初高中化学暑假衔接材料：第11讲 物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积（暑假预习讲义）（解析版）

2/14第11讲物质的量摩尔质量气体摩尔体积内容导航01预习航标→析目标·明方向：预习导航精准定向02教材全解→析教材·学新知：情境概念深度构情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容03过关检测→练考点·强落实：过关检测分层提预习目标1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用。2.知道气体摩尔体积的含义，运用气体摩尔体积进行有关计算。3.熟悉阿伏加德罗定律及其推论的应用。4.能建立物质的量、物质的质量、气体摩尔体积和微观粒子数之间的计算模型。预习重点物质的量气体摩尔体积阿伏加德罗定律预习难点阿物质的量、物质的质量、气体摩尔体积和微观粒子数之间的计算模型情情｜境｜启｜思同学们，在日常生活中，对下面物品的数量如何描述呢？深｜研深｜研｜精｜炼知识点01物质的量的单位——摩尔1．物质的量（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体。（2）符号：n（3）单位：mol（4）描述对象：微观粒子【特别提醒】①“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，在表述时四个字要在一起，不可分割或插入其他的字，不能将其写为"物质的质量"或"物质的数量"，也不能写成"物质量"。②只能计量微观粒子：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol小米”“1mol苹果”等。2．摩尔（1）符号：mol（2）标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的C原子个数相同，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称为1mol。（3）注意事项：①摩尔使用于微观粒子；②使用时指明微粒种类或组合。【特别提醒】表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的符号、化学式或具体名称，而不能直接用元素名称表示，一般用“数量＋单位＋粒子”来表示，如1molH指1

mol氢原子，1molH2指1

mol氢分子，而不能指1mol氢。3．阿伏加德罗常数（1）数值：6.02×1023（2）阿伏加德罗常数的单位：mol－1。【易错警示】①阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位：mol-1，即NA≈6.02×1023mol-1，仅说6.02×1023是错误的。②国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。1mol任何粒子所含的粒子数都相等，都约为6.02×1023。例如：1molFe中约含有6.02×1023个Fe原子，1molH2O中约含有6.02×1023个H2O分子。4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝eq\f(N,NA)。(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。【归纳总结】物质的量的理解——“四化”【例1】下列叙述正确的是()A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子【答案】C【解析】物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔，A、B项错误；1个H3PO4分子中含有4个O，即1molH3PO4中含有4molO，含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25mol，C项正确；2H可以表示2个氢原子，但不能表示2mol氢原子，2mol氢原子应表示为2molH。【即练1】下列对摩尔(mol)的有关说法不正确的是()A．摩尔是一个单位而非物理量B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量C．物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁D．0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子【答案】B【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A正确；当氧气的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值等于其相对分子质量，故B错误；物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁，故C正确；氦气是单原子分子，0.5mol氦气约含有原子的数目为0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023，故D正确。【即练2】相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①②③④ B．②③C．④⑤ D．①②③④⑤【答案】D【解析】CO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，①正确；二者所含O原子数目之比等于其分子中所含O原子个数比，②正确；同理可知③④正确；1个CO分子中所含电子数为14，而1个CO2分子中所含电子数为22，故等物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。知识点02摩尔质量1．摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：M单位：g·mol－1或kg·mol－1（3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol－1为单位时，数值上等于其化学式的式量。2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n＝eq\f(m,M)以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系：eq\f(m,M)＝n＝eq\f(N,NA)。【特别提醒】(1)摩尔质量概念的理解①等值性：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。(2)摩尔质量的计算方法①已知任意状态物质的质量时：M＝eq\f(m,n)(定义式)。②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。4．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量概念①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol或kg/mol①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；②单位：无①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：无单位联系摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1mol混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量【归纳总结】物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系【例2】下列关于摩尔质量的说法正确的是()A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B．1molH2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大【答案】A【解析】为单位时，摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，错误；D项，摩尔质量不随物质的量的多少发生变化，错误。【即练1】下列关于物质的量和摩尔质量的叙述正确的是()A．氨气的摩尔质量是17gB．0.5molO2中约含有3.01×1023个氧分子C．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子D．1mol任何纯净物都含有相同的原子数【答案】B【解析】氨气的摩尔质量是17g·mol－1，故A错误；1molO2中约含有6.02×1023个氧分子，则0.5molO2中约含有3.01×1023个氧分子，故B正确；没有指明是氢原子还是氢分子，故C错误；由于纯净物中含有的原子数不一定相同，则1mol纯净物中含有的原子数不一定相同，故D错误。【即练2】我国科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是()A．青蒿素的摩尔质量为282B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282gC．1mol青蒿素的质量为282g·mol－1D．282g青蒿素中含有15个碳原子【答案】B【解析】青蒿素的摩尔质量应该为282g·mol－1，故A错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量约为1mol，其质量约为282g·mol－1×1mol＝282g，故B正确、C错误；282g青蒿素的物质的量为1mol,1mol青蒿素中含有15mol碳原子，故D错误。知识点03摩尔体积1．决定物质体积大小的因素（1）宏观因素：温度、压强（2）微观因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒的平均距离（3）决定固体或液体体积的主要因素：微粒的数目、微粒的大小（4）决定气体体积的主要因素：微粒的平均距离、温度、压强【特别提醒】（1）在相同条件下，1mol气体的体积几乎完全相同，在标准状况（0℃、1.01×105Pa）下，约为22.4L。（2）在相同条件下，1mol固体或液体的体积一般不相同。2.气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的物质所占的体积（2）符号：Vm（3）单位：L·mol－1.m3·mol－1（4）物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、气体体积(V)的关系：V＝n·Vm（5）标准状况数值：22.4L·mol－1，即在标准状况（1.01×105Pa，273K），1mol任何气体体积约为22.4L。【特别提醒】①气体摩尔体积的数值与温度和压强有关②温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值③说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小④气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广3．理解气体摩尔体积应注意的几个问题(1)标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4L·mol－1，非标准状况时不能使用。(2)n＝eq\f(V,Vm)，只适用于气态物质(单一或者混合气体)，对于标准状况下的固态和液态物质(如水、酒精、碳、三氧化硫等)，均不适用。【特别提醒】标准状况下任何气体的气体摩尔体积均约为22.4L·mol-1，非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1，也可能不是22.4L·mol-1。