初高中化学暑假衔接材料：第08讲　离子反应的应用（暑假预习讲义）（原卷版及解析）

2/14第08讲离子反应的应用内容导航01预习航标→析目标·明方向：预习导航精准定向02教材全解→析教材·学新知：情境概念深度构情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容03过关检测→练考点·强落实：过关检测分层提预习目标1.初步掌握常见离子的检验方法及离子共存的判断方法。2.掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯。3.根据离子共存和离子的性质进行物质的鉴别或离子推断。预习重点离子共存判断离子的检验方法预习难点离子推断情情｜境｜启｜思请同学们联系离子反应发生的条件，分析哪些情况下离子不能大量共存？①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质）④发生复分解反应的离子不能大量共存深｜研深｜研｜精｜炼知识点01离子共存1．离子共存的概念判断溶液中的离子能否，事实上是看离子之间，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。2．离子共存的判断(1)看题目要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。(2)看隐含条件题干是否有“隐含条件”①“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如：Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)||||蓝色棕黄色浅绿色紫红色②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子“酸性”溶液的不同描述：a．酸性溶液；b．常温下，pH<7的溶液；c．使紫色石蕊溶液变红色的溶液。③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子“碱性”溶液的不同描述：a．碱性溶液；b．常温下，pH>7的溶液；c．使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液。(3)看是否共存①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)、SO42−都不能大量共存；②能否生成水。如H＋与OH－；③能否生成挥发性物质。如H＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－等不能大量共存。【特别提醒】离子共存判断的“一色、二性、三反应”(1)记住几种溶液颜色，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4(2)溶液呈酸性，如石蕊溶液显红色、pH=2等，溶液呈碱性，如石蕊溶液显蓝色、pH=12等。(3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离子不能大量共存。【例1】下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是()A.无色澄清溶液中：K+、Fe3+、SO42−B.使石蕊变红色的溶液中：NO3−、Cl-、K+C.含有大量Ba2+的溶液：NH4+、Na+、COD.加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Cu2+、NO3−【即练1】在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是()A.Na+、K+、Mg2+、SO42− B.Fe2+、Na+、C.K+、Ca2+、HCO3−、Cl- D.Mg2+、Fe3+、Cl【即练2】下列指定溶液中，离子能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、SO4B.使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、Ca2+、NO3−、CHC.使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、Mg2+、SO4D.含有大量Ba2+的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、C知识点02离子的检验与推断1．三种常见离子的检验待检离子使用试剂反应现象反应的离子方程式Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生，再加稀硝酸，沉淀不溶解Cl－＋Ag＋=AgCl↓SOeq\o\al(2－,4)BaCl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓COeq\o\al(2－,3)CaCl2溶液、稀盐酸加入CaCl2溶液产生，再加入稀盐酸，，产生气体，气体能使澄清石灰水Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓；CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O【特别提醒】离子检验的答题模板(1)取样：(若为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中。(若为液体样品)取某液体样品溶液少许于试管中。(2)试剂：加入××溶液(或物质)。(3)现象：看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。(4)结论：证明有(或无)××离子存在。【思考1】检验Cl－时，加入稀HNO3的目的是什么？【思考2】为什么在检验SOeq\o\al(2－,4)时，先加足量稀盐酸，后加BaCl2溶液，顺序能颠倒吗？2．常见的离子推断(1)依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。(2)离子推断要坚持“四项基本原则”。①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。②互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。③进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。④守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。【特别提醒】解答与离子反应有关的定量推断类题时，如果有多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒(即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)来确定这种离子是否存在。【例2】只用一种试剂就能把浓度为1mol·L－1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鉴别出来，则这种试剂是()A．CaCl2溶液 B．AgNO3溶液C．稀硫酸 D．稀HCl【即练1】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加稀硫酸有无色无味的气体产生原溶液中有COeq\o\al(2－,3)C滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)D滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有Cl－【即练2】有一瓶溶液只含Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是__________；可能含有的离子是____________________。