯气物理性质的描述，错误的是A．无色无味的气体 B．黄绿色有刺激性气味C．密度比空气大 D．能溶于水7.（25-26高一上·安徽阜阳·期中）氯气是一种重要的化工原料，下列有关氯气的叙述正确的是A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同B．氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体D．自来水常用氯气消毒，用自来水配制NaOH溶液时，溶液不会变质8.（25-26高一上·上海·期中）下列关于Cl2A．Cl2B．氯元素在自然界中既能以化合态存在，也能以游离态存在C．Cl2D．氯水和液氯都可以用钢瓶储存9.（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是A．Cl2B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾C．新制氯水或干燥的氯气都能使干燥的有色布条褪色D．过量的Fe在Cl2中的燃烧生成10.（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于氯气和氯水的说法错误的是A．新制氯水呈浅黄绿色是氯水中含有氯气分子所致B．氢气可在氯气中安静地燃烧，并产生大量白烟C．将新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色D．根据氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气11.（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列实验现象的描述不正确的是A．氢气在氯气中剧烈燃烧，生成白烟B．红热的铁丝在氯气中反应剧烈，生成棕褐色烟C．钠与水反应剧烈并伴随“嘶嘶”的响声D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体12.（25-26高一上·云南昆明·期中）下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是A．纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰B．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色C．检验Cl2D．氯气能和铁反应，液氯不可用钢瓶储存13.（25-26高一上·宁夏银川·阶段检测）下列有关氯气的叙述正确的是A．工业上用点燃氢气和氯气的混合气体的方法制取氯化氢B．氯气泄漏防范演习中，应顺风向低凹处转移C．工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉D．常温下氯气能和Fe反应，不能用铁质容器储存氯气14.（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关Cl2A．图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用B．图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水C．图Ⅲ：氢气在氯气中安静地燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾D．图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁，产物溶于水，溶液为浅绿色15.（25-26高一上·陕西咸阳·期中）下列实验现象描述错误的是A．钠在氯气中燃烧，产生大量的白烟B．铁丝在氯气中燃烧，产生浅绿色烟C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．日光照射新制氯水，有气泡产生16.（25-26高一上·北京·期中）下列关于氯气性质的叙述不正确的是A．氯气溶于水可获得氯水，新制氯水需存放在棕色瓶中B．H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现C．液氯是氯气的水溶液，可使干燥的红色纸条褪色D．氯气与石灰乳反应可制备漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O17.（25-26高一上·安徽芜湖·期中）下列关于氯及其化合物的说法错误的是A．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中B．氯气可用于自来水的消毒、杀菌C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成D．漂白粉的有效成分是CaClO18.（25-26高一上·河南商丘·期中）下列关于氯及其化合物的说法正确的是A．漂白液的有效成分为NaClB．漂白粉不易变质可长期露置于空气中C．HClO不稳定，易分解产生OD．纯净的H2在Cl19.（25-26高一上·湖北武汉·阶段检测）用强光照射氯水，通过传感器获得如图图像，下列说法错误的是A．根据图1，氯水的pH减小说明氯水越来越浓B．Cl2与H2C．结合图1、图2和图3推测发生了反应：2HClOD．光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱20.（24-25高一下·浙江·期中）氯及其化合物在生产与生活中应用广泛，下图是几种常见的含氯产品，下列说法不正确的是A．氯气钢瓶上应贴的标签为有毒品B．84消毒液与洁厕灵不可混用的原因：ClOC．含氯农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位D．84消毒液和漂白粉的有效成分均是次氯酸钙21.（2025高一下·浙江·学业考试）下面说法正确的是A．Cl2是黄绿色的有毒气体，可直接用来环境消毒B．氯水呈现黄绿色是因为其本身存在氯气分子C．次氯酸钠具有漂白性，是漂白粉的主要成分D．氯气具有漂白性，能使新鲜花瓣褪色22.（25-26高一上·广西防城港·期中）将氯气持续通入蓝色石蕊溶液中，溶液颜色变化如图。下列有关溶液颜色变化与其对应微粒的判断中，错误的是A．导致溶液蓝色→红色变化的微粒：H+ C．浅黄绿色溶液中含氯元素的微粒有3种 D．浅黄绿色溶液中存在能使有色鲜花褪色的微粒23.（25-26高一上·河南南阳·阶段检测）某学习小组学习了氯气的性质后，对下面的装置图有以下看法，你认为错误的是A．可以根据a布条不褪色，b布条是否褪色，推断氯气能否与水反应B．最后烧杯中盛放的液体可以是烧碱溶液C．两种有色布条的位置不可以互换D．干燥的有色布条a不褪色，湿润的有色布条b能褪色，说明氯气具有漂白性