即1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202kPa时，Vm也为22.4L·mol-1。4.标准状况下，气体摩尔体积的有关计算①气体的物质的量n＝eq\f(V,22.4)mol；②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1；③气体的分子数N＝n·NA＝eq\f(V,22.4)·NA；④气体的质量m＝n·M＝eq\f(V,22.4)·Mg。【例3】下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LB．22gCO2的物质的量是0.5mol，其体积为11.2LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L【答案】D【解析】标准状况下，水是非气态，1molH2O的体积远远小于22.4L，A错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B错误；在273℃、202kPa时，气体摩尔体积也是22.4L·mol－1，C错误。【即练1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2LCH4和C2H4中含有的氢原子数目为2NAB．标准状况下2.24LH2与足量O2在密闭容器中反应，转移电子数为0.1NAC．64gCu与Cl2完全反应，转移电子数为NAD．常温常压下，22.4LSO3的分子个数为NA【答案】A【解析】CH4和C2H4中均含有4个氢原子，标准状况下11.2LCH4和C2H4的物质的量为0.5mol，含有的氢原子数为2NA，故A正确；标准状况下2.24LH2与O2反应转移电子数为0.2NA，故B错误；Cu与Cl2反应生成CuCl2,64gCu的物质的量为1mol，与Cl2完全反应，转移电子数为2NA，故C错误；常温常压下SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误。知识点04阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。【易错警示】①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”相互制约，即“三同定一同”。（2）同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。（3）在标准状况下，气体的密度＝eq\f(M,22.4)g·L－1。2．阿伏加德罗定律的推论条件结论公式语言表达T、p相同同温、同压下,气体的体积与物质的量成正比T、V相同同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比T、p相同同温、同压下,气体的密度与其相对分子质量成正比T、p、V相同同温、同压下,相同体积的气体,其质量与相对分子质量成正比T、p、m相同同温、同压下,等质量的气体,其体积与相对分子质量成反比T、V、m相同同温、同体积下,等质量的气体,其压强与相对分子质量成反比【例4】在两个容积相同的容器中，一个盛有N2，另一个盛有C2H4和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有()①分子数②原子数③质量④中子数⑤密度⑥气体摩尔体积A．4项 B．5项C．6项 D．3项【答案】A【解析】①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，则相同体积的N2与C2H4和CO的混合气体的分子数相同，符合题意；②在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，则气体的原子数一定不相等，不符合题意；③CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g·mol－1，N2的物质的量与C2H4和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，符合题意；④CO的中子数为14，N2的中子数为14，C2H4的中子数为12，故两容器内气体的中子数一定不相等，不符合题意；⑤C2H4和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，N2的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，符合题意；⑥在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，符合题意；综上所述，正确的有4项。【即练1】下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11C．等温等体积下，5mol氧气和2mol氮气的压强之比等于5∶2D．等温等压下，32g氧气和2g氢气的体积之比等于1∶1【答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律推论可知，等温等压下，则eq\f(ρ(SO2),ρ(CO2))＝eq\f(M(SO2),M(CO2))＝eq\f(16,11)，故B正确；根据阿伏加德罗定律推论可知，等温等体积下，压强之比等于物质的量之比，所以5mol氧气和2mol氮气的压强之比等于5∶2，故C正确；根据阿伏加德罗定律推论可知，等温等压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以32g氧气和2g氢气的体积之比等于eq\f(32g,32g·mol－1)∶eq\f(2g,2g·mol－1)＝1∶1，故D正确。1.（25-26高一上·陕西汉中·期中）下列说法正确的是A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量B．