(2)实验③说明原溶液中含有________。(3)写出实验①和实验③中发生反应的离子方程式：①________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。知识点03物质的分离与提纯——食盐的精制1．实验探究：食盐的精制(1)实验目的：除去粗食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、泥沙等杂质。(2)实验方案设计(3)实验操作流程上述各步反应的离子方程式：①Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；②Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；③Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓、Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓；④COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑、H＋＋OH－=H2O。【特别提醒】(1)加入试剂适当过量的目的是将杂质离子完全除去。(2)加入试剂顺序①②③可以调整，但③必须在②之后，如②③①、②①③均可。如果②在③之后，则过量的Ba2＋无法除去。(3)在加稀盐酸之前要进行过滤，否则，沉淀会被稀盐酸溶解。【思考1】如何检验食盐水中杂质离子SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋已除尽？【思考2】按实验操作流程图，如何洗涤得到的BaSO4沉淀？如何检验BaSO4沉淀是否洗涤干净？【归纳总结】沉淀洗涤(或洗净)的答题模板(1)沉淀洗涤的答题模板注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)→标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)→重复(待洗涤液流尽后，重复操作2～3次)。(2)沉淀是否洗净的答题模板取样(取少量最后一次洗涤液于试管中)→加试剂[加入××试剂(必要时加热，如检验NHeq\o\al(＋,4))]→现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)→结论(说明沉淀已经洗涤干净)。2．物质的分离和提纯的“三必须”和“四原则”(1)三必须①除杂试剂必须。②过量试剂必须，且容易除去。③除杂途径，有多种杂质时除杂顺序必须合理。(2)四原则【例3】为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是()A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．⑤④①②③ D．⑤②④①③【即练1】实验室进行粗盐提纯需除去Mg2＋、Ca2＋和SOeq\o\al(2－,4)，操作时依次加入试剂的顺序正确的是()A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClB．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClC．NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2D．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH【即练2】除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4。过程如下：下列说法不正确的是()A．试剂①可能是Na2CO3溶液B．滤液中加盐酸是为了除去多余的COeq\o\al(2－,3)和OH－C．除Ca2＋的离子方程式为Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓D．检验SOeq\o\al(2－,4)是否除净的操作：取少量滤液，加稀盐酸酸化后，再加BaCl2溶液1.（25-26高一下·广东茂名·期中）酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．H+、Cl-、Fe3+ B．H+、OH-、Na+C．H+、CO32-、K+ D．Fe3+、OH-、NO2.（25-26高一下·江苏·期中）下列离子组能大量共存的是A．强碱性溶液中：Na+、K+、SOB．强酸性溶液中：Na+、K+、ClOC．AgNO3溶液中：Mg2+、Ba2+、D．透明的溶液中：Cu2+、K+、SO3.（25-26高一下·天津·阶段检测）下列离子组在溶液中可以大量共存的是A．Cl−、Fe2+、SO42−、NO3− B．NHC．H+、SiO32−、CO32−、Na+、ClO− D．4.（25-26高一上·山西晋城·期末）25°C时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．酸性透明溶液中：K+、Na+、COB．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Ca2+、Na+、ClC．使酚酞溶液变红的溶液中：Fe3+、K+、SOD．含大量SO42−的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+5.（25-26高一上·广西钦州·期末）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．酸性透明溶液中：K+、Na+、OHB．能使紫色石蕊变红的溶液中：Ca2+、Na+、ClC．使酚酞变红色的溶液中：Fe3+、K+、SOD．含大量SO42−的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+6.（25-26高一上·江西赣州·期末）在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．NH4+、Mg2+、SO42−、Cl− B．KC．Al3+、Cu2+、SO42−、Cl− D．Na+7.（25-26高一上·广东清远·期末）下列各组离子在水中一定能大量共存的是A．NO3-、Cl-、B．Na+、Ba2+、COC．MnO4-、NO3-D．HCO3-、NO3-8.（25-26高一下·重庆·期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞变红的溶液中：SO42−、ClB．使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe3+、CH3C．NaHSO4溶液中：NO3−、D．澄清透明溶液中：Cu2+、Cl−9.（25-26高一上·江西九江·阶段检测）在强酸性溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、K+、HCO3-、Cl- B．Na+、Mg2+、SOC．K+、Na+、OH-、NO3- D．Ba2+、K+、SO10.（25-26高一下·福建福州·期中）有一瓶失去标签的无色强酸性溶液，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Na+、Mg2+、NO3−、Cl- B．Cu2+、Na+、Cl-C．K+、Na+、CO32−、SO42− D．Ca2+、Na+11.（25-26高一上·四川内江·阶段检测）下列说法正确的是A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有COB．