初高中化学暑假衔接材料：第05讲 氧化还原反应 氧化剂和还原剂（暑假预习讲义）（原卷版及解析）

2/14第05讲氧化还原反应氧化剂和还原剂内容导航01预习航标→析目标·明方向：预习导航精准定向02教材全解→析教材·学新知：情境概念深度构情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容03过关检测→练考点·强落实：过关检测分层提预习目标1.能通过分析元素化合价的变化判断氧化还原反应，掌握氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的概念。2.能分析简单氧化还原反应中电子转移的方向和数目。3.理清氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。预习重点氧化还原反应的判断和概念之间的判断预习难点氧化剂和还原剂、电子转移的判断情情｜境｜启｜思碘液遇到Vc发生了怎样的化学变化，属于哪类化学反应？深｜研深｜研｜精｜炼知识点01氧化还原反应的特征和本质1.从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑(1)氧化铜失去氧，发生______反应，被碳还原。(2)碳得到氧，发生______反应，被氧化铜氧化。(3)结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生______反应，必然有一种物质失去氧发生______反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)对于有氧得失的反应2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑①铜元素化合价降低，发生______反应。②碳元素化合价升高，发生______反应。(2)对于无氧得失的反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu①铜元素化合价降低，发生______反应。②铁元素化合价升高，发生______反应。(3)结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。②物质所含元素化合价升高的反应是______反应，物质所含元素化合价降低的反应是______反应。③氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的____________。3.从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生______反应；得到电子，该物质发生______反应。(2)从共用电子对偏移的角度分析反应：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。共用电子对偏离的物质发生______反应，共用电子对偏向的物质发生______反应。(3)结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生______反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生______反应。③氧化还原反应的本质是电子转移。4.氧化还原反应的本质和特征（1）氧化还原反应的实质是______________________。（2）氧化还原反应的特征是一种或几种元素的______发生变化。【特别提醒】(1)在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变，故不一定所有的元素都发生氧化还原反应。如反应Fe+CuSO4===Cu+FeSO4中，Fe、Cu元素的化合价变化，S、O元素的化合价不变。(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如反应Cl2+H2OHCl+HClO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。(3)元素由化合态(化合物)转变为游离态(单质)可能被氧化，也可能被还原。如反应2H2O2H2↑+O2↑中，H元素被还原，O元素被氧化。5.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系（1）关系图（2）相关判断反应类型氧化还原反应的实例非氧化还原反应实例结论化合反应A+B=AB2H2+O2eq\o(=,\s\up7(点燃))

H2OCaO+H2O=Ca(OH)2①化合反应______是氧化还原反应②有单质参加的化合反应______是氧化还原反应分解反应AB=A+B2KClO3eq\o(=,\s\up8(MnO2),\s\do3(△))2KCl+3O2↑NH4HCO3

eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑+CO2↑+H2O①分解反应______是氧化还原反应②有单质生成的分解反应______是氧化还原反应置换反应A+BC=B+ACFe+CuSO4=FeSO4+Cu——置换反应______是氧化还原反应复分解反应AB+CD=AD+CB——HCl+KOH=KCl+H2O复分解反应______是氧化还原反应【例1】成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及氧化还原反应的是()A.木已成舟 B.蜡炬成灰C.铁杵成针 D.滴水成冰【即练1】下列颜色变化中，与氧化还原反应无关的是()A.黑色的氧化铜溶于稀硫酸，溶液变蓝色B.高温下，红棕色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体C.长时间使用的铜制水龙头上有铜绿[Cu2(OH)2CO3]产生D.强光照射下，胶片中淡黄色的AgBr分解产生黑色的银单质【即练2】人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示()A.离子反应B.氧化还原反应C.置换反应D.三者中的任一反应知识点02氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表明同一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。①双线桥法表示电子转移的基本步骤【易错警示】（1）箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。（2）采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。2.单线桥法表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。①单线桥法表示电子转移的基本步骤【易错警示】（1）单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况。（2）箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。【例2】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.【即练1】下列双线桥的表示方法正确的是()A.B.C.D.知识点03氧化还原反应中的相关概念1．氧化还原反应中的概念（1）氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价______，即得到电子(或电子对偏向)的物质。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价______，即失去电子(或电子对偏离)的物质。（2）氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被______的产物。还原产物：氧化剂得到电子被______的产物。（3）氧化性与还原性氧化性：物质______的性质或能力。还原性：物质______的性质或能力。