0.5molNO中含有0.5mol氧原子C．氢气的摩尔质量是2gD．摩尔是物质的数量单位【答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，而非物理量，物理量是物质的量，A错误；每个NO分子含1个氧原子，0.5molNO中含0.5mol氧原子，B正确；摩尔质量的单位应为g/mol，氢气摩尔质量是2g/mol，C错误；摩尔是物质的量的单位，而非“数量单位”，D错误；故选B。2.（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列说法中正确的是A．氯气的摩尔质量是71g B．摩尔是七大基本物理量之一C．氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol D．1molH2O的质量是18g/mol【答案】C【解析】氯气的摩尔质量应为71g/mol，g是质量单位，A错误；摩尔是物质的量的单位，而物质的量是七大基本物理量之一，B错误；氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量为(23+16+1)g/mol=40g/mol，数值和单位都正确，C正确；1molH2O的质量是18g，g/mol是摩尔质量的单位，D错误；故选C。3.（24-25高一上·浙江·期中）下列物理量与单位不正确的是A．物质的质量的单位：mol B．物质的量浓度的单位：mol/LC．阿伏伽德罗常数的单位：mol-1 D．气体摩尔体积的单位：L/mol【答案】A【解析】物质的质量的单位为g或kg，mol是物质的量的单位，A错误；物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，定义为溶液中溶质的物质的量除以溶液的体积，单位为mol/L，B正确；阿伏伽德罗常数符号为NA，其定义是0.012kg12C中包含的12C的原子的数量，单位为mol-1，C正确；气体摩尔体积是指在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积，其符号为Vm，单位是L/mol，D正确；故选A。4.（25-26高一下·河北保定·阶段检测）钛酸四丁酯的化学式为C16H36O4A．钛酸四丁酯的摩尔质量是340B．17g钛酸四丁酯中碳原子数为0.8C．0.2mol钛酸四丁酯的质量为68g⋅D．0.5mol钛酸四丁酯在标准状况下的体积约为11.2L【答案】B【解析】摩尔质量的单位是g/mol，钛酸四丁酯的摩尔质量是340g/mol，A错误；17g钛酸四丁酯的物质的量为17g340g/mol=0.05mol，含有的碳原子数为0.05mol×16×NA/mol=0.8NA，B正确；0.2mol5.（25-26高一下·浙江宁波·阶段检测）气体摩尔体积的单位是A．mol⋅L−1 B．L·mol-1 C．L 【答案】B【解析】mol⋅L−1是物质的量浓度的单位，A错误；气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，计算公式为Vm=Vn，其中体积V的单位为L、物质的量n的单位为mol，推导可得气体摩尔体积的单位为L⋅mol−16.（25-26高一上·安徽蚌埠·期末）下列说法正确的是A．H2的摩尔质量是B．1 molO2C．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LD．从100 mL1 mol⋅L−1的硫酸钠溶液中取出50 mL【答案】B【解析】H2的摩尔质量是2 g·mol−1，单位错误，A不符合题意；1molO2含有的氧原子数为2NA，该选项表述正确，B符合题意；标准状况下，气体摩尔体积22.4 L·mol−1仅适用于气体，不适用于固体或液体，C不符合题意7.（25-26高一上·北京东城·期末）下列说法不正确的是A．标准状况下，1molCO2B．1molCl2和足量NaOHC．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有D．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol【答案】B【解析】标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，CO2是气体，因此1molCO2体积约为22.4L，A正确；Cl2和足量NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，这是一个歧化反应，1molCl2中，1molCl原子被氧化为+1价，1molCl原子被还原为-1价，因此1molCl2反应只转移1mol电子（即NA个），B错误；1L1mol/LNa2CO3溶液中，Na8.（25-26高一上·广西玉林·期末）下列说法正确的是A．同温同压下，CO和N2B．常温常压下，16gO2和OC．通常情况下，含有1mol氦原子的氦气的体积为22.4LD．同温同压下，等物质的量的NO和NO2【答案】A【解析】同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，CO的摩尔质量为28g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，二者摩尔质量相等，则密度相等，A符合题意；O2和O3均由O原子构成，16g混合气体中O原子的物质的量为16 g16 g/mol=1 mol，而非1.5mol，B不符合题意；标准状况下，含有1mol氦原子的氦气的体积为22.4L，通常情况下不确定其存在条件，C不符合题意；同温同压下，等物质的量的气体体积之比为1：1，与气体的化学式无关，D不符合题意9.（25-26高一下·浙江宁波·阶段检测）NAA．标准状况下，22.4 L NH3中含有N−HB．0.1 mol水H2OC．0.1 mol⋅L−1 AlCl3D．