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有C．向未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有MgD．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有Cl12.（24-25高一下·内蒙古包头·期中）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO4A．除杂1时，依次向粗盐水中加入足量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液B．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶，需要使用表面皿、玻璃棒C．侯氏制碱法制备NaHCO3时，应向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2D．可用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl13.（25-26高一上·辽宁大连·期中）某溶液可能含有Cl−、SO42−、CO32−、HCO3−、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+。取该溶液A．CO32−、NH4B．SO42−、Fe3+一定不存在，HCOC．Cl−一定存在，且D．至少存在4种离子14.（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）某无色溶液可能含有Cu2+①滴加过量的BaCl2②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。③向①的滤液中加入AgNO3下列推断错误的是A．原溶液中若含有Ag+，则可能含有Na+ B．原溶液中不可能含有Cu2+、C．原溶液中若含有SO42−，则一定不含NO3− 15.（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）某无色澄清溶液中可能含有K+实验操作现象1取少量溶液，向其中滴加2∼3滴紫色石蕊溶液溶液变红2另取少量溶液，向其中滴加BaCl2有白色沉淀生成3将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀HNO3和AgNO有白色沉淀生成下列结论正确的是A．实验2的白色沉淀是BaCO3和B．原溶液中一定含KC．原溶液中一定含K+，可能含D．原溶液中一定不含Cu2+，可能含16.（24-25高一上·河北石家庄·期中）有一包白色粉末，可能含有CaCl2、BaNO32、(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生；(3)取(2)中所得溶液滴入AgNO3据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是A．可能只含Na2CO3和BaNO3C．可能只含Na2CO3、17.（24-25高一上·江西抚州·期中）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子：Fe①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。②往“步骤①”的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是A．可能存在OH- B．可能存在

FeC．一定存在Cl- D．一定存在

C18.（24-25高一上·云南文山·期中）某无色溶液中只可能含有K+①取少量溶液，加入足量BaCl2②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3下列对该溶液的说法正确的是A．一定含有K+、SOC．一定含有SO42−、19.（24-25高一上·山东·阶段检测）保护水资源、合理利用废水已被越来越多的人关注。已知：某废水中可能含有H＋、K+、Cu2+、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、NO3−、CO32−、SO42−下列说法错误的是A．实验③白色沉淀一定是BaSO4B．废水中一定存在的阴离子为SO42−，一定不存在的阴离子为COC．废水中一定存在的阳离子为Na+、Mg2+、一定不存在的阳离子为K+、Cu2+、Fe3＋D．若实验②和实验③沉淀的质量分别为58g和233g，则可以确定废水中一定含有NO320.（25-26高一上·辽宁·期末）某溶液中含有较大量的Cl−、CO32−①滴加AgNO3溶液；②滴加BaNO3A．②④③④① B．②④①④③ C．①④②④③ D．①④③④②21.（25-26高一下·四川南充·期中）下图是某粗盐(含Ca2+、Mg2+、A．“试剂X”为BaCl2溶液、“试剂Y”为NaB．粗盐提纯过程中需要检验杂质离子是否沉淀完全，如检验SO42−是否沉淀完全的方法为：静置后沿杯壁向上层清液中继续滴加2∼3滴BaCl2C．“滤渣”为CaCO3、MgOH2D．“操作2”为蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时则停止加热22.（25-26高一下·湖南长沙·期中）以下是某种粗盐(主要含SO42−、Ca2+A．步骤②和步骤④需要加入的试剂分别是：BaCl2溶液和NaB．沉淀的成分只有3种C．步骤⑥中发生的反应只有：OHD．步骤⑦蒸发时，需要用到仪器坩埚23.（25-26高一下·北京·期中）除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和下列有关说法中，不正确的是A．试剂①、②、③分别可能是BaCl2、NaOH、B．除去SO42−的主要反应：BaC．加入Na2CO3溶液后，只发生反应：D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体24.（25-26高一下·安徽·期中）从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgClA．溶液a、b、c依次为Na2CO3B．操作Ⅱ需要使用漏斗C．配制450mL1.0mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量29.3g精盐D．滴加c溶液过程中只发生反应：H25.（25-26高一下·山东聊城·期中）粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl下列说法错误的是A．加入过量的b溶液产生的沉淀为CaCB．操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒C．“过量溶液a”和“过量NaOH溶液”的加入顺序可以调换D．“加入过量溶液c”时发生的离子方程式为：H++OH