【归纳提升】氧化还原反应概念之间的关系2．常见的氧化剂、还原剂（1）常见的氧化剂①活泼的______单质：如Cl2、O2等。②变价元素的______化合物a．某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO等；b．某些氧化物、过氧化物：如MnO2、H2O2、Na2O2等；c．某些盐：如KMnO4、FeCl3、NaClO等。（2）常见的还原剂①活泼的______单质：如Al、Fe、Zn等。②某些______单质：如H2、S、C等。③变价元素的低价态化合物a．某些氧化物：如CO、SO2等；b．某些氢化物：如HCl、H2S等；c．某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等。【易错警示】（1）在一个具体的化学反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质，被氧化和被还原的也可能是同种元素，氧化产物和还原产物也可能是同一物质。（2）氧化还原反应中的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂，生成物也可能既不是氧化产物也不是还原产物。【例3】在下列反应中，HCl作氧化剂的是()A.NaOH+HCl===NaCl+H2OB.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl===CuCl2+H2O【即练1】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。工业上通过以下反应生产高铁酸钠：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A.氯元素的化合价升高B.Fe(NO3)3是氧化剂C.铁元素被氧化D.NaOH发生氧化反应【即练2】Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH===2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。下列说法正确的是()A.NaClO是还原剂B.Fe2(SO4)3被还原C.Fe2(SO4)3发生氧化反应D.Na2FeO4是还原产物1.诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中不涉及氧化还原反应的是()A．爆竹声中一岁除B．吹尽狂沙始到金C．野火烧不尽D．蜡炬成灰泪始干2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A．聚沙成塔 B．刀耕火种C．滴水成冰 D．水乳交融3．下列说法正确的是()A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应4．下列物质属于常见氧化剂的一组是()A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、COD．CuO、CO、Fe2O3、H25．下列反应属于氧化还原反应的是()A．SO3＋H2O=H2SO4B．NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑C．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑D．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是()A．2HClOeq\o(=,\s\up7(△))2HCl＋O2↑B．NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO27．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A．B．C．D．8．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑C．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3D．2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O9．火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为－2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应是分解反应B．该反应是非氧化还原反应C．N2O4发生还原反应D．反应中碳元素的化合价降低10．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()A．3个B．4个C．5个D．6个11．我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Hg＋SO2；②Hg＋S=HgS。下列有关说法错误的是()A．反应①②均为氧化还原反应B．反应①中Hg、O两种元素被还原C．反应①中每生成1个SO2分子共转移4个电子D．反应②中Hg元素被氧化、S元素被还原12．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是()A．Cl2→HClO B．H2S→SO2C．N2O5→HNO3 D．HNO3→NO13．下列对于NaH＋H2O=H2↑＋NaOH的说法正确的是()A．该反应属于置换反应B．若该反应中有2个电子转移，则生成1个H2C．水是氧化剂D．H2只是氧化产物14．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe15．下列反应中，H2O作氧化剂的是()A．SO3＋H2O=H2SO4B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H216．在反应2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，还原产物是()A．只有K2MnO4 B．只有MnO2C．K2MnO4和MnO2 D．O217．在下列反应中硫元素只显氧化性的是()A．2Al＋3Seq\o(=,\s\up7(△))Al2S3B．H2Seq\o(=,\s\up7(△))H2＋SC．S＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))2H2O＋3SO2↑D．3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O18．下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是()A．Fe3＋→Fe(OH)3B．Fe2O3→FeC．Na→Na2OD．CO→CO219．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN=CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是()A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN被氧化，CaCO3被还原C．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂D．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物20.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O。①该反应中，氧化剂是________________，氧化产物是__________________。②用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_____________________________________。