足量的Fe与1 mol Cl2【答案】A【解析】标准状况下，22.4LNH3的物质的量为n=22.4L22.4L/mol=1mol，1个NH3分子含有3个N−H键，故1molNH3中N−H键数目为3NA，A正确；1个H2O分子含有10个质子（2个H原子各含1个质子，O原子含8个质子），0.1molH2O中质子数为0.1×10NA=NA，不是210.（25-26高一上·北京·期末）下列说法中正确的是A．Cl2B．1molNH3C．常温常压下，22.4LCHD．1mol⋅L−1【答案】B【解析】Cl2的摩尔质量为71g⋅mol−1，单位是g⋅mol−1，不是g，A错误；根据阿伏加德罗常数，1mol任何物质含有的粒子数约为6.02×1023，因此1molNH3含有的分子数约为6.02×1023，B正确；标准状况（0℃、101kPa）下22.4LCH4的物质的量为1mol，但常温常压下气体摩尔体积大于22.4L⋅11.（25-26高一上·北京顺义·期末）下列说法不正确的是A．CO2的摩尔质量是B．1molCl2C．1molH2D．0.5L1mol⋅L−1【答案】B【解析】CO2的相对分子质量为44，因此摩尔质量是44g·mol-1，A正确；1molCl2的体积在标准状况下为22.4L，选项未指定状态，因此不一定为22.4L，B错误；1molH2所含氢气分子数约为6.02×1023，C正确；0.5L1mol⋅L−1K2SO4溶液中K2SO4物质的量为0.5mol，每个K2SO12.（25-26高一上·北京·期末）NAA．标准状况下22.4 L SO3B．1 mol NH4+C．1 mol ClD．Na的摩尔质量是23 g⋅【答案】D【解析】标准状况下SO3不是气体，不适用气体摩尔体积（22.4L/mol），因此22.4LSO3的物质的量不为1mol，A错误；一个NH4+离子由一个N原子和四个H原子构成，其质子总数为7+4×1=11，因为带一个单位正电荷，所以其核外电子总数为11−1=10，故1molNH4+含10NA个电子，非9NA，B错误；Cl2为双原子分子，氯原子摩尔质量为35.5g/mol，故Cl2摩尔质量为2×35.5=71g/mol，1molCl2质量为71g，非35.5g，C错误；Na（钠）的相对原子质量为23，故摩尔质量为23g·mol13.（25-26高一下·重庆·阶段检测）设NAA．18gT2OB．0.1mol⋅L−1的H2C．71gCl2与足量水充分反应后，转移电子数为D．常温常压下，33.6LN2【答案】D【解析】T2O的摩尔质量为22g/mol，18gT2O的物质的量小于1mol，每个T2O分子含12个中子，总中子数小于10NA，A错误；仅给出硫酸溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算H+的物质的量，B错误；71gCl2的物质的量为1mol，Cl2与水的反应为可逆反应，不能完全进行，转移电子数小于14.（25-26高一下·湖南邵阳·学业考试模拟）检验干香菇中添加剂亚硫酸盐的残留物(以SO2计，最大允许值为50mg/kg)的方法如下：取20.00 g干香菇样品，通过一系列步骤使其中的亚硫酸盐完全转化为SO2，产生的SO2恰好与12.00mL1.000×10-3mol/L的碘IA．该碘溶液中含I2的物质的量为1.2×10-5B．SO2C．该样品中亚硫酸盐含量为38.4mg/kg(以SO2D．该干香菇能安全使用【答案】B【解析】n(I2)=CV=0.012L×1.000×10−3mol/L=1.2×10−5mol，A正确；SO2的摩尔质量应为64g/mol15.（25-26高一下·湖南·学业考试模拟）下列关于1molCO2的说法正确的是(A．摩尔质量为44g⋅mol−1C．常温常压下体积为22.4L D．含有的原子数为2【答案】A【解析】CO2的相对分子质量为12+16×2=44，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位为g⋅mol−1，故其摩尔质量为44g⋅mol−1，A正确；根据公式m=n·M，1molCO2的质量为1mol×44g⋅mol−1=44g，不是22g，B错误；气体摩尔体积22.4L/mol的适用条件是标准状况，常温常压下不适用，故1mol16.（25-26高一下·黑龙江双鸭山·期中）物质的量是联系宏观与微观的桥梁，NAA．标准状况下，22.4LSO3B．1molH2在足量Cl2C．46g由NO2和N2D．足量S与1molCu混合加热时充分反应，转移电子数为2【答案】C【解析】标准状况下SO3为固态，无法用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，因此原子总数不为4NA，A错误；H2在Cl2中燃烧的反应为H2+Cl2=2HCl，HCl是共价化合物，H原子和Cl原子通过共用电子对形成共价键，二者反应中没有电子得失，B错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g混合气体中含最简式NO2的物质的量为46g÷46g/mol=1mol，每个NO2含17.（25-26高一下·山西运城·期中）同温同压下，将VHA．H2与CO2B．H2与CO2C．该混合气体与O2的密度之比为D．混合气体的平均摩尔质量为25g⋅【答案】D【分析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则氢气与二氧化碳的物质的量之比为3:1，可假设氢气的物质的量为3mol，二氧化碳的物质的量为2mol，据此解答。【解析】同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比，因此H2与CO2的分子数目之比为3:1，A正确；由m=nM可知，H2与CO2的质量之比为(3×2):(1×44)=3:22，B正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比。混合气体平均摩尔质量M=3mol×2g/mol+1mol×44g/mol3mol+1mol=12.5g/mol，O2摩尔质量为32g/mol，二者密度之比为12.5:32=25:6418.（2