第08讲离子反应的应用内容导航01预习航标→析目标·明方向：预习导航精准定向02教材全解→析教材·学新知：情境概念深度构情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容03过关检测→练考点·强落实：过关检测分层提预习目标1.初步掌握常见离子的检验方法及离子共存的判断方法。2.掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯。3.根据离子共存和离子的性质进行物质的鉴别或离子推断。预习重点离子共存判断离子的检验方法预习难点离子推断情情｜境｜启｜思请同学们联系离子反应发生的条件，分析哪些情况下离子不能大量共存？①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质）④发生复分解反应的离子不能大量共存深｜深｜研｜精｜炼知识点01离子共存1．离子共存的概念判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。2．离子共存的判断(1)看题目要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。(2)看隐含条件题干是否有“隐含条件”①“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如：Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)||||蓝色棕黄色浅绿色紫红色②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子“酸性”溶液的不同描述：a．酸性溶液；b．常温下，pH<7的溶液；c．使紫色石蕊溶液变红色的溶液。③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子“碱性”溶液的不同描述：a．碱性溶液；b．常温下，pH>7的溶液；c．使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液。(3)看是否共存①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)、SO42−都不能大量共存；②能否生成水。如H＋与OH－；③能否生成挥发性物质。如H＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－等不能大量共存。【特别提醒】离子共存判断的“一色、二性、三反应”(1)记住几种溶液颜色，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4(2)溶液呈酸性，如石蕊溶液显红色、pH=2等，溶液呈碱性，如石蕊溶液显蓝色、pH=12等。(3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离子不能大量共存。【例1】下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是()A.无色澄清溶液中：K+、Fe3+、SO42−B.使石蕊变红色的溶液中：NO3−、Cl-、K+C.含有大量Ba2+的溶液：NH4+、Na+、COD.加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Cu2+、NO3−【答案】B【解析】A项，含Fe3+的溶液呈棕黄色；B项，使石蕊变红色的溶液呈酸性，H+与NO3−、Cl-、K+、SO42−都不能发生反应，NO3−、Cl-、K+、SO42−相互间也不能反应，能大量共存；C项，Ba2+和CO32−能反应生成BaCO【即练1】在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是()A.Na+、K+、Mg2+、SO42− B.Fe2+、Na+、C.K+、Ca2+、HCO3−、Cl- D.Mg2+、Fe3+、Cl【答案】A【解析】无色透明溶液中，Fe2+为浅绿色，不能大量共存，B不符合题意；在酸性溶液中，HCO3−能与H+反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C不符合题意；无色透明溶液中，Fe3+为棕黄色，Fe3+、Mg2+与OH-均能反应生成沉淀，不能大量共存，且在酸性条件下，OH-【即练2】下列指定溶液中，离子能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、SO4B.使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、Ca2+、NO3−、CHC.使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、Mg2+、SO4D.含有大量Ba2+的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、C【答案】A【解析】紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含大量H+，CH3COO-与H+反应得到弱酸，不能大量共存，B项不符合题意；使酚酞溶液呈红色的溶液中含大量OH-，Mg2+与OH-反应生成沉淀而不能不能大量共存，C项不符合题意；含有大量Ba2+的溶液中Ba2+与CO32−反应生成沉淀而不能大量共存，碳酸根离子和氢离子发生反应生成CO2知识点02离子的检验与推断1．三种常见离子的检验待检离子使用试剂反应现象反应的离子方程式Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解Cl－＋Ag＋=AgCl↓SOeq\o\al(2－,4)BaCl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓COeq\o\al(2－,3)CaCl2溶液、稀盐酸加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生无色无味气体，气体能使澄清石灰水变浑浊Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓；CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O【特别提醒】离子检验的答题模板(1)取样：(若为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中。(若为液体样品)取某液体样品溶液少许于试管中。(2)试剂：加入××溶液(或物质)。(3)现象：看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。(4)结论：证明有(或无)××离子存在。【思考1】检验Cl－时，加入稀HNO3的目的是什么？【提示】加入稀HNO3的目的为排除COeq\o\al(2－,3)等的干扰。【思考2】为什么在检验SOeq\o\al(2－,4)时，先加足量稀盐酸，后加BaCl2溶液，顺序能颠倒吗？【提示】加入足量的稀盐酸，是防止Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等干扰，若先加BaCl2溶液，如有Ag＋，会生成AgCl白色沉淀，干扰SOeq\o\al(2－,4)检验，不能颠倒顺序。2．常见的离子推断(1)依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。(2)离子推断要坚持“四项基本原则”。①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。②互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。③进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。④守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。【特别提醒】解答与离子反应有关的定量推断类题时，如果有多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒(即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)来确定这种离子是否存在。【例2】只用一种试剂就能把浓度为1mol·L－1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鉴别出来，则这种试剂是()A．