第03讲研究物质性质的基本程序内容导航01预习航标→析目标·明方向：预习导航精准定向02教材全解→析教材·学新知：情境概念深度构情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容03过关检测→练考点·强落实：过关检测分层提预习目标1.以研究氯气的性质为例，熟知研究物质性质的基本程序。2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质、水及碱溶液的反应。预习重点氯气与金属单质、非金属单质次氯酸的性质预习难点氯气与碱溶液的反应情情｜境｜启｜思你知道游泳池消毒用的物质有哪些性质吗？如何制得这些物质呢？深｜深｜研｜精｜炼知识点01研究物质性质的基本程序【例1】下列有关研究氯气性质的基本方法和基本程序的叙述错误的是()A．利用观察法观察氯气的外部特征，如氯气的颜色、存在状态等B．预测氯气的性质属于研究物质性质的基本程序的第二步C．预测氯气的性质时可运用分类法D．研究氯气的性质可按照观察→实验→预测→结论的程序进行【答案】D【解析】研究物质的性质可按照观察→预测→实验→结论的程序进行，B项正确、D项错误。【即练1】非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是()A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质【答案】C【解析】研究物质性质的基本程序：①观察物质的外部特征，②预测物质的性质，③实验和观察，④解释及得出结论，应用在探究溴单质的性质时也不变。知识点02研究氯气的性质1.观察——研究氯气的物理性质操作现象试管内气体颜色变浅，液面上升结论氯气在常温、常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，可溶于水(1∶2)【特别提醒】①闻有毒氯气气味的方法：稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。②氯气的密度比空气大。③氯气易液化，液氯为黄绿色。【思考1】由实验探究氯气的溶解性现象知Cl2能溶于水，能不能用排水法收集Cl2？Cl2可以用什么方法收集？【提示】Cl2能溶于水，不能用排水法收集；常用排饱和食盐水或向上排空气法收集。2.预测——氯气的化学性质【思考2】氯气和氧气均为非金属单质，氧气能与Na、Fe、Cu等金属单质反应，也能与H2等非金属单质反应，则氯气是否也有上面的性质？【提示】氯气能与Na、Fe、Cu等金属单质反应，也能与H2等非金属单质反应。3.实验验证——氯气与单质的反应实验内容实验现象实验结论(填写化学方程式)熔化的钠球在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕红色的烟，产物溶于水，溶液呈棕黄色2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))CuCl2纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰。集气瓶瓶口上方产生白雾H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl【归纳总结】(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。②氯气在一定条件下能与非金属单质(如H2、S、P等)反应。(2)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，也是氧化还原反应，不一定要有氧气参与，如2P＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2PCl3等。(3)描述现象时，固体小颗粒分散在空气中形成“烟”，液体小液滴分散到空气中形成“雾”。【思考3】铁有＋2、＋3价，Cu有＋1、＋2价，试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应，总结氯气与可变价态的金属反应的规律，同时反映了Cl2的活泼性如何？【提示】可变价态的金属Fe、Cu与Cl2反应时生成高价态氯化物，同时反映了Cl2的性质非常活泼。【例2】下列关于氯气的叙述正确的是()A．若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移B．氯气易液化，液氯可用钢瓶贮存和运输C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集D．Cl－、Cl2均呈黄绿色，有毒【答案】B【解析】氯气有毒且密度比空气大，若发生泄露，应立即向上风地区转移，并用湿毛巾捂住口鼻，A项错误；氯气可溶于水，常温下1体积水约溶解2体积的氯气，故不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集，C项错误；Cl－无色、无毒，D项错误。【即练1】下列说法不正确的是()A．钠、铁和铜都能与氯气反应，生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氢气能在氯气中安静地燃烧D．