初高中化学暑假衔接材料：第12讲 物质的量浓度 配制一定物质的量浓度的溶液（暑假预习讲义）（解析版）

2/14第12讲物质的量浓度配制一定物质的量浓度的溶液内容导航01预习航标→析目标·明方向：预习导航精准定向02教材全解→析教材·学新知：情境概念深度构情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容03过关检测→练考点·强落实：过关检测分层提预习目标1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。2.掌握溶液稀释或混合、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。3.掌握气体溶于水所得溶液的浓度计算。4.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并能解决实际问题。5.建立一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析思维模型预习重点物质的量浓度的计算一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析预习难点配制一定物质的量浓度溶液情情｜境｜启｜思同学们，你注意到我们体检结果的单位吗？它是什么意思呢？深｜研深｜研｜精｜炼知识点01物质的量浓度一、物质的量浓度1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。(2)表达式：w(溶质)＝eq\f(m溶质,m溶液)×100%。2．溶质的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。(2)符号：cB，常用单位：mol·L－1。(3)表达式：cB＝eq\f(nB,V)。【特别提醒】①表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。3.物质的量浓度和溶质质量分数的比较物质的量浓度c质量分数概念以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量以溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液的组成的物理量溶质的单位molg溶液的单位Lg表达式两者关系（:摩尔质量，单位g·mol-1；ρ：密度，单位g·cm-3）【特别提醒】①某些物质溶于水后，与水发生反应，则溶质为反应后的生成物，如Na2O→NaOH，SO3→H2SO4等；含结晶水的物质溶于水，溶质是不含结晶水的化合物，如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。②公式中，V是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积，应根据V=m/ρ计算溶液的体积。③从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所取出溶质的物质的量随取出溶液的体积变化而改变。【例1】下列溶液与20mL1mol·L－1硝酸钠溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度相等的是()A．10mL1mol·L－1硝酸镁溶液B．5mL0.8mol·L－1硝酸铝溶液C．10mL2mol·L－1硝酸银溶液D．10mL0.5mol·L－1硝酸铜溶液【答案】D【解析】题干中NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度是1mol·L－1，与溶液的体积无关，A、B、C、D四个选项中NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度的数值分别是2、2.4、2、1，选D。【即练1】下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是()A．1mL0.2mol·L－1CaCl2溶液B．1mL0.5mol·L－1KClO3溶液C．2mL0.3mol·L－1NaCl溶液D．4mL0.1mol·L－1AlCl3溶液【答案】A【解析】1mL0.2mol·L－1CaCl2溶液，氯离子浓度为0.2mol·L－1×2＝0.4mol·L－1；氯酸钾电离【即练2】下列说法正确的是()A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．标准状况下，22.4LHCl气体溶于1L水中形成的溶液的体积为1LC．标准状况下，将33.6LHCl气体溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度是1.5mol·L－1D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol·L－1【答案】C【解析】A项，1L水为溶剂的体积，不是溶液的体积；B项，22.4LHCl气体溶于1L水后溶液的体积不是1L；D项，1molCaCl2溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2mol·L－1。知识点02物质的量浓度的有关计算1．有关定义式的计算（1）计算的基本公式：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,V·M)。计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(nB)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。（2）计算的基本类型和方法：③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4L·mol－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m溶剂,ρ)))c＝eq\f(n,V)【特别提醒】①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3eq\o(→,\s\up10(H2O))H2SO4，Na2O或Na2O2eq\o(→,\s\up10(H2O))NaOH，Naeq\o(→,\s\up10(H2O))NaOH，NH3eq\o(→,\s\up10(H2O))NH3·H2O等。②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。如0.1mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2mol·L－1。2．与溶液稀释或混合有关的计算(1)浓溶液稀释①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。