CaCl2溶液 B．AgNO3溶液C．稀硫酸 D．稀HCl【答案】C【解析】CaCl2与Na2SO4反应生成白色硫酸钙沉淀，与Na2SO3反应生成白色亚硫酸钙沉淀，与Na2CO3反应生成白色碳酸钙沉淀，与BaCl2不反应，无法鉴别，A错误；AgNO3与Na2SO4反应生成白色硫酸银沉淀，与Na2SO3反应生成白色亚硫酸银沉淀，与Na2CO3反应生成白色碳酸银沉淀，与BaCl2反应生成白色氯化银沉淀，无法鉴别，B错误；稀硫酸与Na2SO4不反应，与Na2SO3反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，与Na2CO3反应生成无色无味的二氧化碳气体，与BaCl2反应生成白色硫酸钡沉淀，现象均不同，可以鉴别，C正确；稀HCl与Na2SO4不反应，与Na2SO3反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，与Na2CO3反应生成无色无味的二氧化碳气体，与BaCl2不反应，无法鉴别，D错误。【即练1】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加稀硫酸有无色无味的气体产生原溶液中有COeq\o\al(2－,3)C滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)D滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有Cl－【答案】D【解析】向无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能有SOeq\o\al(2－,4)，也可能有SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Ag＋，A项错误；向无色溶液中滴加稀硫酸，有无色无味的气体产生，原溶液中可能有COeq\o\al(2－,3)，也可能有HCOeq\o\al(－,3)，B项错误；向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则原溶液中有Ag＋或SOeq\o\al(2－,4)，C项错误；向无色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银，说明原溶液中有Cl－，D项正确。【即练2】有一瓶溶液只含Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是__________；可能含有的离子是____________________。(2)实验③说明原溶液中含有________。(3)写出实验①和实验③中发生反应的离子方程式：①________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。【答案】(1)Mg2＋、Cl－COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋Na＋(2)Cl－(3)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Ag＋＋Cl－=AgCl↓【解析】已知溶液只含Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种，①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，故一定有Mg2＋、一定没有Cu2＋；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，则不可能存在COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，白色沉淀为氯化银，故一定存在Cl－，实＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；实验③中产生氯化银沉淀，发生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓。知识点03物质的分离与提纯——食盐的精制1．实验探究：食盐的精制(1)实验目的：除去粗食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、泥沙等杂质。(2)实验方案设计(3)实验操作流程上述各步反应的离子方程式：①Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；②Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；③Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓、Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓；④COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑、H＋＋OH－=H2O。【特别提醒】(1)加入试剂适当过量的目的是将杂质离子完全除去。(2)加入试剂顺序①②③可以调整，但③必须在②之后，如②③①、②①③均可。如果②在③之后，则过量的Ba2＋无法除去。(3)在加稀盐酸之前要进行过滤，否则，沉淀会被稀盐酸溶解。【思考1】如何检验食盐水中杂质离子SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋已除尽？【提示】①取少许滤液于试管中，加入稀盐酸，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明SOeq\o\al(2－,4)已除尽；②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，若无白色沉淀生成，证明Mg2＋已除尽；③取少许滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，若无白色沉淀生成，证明Ca2＋已除尽。【思考2】按实验操作流程图，如何洗涤得到的BaSO4沉淀？如何检验BaSO4沉淀是否洗涤干净？【提示】沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好没过沉淀，待水自然流出后，再重复操作2～3次；取最后一次洗涤液盛于试管中，加入AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。【归纳总结】沉淀洗涤(或洗净)的答题模板(1)沉淀洗涤的答题模板注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)→标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)→重复(待洗涤液流尽后，重复操作2～3次)。(2)沉淀是否洗净的答题模板取样(取少量最后一次洗涤液于试管中)→加试剂[加入××试剂(必要时加热，如检验NHeq\o\al(＋,4))]→现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)→结论(说明沉淀已经洗涤干净)。2．物质的分离和提纯的“三必须”和“四原则”(1)三必须①除杂试剂必须稍过量。②过量试剂必须除尽，且容易除去。③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。(2)四原则【例3】为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是()A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．