Na在氯气中燃烧的现象与Na在空气中加热的现象不相同【答案】B【解析】钠、铁和铜都能在氯气中燃烧生成金属氯化物，A项正确；液氯是液态的氯气，没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B项错误；氢气可在氯气中安静地燃烧，C项正确。【即练2】下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是()A．在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应B．Fe可在Cl2中燃烧，生成的棕黄色烟是FeCl2C．H2在Cl2中燃烧，集气瓶口有白雾出现D．在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光【答案】B【解析】氯气与铁、铜反应需要点燃，在常温下不反应，故A正确；铁与氯气反应得到高价态的氯化铁，氯化铁为棕黄色固体，故B错误；H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，生成的氯化氢极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以会产生白雾，故C正确；氢气与氯气在光照条件下发生爆炸，在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光，故D正确。知识点03研究氯水的性质1．发现新问题在研究氯气的溶解性实验中，将浅黄绿色的氯水密闭放置一段时间后发现氯水的颜色变浅。这说明氯气可能与水发生反应。2．实验探究(1)氯气能否与水发生反应实验操作实验现象干燥的红纸条不褪色，而湿润的红纸条褪色实验结论干燥的Cl2无漂白性，氯气能与水反应，且产生的新物质(HClO)有漂白性(2)实验探究氯气与水反应的产物氯水中加入的试剂实验现象起作用的微粒化学方程式或解释AgNO3溶液产生白色沉淀Cl－HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3红纸条使湿润的红纸条褪色HClO次氯酸具有漂白性紫色石蕊溶液先变红后褪色H＋、HClO酸性使石蕊溶液变红，次氯酸使之褪色实验结论(写化学方程式)Cl2＋H2O=HCl＋HClO【特别提醒】次氯酸的性质【思考1】氯气溶于水，得到新制氯水。新制氯水中含有哪些成分？新制氯水和久置氯水成分上有什么区别？【提示】新制氯水中主要含有HCl、HClO、Cl2、H2O。久置后HClO分解，最终成为HCl溶液，主要成分为HCl、H2O。3.新制氯水成分的多重性(1)新制氯水的成分①三分子：Cl2、HClO、H2O；②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。(2)新制氯水中各微粒的性质【比较辨析】新制氯水、久置氯水和液氯的比较名称新制氯水久置氯水液氯物质类别混合物混合物纯净物所含微粒Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、OH－、H2OCl2颜色浅黄绿色无色黄绿色【思考2】次氯酸虽然有杀菌消毒功能，但由于其不稳定性导致其应用受限，化学家是如何解决这一问题的？【提示】与NaOH反应制成84消毒液；也可以与石灰乳反应制成漂白粉。【例3】列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内微粒)没有关系的是()A．将锌粒加入新制氯水中，有无色气泡冒出(H＋)B．新制氯水呈浅黄绿色(Cl2)C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)【答案】C【解析】新制氯水中的H＋与Zn粒反应生成H2，故A不符合题意；氯气呈黄绿色，新制氯水中因含有Cl2而呈浅黄绿色，故B不符合题意；新制氯水中含有H＋、HClO，H＋可使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，可使变色后的石蕊试纸褪色，故C符合题意；Cl－与Ag＋反应生成AgCl沉淀，故D不符合题意。【即练1】下列关于氯及其化合物的叙述正确的是()A．除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液B．氯水呈淡黄色是由Cl2引起的C．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收了空气中的CO2【答案】B【解析】除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和氯化钠溶液，故A错误；久置的氯水实际为稀盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液只变红不褪色，故C错误；氯水放置数天后pH将变小，是因为氯水中的次氯酸分解生成了盐酸，酸性变强，故D错误。【即练2】下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是()A．久置氯水中无HClO，液氯无酸性B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性C．常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放D．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且两者酸性一样强【答案】A【解析】氯水中，氯气与水发生反应：Cl2＋H2O=HClO＋HCl，HClO见光易分解：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，生成盐酸，故久置氯水中不含HClO，液氯为Cl2单质，无酸性，A正确；氯气、久置氯水和液氯中均不含HClO，均无漂白性，而新制氯水中含HClO，有漂白性，B错误；液氯与铁在常温下不反应，可用钢罐存放液氯，氯水中，氯气与水发生反应：Cl2＋H2O=HClO＋HCl，盐酸、次氯酸都能与铁反应，不能用钢罐储存，C错误；新制氯水中含有HClO、HCl，HClO见光易分解：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，久置氯水为稀盐酸，所以后者酸性强，D错误。