(2)相同溶质两溶液混合①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。【特别提醒】无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝eq\f(m混,ρ混)，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。3．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算(1)换算公式cB＝eq\f(1000ρw,M)M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w为溶质的质量分数。(2)推导方法设溶液体积为1L，则cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(ρ×1000mL×w,M),1L)＝eq\f(1000ρw,M)。4.气体溶于水所得溶液的浓度计算（1）已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶质的物质的量浓度。溶质的物质的量n=L.mol-1溶液的质量m=m气+m水物质的量浓度cB＝eq\f(nB,V)。溶液的体积V==（2）HCl、NH3等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积（标准状况下）为1L,故c为恒值为1/22.4mol.L-1=(约等于)0.045mol.L-1；但w不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度（视为1g.ml-1）求算。【例2】下列判断正确的是()A．1LH2O中溶解了22.4LHCl，则该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．从1L1mol·L－1NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度为0.1mol·L－1C．1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为0.5mol·L－1D．1LKCl溶液中含有7.45gKCl，则该溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1【答案】D【解析】HCl气体所处的状态未标明，无法利用22.4L·mol－1来计算HCl的物质的量，且溶液的体积也不是1L，A错误；溶液属于均一、稳定的混合物，所以从1L1mol·L－1NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol·L－1，B错误；1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为1.5mol·L－1×3＝4.5mol·L－1，C错误；根据n＝eq\f(m,M)可知，7.45gKCl的物质的量为eq\f(7.45g,74.5g·mol－1)＝0.1mol，所以1L该KCl溶液的物质的量浓度为c＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.1mol,1L)＝0.1mol·L－1，D正确。【即练1】VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取eq\f(V,4)mL溶液稀释到4VmL，则稀释后该溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度是()A.eq\f(125a,9V)mol·L－1 B.eq\f(125a,18V)mol·L－1C.eq\f(125a,36V)mol·L－1 D.eq\f(125a,54V)mol·L－1【答案】C【解析】原溶液中c(Al3＋)＝eq\f(\f(ag,27g·mol－1),\f(VmL,1000mL·L－1))＝eq\f(1000a,27V)mol·L－1，由稀释定律求出稀释后c(Al3＋)＝eq\f(\f(1000a,27V)mol·L－1×\f(V,4)mL,4VmL)＝eq\f(125a,54V)mol·L－1，由2Al3＋～3SOeq\o\al(2－,4)关系求出稀释后SOeq\o\al(2－,4)的浓度即可。【即练2】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·cm－3)所得溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LC．c＝eq\f(ρ,36.5＋1000)D．w＝eq\f(36.5c,1000ρ)【答案】D【解析】36.5gHCl的物质的量为1mol，水的体积为1L，但溶液的体积不是1L，故其物质的量浓度不是1mol·L－1，A项错误；没有指明气体所处的状况，无法计算气体的体积，B项错误；c＝eq\f(1,\f(36.5＋1000,ρ)×10－3)＝eq\f(1000ρ,36.5＋1000)，C项错误；根据c＝eq\f(1000ρw,M)可知w＝eq\f(cM,1000ρ)＝eq\f(36.5c,1000ρ)，D项正确。知识点03配制一定物质的量浓度的溶液1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。2．容量瓶的使用注意事项（1）使用前用蒸馏水洗净。（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。（3）定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。（4）在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。（5）使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。3．配制过程以配制100mL1.00mol·L－1的氯化钠溶液为例【归纳总结】(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。【例3】如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：下列关于该实验的叙述正确的是()A．如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥C．②中定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏高D．