第05讲氧化还原反应氧化剂和还原剂内容导航01预习航标→析目标·明方向：预习导航精准定向02教材全解→析教材·学新知：情境概念深度构情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容03过关检测→练考点·强落实：过关检测分层提预习目标1.能通过分析元素化合价的变化判断氧化还原反应，掌握氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的概念。2.能分析简单氧化还原反应中电子转移的方向和数目。3.理清氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。预习重点氧化还原反应的判断和概念之间的判断预习难点氧化剂和还原剂、电子转移的判断情情｜境｜启｜思碘液遇到Vc发生了怎样的化学变化，属于哪类化学反应？深深｜研｜精｜炼知识点01氧化还原反应的特征和本质1.从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑(1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。(2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。(3)结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)对于有氧得失的反应2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑①铜元素化合价降低，发生还原反应。②碳元素化合价升高，发生氧化反应。(2)对于无氧得失的反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu①铜元素化合价降低，发生还原反应。②铁元素化合价升高，发生氧化反应。(3)结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。②物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。③氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的变化(升降)。3.从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氧化反应；得到电子，该物质发生还原反应。(2)从共用电子对偏移的角度分析反应：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。共用电子对偏离的物质发生氧化反应，共用电子对偏向的物质发生还原反应。(3)结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。③氧化还原反应的本质是电子转移。4.氧化还原反应的本质和特征（1）氧化还原反应的实质是电子转移(得失或偏移)。（2）氧化还原反应的特征是一种或几种元素的化合价发生变化。【特别提醒】(1)在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变，故不一定所有的元素都发生氧化还原反应。如反应Fe+CuSO4===Cu+FeSO4中，Fe、Cu元素的化合价变化，S、O元素的化合价不变。(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如反应Cl2+H2OHCl+HClO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。(3)元素由化合态(化合物)转变为游离态(单质)可能被氧化，也可能被还原。如反应2H2O2H2↑+O2↑中，H元素被还原，O元素被氧化。5.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系（1）关系图（2）相关判断反应类型氧化还原反应的实例非氧化还原反应实例结论化合反应A+B=AB2H2+O2eq\o(=,\s\up7(点燃))

H2OCaO+H2O=Ca(OH)2①化合反应不一定是氧化还原反应②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应分解反应AB=A+B2KClO3eq\o(=,\s\up8(MnO2),\s\do3(△))2KCl+3O2↑NH4HCO3

eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑+CO2↑+H2O①分解反应不一定是氧化还原反应②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应置换反应A+BC=B+ACFe+CuSO4=FeSO4+Cu——置换反应一定是氧化还原反应复分解反应AB+CD=AD+CB——HCl+KOH=KCl+H2O复分解反应一定不是氧化还原反应【例1】成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及氧化还原反应的是()A.木已成舟 B.蜡炬成灰C.铁杵成针 D.滴水成冰【答案】B【解析】木已成舟、铁杵成针和滴水成冰都没有新物质生成，不属于化学变化，更不涉及氧化还原反应；蜡炬成灰涉及“燃烧”，是氧气参与的氧化还原反应。【即练1】下列颜色变化中，与氧化还原反应无关的是()A.黑色的氧化铜溶于稀硫酸，溶液变蓝色B.高温下，红棕色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体C.长时间使用的铜制水龙头上有铜绿[Cu2(OH)2CO3]产生D.强光照射下，胶片中淡黄色的AgBr分解产生黑色的银单质【答案】A【解析】黑色的氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜(蓝色)和水，没有元素化合价的改变，与氧化还原反应无关，A符合题意；高温下，红棕色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体铁，铁、碳元素化合价发生改变，与氧化还原反应有关，B不符合题意；铜转化为铜绿的过程中铜元素化合价升高，与氧化还原反应有关，C不符合题意；AgBr分解产生Ag的过程中银元素化合价降低，与氧化还原反应有关，D不符合题意。【即练2】人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示()A.离子反应B.氧化还原反应C.置换反应D.三者中的任一反应【答案】A【解析】置换反应全部属于氧化还原反应，部分属于离子反应，离子反应部分属于氧化还原反应，即图乙中A表示氧化还原反应，B表示置换反应，C表示离子反应。知识点02氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表明同一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。①双线桥法表示电子转移的基本步骤【易错警示】（1）箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。（2）采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。2.单线桥法表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。①单线桥法表示电子转移的基本步骤【易错警示】（1）单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况。（2）箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。【例2】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.【答案】C【解析】二氧化硅与C发生反应时，Si元素从+4价降低到0价，被还原，得到4e-，C元素从0价升高到+2价，失去2×2e-，A错误；钠与水发生氧化还原反应时，钠失去2e-，水中氢原子得到2e-，B错误；酸性高锰酸钾氧化碘化钾时，I元素从-1价升高到0价，被氧化，失去10×e-，Mn元素从+7价降低到+2价，被还原，得到2×5e-，C正确；铜与浓硫酸反应时，铜失去电子，D中单线桥起点错误，D错误。