知识点04氯气与碱的反应1.与氢氧化钠溶液反应——制取消毒液①反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。②消毒液的有效成分：次氯酸钠。2.与石灰乳反应——制取漂白粉①反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。反应的化学方程式：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO。④漂白粉的保存：漂白粉应避光并置于阴凉处密封保存。【特别提醒】(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。(2)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。【例4】在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A．氯气不与石灰水反应B．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很少C．氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D．澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊【答案】B【解析】Ca(OH)2在水中的溶解度小，吸收Cl2的量较少，吸收不充分。【即练1】化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响D．洁厕剂不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解【答案】B【解析】活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，同时使用时漂白效果不会增强，A项错误；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，B项正确；氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，C项错误；洁厕剂与“84”消毒液不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，D项错误。1.（2025高一下·山西·学业考试）下列有关Cl2的说法中，不正确的是A．Cl2是一种黄绿色的有毒气体B．氯气和液氯是两种不同的物质C．铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3D．干燥的Cl2可保存在钢瓶中【答案】B【解析】Cl2是一种黄绿色的有刺激性气味的有毒气体，A正确；氯气(气态)和液氯(液态)均为Cl2单质，属于同种物质的不同状态，B不正确；Cl2具有强氧化性，与铁在加热条件下反应生成FeCl3，C正确；常温下，干燥Cl2不与铁反应，可安全保存于钢瓶，D正确；故选B。2.（25-26高一上·河南·期中）下列有关氯气的叙述错误的是A．氯气是一种黄绿色气体B．氯气溶于水后形成的溶液呈酸性C．液氯可以储存在钢瓶中D．氯气在化学反应中只能表现出氧化性【答案】D【解析】氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，这是氯气的物理性质，A正确；氯气溶于水发生反应：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，生成的HClO、HCl均呈酸性，因此溶液显酸性，B正确；干燥的液氯与钢瓶不反应（常温下，干燥氯气不与铁发生反应），因此液氯可以储存在钢瓶中，C正确；3.（25-26高一上·上海闵行·阶段检测）下列关于氯气的叙述不正确的是A．钠在氯气中燃烧产生白烟B．加热条件下氯气与铁反应生成FeClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质【答案】B【解析】钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A正确；氯气氧化性强，将Fe氧化为FeCl3，不是氯化亚铁，B错误；纯净的氢气在氯气中安静地燃烧：H2+Cl2=4.（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）下列实验操作或应急措施正确的是A．钠着火时用水灭火B．氯气泄漏时向地势较低的地方撤离C．将未用完的金属钠放回原试剂瓶D．稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中【答案】C【解析】钠着火生成过氧化钠，未反应的钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，燃烧生成的过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢气和氧气在点燃条件下可能发生爆炸而发生意外事故，所以钠着火时不能用水灭火，需用沙土覆盖，A错误；氯气的密度比空气大，所以氯气泄漏时应逆风向地势高处撤离，B错误；金属钠易与氧气、水反应，将未用完的金属钠随意丢弃容易引起意外事故，所以实验时应将未用完的钠放回原试剂瓶，C正确；浓硫酸的密度大于水，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒搅拌散热，否则会因暴沸而发生意外事故，D错误；故选C。5.（25-26高一上·天津·期中）下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是A．氯气可以用向上排空气法收集B．