⑤④①②③ D．⑤②④①③【答案】D【解析】除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，加NaOH除去MgCl2，加BaCl2除去Na2SO4，加Na2CO3除去CaCl2，Na2CO3一定在BaCl2之后加入，以便除去过量的BaCl2，过滤后加盐酸，蒸发得到NaCl，则正确的操作顺序为⑤②④①③或②⑤④①③。【即练1】实验室进行粗盐提纯需除去Mg2＋、Ca2＋和SOeq\o\al(2－,4)，操作时依次加入试剂的顺序正确的是()A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClB．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClC．NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2D．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH【答案】A【解析】镁离子用氢氧化钠溶液除去，反应生成氢氧化镁沉淀；加入的碳酸钠可除去杂质钙离子和过量的氯化钡，所以碳酸钠溶液需要放在氯化钡溶液之后，过滤后加入盐酸。【即练2】除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4。过程如下：下列说法不正确的是()A．试剂①可能是Na2CO3溶液B．滤液中加盐酸是为了除去多余的COeq\o\al(2－,3)和OH－C．除Ca2＋的离子方程式为Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓D．检验SOeq\o\al(2－,4)是否除净的操作：取少量滤液，加稀盐酸酸化后，再加BaCl2溶液【答案】A【解析】粗盐中常用氯化钡除去硫酸根离子，碳酸钠除去钙离子和多余的钡离子，氢氧化钠除去多余的镁离子。试剂①不能是Na2CO3溶液，碳酸钠溶液应该在氯化钡溶液之后加入，故A错误；由于加入过量的碳酸钠和氢氧化钠溶液，因此滤液有多余的COeq\o\al(2－,3)和OH－，加盐酸主要是除去多余的COeq\o\al(2－,3)和OH－，故B正确；加入碳酸钠除去钙离子，因此除Ca2＋的离子方程式为Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，故C正确；检验SOeq\o\al(2－,4)是否除净的操作：取少量滤液，加稀盐酸酸化后，无现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明含有硫酸根离子，SOeq\o\al(2－,4)未除净，故D正确。1.（25-26高一下·广东茂名·期中）酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．H+、Cl-、Fe3+ B．H+、OH-、Na+C．H+、CO32-、K+ D．Fe3+、OH-、NO【答案】A【解析】酸性溶液中存在大量H+，H+、Cl-、Fe3+之间互不反应，也不与H+反应，能大量共存，A正确；酸性溶液中存在大量H+，H+与OH-会发生反应H++OH-=H2O，不能大量共存，B错误；酸性溶液中存在大量H+，H+与CO32-会发生反应2H++CO32-=CO2↑+H2O，不能大量共存，C错误；酸性溶液中存在大量H+，OH-既会与H+反应生成水，也会与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误2.（25-26高一下·江苏·期中）下列离子组能大量共存的是A．强碱性溶液中：Na+、K+、SOB．强酸性溶液中：Na+、K+、ClOC．AgNO3溶液中：Mg2+、Ba2+、D．透明的溶液中：Cu2+、K+、SO【答案】D【解析】强碱性溶液中存在大量OH−，HCO3−会与OH−反应生成CO32−和水，不能大量共存，A错误；强酸性溶液中存在大量H+，酸性条件下ClO−与Cl−会发生归中反应生成氯气，且H+与ClO−结合生成弱电解质次氯酸，不能大量共存，B错误；AgNO3溶液中存在大量Ag+，Ag+与Cl−反应生成氯化银沉淀，Ba3.（25-26高一下·天津·阶段检测）下列离子组在溶液中可以大量共存的是A．Cl−、Fe2+、SO42−、NO3− B．NHC．H+、SiO32−、CO32−、Na+、ClO− D．【答案】A【解析】该组离子在中性溶液中不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，也不发生氧化还原反应，可大量共存，A正确；NH4+、Al3+均能与OH−反应，分别生成弱电解质NH3⋅H2O和Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误；H+可与SiO32−生成硅酸沉淀，与CO32−4.（25-26高一上·山西晋城·期末）25°C时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．酸性透明溶液中：K+、Na+、COB．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Ca2+、Na+、ClC．使酚酞溶液变红的溶液中：Fe3+、K+、SOD．含大量SO42−的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+【答案】D【解析】酸性溶液中，CO32−与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意；Ca2+与SO42−反应生成微溶物CaSO4，不能大量共存，B不符合题意；使酚酞溶液变红的溶液显碱性，碱性溶液中，Fe3+与OH−形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；含大量5.（25-26高一上·广西钦州·期末）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．酸性透明溶液中：K+、Na+、OHB．能使紫色石蕊变红的溶液中：Ca2+、Na+、ClC．使酚酞变红色的溶液中：Fe3+、K+、SOD．含大量SO42−的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+【答案】D【解析】酸性溶液中含有大量的H⁺，会与OH⁻发生反应生成水，故两者不能大量共存，A错误；能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，Ca2+和SO42-会结合生成CaSO4微溶物，故不能大量共存，B错误；使酚酞变红色的溶液呈碱性，Fe3+会与OH-反应生成FeOH3沉淀，不能大量共存，C错误；含大量6.（25-26高一上·江西赣州·期末）在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．NH4+、Mg2+、SO42−、Cl− B．KC．Al3+、Cu2+、SO42−、Cl− D．Na+【答案】A【解析】NH4+、Mg2+、SO42−、Cl−均无色，在强酸性条件下相互间不反应，能大量共存，A符合题意；Fe3+离子呈黄色(或棕黄色)，不符合无色条件，不能大量共存，B不符合题意；Cu2+离子呈蓝色，不符合无色条件，不能大量共存，C不符合题意；Ba2+和CO32−反应生成沉淀，在强酸性条件下7.（25-26高一上·广东清远·期末）下列各组离子在水中一定能大量共存的是A．NO3-、Cl-、B．Na+、Ba2+、COC．MnO4-、NO3-D．HCO3-、NO3-【答案】A【解析】NO3-、Cl-、Cu2+、Zn2+均为可溶性离子，彼此间不发生反应，能大量共存，A符合题意；Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀，Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意；H+与HCO3-8.