【即练1】下列双线桥的表示方法正确的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】根据化合价升降分析。A.B.C.D项，锌元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，氢元素化合价从+1价降低为0价，得到电子，正确。知识点03氧化还原反应中的相关概念1．氧化还原反应中的概念（1）氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。（2）氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。（3）氧化性与还原性氧化性：物质得电子的性质或能力。还原性：物质失电子的性质或能力。【归纳提升】氧化还原反应概念之间的关系2．常见的氧化剂、还原剂（1）常见的氧化剂①活泼的非金属单质：如Cl2、O2等。②变价元素的高价态化合物a．某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO等；b．某些氧化物、过氧化物：如MnO2、H2O2、Na2O2等；c．某些盐：如KMnO4、FeCl3、NaClO等。（2）常见的还原剂①活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn等。②某些非金属单质：如H2、S、C等。③变价元素的低价态化合物a．某些氧化物：如CO、SO2等；b．某些氢化物：如HCl、H2S等；c．某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等。【易错警示】（1）在一个具体的化学反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质，被氧化和被还原的也可能是同种元素，氧化产物和还原产物也可能是同一物质。（2）氧化还原反应中的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂，生成物也可能既不是氧化产物也不是还原产物。【例3】在下列反应中，HCl作氧化剂的是()A.NaOH+HCl===NaCl+H2OB.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl===CuCl2+H2O【答案】B【解析】A、D项中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；B项中HCl→H2，氢元素化合价降低，HCl作氧化剂，正确；C项中HCl→Cl2，氯元素化合价升高，HCl作还原剂，错误。【即练1】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。工业上通过以下反应生产高铁酸钠：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A.氯元素的化合价升高B.Fe(NO3)3是氧化剂C.铁元素被氧化D.NaOH发生氧化反应【答案】C【解析】氯元素的化合价由+1降到-1，化合价降低，A项错误；铁元素由+3价升高到+6价，Fe(NO3)3是还原剂，B项错误；铁元素化合价升高，被氧化，C项正确；NaOH中各元素反应前后化合价不变，所以NaOH未发生氧化反应，D项错误。【即练2】Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH===2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。下列说法正确的是()A.NaClO是还原剂B.Fe2(SO4)3被还原C.Fe2(SO4)3发生氧化反应D.Na2FeO4是还原产物【答案】C【解析】该反应中，NaClO中氯元素化合价降低，NaClO是氧化剂，故A错误；Fe2(SO4)3中Fe元素化合价升高，Fe2(SO4)3被氧化，故B错误；Fe2(SO4)3中Fe元素化合价升高，Fe2(SO4)3发生氧化反应，故C正确；Fe2(SO4)3中Fe元素化合价升高生成Na2FeO4，Na2FeO4是氧化产物，故D错误。1.诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中不涉及氧化还原反应的是()A．爆竹声中一岁除B．吹尽狂沙始到金C．野火烧不尽D．蜡炬成灰泪始干【答案】B【解析】爆竹声中一岁除，涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不合题意；吹尽狂沙始到金，为物理法淘金，不涉及氧化还原反应，B合题意；野火烧不尽、蜡炬成灰泪始干，存在燃烧现象，燃烧属于氧化还原反应，C、D不合题意。2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A．聚沙成塔 B．刀耕火种C．滴水成冰 D．水乳交融【答案】B【解析】聚沙成塔是将沙子聚集在一起，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；刀耕火种，包含物质的燃烧，涉及氧化还原反应，B符合题意；滴水成冰是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；水乳交融，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。3．下列说法正确的是()A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应【答案】A【解析】氧化还原反应的发生，是发生电子转移的结果，有电子转移，元素的化合价就发生了变化；被氧化和被还原的物质可能是同一种物质；一种物质得到电子或电子对偏向，这种物质就被还原或者说发生了还原反应，其中某元素的化合价就会降低；一种物质失去电子或电子对偏离，这种物质就被氧化或者说发生了氧化反应，其中某元素的化合价就会升高。4．下列物质属于常见氧化剂的一组是()A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、COD．CuO、CO、Fe2O3、H2【答案】A【解析】常用作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常用作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。5．下列反应属于氧化还原反应的是()A．SO3＋H2O=H2SO4B．NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑C．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑D．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O【答案】C【解析】反应SO3＋H2O=H2SO4中，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；反应NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑中，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选；反应Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑中，Fe元素化合价由0价升高到＋2价、氢元素化合价由＋1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应，故C选；反应NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O中，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D不选。