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有ClC．氯水放置数天后pH变大，漂白性增强D．氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中【答案】A【解析】氯气密度比空气大，用向上排空气法收集，A正确；氯水的颜色呈浅黄绿色，证明氯水中含有Cl2分子，B错误；氯水放置数天后发生反应2HClO光照2HCl+O2↑，酸性增强，pH变小，漂白性减弱，C错误；6.（25-26高一上·天津河西·期中）下列关于氯气物理性质的描述，错误的是A．无色无味的气体 B．黄绿色有刺激性气味C．密度比空气大 D．能溶于水【答案】A【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故B正确；相同条件下，氯气的密度比空气大，故C正确；1体积水能溶解2体积氯气，氯气是能溶于水的气体，故D正确；故选A。7.（25-26高一上·安徽阜阳·期中）氯气是一种重要的化工原料，下列有关氯气的叙述正确的是A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同B．氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体D．自来水常用氯气消毒，用自来水配制NaOH溶液时，溶液不会变质【答案】C【解析】氯水是Cl2溶于水形成的混合物，而氯气和液氯是同一物质的不同状态，A错误；氯气能溶于水，不能用排水法收集，B错误；氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，C正确；Cl2会与NaOH反应生成NaCl和NaClO，导致溶液变质，D错误；故选C。8.（25-26高一上·上海·期中）下列关于Cl2A．Cl2B．氯元素在自然界中既能以化合态存在，也能以游离态存在C．Cl2D．氯水和液氯都可以用钢瓶储存【答案】A【解析】Cl2是黄绿色有毒气体，描述正确，A正确；氯元素性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，B错误；Cl2溶于水部分与水反应生成HCl和HClO，属于化学变化，C错误；液氯在干燥钢瓶中稳定，但氯水含酸性物质会腐蚀钢瓶，D错误；故选A。9.（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是A．Cl2B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾C．新制氯水或干燥的氯气都能使干燥的有色布条褪色D．过量的Fe在Cl2中的燃烧生成【答案】B【解析】Cl2中Cl元素为0价，既可以得电子体现氧化性，也可以失电子体现还原性，如Cl2与水的反应中，Cl2既作氧化剂又作还原剂，不是只能作氧化剂，A错误；氢气在氯气中燃烧生成HCl，HCl在瓶口遇空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现白雾，B正确；干燥的氯气中只含有Cl2分子，不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色；新制氯水中含有的HClO可以漂白有色布条，C错误；Cl2氧化性强，无论Fe是否过量，Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，不会生成FeCl2，D错误；故选B。10.（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于氯气和氯水的说法错误的是A．新制氯水呈浅黄绿色是氯水中含有氯气分子所致B．氢气可在氯气中安静地燃烧，并产生大量白烟C．将新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色D．根据氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气【答案】B【解析】氯气为黄绿色气体，新制氯水中含有未反应的氯气分子，因此呈浅黄绿色，A正确；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，反应生成氯化氢气体，氯化氢遇水蒸气形成白雾，没有白烟生成，白烟是固体小颗粒分散形成的，B错误；新制氯水中含有HCl和HClO，HCl电离出氢离子使紫色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，可使变红的试纸褪色，因此试纸先变红后褪色，C正确；氯气可以与碱反应生成可溶性盐，因此可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，防止污染空气，D正确；故选B。11.（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列实验现象的描述不正确的是A．氢气在氯气中剧烈燃烧，生成白烟B．红热的铁丝在氯气中反应剧烈，生成棕褐色烟C．钠与水反应剧烈并伴随“嘶嘶”的响声D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体【答案】A【解析】氢气在氯气中燃烧生成HCl，HCl结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，现象为白雾，故A错误；红热的铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁固体小颗粒，现象为剧烈反应，生成棕褐色烟，故B正确；钠与水反应剧烈，反应生成氢气，因此会伴随“嘶嘶”的响声，故C正确；钠的焰色为黄色，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，现象为发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故D正确；故选A。