（25-26高一下·重庆·期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞变红的溶液中：SO42−、ClB．使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe3+、CH3C．NaHSO4溶液中：NO3−、D．澄清透明溶液中：Cu2+、Cl−【答案】D【解析】滴入酚酞变红的溶液呈碱性，含大量OH−，H+与OH−反应生成H2O，不能大量共存，A错误；使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，含大量H+，CH3COO−、S2−均会与H+结合生成弱电解质，且Fe3+与S2−会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；NaHSO4溶液中会电离出大量SO42−，Ba2+9.（25-26高一上·江西九江·阶段检测）在强酸性溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、K+、HCO3-、Cl- B．Na+、Mg2+、SOC．K+、Na+、OH-、NO3- D．Ba2+、K+、SO【答案】B【解析】强酸性溶液中存在大量H+，离子能大量共存的条件是：离子之间不反应，也不与H+反应，逐一分析。HCO3−会与H+发生反应：HCO3−+H+=CO2↑+H2O，不能大量共存，A错误；离子之间不发生反应，也都不与10.（25-26高一下·福建福州·期中）有一瓶失去标签的无色强酸性溶液，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Na+、Mg2+、NO3−、Cl- B．Cu2+、Na+、Cl-C．K+、Na+、CO32−、SO42− D．Ca2+、Na+【答案】A【解析】Na+、Mg2+、NO3−、Cl−均为无色离子，在强酸性溶液中相互之间不发生反应，也不与H+反应，可以大量共存，A正确；Cu2+在水溶液中显蓝色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，B错误；强酸性溶液中存在大量H+，H+会与CO32−反应生成CO211.（25-26高一上·四川内江·阶段检测）下列说法正确的是A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有COB．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有C．向未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有MgD．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有Cl【答案】B【解析】向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，气体可能为二氧化碳，溶液中可能含有CO32−或HCO3−或其他离子，A错误；SO42-的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42-，B正确；白色沉淀可能是Mg(OH)2、Zn(OH)12.（24-25高一下·内蒙古包头·期中）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO4A．除杂1时，依次向粗盐水中加入足量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液B．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶，需要使用表面皿、玻璃棒C．侯氏制碱法制备NaHCO3时，应向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2D．可用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl【答案】B【解析】除杂1时，依次加入Ba(OH)2和Na2CO3，Ba(OH)2可同时去除Mg2+(生成Mg(OH)2)和SO42-(生成BaSO4)，后续加入Na2CO3可去除Ca2+和过量Ba2+(生成CaCO3和BaCO3)，顺序合理，A正确；氯化钠溶液经操作X后得到氯化钠固体，操作X为蒸发结晶(非冷却结晶)，需要使用蒸发皿和玻璃棒，B错误；侯氏制碱法中，先向饱和食盐水中通NH3使溶液碱性增强，促进CO2吸收，从而生成NaHCO3，C正确；AgNO3与Cl-生成AgCl沉淀(不溶于稀HNO3)，而CO32−与AgNO3生成的Ag2CO3溶于HNO3，用AgNO13.（25-26高一上·辽宁大连·期中）某溶液可能含有Cl−、SO42−、CO32−、HCO3−、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+。取该溶液A．CO32−、NH4B．SO42−、Fe3+一定不存在，HCOC．Cl−一定存在，且D．至少存在4种离子【答案】D【解析】某溶液可能含有Cl−、SO42−、CO32−、HCO3−、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，产生标准状况下672mL氨气，则含有n(NH4+)=n(NH3)=0.672L22.4L⋅mol−1=0.03mol，同时产生1.97g白色沉淀，则白色沉淀为BaCO3（CO32−由HCO3−和OH−反应产生），原溶液中一定含有Ba2+和HCO3−，一定没有Fe3+、CO32−、SO42−；过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀（BaCO3），说明上一步产生的CO32−有剩余，则溶液中n(Ba2+)=1.97g197g⋅mol14.（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）某无色溶液可能含有Cu2+①滴加过量的BaCl2②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。③向①的滤液中加入AgNO3下列推断错误的是A．原溶液中若含有Ag+，则可能含有Na+ B．原溶液中不可能含有Cu2+、C．原溶液中若含有SO42−，则一定不含NO3− 【答案】A【解析】溶液无色，一定不含Cu2+；①滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液中至少含有Ag+、SO42-、②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀一定不是碳酸钡，则原溶液中一定不含CO32-，一定含有Ag+或③向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀一定是氯化银，由于①滴加过量的BaCl2溶液引入Cl-，所以只根据这一步实验不能判断原溶液中是否含有Cl-。根据离子共存原则，若含Ag+，则阴离子只能为NO3-，由于各种粒子数目相同，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+；若不含Ag+，则一定含SO42-，根据各种粒子数目相同，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为SO42-。