能用容量瓶贮存配制好的溶液【答案】B【解析】氢氧化钠容易吸收空气中的水而潮解，且氢氧化钠具有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，故A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，故B正确；定容时仰视刻度线会导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C错误；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于贮存溶液，故D错误。【即练1】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()【答案】B【解析】A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。【即练2】用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2g·mL－1)配制1mol·L－1的稀盐酸100mL，配制过程需要用到的仪器，且先后顺序正确的是()①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥【答案】B【解析】解得V≈8.3，所以量取时用10mL量筒，配制顺序：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，一般用量筒(用到胶头滴管)量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。知识点04误差分析1．误差的分析方法在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值。(1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。(2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。2．配制100mL1.00mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作因变量cnV称量①砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大②少量氯化钠粘在称量纸上偏小不变偏小③使用游码，且药品砝码位置颠倒偏小不变偏小移液④有少量液体溅出偏小不变偏小⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小定容⑦仰视刻度线不变偏大偏小⑧超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小⑨摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小3.俯视、仰视导致的误差分析(1)用容量瓶定容：(影响溶液的体积)①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。(2)用量筒量取一定体积的溶液：(影响溶质的物质的量)①图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。②图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。【例4】下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线【答案】D【解析】A项，用量筒量取时俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。【即练1】某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是()A．所用氢氧化钠已经潮解B．定容后上下摇匀容量瓶发现液面低于刻度线C．定容时俯视刻度线D．在烧杯中溶解、冷却、转移溶液后未洗涤烧杯、玻璃棒【答案】C【解析】若所用氢氧化钠已经潮解，会导致所配溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A不符合题意；若定容后上下摇匀容量瓶，器壁上附有的溶液会导致液面低于刻度线，但静置后液面会与刻度线相切，对所配溶液浓度无影响，故B不符合题意；若定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C符合题意；若在烧杯中溶解、冷却、转移溶液后未洗涤烧杯、玻璃棒，会导致所配溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故D不符合题意。【即练2】25℃时，将10mL质量分数为50%(密度为1.4g·cm－3)的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是()A．仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLC．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14mol·L－1D．上述10mL稀硫酸中含溶质14g【答案】C【解析】仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的体积偏大，浓度偏小，A不正确；硫酸溶液与水混合后，溶液的体积会发生改变，所以上述稀释过程所需要的蒸馏水不是90mL，B不正确；质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度为eq\f(1000×1.4×50%,98)mol·L－1≈7.14mol·L－1，C正确；上述10mL稀硫酸中含溶质10mL×1.4g·cm－3×50%＝7g，D不正确。1.（25-26高一下·河北邢台·阶段检测）实验室里需要用质量分数为98%、密度为1.84g⋅cm−3的浓硫酸配制A．应用量筒量取3.2mL浓硫酸B．稀释浓硫酸时应将蒸馏水倒入量筒中C．用少量蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中D．定容时，发现液面超过了刻度线，应重新配制【答案】D【解析】由c=1000ρwM计算得出浓硫酸的浓度为18.4 mol⋅L−1，由c浓V浓=c2.（25-26高一下·河北保定·开学考试）某同学在实验室配制250mL1.0mol⋅LA．需要称取NaOH固体的质量为10.0gB．向容量瓶中转移溶液时，要用玻璃棒引流C．该同学定容时的操作会导致所配溶液实际浓度大于1.0mol⋅D．将250mL1.0mol⋅L−1NaOH溶液稀释至500mL【答案】C【解析】某同学在实验室配制250mL1.0mol⋅L−1NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为0.25L×1.0mol⋅L−1×40g/mol=10.0g，A正确；将烧杯中溶液转移至容量瓶时，必须使用玻璃棒引流，防止液体洒落造成溶质损失，B正确；图中显示定容时“仰视”刻度线，导致实际液面高于刻度线，即最终溶液体积V偏大，根据浓度公式：c=nV可知，所配溶液实际浓度小于1.0mol⋅L−1，C错误3.