12.（25-26高一上·云南昆明·期中）下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是A．纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰B．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色C．检验Cl2D．氯气能和铁反应，液氯不可用钢瓶储存【答案】A【解析】纯净的氢气在氯气中燃烧时，火焰呈苍白色，生成氯化氢气体，A正确；久置的氯水中HClO分解，最终变为稀盐酸，滴入紫色石蕊试液仅变红而不褪色，B错误；Cl2与水反应生成的有Cl-，与硝酸银反应也会生成AgCl沉淀，无法确定Cl2中是否混有HCl，C错误；干燥的液氯在常温下不与铁反应，工业上可用钢瓶储存液氯，D错误；故选A。13.（25-26高一上·宁夏银川·阶段检测）下列有关氯气的叙述正确的是A．工业上用点燃氢气和氯气的混合气体的方法制取氯化氢B．氯气泄漏防范演习中，应顺风向低凹处转移C．工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉D．常温下氯气能和Fe反应，不能用铁质容器储存氯气【答案】C【解析】工业上是在点燃的条件下，控制一定比例让氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，点燃氢气和氯气的混合气体会因剧烈反应而发生爆炸，A错误；氯气密度大于空气，泄漏时应向逆风方向的高处转移，低凹处氯气积聚更浓，顺风方向会吸入毒气，B错误；工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl14.（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关Cl2A．图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用B．图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水C．图Ⅲ：氢气在氯气中安静地燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾D．图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁，产物溶于水，溶液为浅绿色【答案】D【解析】干燥的氯气本身无漂白性，鲜花褪色是因为鲜花中的水分与氯气反应生成HClO，具有漂白性，因此不能证明氯气有漂白作用，A正确；饱和食盐水可抑制氯气的溶解，但能溶解HCl，因此可除去氯气中的少量HCl，B正确；氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰为苍白色，HCl遇空气中的水蒸气形成白雾，C正确；氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成的是氯化铁，不是氯化亚铁，产物溶于水后溶液呈黄色，而非浅绿色，D错误；故选D。15.（25-26高一上·陕西咸阳·期中）下列实验现象描述错误的是A．钠在氯气中燃烧，产生大量的白烟B．铁丝在氯气中燃烧，产生浅绿色烟C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．日光照射新制氯水，有气泡产生【答案】B【解析】钠在氯气中燃烧，发出黄光，产生大量的白烟，故A正确；铁丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，故B错误；纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故C正确；日光照射新制氯水，次氯酸分解为盐酸和氧气，有气泡产生，故D正确；故选B。16.（25-26高一上·北京·期中）下列关于氯气性质的叙述不正确的是A．氯气溶于水可获得氯水，新制氯水需存放在棕色瓶中B．H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现C．液氯是氯气的水溶液，可使干燥的红色纸条褪色D．氯气与石灰乳反应可制备漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【答案】C【解析】氯水中的次氯酸见光易分解，需避光保存，因此新制氯水存放在棕色瓶中正确，A正确；氢气在氯气中燃烧生成HCl，遇水蒸气形成白雾，描述符合实验现象，B正确；液氯是液态Cl2，属于纯净物，不含水，无法生成次氯酸，因此不能使干燥红色纸条褪色；且液氯并非氯气的水溶液，C错误；氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应式正确，D正确；故选17.（25-26高一上·安徽芜湖·期中）下列关于氯及其化合物的说法错误的是A．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中B．氯气可用于自来水的消毒、杀菌C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成D．漂白粉的有效成分是CaClO【答案】D【解析】新制氯水中的次氯酸见光易分解，需避光保存，棕色试剂瓶可有效避光，A正确；氯气溶于水生成次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，能消毒杀菌，B正确；氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，HCl在瓶口遇水蒸气形成白雾，C正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，但露置于空气中会与CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，导致失效，需密封保存，D错误；故选D。18.（2