由分析可知，若原溶液含Ag⁺，阴离子只能为NO3-，且各种粒子数目相同，则不可能含有Na+，A错误；由分析可知，不可能含有Cu2+、Cl-和CO32-，B正确；由分析可知，若含SO42-，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，不可能含有15.（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）某无色澄清溶液中可能含有K+实验操作现象1取少量溶液，向其中滴加2∼3滴紫色石蕊溶液溶液变红2另取少量溶液，向其中滴加BaCl2有白色沉淀生成3将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀HNO3和AgNO有白色沉淀生成下列结论正确的是A．实验2的白色沉淀是BaCO3和B．原溶液中一定含KC．原溶液中一定含K+，可能含D．原溶液中一定不含Cu2+，可能含【答案】B【解析】由无色澄清溶液知，溶液中无Cu2+，由实验1滴加2∼3滴紫色石蕊溶液，溶液变红知，溶液显酸性，故溶液中存在H+、无CO32-，实验2滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，结合实验1可知，白色沉淀为BaSO4，溶液中存在SO42-、无Ba2+，实验3向滤液中加入稀HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀，则滤液中含有Cl-，因实验2中加入了BaCl2，含有氯离子，无法确定原溶液是否含Cl-，由题给信息每种离子的数目均相等，结合电荷守恒知，原溶液中一定含有的离子为H+、SO42-、K+，一定不含CO32-、Cu2+、Ba2+、Cl-。由分析知，溶液中无CO32-16.（24-25高一上·河北石家庄·期中）有一包白色粉末，可能含有CaCl2、BaNO32、(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生；(3)取(2)中所得溶液滴入AgNO3据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是A．可能只含Na2CO3和BaNO3C．可能只含Na2CO3、【答案】D【解析】(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该沉淀应为CaSO4、BaSO4、BaCO3、CaCO3中的一种或多种，说明CaCl2和Ba(NO3)2至少含有一种，Na2SO4和Na2CO3(2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明CaCO3、BaCO3至少含有一种，无CaSO4、BaSO4，白色固体中不含Na2SO4，一定含有Na2CO3；(3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，由于(2)中加入过量稀盐酸，引入了Cl-，因此不能确定白色固体中是否含CaCl2综上所述，该白色固体中一定含有Na2CO3，Ba(NO3)2和CaCl2至少含有一种，一定不含Na2SO4选项D错误，故选D。17.（24-25高一上·江西抚州·期中）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子：Fe①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。②往“步骤①”的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是A．可能存在OH- B．可能存在

FeC．一定存在Cl- D．一定存在

C【答案】D【解析】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在HCO3−，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和HCO3−，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH18.（24-25高一上·云南文山·期中）某无色溶液中只可能含有K+①取少量溶液，加入足量BaCl2②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3下列对该溶液的说法正确的是A．一定含有K+、SOC．一定含有SO42−、【答案】A【解析】某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl−、CO32−、SO42−中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：Cu2+；②Ag+与溶液中所有阴离子Cl−、CO32−、SO42−按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：Ag+；③取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，由于无Ag+，则能与Ba2+产生沉淀的离子有：CO32−或SO42−中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是BaCO3或BaSO4，能溶于盐酸的是BaCO3，不溶的是BaSO4，根据沉淀部分溶解，说明是BaCO3和BaSO4都存在，则原溶液中一定有：CO32−和SO42−，则与CO32−和SO42−不能共存的Ba2+一定不存在，由于溶液中的阳离子Ag+、19.（24-25高一上·山东·阶段检测）保护水资源、合理利用废水已被越来越多的人关注。已知：某废水中可能含有H＋、K+、Cu2+、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、NO3−、CO32−、SO42−下列说法错误的是A．实验③白色沉淀一定是BaSO4B．废水中一定存在的阴离子为SO42−，一定不存在的阴离子为COC．废水中一定存在的阳离子为Na+、Mg2+、一定不存在的阳离子为K+、Cu2+、Fe3＋D．若实验②和实验③沉淀的质量分别为58g和233g，则可以确定废水中一定含有NO3【答案】C【解析】①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上燃烧，火焰为黄色，说明废水中含Na+；实验②向待测液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明废水中含Mg2+，由于生成的是白色沉淀，所以不含Cu2+、Fe3+，MgCO3是微溶物，所以不存在CO32−；实验③向待测液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀说明废水中含SO42−。根据分析可知原溶液不含有CO32−，则和BaCl2生成的白色沉淀为BaSO4，故A正确；根据分析可知废水中一定存在的阴离子为SO42−，一定不存在的阴离子为CO32−，故B正确；根据分析可知废水中一定存在的阳离子为Na+和Mg2+，一定不存在的阳离子为Cu2+和Fe3+，不能确定K+存在与否，故C错误；实验②得到的58g沉淀为Mg(OH)2，物质的量为1mol，即Mg2+为1mol，实验③得到的233g沉淀为BaSO20.（25-26高一上·辽宁·期末）某溶液中含有较大量的Cl−、CO32−①滴加AgNO3溶液；②滴加BaNO3A．②④③④① B．②④①④③ C．①④②④③ D．①④③④②【答案】A【解析】操作顺序为滴加Ba(NO3)2溶液（检验并除去CO32-）、过滤、滴加Mg(NO3)2溶液（检验并除去OH-）、过滤、滴加AgNO3溶液（检验Cl-），前两次所加试剂均过量，能依次检验三种离子且无干扰，A正确；操作顺序为滴加Ba(NO3)2溶液、过滤、滴加AgNO3溶液、过滤、滴加Mg(NO3)2溶液，但滴加AgNO3时OH-存在会形成Ag2O等沉淀干扰Cl-检验，无法依次检验，B错误；操作顺序