（25-26高一上·北京海淀·期末）某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO3−、K+、SO42−的物质的量浓度分别为0.2mol⋅L−1A．0.3mol⋅L−1 B．0.35mol⋅L−1 C．【答案】B【解析】根据溶液呈电中性的原则，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设Zn2+的浓度为cmol/L，有：2cZn2++cK+4.（25-26高一上·安徽芜湖·期末）配制95mL1.0mol·L-1NaOH溶液的部分操作如下图所示。下列说法不正确的是A．需用小烧杯称取质量为4.0g的NaOHB．NaOH完全溶解后，立刻进行后续操作，所得溶液浓度偏高C．若所称量的NaOH固体中混有Na2O，所得溶液的浓度偏低D．操作a应重复2-3次，目的是避免溶质损失【答案】C【解析】配制95mL1.0mol·L-1NaOH溶液，需要选择100mL的容量瓶进行配制，配制100mLNaOH溶液需要NaOH的物质的量为：n(NaOH)=c(NaOH)⋅V(NaOH)=0.1L×1mol/L=0.1mol，需要NaOH的质量为：m(NaOH)=n(NaOH)⋅M(NaOH)=0.1mol×40g/mol=4.0g，A正确；NaOH固体溶于水放出大量的热，未冷却就进行后续操作，会使定容后的溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B正确；若所称量的NaOH固体中混有Na2O，agNaOH和agNa5.（25-26高一上·浙江嘉兴·期末）下列关于物质的量浓度说法正确的是A．将58.5g NaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L 2mol/L的H2SOC．配制500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5g胆矾（CuSOD．将1L 1mol/L的Na2SO4溶液加水稀释至2L，此时【答案】C【解析】将58.5gNaCl溶于1L水中，溶液的体积不等于1L（因溶质溶解导致溶液体积发生变化），故物质的量浓度不为1mol/L，A错误；从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，溶液浓度不变，仍为2mol/L，B错误；配制500mL0.5mol/LCuSO4溶液需CuSO4物质的量为0.5L×0.5mol/L=0.25mol，n(CuSO4)=n(CuSO4⋅5H2O)=0.25mol，胆矾(CuSO4⋅5H6.（25-26高一上·河北保定·期末）实验室用CuSO4⋅5H2OA．需用托盘天平称取16.0gB．图中实验操作步骤的顺序为③②④⑥①⑤C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，会导致配得的CuSO4D．操作⑤摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切【答案】B【解析】460mL0.2mol/L的CuSO4溶液需用到500mL容量瓶，含有溶质0.1mol，称量CuSO4⋅5H2O的质量应为25.0g，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，图中实验操作步骤的顺序为③②④⑥①⑤，B正确；俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据7.（25-26高一上·宁夏吴忠·期末）下列溶液中，Na+A．1L0.5mol/L的NaCl溶液 B．100mL0.01mol/L的Na2C．100mL0.8mol/L的NaOH溶液 D．10mL1mol/L的Na2【答案】D【解析】1L0.5mol/LNaCl溶液，Na+的物质的量浓度为0.5mol/L；100mL0.01mol/LNa2CO3溶液，Na+的物质的量浓度为0.02mol/L；100mL0.8mol/LNaOH溶液，Na+的物质的量浓度为0.8mol/L；10mL1mol/LNa2SO4溶液，Na+的物质的量浓度为2mol/L；故选D。8.（25-26高一上·湖南益阳·期末）现有200mL由MgSO4和K①向溶液中加入过量BaCl2②向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到5.8g白色沉淀。下列说法正确的是A．原混合溶液中SO42−B．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1C．实验①中消耗BaCl2D．实验②中生成沉淀的反应属于氧化还原反应【答案】B【分析】实验②中5.8g白色沉淀为Mg(OH)2，其摩尔质量为58g/mol，则物质的量为0.1mol，故原溶液中Mg2+物质的量为0.1mol（即MgSO4为0.1mol）；实验①中46.6g白色沉淀为BaSO4，其摩尔质量为233g/mol，物质的量为46.6g233g/mol=0.2mol，故原溶液中SO42−总物质的量为0.2mol；K2SO4提供的SO4【解析】SO42−浓度为0.2mol0.2L=1mol/L，A错误；K+浓度为0.1mol×20.2L=1mol/L，B正确；溶液中SO49.（25-26高一上·广东·期末）将200mL 1mol⋅L−1的K2A．K2SO4的质量为34.8g B．C．SO42−的物质的量为0.2mol D．K【答案】B【分析】稀释前后溶质物质的量不变，溶液M中n(K2SO4)=200×10-3L×1mol/L=0.2mol，据此解答。【解析】m(K2SO4)=0.2mol×174g/mol=34.8g，A正确；c(K+)=2c(K2SO4)=2×200×10−3L×1mol/L500×10−3L=0.8mol/L，B错误；n(SO42−)=n(K2SO4)=0.2mol，C正确；故答案为B。10.（25-26高一下·山西临汾·开学考试）在制备一种对氧气敏感的新型纳米材料分散液时，需要480mL0.01mol⋅L−1的Na2A．称量前，需在105℃下干燥固体，以准确称量B．配制上述溶液时需要用托盘天平称量Na2C．溶解时使用的蒸馏水需煮沸，主要目的是除去COD．