6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是()A．2HClOeq\o(=,\s\up7(△))2HCl＋O2↑B．NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2【答案】D【解析】阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。A项，该反应既属于分解反应，又属于氧化还原反应；B项，该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应；C项，该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应；D项，该反应属于氧化还原反应，但不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影区域。7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A．B．C．D．【答案】B【解析】部分氯元素化合价由0价升高为＋1价，部分氯元素化合价从0价降低为－1价，该反应中1个Cl2转化为Ca(ClO)2，失去2×e－，1个Cl2转化为CaCl2，得到2×e－，A错误；Cu元素化合价由0价升高为＋2价，S元素化合价由＋6价降低为＋4价，箭头应指向浓硫酸中的S，C错误；NO中N元素化合价由＋2价降低为0价，NH3中N元素化合价从－3价升高为0价，该反应中电子由NH3中的N转移到NO中的N，共转移12e－，D错误。8．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑C．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3D．2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O【答案】D【解析】Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu属于置换反应，Fe由0价变成＋2价，Cu由＋2价变成0价，有化合价的改变，也属于氧化还原反应，A不符合题意；2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑属于分解反应，O由－1价变成－2价和0价，有化合价的改变，也属于氧化还原反应，B不符合题意；AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3属于复分解反应，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，C不符合题意；2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O不属于四种基本反应类型，Mn由＋7价变成＋2价，Cl由－1价变成0价，有化合价的改变，属于氧化还原反应，D符合题意。9．火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为－2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应是分解反应B．该反应是非氧化还原反应C．N2O4发生还原反应D．反应中碳元素的化合价降低【答案】C【解析】由化学方程式可知，该反应的反应物为偏二甲肼和四氧化二氮，不是分解反应，故A错误；反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；四氧化二氮中氮元素的化合价降低，被还原，故C正确；偏二甲肼中碳元素的化合价升高，故D错误。10．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()A．3个B．4个C．5个D．6个【答案】A【解析】Na2Cr2O7中Cr显＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应；CrCl3和Cr(OH)3中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，反应②不属于氧化还原反应；Cr(OH)3和NaCrO2中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，反应③不属于氧化还原反应；CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，反应④属于氧化还原反应；Na2Cr2O7和Na2CrO4中Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，反应⑤不属于氧化还原反应；Na2CrO4中Cr显＋6价，NaCrO2中Cr显＋3价，化合价降低，反应⑥属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，故选项A正确。11．我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Hg＋SO2；②Hg＋S=HgS。下列有关说法错误的是()A．反应①②均为氧化还原反应B．反应①中Hg、O两种元素被还原C．反应①中每生成1个SO2分子共转移4个电子D．反应②中Hg元素被氧化、S元素被还原【答案】C【解析】①中O2中O元素的化合价降低，HgS中Hg元素的化合价降低，HgS中S元素的化合价升高，因此①属于氧化还原反应，②中Hg的化合价升高，S的化合价降低，②属于氧化还原反应，故A、B说法正确；反应①中HgS中Hg的化合价由＋2价→0价，化合价降低2价，S的化合价由－2价→＋4价，化合价升高6价，O2中O元素化合价由0价→－2价，降低4价，因此每生成1个SO2分子转移6个电子，故C说法错误；反应②中Hg的化合价由0价→＋2价，化合价升高，被氧化，S的化合价由0价→－2价，化合价降低，被还原，故D说法正确。12．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是()A．Cl2→HClO B．H2S→SO2C．N2O5→HNO3 D．HNO3→NO【答案】B【解析】Cl2和H2O反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl2，不需要加入氧化剂，故A不选；H2S→SO2，S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B选；N2O5→HNO3中N元素化合价都是＋5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选；HNO3→NO，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D不选。13．下列对于NaH＋H2O=H2↑＋NaOH的说法正确的是()A．该反应属于置换反应B．若该反应中有2个电子转移，则生成1个H2C．水是氧化剂D．H2只是氧化产物【答案】C【解析】该反应的反应物中无单质参加，因此该反应不属于置换反应，A错误；该反应中每反应生成1个H2，转移1个电子，因此若该反应中有2个电子转移，则生成2个H2，B错误；在该反应中，H元素化合价由反应前H2O中的＋1价降低到反应后H2中的0价，得到电子被还原，所以水是氧化剂，C正确；在该反应中，H2既是还原产物又是氧化产物，D错误。14．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe【答案】C【解析】A中的物质常作氧化剂；B中的氧气，D中的KClO3、MnO2都常作氧化剂。15．下列反应中，H2O作氧化剂的是()A．SO3＋H2O=H2SO4B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2【答案】D【解析】该反应不是氧化还原反应，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，A不符