若定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低【答案】B【解析】连二亚硫酸钠受热易分解，105℃加热干燥会导致固体分解，无法准确称量得到目标物质，A错误；实验室没有480mL规格的容量瓶，配制该溶液需选用500mL容量瓶，计算得需要Na2S2O4的物质的量为0.5L×0.01mol/L=0.005mol，Na2S2O4的摩尔质量为174g/mol，总质量为0.005mol×174g/mol=0.87g，托盘天平精确度为0.1g，因此需称量0.9g，B正确；连二亚硫酸钠易被O2氧化，煮沸蒸馏水的主要目的是除去水中溶解的O2，不是除去CO2，C错误；定容时俯视刻度线，会导致测得的溶液体积偏小，根据c=nV，所得溶液浓度偏高，D错误11.（25-26高一上·湖北荆州·期末）下列说法不正确的是A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)B．100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积大于100mLC．某MgCl2溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中D．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度约为17.8【答案】B【解析】温度、压强相同时，气体密度与摩尔质量成正比，O2(32g/mol)＞Ne(20g/mol)＞H2(2g/mol)，密度关系正确，故A正确；硫酸的密度大于1g/mL，100g稀硫酸的体积小于100mL，浓度从cmol·L-1降至0.5cmol·L-1，体积要为原来的2倍，总体积小于200mL，所需水的体积小于100mL，故B错误；1L溶液质量为1000cm3×1.2g/cm3=1200g，Mg2+质量=1200g×5%=60g，物质的量=60g/(24g/mol)=2.5mol，故Cl-物质的量=2.5mol×2=5mol，正确；1molO2中30%转化，反应3O2→2O3，生成O3物质的量=0.2mol，剩余O2=0.7mol，总物质的量=0.9mol，总质量=32g，平均摩尔质量=32g/0.9mol≈35.56g/mol，对氢气相对密度=35.56/2≈17.8，正确；故选B。12.（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）实验室用36.5%的浓盐酸(密度为1.2g⋅cm−3)配制100mLA．需用10mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.3mLB．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用C．量筒量取浓盐酸后，用少量水洗涤量筒，将洗涤液转移到烧杯中D．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高【答案】A【解析】根据质量分数36.5%，密度1.2g/mL，摩尔质量36.5g/mol，得浓盐酸浓度为c=1000ρωM=12mol⋅L−1，配制100mL1mol/L稀盐酸，根据c浓V浓=13.（25-26高一上·河北石家庄·期末）我国“天宫空间站”菜园种植出的新鲜蔬菜为航天员丰富了食谱，“太空菜园”蔬菜种植需要特定浓度的植物营养液。下列有关溶液配制的分析正确的是A．准确称量溶质后，配制溶液操作(见上图)的先后顺序是③④②①⑤B．将1mol营养液母盐(NaCl)溶于1L水中，得到溶液的浓度恰好是1mol∙L-1C．为提升营养液品质，需配制400mL0.1mol∙L-1FeSO4溶液，用烧杯在托盘天平上称取7.6gFeSO4·7H2O，加蒸馏水溶解D．配制0.5mol∙L-1KCl补钾液定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏小【答案】D【解析】由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，准确称量溶质后，配制溶液操作的先后顺序是③②④①⑤，A错误；将1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，故该溶液的浓度不等于1mol⋅L−1，B错误；实验室没有400mL容量瓶，所以配制400mL0.1mol/L的硫酸亚铁溶液时，应选用500mL容量瓶，则用烧杯在托盘天平上称取七水硫酸亚铁的质量为：0.1mol/L×0.5L×278g/mol=13.9g，C错误；配制0.5mol/L氯化钾补钾液定容时仰视会使溶液体积偏大，导致所得溶液的物质的量浓度偏小，D正确14.（25-26高一上·江苏宿迁·期末）配制100mL1.000mol⋅L−1NaA．用电子天平准确称量10.60gNaB．称量后在上图装置中进行溶解C．容量瓶中有少量水残留对所配溶液浓度无影响D．定容时当液面离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管缓慢滴加【答案】B【解析】配制100mL1.000mol/L的碳酸钠溶液时，用电子天平准确称量碳酸钠固体的质量为：1.000mol/L×0.1000L×106g/mol=10.60g，A正确；容量瓶是精密量器，不能用于溶解碳酸钠固体，B错误；容量瓶中有少量水残留不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，C正确；定容时当液面离刻度线1∼2cm时，为防止加入的蒸馏水超过刻度线，应改用胶头滴管缓慢滴加，D正确；故选B。15.（25-26高一上·浙江绍兴·期末）某实验需用90ml1mol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法不正确的是A．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤B．用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体C．NaOH在烧杯中完全溶解后，应冷却后转移到容量瓶中D．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏高【答案】B【解析】操作顺序为③（称量，NaOH固体要用烧杯称量，因易潮解）、②（溶解，在烧杯中加水溶解）、④（转移，冷却后转入容量瓶）、⑥（洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液转入容量瓶）、①（定容，用胶头滴管加水至刻度线）、⑤（摇匀），顺序是③→②→④→⑥→①→⑤，A正确；称取质量：应称0.1L×40g/mol=4.0g，不是3.6g（因为用100mL容量瓶配0.1L溶液），B错误；4.0g，不是3.6g（因为用100mL容量瓶配0.1L溶液），B错误；氢氧化钠溶解时放热，冷却到室温再转移是正确的，C正确；俯视时液面实际低于刻度线，加水偏少，体积偏小，浓度偏高，D正确；故选B。16.（25-26高一上·陕西西安·期末）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，